1、2021年中考化學第一輪復習考點講解：化學方程式及其計算一、化學方程式1、 概念：用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。2、書寫原則：（1）遵守質量守恒定律；（2）符合客觀事實。3、書寫步驟：寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；配：配平化學方程式；（配平時右下角的數字不能改動），最小公倍數法，奇數配偶數法，定一法；等；將短橫線改為等號；標：標明反應條件以及生成物的狀態“”或“”；、只能標在生成物上，并且反應物有氣體或固體時，不能再標、；查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了、標了是否恰當，加熱條件用。4、意義：（1）表明反應物、生成物和反應條件；

2、（2）表明各個反應物、生成物之間的粒子數目比；（3）表明各個反應物、生成物的質量比（相對質量=化學式量乘以系數）；5、讀法：以C+O2CO2為例。注意事項：“+”讀作“和”；“=”讀作“反應生成”。（1）宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；（2）微觀：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子。（3）質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成44份質量的二氧化碳。二、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應定義 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 由一種單質與一種化合物反

3、應，生成另一種單質與另一種化合物的反應 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應 類型 A+BAB ABA+B+ AB + CA +BC AB + CD AD+ BC 特征 反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一” 反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多” 反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物 反應物和生成物都為化合物 2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應；還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質；還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應三、根據化學方程式的計算化學方程式的計算步驟：(1)設：設未知數（說清楚設的是

4、質量還是質量分數等，一定不要帶單位）；(2)方：寫出化學方程式并配平（一定配平）；(3)標：標出有關物質的量：上標相對分子質量，下標已知質量和未知數；(4比：列比例式,求解；(5)答：簡明地寫出答案。題型一 化學方程式的書寫下列化學方程式書寫正確的是（）A、SO2 SO2 B、2KClO32KCl+3O2C、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D、HCl+NaNO3NaCl+HNO3【答案】A1、下列化學方程式書寫正確的是( )A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D. KCl+NaNO3=KNO3+N

5、aCl【答案】B2、下列化學方程式與事實相符且正確的是（）A在氧氣中點燃細鐵絲可發生劇烈燃燒2Fe+O2=2FeOB潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC硫酸銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2OD加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體2KClO3=2KCl+O2【答案】C3、5月17日，80t液氧甲烷發動機-“天鵲”20s試車在浙江湖州圓滿成功。液氧甲烷發動機是以液氧為氧化劑，甲烷為燃料的液體火箭發動機。請寫出液氧甲烷發動機中發生反應的化學方程式_ _。【答案】CH42O2 CO2+2H2O。題型二 化學反應的類型下列化學

6、反應屬于置換反應的是（）A2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2BCaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2C2NaNO32NaNO2+O2 DCuO+H2Cu+H2O【答案】D1、下列變化不屬于氧化反應的是( )A.動物的呼吸 B.鹽酸除鐵銹 C.鐵制品生銹 D.天然氣燃燒【答案】B2、下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷，都正確的是（）A4Fe+3O22Fe2O3 化合反應BCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置換反應CSiO2+3CSiC+2CO 置換反應DBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 復分解反應【答案】D3、關于化學反應類型說法正確的是（）A有單質生

7、成的反應是分解反應B兩種化合物之間的反應是復分解反應C元素存在形態發生改變的反應是置換反應D化合反應中生成物的物質的質量可能等于反應物的物質的質量和【答案】D題型三 化學方程式的意義和讀法下列關于S+O2SO2的理解不正確的是（）A表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B參加反應的硫與氧氣的質量比是2：1C反應前后硫原子、氧原子的個數均不變D參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1【答案】B【趁熱打鐵】1、根據化學方程式不能獲得該反應的信息是( )A. 化學反應的快慢 B. 生成物 C. 反應條件 D. 反應物【答案】A2、高純度的單晶硅是制做電子集成電路的基礎材料。工業上制備高純

8、硅的化學反應原理為：SiO2+2CSi+2COSi+3HClHSiCl3+H2HSiCl3+H2Si+3X反應制得粗硅，通過反應進一步得到高純硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸點是 31.8下列有關說法不正確的是（）A反應中X 的化學式為 HClB三氯硅烷由氫、硅、氯三種元素組成C三氯硅烷中硅、氯元素的質量比為 1：3D反應實現了硅元素的富集，將粗硅轉化為高純硅【答案】C3、關于2H2+O22H2O的讀法不正確的是（）A氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子C常溫下，每2體積的氧氣與l體積的氧氣完全反應，生成2體積的水D每4份質量的氧氣與32份質量的氧氣

9、完全反應，生成36份質量的水【答案】C題型四 化學方程式的計算銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學興趣小組用圖I所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應后天平示數的變化如圖所示。請計算：（1）生成氫氣_g。（2）黃銅樣品中鋅的質量分數。（寫出計算過程）【答案】（1）0.2；（2）32.5%。【趁熱打鐵】1、工業上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（CaCO3 CaO+CO2）。現有100g CaCO3樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是（）A生成CO2的質量是33gB生成物中CaO的質量是42gC剩余固體中鈣元素的質

10、量分數大于40%D剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1：4【答案】D2、今年“五一”假期，小麗隨爸爸到鄉下省親，期間看到許多漂亮的大理石。于是她帶了一些回來，想去學校實驗室測定這些大理石中CaCO3的含量。她稱取了20克大理石樣品置于燒杯中，然后將250g稀鹽酸分成五等份，依次加入燒杯充分反應，記錄有關實驗數據如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不參與化學反應）。加入次數一二三四五加入稀鹽酸的質量/g5050505050燒杯中剩余固體的質量/g151055m試求：（1）m的值應為_；（2）實驗中大理石樣品所含CaCO3的質量分數？（3）實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數？【答案】（1）5； （2）75%； （3）7.3%。3、將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51