1、九年級化學下冊第十單元酸和堿復習人教新課標版九年級化學下冊第十單元酸和堿復習人教新課標版 第十單元第十單元 酸和堿知識點酸和堿知識點一、常見的酸和堿一、常見的酸和堿1.生活中經常遇到的顯酸性的物質有食醋、果汁、稀鹽酸等，這些生活中經常遇到的顯酸性的物質有食醋、果汁、稀鹽酸等，這些物質中都含有酸，能使紫色石蕊試液變物質中都含有酸，能使紫色石蕊試液變 。顯堿性的物質有肥皂。顯堿性的物質有肥皂水、石灰水、洗滌劑等，這些物質都能使紫色石蕊試液變水、石灰水、洗滌劑等，這些物質都能使紫色石蕊試液變 ，使，使無色酚酞變無色酚酞變 。2.實驗室和化工廠生產中常用的酸有實驗室和化工廠生產中常用的酸有 等，生活等

2、，生活中常見的酸有醋酸、檸檬酸、碳酸等。中常見的酸有醋酸、檸檬酸、碳酸等。3.濃鹽酸具有濃鹽酸具有 ，敞口放在空氣中看到瓶口有，敞口放在空氣中看到瓶口有 ，一段時，一段時間后，溶液質量會減小，溶質質量分數會間后，溶液質量會減小，溶質質量分數會 。4.濃硫酸具有濃硫酸具有 ，敞口放置一段時間后，溶液質量會，敞口放置一段時間后，溶液質量會 ，溶質質量分數會溶質質量分數會 。5.因為濃硫酸具有腐蝕性因為濃硫酸具有腐蝕性,所以在稀釋時一定要把所以在稀釋時一定要把_中中,并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，要立即用

3、皮膚或衣服上，要立即用干布擦拭干布擦拭 沖洗，然后涂上沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。紅色紅色藍色藍色紅色紅色鹽酸、硫酸、硝酸鹽酸、硫酸、硝酸揮發(fā)性揮發(fā)性白霧白霧減小減小吸水性吸水性增加增加減小減小濃硫酸慢慢倒入水濃硫酸慢慢倒入水再用大量水再用大量水6.下列物質能與鹽酸反應的是下列物質能與鹽酸反應的是_Mg Cu Fe2O3 CuO CaCO3 Na2CO3 寫出以上物質與寫出以上物質與酸反應的化學方程式酸反應的化學方程式 _ _ _ _ _7.氫氧化鈉俗名氫氧化鈉俗名 ，化學式，化學式_； 氫氧化鈣俗名氫氧化鈣俗名 ， 化學式化學式_8.使用堿液時，不慎將堿液沾到皮膚上

4、，要用使用堿液時，不慎將堿液沾到皮膚上，要用 沖洗，再涂上沖洗，再涂上 _溶液。溶液。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉 NaOHCa(OH)2熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰較多水較多水硼酸硼酸9.氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮解并逐漸溶解，這氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮解并逐漸溶解，這種現象

5、叫種現象叫 。利用這種性質，氫氧化鈉可做某些氣體的。利用這種性質，氫氧化鈉可做某些氣體的_10.氫氧化鈣的制備方法用化學方程式表示為氫氧化鈣的制備方法用化學方程式表示為 _ 11.稀鹽酸和氫氧化鈉等能導電的原因是溶液中有稀鹽酸和氫氧化鈉等能導電的原因是溶液中有 的離子的離子蔗糖和酒精溶液不能導電的原因是溶液中的粒子蔗糖和酒精溶液不能導電的原因是溶液中的粒子 。12.不同酸化學性質相似的原因是溶液中都含有不同酸化學性質相似的原因是溶液中都含有 ；不同的堿；不同的堿化學性質相似的原因是溶液中都含有化學性質相似的原因是溶液中都含有 。13.實驗室里的氫氧化鈉要密封保存，石灰水要現用現配，否則都實驗室

6、里的氫氧化鈉要密封保存，石灰水要現用現配，否則都會變質，原因是（用化學方程式表示）：會變質，原因是（用化學方程式表示）：_典題典題1. 物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是( )濃鹽酸濃鹽酸 濃硫酸濃硫酸 燒堿燒堿 食鹽食鹽 生石灰生石灰 稀硫酸稀硫酸A B C D潮解潮解干燥劑干燥劑CaO + H2O = Ca(OH)2自由移動自由移動不帶電不帶電H+OH -CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OC典題2.向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4

