1、高2014級(jí)20132014學(xué)年度上期期中考試化學(xué)試題1.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 fe-562.考試主要內(nèi)容：基本概念、熱化學(xué)、元素化學(xué)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)。3.全卷分客觀題和主觀題，客觀題含選擇題共7小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確，選對(duì)的得6分，滿分42分，主觀題，每空2分，共58分，全卷滿分100分。化學(xué)與人們的生活密切相關(guān)，下列分析不正確的是：選項(xiàng)abcd物質(zhì)分析硅酸干凝膠多孔，可以用做干燥劑cl2為有毒無(wú)色氣體，使用要十分注意安全鋁熱反應(yīng)可以用于金屬的冶煉鋅比鐵活潑，輪船上可用鋅保護(hù)鐵2.下列離子方程式正確的是a.溴化亞鐵溶液與少

2、量氯水混合：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+6cl-+2br2b.向naalo2溶液中通入過(guò)量的co2有白色沉淀：co2+3h2o+2alo2-=2al（oh）3+co32-c.漂白液和強(qiáng)酸性洗滌劑混合使用：cl-+clo-+2h+=cl2+h2od.少量碳酸氫鎂與ca（oh）2懸濁液混合：mg2+2hco3-+2ca2+4oh-=mg（oh）2+2caco3+2h2o3.學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標(biāo)準(zhǔn)分類歸入到橢圓形中，下列說(shuō)法正確的是：aso2的水溶液能導(dǎo)電，所以so2是電解質(zhì)bb可以代表含氧元素的離子化合物cso2、na2c2o4均可作還原劑使酸性kmno4溶液褪色dch3c

3、ooh與na2s的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的n4（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），回答第45題4.以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是a.n均是以sp3雜化，n-n均為鍵b.n的電負(fù)性大于o，所以nh3的沸點(diǎn)低于h2oc.n4為原子晶體，每個(gè)n的配位數(shù)為3d.n原子核外有5個(gè)未成對(duì)電子5.已知 斷裂1 mol nn鍵吸收167 kj熱量，形成1 mol nn鍵放出942 kj熱量，n2 (g)+3h2(g) 2 nh3（g） ; h1= 92.2kjmol-1對(duì)于反應(yīng)： n4 (g)+6h2 (g) 4 nh3（g）;h2（kjmol-1）， 以下說(shuō)法正確的是a該反應(yīng)的反應(yīng)熱h20 b

4、n2分子比 n4分子更穩(wěn)定c.h2=2h1 d. h2與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)6.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂bcd實(shí)驗(yàn)室制取并收集nh3說(shuō)明濃h2so4有脫水性、酸性、氧化性，so2有漂白性驗(yàn)證非金屬性clcsi量取01moll-1koh溶液2000 ml 7如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a第步是mgcl26h2o在坩堝中加強(qiáng)熱分解b第步是海水蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過(guò)濾c第、步可以是通入足量cl2d在第步反應(yīng)為：br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr8.（14分） co易與fe發(fā)生反應(yīng)fe+5cofe（co）5，從而導(dǎo)致合成氨的催化劑鐵中毒，除去co的化

5、學(xué)反應(yīng)方程式（已知hac表示醋酸）：cu（nh3）2ac+co+nh3【cu（nh3）3（co）】ac請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）c、n、o的原子半徑由大到小順序 ；第一電離能最小的是_ _；（2）寫(xiě)出基態(tài)cu+的核外電子排布式 （3）配合物【cu（nh3）3（co）】ac中含有的化學(xué)鍵是 a金屬鍵b離子鍵c非極性鍵d配位鍵e極性鍵（4）寫(xiě)出與co互為等電子體的離子或者分子的電子式 （任寫(xiě)一個(gè)）（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示,au的配位數(shù)（距離au最近的cu原子數(shù)）為：_（6）實(shí)驗(yàn)證明銀氨溶液可以除去co并有黑色ag生成，其反應(yīng)方程式為_(kāi) ；9. （12分）znso47h2o、zno等均具有藥用價(jià)

6、值工業(yè)由粗zno（含fe2+、mn2+、ni2+及其他難溶物）制備znso47h2o的流程如下：（1）步驟攪拌操作的目的是_（2）步驟、中趁熱過(guò)濾所需硅酸鹽儀器名稱是_；如何證明濾液中沒(méi)有fe3+_(3)試寫(xiě)濾液i中加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式：)_) _ ；(4) 步驟中調(diào)ph=1的目的為 _ ； 10（14分）a、b、c、d、e為前四周期的元素。其中a、b同周期，a3+比b-少一個(gè)電子層，b-的最高能級(jí)中3p軌道全充滿；c原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，在同族元素中c的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高；d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；e元素的單質(zhì)與h2o高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁

7、性的黑色晶體x。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)e在周期表中的位置為 _ ； (2)b、d元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 _ (用化學(xué)式回答)。(3)在0.1mol/l 10ml的ab3 溶液中加入相同濃度的naoh溶液35ml，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ 。將ab3溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象 _ ；（4）將m g x溶于10ml足量hi溶液，離子方程式為 _ 。向溶液中加入5mlccl4振蕩，觀察ccl4層呈 色；向水層中加入足量naoh溶液，過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為 。11（18分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以

8、探究潮濕的cl2與na2co3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（2）裝置b中試劑y應(yīng)為_(kāi)（3）已知在裝置c中通入一定量的氯氣后，測(cè)得d中只有一種常溫下為黃紅色的氣體（含氯氧化物），c中含氯元素的物質(zhì)是一種鹽，且含有nahco3現(xiàn)對(duì)c中的成分進(jìn)行猜想和探究提出合理假設(shè)假設(shè)一：存在兩種成分，為nahco3、_假設(shè)二：存在三種成分，為nahco3、_設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、試管、小燒杯實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取c中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，然后將所得溶

9、液分別置于a、b試管中固體物質(zhì)全部完全溶解步驟2：向a試管中滴加適量bacl2溶液a 如果_ _ _b 如果_步驟3：_ _有白色沉淀生成，c的成分有nacl結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立（4）該實(shí)驗(yàn)裝置明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為_(kāi)（5）若c中有0.1molcl2參加反應(yīng)且假設(shè)一成立，由此可推知c中反應(yīng)生成的含氯氧化物為 （寫(xiě)化學(xué)式）石室中學(xué)高2014級(jí)化學(xué)半期考試答案選擇題共7小題。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確，選對(duì)的得6分，滿分42分，非選擇題，每空2分，共58分，全卷滿分100分。1234567bccabd

10、a8.(1)cno c (2) 1s22s22p63s23p63d10 (3)bcde (4) 等 (5) 12 (6) 2ag（nh3）2oh +co +2h2 o=2ag+ （nh4）2co3+2nh3 h2 o9.(1)加快反應(yīng)速率 (2)三角漏斗、燒杯、玻璃棒; 取少量樣品于試管中，滴加適量kscn溶液，觀察若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明含有fe3+ ，反之則沒(méi)有fe3+ 。(3) mno4-+3fe2+7h2o=3fe（oh）3+mno2+5h+2mno4-+3mn2+2h2o=5mno2+4h+ (4)抑制zn2+的水解 10.(1)第四周期、viii族（第一縱行） (2)hclo4h2so4 (3)7oh-+2al3+=al（oh）3+alo2-+2h2o ; 在污水中：3h2o+al3+=al（oh）3（膠體）+3h+，生成的al（oh）3膠體可以吸附污水中的雜質(zhì)而聚沉，產(chǎn)生沉淀 (4)fe3o4+8h+2i-=3fe2+i2+4h2o ；紫紅；60m/