1、金屬綜合題專項訓練（建議時間：45 分鐘 ）類型 1 文字敘述型1. （2019 桂林 ）金屬在生活中隨處可見。請回答以下問題：（1）用金屬的下列特性填空（填字母序號）：a.導熱性、b.導電性、c.延展性。黃金經反復捶打可制成金箔，利用了金有良好的 。鐵鍋常用于烹飪，利用了鐵有良好的 。（2）淮南萬畢術記載有“曾青（指硫酸銅溶液）得鐵化為銅”，相關反應的化學方程式是。該反應說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。（3）下列鋼鐵制品最容易生銹的是（填字母序號）。a. 不銹鋼杯子b. 涂油的自行車鏈條c. 切酸菜后沒有洗干凈的菜刀2. （2019 遼陽 ）在人類社會的發展進程中，金屬起著重要的

2、作用。（1）青銅是銅錫合金，其屬于（填“金屬材料”或“合成材料”）。（2）某些鐵制零件防銹措施是涂油，其防銹原理是。工人師傅常用稀鹽酸除鐵銹，其反應的化學方程式是。（3）鋁合金廣泛應用于飛機制造業，可增加飛機的載重量以及提高運行速度，這是利用了鋁合金 （ 答一點即可）的優良性能。（4）向硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定量的鐵粉，觀察到溶液由無色變為淺綠色后，對混合物進行過濾，則濾液中一定含有的溶質是。3. （2019 重慶 A 卷 ）成功著陸月球背面的“嫦娥四號”探測器使用了多種材料。（1）探測器上的五星紅旗含有一種叫聚酰亞胺的有機高分子材料。該材料屬于（填“金屬”或“合成”）材料。（2）探

3、測器使用的鋁合金硬度比純鋁的硬度（填“大”或“小”）。（3）探測器廣泛使用了 Al、Fe、Cu。利用它們完成如下實驗：將未打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，沒有明顯現象將打磨過的鋁片放入FeSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化將打磨過的鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面變紅實驗中無現象是因為鋁片表面有一層致密的（填化學式）薄膜。實驗中發生反應的化學方程式為。實驗中鐵片足量，充分反應后溶液變為 色。類型 2 實驗示意圖型4. （2019 陜西黑白卷）金屬材料在生活和生產中運用十分廣泛。（1）金屬具有一些區別于非金屬的物理共性，銅導線、鐵鍋、鋁箔、金首飾，分別體現了金屬的導電性、延展性和金屬光澤。(2)

4、如圖所示，同學們為探究Fe、Cu、Ag、M四種金屬的活動性順序，進行了如下實驗。甲乙甲乙AB如圖 A所示，將四根金屬絲同時插入甲、乙燒杯中，甲中發生反應的化學方程式為一段時間后，將燒杯中的鐵絲替換為M,在圖A實驗的基礎上繼續進行實驗，如圖 B所示，甲中M表面有小氣泡產生，乙中 M表面有紅色固體析出，反應結束時，M有剩余，甲、乙燒杯中溶液均為淺綠色，則四種金屬的活動性由強到弱的順序為 。5.(2019陜西定心卷)鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵相關的部分實驗 圖，請回答下列問題。卜氧生鐵M 清灰 澄石水加入固性充分反應ZnB。；和CiiF。的混合溶液圖2(1)圖1裝置充分反應后，

5、硬質玻璃管中觀察到的現象是 。(2)將圖1硬質玻璃管中完全反應后所得固體進行如圖2所示操作。寫出發生反應的化學方程式 。反應后溶液中一定含有的溶質是 (填化學式)。6. (2019陜師大附中六模)探究金屬性質：圖1是探究金屬化學性質，圖2是金屬化學性質網絡圖。(1)圖1甲中反應的化學方程式為 。(2)圖1能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是 (填元 素符號)。(3)依據圖1完成金屬性質網絡，圖 2中的A屬于(填物質類別)。類型3流程圖型7. （2019永州）鐵是一種常見的金屬，也是目前世界上年產量最高的金屬。下面歸納了初中化學有關鐵的知識。比較生鐵和純鐵，其中硬度較大

6、的是 （2）焦炭的主要成分是碳，在生鐵冶煉過程中，焦炭參與了下列反應:小 點燃高溫 C+ O2= CO2 c+ CO2= 2CO其中為冶煉生鐵提供熱量的反應是 （填序號）。（3）物質甲的陽離子符號是 。（4）若鐵與物質乙反應時，火星四射，則生成物中固體的化學式是 。（5）若固體為紅色單質，則鐵與物質乙反應的化學方程式是 。8. （2018昆明）金屬鈦被用于航空航天工業、化工、醫療等領域。用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取鈦并獲得副產品 A的主要工藝流程如下：O（1）反應的化學方程式為 （2）TiO 2與焦炭（C）和C12在高溫下反應，該反應中應，相應的化學方程式為 C和C12按質量比為12

7、 ： 71的比例參加反（3）反應的產物除紅色固體 A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為 。9.（2019內江改編）內江擁有中國西南地區最大的再生資源基地，可回收處理大量廢舊塑料電 器及玻璃等，某品牌電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（饃，銀白色金屬）等金屬，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知2Cu + O2+2H2SO4= 2CuSO4+2H2O。公屬桅操作I足費 稀琉酶國件A濾港1回答下列問題:(1)操作中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需 。(2)濾渣中含有的金屬是 。(3)根據以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱

8、順序是 Ni Fe(填“ ”或 “V” )。(4)濾液中加入足量鐵粉的主要目的是 ,固體A除主要 含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體 A中加入適量的稀硫酸，發生反應的化學方程式為 10. (2018安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫 (Sn)等，為實現對其中錫的綠色回收，某 工藝流程如下。固體斗微舊電路板分選*金 綱等檸 含錫屆溶液步驟SnCL電解癟液傳凝已知：Sn+SnCl4= 2SnCl2(1)SnCl4中錫元素的化合價是。(2)銅的金屬活動性比錫的 (填“強”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是(3)寫出步驟發生反應的化學方程式 (回答一點即可)。(4)相比

9、于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是參考答案1. (1) c a (2)Fe+CuSO4= FeSd+Cu 強 (3)c2. (1)金屬材料(2)隔絕空氣(或氧氣)Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2。(3)密度小(或硬度大或耐腐蝕等合理即可 )(4)Fe(NO 3)2 Al(NO 3)33. (1)合成 (2)大 (3)Al 2O3 2Al + 3FeSO4= Al 2(SO4)3 + 3Fe 淺綠4. (1)導熱性 (2) Fe+ 2HCl = FeCl 2+ H2 T Fe M CuAg5. (1)紅棕色粉末變為黑色(2)Fe+CuSO4 = Cu+ FeSO4 ZnSO4和 FeSO4點燃6. (1)3Fe + 2O2= Fe3O4 (2)Al、Fe、(H)、Cu (3)鹽7. (1)生鐵 (2) (3)H+ (4)Fe3O4 (5)Fe+CuSO4= FeSO4+Cu(合理即可) 高溫8. (1)H2TiO3 = TQ2+H2O (2)TiO2+2C+2cl2 = TiCl4+2CO 局溫 _ 人 人(3)