7、至過量，有關溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（ ）典題典題3.向裝有向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（的是（ ）DB典題典題4.探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現象。其中，依據下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現象。其中，依據圖示現象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是圖示現

8、象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是( )A在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液溶液B在在NaOH溶液中加入溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C在在NaOH溶液中加入溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在在NaOH溶液中加入溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，然后向其中逐滴加入稀硫酸D典題典題5.向澄清石灰水中通入過量的向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應：，發(fā)生如下反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O ，CO2 + CaCO

9、3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（易溶于水。下列圖示正確的是（ ）A典題典題6.如如下下圖，圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。 常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且且B的相對分子質量大于的相對分子質量大于D。請?zhí)羁眨?。請?zhí)羁眨海?）寫出下列物質的化學式：）寫出下列物質的化學式：A ，B ，D 。（2）相連環(huán)物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型

10、是）相連環(huán)物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是_。FeCuSO4CO2Ba(OH)2H2O分解反應分解反應典題典題7在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖中溶液的酸堿度變化如圖13所示。所示。（1）該反應的化學方程式為：）該反應的化學方程式為： 。（2）該實驗操作是將）該實驗操作是將_ 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3）當加入溶液的質量為）當加入溶液的質量為ag時時,所得所得溶液中的溶質為（寫化學式）溶液中的溶質為（寫化學式） _ （4）當加入溶液的質量為）當加入溶液的質量為bg時，時，向

11、所得溶液中滴加酚酞溶液，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈溶液呈 色。色。NaOH + HCl = NaCl + H2O 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液NaCl、HCl紅紅二、酸和堿的反應二、酸和堿的反應1.由由 組成的一類重要化合物叫鹽。組成的一類重要化合物叫鹽。2.酸和堿反應的結果是生成了鹽和水，這一反應稱為酸和堿反應的結果是生成了鹽和水，這一反應稱為 。寫出氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式寫出氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式 _3.向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)橄驓溲趸c溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)?，此時溶液，此時溶液顯顯 ；再滴加稀鹽酸，溶液又變?yōu)闊o色，說明堿性；再滴加稀鹽酸，溶液又

12、變?yōu)闊o色，說明堿性 。反應的化學方程式為反應的化學方程式為NaOH + HCl = NaCl + H2O 。在該反應中酚。在該反應中酚酞的作用是指示反應進行到酞的作用是指示反應進行到 完畢。完畢。4.由于近年來某些地區(qū)經常下酸雨，導致土壤顯酸性，可加入由于近年來某些地區(qū)經常下酸雨，導致土壤顯酸性，可加入 進行改良，依據的原理是進行改良，依據的原理是 。一般不用氫氧。一般不用氫氧化鈉改良酸性土壤的原因是氫氧化鈉腐蝕性強且價格高?；c改良酸性土壤的原因是氫氧化鈉腐蝕性強且價格高。5.當你被蚊蟲叮咬時，昆蟲分泌的酸性物質使你又痛又癢，在家庭當你被蚊蟲叮咬時，昆蟲分泌的酸性物質使你又痛又癢，在家庭中可

13、以涂抹肥皂水等堿性物質來止癢，也是利用了中可以涂抹肥皂水等堿性物質來止癢，也是利用了酸堿中和原理酸堿中和原理。6.在廚房炒菜時我們所說的鹽，與化學上所說的鹽含義一樣嗎？不在廚房炒菜時我們所說的鹽，與化學上所說的鹽含義一樣嗎？不一樣。一樣。_金屬離子和酸根離子金屬離子和酸根離子中和反應中和反應2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O紅色紅色堿性堿性消失消失何時剛好進行何時剛好進行熟石灰熟石灰酸堿中和酸堿中和不一樣。廚房里所說的鹽專指氯化鈉，不一樣。廚房里所說的鹽專指氯化鈉，而化學上所說的鹽是指一類化合物。而化學上所說的鹽是指一類化合物。7.用用pH試紙試紙可以檢驗溶液酸、堿性強

14、弱的程度。即溶液的酸堿度。可以檢驗溶液酸、堿性強弱的程度。即溶液的酸堿度。其其pH范圍一般在范圍一般在114之間之間。pH=7，顯中性，顯中性；pH7，顯堿性，顯堿性。8.測量測量pH最簡便的方法是用最簡便的方法是用pH試紙試紙，測量的方法是：，測量的方法是： _9.多數作物適合在中性或接近中性的土壤中生長，人體中酸性最強多數作物適合在中性或接近中性的土壤中生長，人體中酸性最強的體液是的體液是 。10.正常雨水的正常雨水的pH小于小于7，因為二氧化碳溶解于水生成，因為二氧化碳溶解于水生成 。酸雨是指酸雨是指pH 的雨水。的雨水。11.家庭中的下列物質：食醋，山楂，純堿溶液，肥皂水，家庭中的下列

