1、第1課時(shí) 硫和二氧化硫a組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列有關(guān)硫的說法中，不正確的是()a硫有多種同素異形體b硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同c硫在空氣中燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；在氧氣中燃燒時(shí)，火焰呈藍(lán)紫色d硫在一定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物【答案】b【解析】s和o2都是非金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同。2下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是()cusfesal2s3fe2s3cu2sfecl2h2sabcd【答案】b【解析】硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬fe和cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成fes和cu2s，而不是fe2s3和cus。氯氣具有強(qiáng)氧化

2、性，可將fe直接氧化為fecl3。3對于反應(yīng)2so2o22so3的敘述不正確的是()a該反應(yīng)是可逆反應(yīng)b化學(xué)方程式中“”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行c1 mol o2與2 mol so2混合反應(yīng)，可生成2 mol so3d在該反應(yīng)中so2做還原劑【答案】c【解析】根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，1 mol o2和2 mol so2反應(yīng)，不可能生成2 mol so3。4當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量so2。下列關(guān)于so2的說法正確的是()aso2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中bso2具有還原性，少量的so2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)cso2可用堿石灰干燥dso2

3、可以使酸性kmno4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性【答案】b【解析】葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，適量的二氧化硫?qū)θ梭w是無害的，可以添加到葡萄酒中，a錯誤；因?yàn)槎趸蛑辛蛟貫?價(jià)，有還原性，可以抗氧化，b正確；堿石灰成分是cao和naoh的混合物，不能用堿石灰干燥so2，c錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，d錯誤。5(2017江蘇卷)下列制取so2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) a制取so2b驗(yàn)證漂白性c收集so2d尾氣處理【答案】b【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，a錯誤；so2能夠使品紅溶液褪色，說明s

4、o2具有漂白性，氣體應(yīng)從長管進(jìn)短管出，b正確；so2的密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法收集，c錯誤；so2在飽和nahso3溶液中的溶解度很小，不能達(dá)到吸收尾氣的目的，d錯誤。6強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2feso4fe2o3so2so3。若將此反應(yīng)生成的氣體通入bacl2溶液中，則()a析出baso3沉淀b析出baso3沉淀和baso4沉淀c逸出so3氣體d逸出so2氣體【答案】d【解析】so2、so3均能溶于水，so3與水發(fā)生反應(yīng)so3h2o=h2so4，同時(shí)放出大量的熱，使so2的溶解度減小而逸出，又由h2so4bacl2=baso42hcl知析出的沉淀為baso4，在酸性溶液

5、中不可能產(chǎn)生baso3沉淀。7a、b是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將a氣體通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將b氣體通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將a氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將b氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將a氣體和b氣體按11的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出a、b的化學(xué)式：a_，b_。(2)寫出a與naoh(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_或_。(3)寫出b與naoh(aq)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)加熱通入a氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_；加熱通入b氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液

6、，現(xiàn)象是_。【答案】(1)so2cl2(2)2naohso2(少量)=na2so3h2onaohso2(過量)=nahso3(3)2ohcl2=clcloh2o(4)溶液變?yōu)榧t色溶液無明顯變化【解析】具有漂白性，能使品紅溶液褪色的氣體有cl2、so2、o3等。a氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之變紅，所以a為so2；b氣體能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，所以b為cl2；如果將cl2與so2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：cl2so22h2o=h2so42hcl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅。8已知na2so3固體與70%硫酸可發(fā)生反應(yīng)：na2so3h2so

7、4=na2so4h2oso2，如圖是實(shí)驗(yàn)室制取so2并驗(yàn)證so2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液_，證明so2是_氣體。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅試液_，證明so2有_性。(3)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明so2有_性。(4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明so2有_性。【答案】(1)變紅酸性(2)褪色漂白(3)溶液變渾濁(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫紅色褪去還原【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性質(zhì)和漂白性，其中硫元素處于硫的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性。b組能力提升9類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是()a鈉與氧氣、水等反應(yīng)均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反

