1、第32講物質的制備及性質探究類實驗 1氣體的制備(1)常見氣體制備的發生裝置(2)常見氣體的收集方法(3)氣體凈化的裝置與方法易溶于水或能與水反應不生成其他氣體的雜質用水吸收。如h2(hcl)、n2(nh3)、no(no2)(括號內為雜質氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的a裝置來除去雜質氣體。酸性雜質用堿性吸收劑，堿性雜質用酸性吸收劑來吸收。如co(co2)，可將混合氣體通過盛naoh溶液的a裝置，也可用盛堿石灰的b裝置或c裝置或d裝置來除去雜質。還原性雜質，可用氧化性較強的物質來吸收或轉化；氧化性雜質，可用還原性較強的物質來吸收。例如co2(co)，可將混合氣體通過盛灼熱cuo的e裝置來除

2、去雜質。選用能與氣體中雜質反應生成難溶性物質或可溶性物質的試劑作吸收劑來除去雜質。如o2(h2s)，可將混合氣體通過盛有cuso4溶液的a裝置除去雜質。(4)尾氣的處理轉化處理對有毒、有害的氣體必須用適當的方法予以吸收或點燃變為無毒、無害的氣體，再排放到空氣中。實驗室中常見氣體的處理方法如下表：cl2so2no2h2shclnh3cononaoh溶液cuso4溶液或naoh溶液 水水或濃硫酸通過灼熱的cuo與o2混合后通入naoh溶液直接排空氣處理主要是針對無毒、無害氣體的處理。如n2、o2、co2等。尾氣處理裝置a在水中溶解度較小的有毒氣體，多數可通入燒杯中的溶液中，用某些試劑吸收除去(如圖

3、甲)。如cl2、no2均可通入naoh溶液中除去；對于溶解度很大、吸收速率很快的氣體，吸收時應防止倒吸(如圖乙)。b某些可燃性氣體可用點燃或轉化的方法(如圖丙)，如co、h2可點燃或通過灼熱的cuo除去。c收集法(如圖丁)，尾氣也可以采用收集的方法，如ch4、c2h4、h2、co等。2物質制備的原則(1)選擇最佳反應途徑用銅制取硫酸銅2cuo22cuo、cuoh2so4=cuso4h2o。用銅制取硝酸銅2cuo22cuo、cuo2hno3=cu(no3)2h2o。用鋁制取氫氧化鋁2al3h2so4=al2(so4)33h22al2naoh2h2o=2naalo23h2al2(so4)36naa

4、lo212h2o=8al(oh)33na2so4當n(al3)n(alo)13時，al(oh)3產率最高。(2)選擇最佳原料如實驗室用鋁鹽溶液與堿溶液反應制取氫氧化鋁，應選用氨水，而不能選用強堿溶液(氫氧化鋁可溶解在強堿溶液中)，制取氫氧化鋁的離子方程式：al33nh3h2o=al(oh)33nh；用銅鹽與堿溶液反應制取氫氧化銅，應選用氫氧化鈉溶液，而不能選用氨水(氫氧化銅可溶解在氨水中)等。(3)選擇適宜操作方法如實驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，要注意隔絕空氣。其方法是：亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應或還原氯化鐵溶液)；將所用氫氧化鈉溶液煮沸以

5、趕盡溶于其中的空氣(o2)；使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸至亞鐵鹽溶液的液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與亞鐵鹽接觸；還可在亞鐵鹽溶液上加一層苯或植物油，盡量減少與空氣的接觸。3性質實驗探究(1)探究性實驗設計的一般步驟提出問題要提出問題，首先得發現問題，對題給信息進行對比、質疑，通過思考提出值得探究的問題。此外，實驗中出現的特殊現象也是發現問題、提出問題的重要契機。提出猜想所謂猜想就是根據已有知識對問題提出幾種可能的情況。有些問題，結論有多種可能(即猜想)，只能通過實驗進行驗證。設計驗證方案提出猜想后，就要結合題給條件，設計出科學、合理、安全的實驗方案，對可能的情況進行探究。實驗設計