15、物質：食醋，山楂，純堿溶液，肥皂水，廚房清潔劑，廁所清潔劑。其中廚房清潔劑，廁所清潔劑。其中pH7的是的是_.用玻璃棒蘸取待測液滴到用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙上，將試紙顯示的顏色與比色卡對照后，讀數。試紙顯示的顏色與比色卡對照后，讀數。胃酸胃酸碳酸碳酸小于小于5.6典題典題1.下列變化下列變化不能不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是（ ）A 向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混溶液的質量增大向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混溶液的質量增大C 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

16、中加入鹽酸后，紅色褪去向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH7典題典題2草酸草酸(H2C2O4)加熱能分解加熱能分解.化學興趣小組的同學對草酸受熱分化學興趣小組的同學對草酸受熱分解的產物作如下探究：解的產物作如下探究：【猜想與假設猜想與假設】草酸分解得到的氣體產物草酸分解得到的氣體產物: A只有只有CO2 B只有只有CO C既有既有CO2也有也有CO查閱資料查閱資料CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙,立即變藍立即變藍； 而而CO2遇該試紙不變色遇該試紙不變色【設計方案

17、設計方案】該興趣小組的同學在老師的指導下，設計下圖所示實該興趣小組的同學在老師的指導下，設計下圖所示實驗驗(夾持試管裝置省略夾持試管裝置省略)，通過觀察下列裝置中的實驗現象，通過觀察下列裝置中的實驗現象,驗證猜想。驗證猜想。B A B C D【實驗探究實驗探究】請你幫助他們完成實驗報告：請你幫助他們完成實驗報告：實驗步驟實驗現象實驗結論及化學方程式點燃酒精燈加熱，觀察裝置C、裝置D中的現象裝置C中_裝置D中_草酸分解的氣體產物為CO2和CO。裝置D中反應的化學方程式為_【討論與反思討論與反思】(1)裝置裝置B中濃硫酸的質量增加，說明草酸的分解產物還有中濃硫酸的質量增加，說明草酸的分解產物還有

18、。(2)根據實驗結論，從環(huán)保角度考慮，實驗裝置中存在的不足是根據實驗結論，從環(huán)保角度考慮，實驗裝置中存在的不足是_，正確的處理方法是，正確的處理方法是_。試紙變藍試紙變藍澄清石灰澄清石灰水變渾濁水變渾濁 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O水水缺少尾氣處理裝置缺少尾氣處理裝置將尾氣收集到氣囊中將尾氣收集到氣囊中(或將尾氣點燃或將尾氣點燃)典題典題3.實驗室用大理石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀實驗室用大理石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳。實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但鹽酸反應制取二氧化碳。實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余。

19、寫出反應的化學方程式還有少量固體剩余。寫出反應的化學方程式_該反應的基本類型是該反應的基本類型是_ 小文和小明對錐形瓶內小文和小明對錐形瓶內溶液中溶質的成分溶液中溶質的成分展開辯論：展開辯論：小文說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸。小文說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸。小明不完全同意小文的說法小明不完全同意小文的說法,請你說出小明的理由請你說出小明的理由 _ 按小明的猜想按小明的猜想,寫出溶液中溶質成分的幾種可能寫出溶液中溶質成分的幾種可能 _ 請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：猜想

20、實驗步驟實驗現象及結論CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2復分解復分解反應反應如果鹽酸過量，剩余固體可能完全是雜質。如果鹽酸過量，剩余固體可能完全是雜質。CaCl2和和HCl或或CaCl2氯化鈣和鹽酸氯化鈣和鹽酸取少量，加石蕊試液取少量，加石蕊試液 紫色石蕊試液變紅紫色石蕊試液變紅, 有鹽酸和氯化鈣有鹽酸和氯化鈣三、酸的通性三、酸的通性給下列酸命名：給下列酸命名：H2SO4 _H3PO4 _HClO3 _H2S_ 初中學到的酸都是易溶于水的，它們基本上有以下五點通性。初中學到的酸都是易溶于水的，它們基本上有以下五點通性。一、酸的通性一、酸的通性1.酸能與酸堿指示劑反應酸能

