1、考點十六質量守恒定律 聚焦考點溫習理解1內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質的原子重新組合生成其他物質的過程，因此在反應的前后，原子的種類沒有改變，原子的個數沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以物質的總質量、元素的種類和質量在反應前后均保持不變。 拓展 化學反應前后各元素的種類、質量均不變。 3、化學反應前后：（1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素的種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數可能改

2、變，也可能不改變4應用：(1)解釋有關化學反應中物質的質量變化現象。 (2)確定某物質的組成或化學式。 (3)求算化學反應中某種物質或元素的質量。 (4)判斷化學反應的類型。 注意 在化學反應前后，物質的總體積不一定不變； 在化學反應前后，分子的種類會發生改變，分子的個數不一定相等； 質量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質量守恒定律解釋名師點睛典例分類類型一、推求化學式【例1】【2015年山東省臨沂市】科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化成液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其有關的主要反應為4NH3+3O2 一定條件 2X+ 6H2O，則X的化學式為（ ）ANO BN2 CNO2

3、 DN2O 【答案】B【解析】試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應物N：4，H：12，O：6，反應后N：0，H：12，O：6，X前有化學計量數2，故X的化學式為N2。故選B。考點：質量守恒定律的應用 【點睛】由已知反應推求未知物質的化學式，可根據質量守恒定律的微觀解釋，化學反應前后原子的種類和數量不變進行推求.類型二、推求物質的組成【例2】【2014年湖南省株洲市】某物質W在空氣中完全燃燒后的產物只有二氧化碳和水。根據以上信息，下列關于物質W組成的說法中正確的是A含有C、H、O三種元素 B只含C、H元素 C含有C、H元素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O元

4、素【答案】C【解析】考點：質量守恒定律【點睛】由題中敘述推求未知物質的元素組成，可根據質量守恒定律的微觀解釋，化學反應前后原子的種類和數量不變進行推求.可確定元素組成，有具體數據可確定分子構成類型三、化學方程式的書寫【例3】【2015年黑龍江省龍東地區】下列應用和相應的化學方程式都正確的是 （ ） 高溫A高爐煉鐵發生的主要反應：2Fe2O33C 4Fe3CO2B用生石灰處理硫酸廠廢液：Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2OC用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O36HCl2FeCl33H2OD實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣：2H2O2 2H2OO2【答案】C【解析】 考點：化學方程式的書寫【點睛】一切化學

5、變化都遵守質量守恒定律,所以書寫化學方程式時,反應前后原子的種類和數量不變.課時作業能力提升1【2015年江蘇省揚州市】在2Cu（NO3）=2CuO + O2 + 4X的反應中X的化學式為（ ）AH2 BNO2 CCO2 DCO【答案】【解析】試題分析：根據質量守恒定律可以知道參加反應的各種原子的種類不會改變的原則，過程中不會產生新的元素，因此都錯誤。故選考點：質量守恒定律2【2015年四川省雅安市】甲乙丙丁四種物質混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下表所示。說法正確的是（ ）甲乙丙丁反應前質量分數/%70156.258.75反應后質量分數/%357.548.758

6、.75A丁一定是這個反應的催化劑 B參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量C甲一定是化合物，乙一定是單質 D該反應可能是分解反應【答案】B【解析】試題分析：A丁物質在反應前后質量沒有變化，所以丁可能是這個反應的催化劑或沒有參與該反應。此項不正確。B甲和乙的質量反應后減少，為反應的反應物；而丙的質量在反應后增加，為反應的生成物。根據質量守恒定律可知：在參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量。此項正確。C反應是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是單質。D反應是由甲和乙生成丙，所以該反應為化合反應。所以應選B項。考點：質量守恒定律3【2015年內蒙古呼和浩特市】甲烷

7、和水反應可以制備水煤氣（混和氣體），其反應的微觀示意圖如下所示：根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是（ ）A水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 B反應中含氫元素的化合物有三種C反應前后碳元素的化合價沒有發生變化 D反應中甲和丙的質量之比為4:7【答案】D【解析】考點：化學反應的微觀構成，質量守恒定律的應用4【2015年湖南省株洲市】已知：X和Y兩種物質共80g ，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為119，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9，則反應中消耗Y的質量為（ ）A16gB36gC44gD64g【答案】D【解析】試題分析：根據質量守恒定律，X和Y兩種物質共80g ，在一定

8、條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量也為80g，Z與W的質量比為119，則W的質量為36g，因為反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9，故X的質量=36g4/9=16g，故反應中消耗Y的質量為=80g -16g=64g，故選D考點：質量守恒定律高溫 800 Ar5【2015年江蘇省蘇州市】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發生以下兩個反應：2FeTiO36C7Cl2 2X2TiCl46CO，TiCl4+2Mg Ti + 2MgCl2則X為（ ）AFeCl2 BFeCl3 CFe2O3 DFe

9、CO3【答案】B【解析】試題分析：根據質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目都不變，結合化學反應：2FeTiO36C7Cl2高溫2X2TiCl46CO，可以推出化學式為FeCl3，故選B考點：質量守恒定律6【2015年浙江省衡州市】如圖為小柯做的創新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黒，電子臺秤讀數保持不變。下列說法正確的是（ ）A該反應的化學方程式為Cu+O2=CuO B加熱過程中，玻璃管內空氣的質量保持不變C加熱過程中，銅絲的質量保持不變 D硬質玻璃管內物質在反應前后