6、中，關鍵是試劑的選擇和實驗條件的控制。觀察實驗現象，得出結論根據設計的實驗方案和觀察到的實驗現象進行推理分析或計算分析，從而得出結論。(2)實驗探究的主要角度物質氧化性、還原性的判斷。如探究so2具有還原性的方法是將氣體通入酸性kmno4溶液中，通過kmno4溶液是否褪色來說明。物質氧化性強弱、還原性強弱的判斷。如探究fe3的氧化性強于i2時，可利用fecl3與ki淀粉溶液反應，通過溶液是否變藍色來說明。同周期、同主族元素性質的遞變規律一般通過設計元素金屬性、非金屬性的強弱實驗來完成，如通過mg、al與同濃度鹽酸反應產生h2的快慢來說明mg的活潑性強于al。電解質強弱的判斷。如探究一元酸ha是

7、弱酸的方法是常溫下配制naa的溶液，測ph，若ph7，則說明ha為弱酸。物質酸性強弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強弱，可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應原理，將co2氣體通入na2sio3溶液，看是否有白色沉淀生成來判斷。鋼鐵發生電化學腐蝕的規律探究。可以通過控制所含的雜質是否與空氣接觸、所接觸的電解質溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內的氣壓變化等角度設計實驗，找出規律。1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”，并指明錯因。(1)用大理石與稀硫酸反應可快速制取co2。()錯因：caco3與h2so4反應，生成的caso4微溶于水，附著在caco3表面阻止反應進行。(2)分別加熱na2co3

8、和nahco3固體，試管內壁都有水珠，說明兩種物質均受熱分解。()錯因：na2co3受熱不分解。(3)可以用加熱分解nh4cl、nh4hco3等銨鹽快速制nh3。()錯因：nh4cl受熱分解生成的nh3與hcl，一離開受熱部位就又化合生成nh4cl固體。(4)啟普發生器可用于制備h2、co2、o2、c2h4等氣體。()錯因：啟普發生器不能制o2和c2h4。(5)氣體由a通入時，可用于收集no、no2氣體，氣體由b通入時，可用于收集h2、nh3、ch4等氣體。()錯因：no不能用排空氣法收集。(6)加熱盛有nh4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，則nh4cl固體可以升華。()錯

9、因：先發生分解反應，又發生化合反應。2(2019廣東汕頭高三期末)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的液體b中的物質c中收集的氣體d中的液體a濃氨水堿石灰nh3h2ob濃硝酸cuno2h2oc濃硫酸na2so3so2naoh溶液d稀硝酸cunonaoh溶液答案c考點常見物質的制備解析(1)濃氨水和生石灰(或naoh固體)混合放熱，使氨水分解生成nh3。nh3具有還原性，能將cuo還原，生成物之一為空氣的主要成分n2。根據實驗目的和題中所給裝置可知，按照氣流的方向從左向右連接裝置的順序

10、為：a接d，e接c，b接f。如果沒有裝有無水cacl2的裝置，mg3n2可與水反應生成mg(oh)2和nh3。(2)配制500 ml 0.5 moll1 mgso4溶液時，除提供的儀器外，還需要500 ml容量瓶。實驗測得1.000 g mgco3晶須產生co2的平均物質的量為a mol，依據碳元素守恒可知，晶須中mgco3的物質的量為a mol，根據mgco3nh2o中mgco3和結晶水的物質的量之比為1n，得到1na，得到n。由圖3知400 時剩余固體質量為82.3 g，這是該晶須失去結晶水后的質量，則有10010082.3，解得n1。答案(1)生石灰或氫氧化鈉2nh33cuon23h2o

11、3cudecbf(d、e可顛倒)mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3(2)500 ml容量瓶mg2hconh3h2o(n1)h2o=mgco3nh2onh暫時儲存co2，有利于co2被naoh溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定使溶解在水中的co2全部逸出，便于吸收完全11制備實驗方案設計的基本思路2有氣體參加的反應實驗方案設計(裝置連接)的基本思路3氣體除雜的一般思路氣體的除雜，首先要判斷氣體中的雜質，判斷氣體中的雜質的方法：看反應物的性質，如用鹽酸制取的氣體中應含有hcl氣體雜質；看氣體是否完全反應，如用co2與na2o2反應制取的氧氣中應含有co2雜質；看反應實質，如c和濃硫酸加

12、熱制取的so2中一定含有co2；看是否有副反應發生等。最后再根據雜質的性質選擇合適的試劑及裝置。4制備同種氣體時，要注意原理不同選擇的裝置也不同，如制備氧氣，用高錳酸鉀分解，選固固加熱裝置；用雙氧水在二氧化錳作用下分解，選擇固液不加熱裝置。5排空氣法收集氣體時，除了考慮氣體的密度大小外，還要考慮是否與空氣反應，如no能被氧氣氧化，不能用排空氣法收集。6常見干燥裝置與干燥劑的選擇7若制備的物質(如fecl3、alcl3等)易潮解時，不要忽視空氣中水蒸氣的影響，應在制備裝置后連接一個干燥裝置。1(2019百師聯盟高三調研)以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：下列有關說法正確的是()a“