21、與酸堿指示劑反應。 紫色石蕊試液紫色石蕊試液遇酸溶液變紅遇酸溶液變紅，遇無色酚酞不變色。，遇無色酚酞不變色。2.金屬金屬 + 酸酸 鹽鹽 + 氫氣氫氣 金屬與酸發(fā)生置換反應的金屬與酸發(fā)生置換反應的條件條件: (1)氫前金屬置換氫氫前金屬置換氫; (2)把濃硫酸和硝酸除外的酸把濃硫酸和硝酸除外的酸。鐵與鹽酸鐵與鹽酸_鎂與鹽酸鎂與鹽酸 _鐵與稀硫酸鐵與稀硫酸 _鋅與稀硫酸鋅與稀硫酸 _銅與稀硫酸銅與稀硫酸Cu + H2SO4 =_銀與鹽酸銀與鹽酸Ag + HCl =_Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 +

22、 H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 不反應不反應不反應不反應3.金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸 鹽鹽 + 水水鹽酸除鐵銹鹽酸除鐵銹 _氧化銅中倒入稀硫酸氧化銅中倒入稀硫酸 _Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4.堿堿 + 酸酸 鹽鹽 + 水水氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀鹽酸氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀鹽酸 _稀鹽酸倒入石灰水中稀鹽酸倒入石灰水中 _用胃舒平用胃舒平【Al(OH)3】治療胃酸治療胃酸 _氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀硫酸氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀硫酸 _稀硫酸溶液中滴入氫氧化鋇試劑稀硫酸溶液中滴入氫氧化鋇

23、試劑 _氨水中滴入硫酸氨水中滴入硫酸 _碳酸水中滴入氫氧化鈉溶液碳酸水中滴入氫氧化鈉溶液 _NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O2NH3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O5.鹽鹽 + 酸酸 新鹽新鹽 + 新酸（產物符合復分解反應發(fā)生的條件）新酸（產物符合復分解反應發(fā)生的條件

24、）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳 _碳酸鋇與稀鹽酸反應碳酸鋇與稀鹽酸反應 _純堿中加入稀鹽酸純堿中加入稀鹽酸 _稀鹽酸中滴入硝酸銀試劑稀鹽酸中滴入硝酸銀試劑 _稀硫酸中滴入氯化鋇試劑稀硫酸中滴入氯化鋇試劑 _常見沉淀有：常見沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、紅褐色沉淀紅褐色沉淀藍色沉淀藍色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl

25、+ H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl典題典題4實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W興趣小組的同學設計用化學方法和稀鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W興趣小組的同學設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關問題：物理方法區(qū)分它們。請回答有關問題：（1）化學方法：在不選用酸堿指示劑、）化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不試紙的情況下，選擇不同物質類別的試劑進行區(qū)分（物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、

26、同物質類別的試劑進行區(qū)分（物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽等）。鹽等）。所選試劑所選試劑實實 驗驗 現現 象象 及及 結結 論論方法一方法一方法二方法二（2）物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就）物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）操作方法及判斷方法） 。有氣泡產生的是鹽酸，無氣泡產生的是氯化有氣泡產生的是鹽酸，無氣泡產生的是氯化鈉溶液鈉溶液 CuO 能使能使CuO溶解，溶液變藍的是鹽酸，溶解，溶液變藍的是鹽酸，無現象的是氯

27、化鈉溶液無現象的是氯化鈉溶液 鋅粒鋅粒 用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現的原樣有白色固體出現的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現的原樣品是稀鹽酸。品是稀鹽酸。 四、堿的通性四、堿的通性給下列堿命名：給下列堿命名：Fe(OH)3 _Cu(OH)2 _Mg(OH)2 _初中遇到的堿只有初中遇到的堿只有NH3H2O、 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 可溶于水可溶于水，其余堿都不溶于水。堿有以下四點通性：，其余堿都不溶于水。堿有以下四點通性：1.堿能與指示劑反應。紫色石蕊試液在堿溶液中變藍堿能與指示劑反應。紫色石蕊試液在堿溶液中變藍， 無色酚酞在堿溶液中變紅。無色酚酞在堿溶液中變紅。2.非金屬氧化物非金屬氧化物 + 堿堿 鹽鹽 + 水水石灰水中通入二氧化碳變渾濁石灰水中通入二氧化碳變渾濁 _氫氧化鈉暴露在空氣中變質氫氧化鈉暴露在空氣中變質 _把二氧化碳通入氫氧化鋰溶液中把二氧化碳通入氫氧化鋰溶液中 _CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2 + 2LiOH =