10、總質量保持不變 【答案】D【解析】 考點：質量守恒定律的應用7【2015年江蘇省南京市】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如右圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A該反應為化合反應 B丙可能為該反應的催化劑C該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5 D該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4【答案】D【解析】考點：質量守恒定律的應用8【2015年湖北省宜昌市】某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數據如下表，則下列說法中錯誤的是（ ）次數實驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質量/

11、g 05050剩余固體的質量/g532A第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B第2次所加入的稀鹽酸未反應完C每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應D合金樣品中銅的質量分數為40%【答案】C【解析】試題分析：由表格數據可知，第一次加入50g稀鹽酸，固體減少了2g，第二次再加入50g稀鹽酸，固體減少了1g，即第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂1g，A正確；第2次所加入的稀鹽酸未反應完，B正確；由表格可知每50g稀鹽酸和2g鎂恰好完全反應，C錯誤；5g樣品中鎂的質量為3g，銅的質量為2g，故合金樣品中銅的質量分數=2g5g 100%=40%，D正確。故選D。考點：質量守恒定律的應用9【2015年湖北省孝感

12、市】將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為（ ）A無法確定B44.4gC33.3gD35.6g【答案】B【解析】試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，碳酸鈣中鈣元素的質量等于氯化鈣中鈣元素的質量。40g碳酸鈣中鈣元素的質量=40g40100 100%=16g，那么氯化鈣中鈣元素也為16g，那么氯化鈣的質量=16g 40111 100%=44.4g。故選B。考點：質量守恒定律的應用10【2015年湖北省武漢市】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為

13、：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2下列說法正確的是（ ）A反應前后固體物質中銅元素的質量分數不變 B堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數比為2：3CX是相對分子質量最小的氧化物D加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室智取CO2的發生裝置相同【答案】C【解析】考點：質量守恒定律 物質的質量分數 反應的條件 分子的構成11【2015年湖南省益陽市】科學家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“”代表碳原子，“”代表氫原子。請補充該物質燃燒的化學方程式： 6O25CO2 。 【答案】C5H4 2H2O【解析】試題分析：根據分子模型，可書寫出該物質的化學式為C5H4，再根據

14、質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目都不變，可推出后應填2H2O考點：質量守恒定律12【2015年重慶A】（3分）“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會發生化學變化，其化學方程式為： 4HNO3光照4NO2 + 2H2O+X（1）X的化學式為_。（2）請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：HNO3（3）硝酸具有酸的一些共同性質，是因為它在水溶液中也能解離出_（用化學符號表示）。【答案】（1）O2 （2）HNO3 （3）H+【解析】考點：質量守恒定律，化學用語的書寫13【2015年湖北省宜昌市】（2分）走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。下圖是某化學變化

15、的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據圖回答問題：ZZZZYXXXYX反應前 反應后（1）該化學反應中生成物的分子個數比為 ；（2）從微觀角度分析，化學反應前后各物質的質量總和相等的原因是 ；（3）該化學反應的基本類型為 ；（4）由X原子構成的物質在該反應中 （填“是”或“不是”）催化劑。【答案】（1）1:1 （2）化學反應前后原子的種類、數目和質量不變 （3）置換反應（4）不是【解析】考點：化學反應的微觀過程14【2015年湖北省黃岡市】（5分）化學是以實驗為基礎的科學，根據實驗1、實驗2回答下列問題：（1）實驗1的實驗目的是_，當恰好完全反應時錐形瓶中的現象是：_，圖中所示稱量

16、的質量是_g。（2）實驗2中可觀察到銅絲表面的現象：_，可得出的結論是：_。【答案】（1）驗證質量守恒定律（探究酸和堿發生的反應、驗證鹽酸和氫氧化鈉能否反應）紅色褪去（溶液由紅色變成無色） 732；（2）銅絲表面有白色物質產生，溶液由無色變為藍色 ；銅的活動性比銀強(銅能與硝酸銀溶液反應)【解析】試題分析：（1）實驗1的實驗目的是驗證質量守恒定律（探究酸和堿發生的反應、驗證鹽酸和氫氧化鈉能否反應）；由于氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，而無色酚酞溶液在中性溶液中不變色，故當恰好完全反應時錐形瓶中的現象是：紅色褪去（溶液由紅色變成無色）；物質的質量=砝碼質量+游碼質量，而游碼質量是以游碼的最左端

17、示數為準，故圖中所示稱量的質量=20g+50g+32g=732（2）根據金屬的活動性，實驗2中可觀察到銅絲表面的現象：銅絲表面有白色物質產生，溶液由無色變為藍色；該實驗得出的結論是：銅的活動性比銀強(銅能與硝酸銀溶液反應)考點：質量守恒定律的驗證，金屬的活動性15【2015年安徽省】（7分）某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式 。（2）小明發現燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為 。（3）小紅按下圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體

18、。【提出問題】黃色固體是什么呢？【查閱資料】氧化鎂為白色固體鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。【做出猜想】黃色固體為Mg3N2【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想實驗操作實驗現象及結論【反思與交流】空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋 。注意：若答對第（4）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發現均能產生H2，實驗現象如下：實驗序號實驗1實驗2實驗3 與鎂條反應的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O實驗現象有大量氣泡產生有較多氣泡產生有少量氣泡產生氣泡較少加熱后，實驗現象氣泡明顯增多，可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多上表中，用水進行實驗的目的是 。根據上表中的實驗現象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分） 【答案】（1）2Mg + O2 2MgO（2）不同意；因為根據質量守恒定律可以知道參加反應的鎂條和氧氣的質量的和等于生