13、灼燒”時，可在瓷坩堝中進行b“浸取”時，可用無水乙醇代替水c“轉化”反應中，生成的kmno4與mno2的物質的量之比為12d“濃縮結晶”后的母液中可能含有kmno4和k2co3兩種溶質答案d解析koh與瓷坩堝中的二氧化硅反應，“灼燒”時，可在鐵坩堝中進行，故a錯誤；“浸取”時，不能用無水乙醇代替水，因k2mno4不易溶于乙醇，故b錯誤；由3k2mno42co2=2kmno4mno22k2co3，kmno4與mno2的物質的量之比為21，故c錯誤；“濃縮結晶”后的母液中有k2mno4、kmno4和k2co3等溶質，若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀，故d正確。2(2019佛山市高三教學質量檢測)葡

14、萄糖酸亞鐵(c6h11o7)2fe是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備feco3，并利用feco3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：(1)a的名稱為_。(2)打開a中k1、k3，關閉k2，一段時間后，關閉k3，打開k2。在_(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產生的h2的作用有_、_。(寫2條)(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌，如過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。用化學方程式說明原因_。(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合一段時間后，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_。(5)用nahco3溶液代替na2co3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，離

15、子方程式為_，此法產品純度更高，原因是_。答案(1)恒壓滴液漏斗(2)c排出裝置內的空氣，防止生成的feco3被氧化將b中溶液壓入c中(3)4feco3o26h2o=4fe(oh)34co2(4)降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度(5)fe22hco=feco3h2oco2降低溶液的ph以免產生氫氧化亞鐵解析(2)b中產生的硫酸亞鐵被壓入c中，與碳酸鈉作用產生碳酸亞鐵；實驗過程中產生的h2作用有：趕走空氣，防止生成的被氧化；將b中溶液壓入c中。(3)過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。feco3與h2o、o2反應生成fe(oh)3。(4)乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于

16、葡萄糖酸亞鐵析出。(5)碳酸根離子水解后溶液堿性較強，易生成氫氧化亞鐵，此法產品純度更高的原因是降低溶液的ph以免產生氫氧化亞鐵。考點物質性質的探究實驗解析(1)由沉淀b的成分可知，反應時混合氣體中o2的存在能干擾沉淀的成分，故將so2通入agno3溶液前應除去混在其中的o2，但又不能吸收so2，故選擇飽和nahso3溶液。(2)若沉淀d中主要含有baso3，則baso32hcl=bacl2h2oso2，因為so2在水中溶解度較大，故濾液e中存在一定量的so2，滴加h2o2溶液，發生反應so2ba2h2o2=baso42h，溶液中會出現白色沉淀。(3)向溶液a中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，說明

17、溶液中含有ag；上層清液滴加bacl2溶液，無白色沉淀出現，可判斷b中不含ag2so4，因為ag2so4微溶于水，baso4難溶于水，若b中含有ag2so4，向上層清液中滴加bacl2溶液，一定會出現白色沉淀。(4)由上述分析可知，so2與agno3溶液反應生成ag2so3沉淀，結合質量守恒定律可寫出反應的離子方程式。答案(1)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o飽和nahso3溶液(2)ag2so34nh3h2o=2ag(nh3)2so4h2oh2o2溶液，產生白色沉淀(3)agag2so4溶解度大于baso4，沒有baso4沉淀時，必定沒有ag2so4途徑1不產生so，途徑2產生

18、so(4)2agso2h2o=ag2so32h(6)實驗條件下：so2與agno3溶液生成ag2so3的速率大于生成ag和so的速率，堿性溶液中so更易被氧化為so物質性質探究性實驗設計注意的問題1實驗方案要可行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實驗室難以達到的條件，實驗方案要簡單易行。2實驗順序要科學。要對各個實驗步驟進行統一的規劃和安排，保證實驗準確高效，同時要減少副反應的發生和避免實驗步驟間的相互干擾。如：(1)有水蒸氣生成時，先檢驗水蒸氣再檢驗其他成分。(2)對于需要進行轉化才能檢測的成分要注意排除干擾。如co的檢驗，要先檢測co中是否含有co2，如果有co2，先除去co2后才能對co