8、應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑b鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅c碳在少量氧氣中燃燒生成co，在過量的氧氣中燃燒生成co2，則硫在少量氧氣中燃燒生成so2，在過量氧氣中燃燒生成so3d鐵與氯氣反應(yīng)生成fecl3，則硫與鐵反應(yīng)生成fe2s3【答案】a【解析】金屬無負(fù)價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中均做還原劑，a正確；鈉很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，不會置換出銅，b錯誤；硫在過量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫，c錯誤；硫與鐵化合時(shí)生成fes，d錯誤。10(2017北京卷改編)已知硅酸(h2sio3)是一種膠狀、難溶于水的酸。根據(jù)so2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)

9、象結(jié)論a含hcl、bacl2的fecl3溶液產(chǎn)生白色沉淀so2有還原性bh2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：h2so3h2sio3【答案】c【解析】so2與fe3反應(yīng)時(shí)被氧化為so，ba2與生成的so反應(yīng)生成baso4沉淀，體現(xiàn)so2的還原性，a正確；so2與h2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，so2作為氧化劑，b正確；so2能夠使酸性kmno4溶液褪色是由于kmno4被so2還原為mn2，說明so2具有還原性，c錯誤；na2sio3溶液中通入so2，發(fā)生反應(yīng)為na2sio3so2h2o=h2sio3na2so3

10、，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸原理可知酸性h2so3h2sio3 ，d正確。11下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()【答案】c【解析】a中so2溶于水生成h2so3，溶液呈酸性，通入石蕊試液顯紅色；b中通入品紅溶液中，品紅褪色；c中so2被氯水氧化為so，再生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因cl2的消耗，溶液變無色；d中so2與氫氧化鈉反應(yīng)生成na2so3，再生成baso3白色沉淀。12如圖，利用培養(yǎng)皿探究so2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向na2so3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋abacl2溶液變渾濁so2與bacl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了bas

11、o3沉淀bna2s溶液變渾濁so2與na2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生了s單質(zhì)c酸性kmno4溶液褪色so2具有還原性d品紅溶液褪色so2具有漂白性【答案】a【解析】so2和bacl2溶液不反應(yīng)，a錯誤；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，4價(jià)硫和2價(jià)硫發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生s單質(zhì)，b正確；so2使kmno4被還原而褪色，c正確；so2因有漂白性而使品紅溶液褪色，d正確。13co2氣體中含少量so2，欲用如右圖所示裝置得到干燥純凈的co2，則下列敘述正確的是()a先讓混合氣體通過盛有naoh溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃h2so4的洗氣瓶(2)b先讓混合氣體通過盛有飽和nahco3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃h2so4的洗

12、氣瓶(2)c先讓混合氣體通過盛有濃h2so4的洗氣瓶(2)，再通過盛有naoh溶液的洗氣瓶(1)d先讓混合氣體通過盛有飽和nahco3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃h2so4的洗氣瓶(1)【答案】d【解析】從此裝置的導(dǎo)管長短來看，氣體流向應(yīng)為從右向左，故排除a、b。再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性大于碳酸，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時(shí)二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)又生成了二氧化碳，干燥co2氣體選用濃硫酸，故d正確。14為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程的一部分。已知：fes固體難溶于水，可與稀鹽酸、稀h2so4發(fā)生反應(yīng)：fes2h=fe2h2s；3s6n

13、aoh2na2sna2so33h2o。請回答以下問題：(1)混合粉末a中硫粉必須過量的原因是_。(2)反應(yīng)在“惰性環(huán)境”中進(jìn)行的原因是_。(3)操作是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)可持續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)_(填“放熱”或“吸熱”)。(4)操作的作用是_，也可改用_。(5)操作稀硫酸煮沸的目的是_。(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，對d溶液的實(shí)驗(yàn)操作最好是_ _。【答案】(1)防止因鐵粉過量而使濾渣c(diǎn)中含有的鐵粉與h2so4反應(yīng)，生成fe2干擾實(shí)驗(yàn)，過量的鐵粉還能與可能存在的fe3反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)檢測(2)防止環(huán)境中的o2參與反應(yīng)(3)放熱(4)除去混合物中過量的硫粉cs2(5)防止h2so4溶液中溶解的氧氣氧