19、實施轉化，最后再檢測轉化生成的co2。3實驗現象要直觀。如“證明ch3cooh是弱電解質”的實驗，可配制一定濃度的ch3coona溶液，用ph試紙測溶液的ph，通過測定的結果ph7得出結論，既操作簡便又現象明顯。4實驗結論要可靠。要反復推敲實驗步驟和多方論證實驗結果，做到實驗結論準確可靠。3(2019北京東城高三期末)同學們用下圖所示實驗探究so2及其水溶液的性質。下列說法正確的是()a的溶液呈酸性，是由于so2h2oh2so32hsob中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是so2c中溶液恢復紅色，一定是h2so3分解造成的d上述實驗涉及so2的溶解性和強氧化性答案b解析h2so3是二元弱酸，分

20、步電離且以第一步電離為主：h2so3hhso，a錯誤；品紅褪色，說明溶液中某微粒具有漂白性，這種微粒可能是so2，也可能是h2so3、hso等，b正確；溶液恢復紅色，可能是h2so3分解造成，也可能是不穩定的無色化合物分解造成的，c錯誤；題述實驗沒有涉及so2的氧化性，d錯誤。4某校學習小組的同學擬用工業廢鐵屑(主要成分為fe，還含有少量fes、fe3p等)制備feso47h2o，并探究feso47h2o高溫分解的產物。.制備實驗步驟如下：稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3 moll1的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全

21、。依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。回答下列問題(1)步驟稱量5.6 g廢鐵屑時，若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質量會_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)步驟中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_。(3)裝置c的作用是_。(4)步驟中洗滌時所用的洗滌劑最好是_。a稀硝酸b無水乙醇c苯(5)測定產品的純度：稱取m g產品，放入錐形瓶中，用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用c moll1的kmno4標準溶液滴定，消耗v ml kmno4 標準溶液。滴定過程中發生反應的離子方程式為_；產品的純度為_。.探究feso47h2o

22、高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空：操作步驟實驗現象解釋原因組裝好儀器，先充入氮氣，再加熱管式爐至700 一段時間干燥管e中的白色固體變藍分解得到的產物中含水蒸氣氣體產物經過試管b時品紅溶液褪色(6)_氣體產物經過試管c時試管c中出現白色沉淀(7)c中反應的化學方程式為_將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴kscn溶液(8)_(9)_答案(1)減小(2)保證溶液中不含fe3(或其他合理答案)(3)除去h2s、ph3等物質(4)b(5)mno5fe28h=mn25fe34h2o100%(6)分解得到的產物中含so2(7)bacl2h2so4=baso42hcl(或bac

23、l2so3h2o=baso42hcl)(8)溶液變紅(9)因為產物中含有so2，s元素的化合價降低，則fe元素的化合價會升高，溶于足量稀硫酸后，溶液中含有fe3解析(1)托盤天平砝碼加在右盤上，即m(物品)m(砝碼)m(游碼)，若砝碼與物品的位置放反了，則m(砝碼)m(物品)m(游碼)，即m(物品)m(砝碼)m(游碼)，則稱得的廢鐵屑的質量會減小。(2)fe2易被氧化為fe3，鐵粉過量，目的是保證溶液中不含fe3。(3)雜質fes、fe3p能與h2so4反應生成h2s、ph3等有毒氣體，裝置c中的cuso4能與h2s產生cus沉淀，與ph3發生氧化還原反應生成cu3p等，從而除去h2s、ph3

24、等物質。(4)洗滌feso47h2o晶體，若用稀hno3，易把feso47h2o氧化，若用苯，表面雜質不溶于苯，起不到洗滌的作用，用無水乙醇最好，既能洗去表面的雜質，又能減少feso47h2o的損耗。(5)kmno4滴定feso4溶液，發生反應的離子方程式為：mno5fe28h=mn25fe34h2o。根據方程式中各物質的關系可以看出，n(feso4)5n(kmno4)5c moll1v103 l5103cv mol，m(feso47h2o)5103cv mol278 gmol11.39cv g，則產品的純度為100%100%。(7)試管c中試劑是鹽酸酸化的bacl2溶液，氣體產物經過時產生白

25、色沉淀，說明氣體產物中含有so3，c中反應的化學方程式為：bacl2h2so4=baso42hcl(或bacl2so3h2o=baso42hcl)。 實驗方案的設計與評價1 實驗方案的設計(1)化學實驗方案設計的基本思路根據實驗目的和原理及所選用的藥品和儀器，設計合理的裝置，并且從幾種方案中分析選擇出最佳方案。(2)實驗方案設計的基本原則(3)化學實驗方案設計的步驟(2019河南汝州實驗中學高三期末)硫酰氯(so2cl2)和氯化亞砜(socl2)在空氣中遇水蒸氣發生劇烈反應，并產生大量白霧。硫酰氯(so2cl2)常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應式為so2(g

26、)cl2(g)so2cl2(l)h197.3 kjmol1。物質熔點/沸點/其他性質so2cl254.169.1易分解：so2cl2 so2cl2合成so2cl2的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：(1)從下表中選擇相應的裝置完成填空：制備so2選_(填字母)。解析(1)d中70%的硫酸與亞硫酸鉀反應生成二氧化硫；a中濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反應，應該選用b。(2)合成so2cl2的裝置圖中儀器b為球形冷凝管；濃鹽酸具有揮發性，生成的氯氣中混有氯化氫，丁中盛放飽和食鹽水，可以吸收其中的氯化氫。(3)根據題意，硫酰氯(so2cl2)的沸點較低，容易揮發，反應結束后，可以通過蒸餾的

27、方法將其分離開。(4)制備過程中涉及二氧化硫和氯氣等污染空氣的物質，并且硫酰氯(so2cl2)在空氣中遇水蒸氣發生劇烈的水解反應，因此圖中裝置c可以吸收未反應的氯氣和二氧化硫，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶。(5)為了提高實驗的產率，可以通過控制氣流速率，宜慢不宜快；根據so2(g)cl2(g)so2cl2(l)h197.3 kjmol1，且so2cl2易分解，若三頸燒瓶內溫度較高，可適當降溫，有利于生成硫酰氯(so2cl2)。(6)氯化亞砜(socl2)在空氣中遇水蒸氣發生劇烈反應，并產生大量白霧，氯化亞砜(socl2)與水反應的化學方程式為socl2h2o=so22hcl，氯化鋁能

28、夠水解生成揮發性的氯化氫，蒸干alcl3溶液不能得到無水alcl3，用socl2與alcl36h2o混合加熱，可得到無水alcl3，是因為socl2與alcl36h2o中的結晶水作用，生成無水alcl3及so2和hcl氣體，產物so2和hcl抑制alcl3水解。答案(1)d2mno10cl16h=2mn25cl28h2o(2)球形冷凝管飽和食鹽水(3)蒸餾(4)吸收未反應的氯氣和二氧化硫，防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶(5)控制氣流速率，宜慢不宜快；若三頸燒瓶內溫度較高，可適當降溫；先通冷水，再進行實驗(6)socl2h2o=so22hclsocl2與alcl36h2o中的結晶水作用，生成無水

29、alcl3及so2和hcl氣體，產物so2和hcl抑制alcl3水解體驗1草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其k15.4102，k25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(h2c2o42h2o)無色，熔點為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解。回答下列問題：(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置c中可觀察到的現象是_，由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置b的主要作用是_。(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有co，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置a、b和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。乙組同學的實驗裝

30、置中，依次連接的合理順序為a、b、_。裝置h反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產物中有co的現象是_。(3)設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。答案(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁co2冷凝(水蒸氣、草酸蒸氣等)，防止草酸蒸氣進入裝置c反應生成沉淀，干擾co2的檢驗(2)f、d、g、h、d、i cuo h中黑色粉末變為紅色，其后的d中澄清石灰水變渾濁(3)向盛有少量nahco3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生用naoh標準溶液滴定草酸溶液，消耗naoh的物質的量為草酸的2倍解析(1)結合題給裝置中裝的藥品知，草酸晶體的分解產物中有二氧化碳氣體，所以裝置c中觀察到有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。通入澄清石灰水前，氣體進行了冷卻，由題中信息知，草酸鈣難溶于水，若氣體不冷卻，則揮發出的草酸蒸氣也會進入裝置c，與澄清石灰水反應生成沉淀，干擾co2的檢驗。(2)由題給實驗儀器和藥品知，co應與裝置h中固體反應，可推測裝置h中固體為cuo，co還原氧化銅生成cu和co2氣體，然后把co2通入到d中，結合裝置h和裝置d中的現象可判斷草酸晶體的分解產物中是否含有co。檢驗co之前應先除去co中混有的co2，連接順序為a、