1、自然界中物質的存在形式：自然界中物質的存在形式：n純凈物（很少數）純凈物（很少數）n混合物（絕大多數）混合物（絕大多數）n化學研究的物質的性質是研究純凈物的性化學研究的物質的性質是研究純凈物的性質質分離分離提純提純混合物混合物純凈物純凈物二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純 利用混合物中組分的性質（物理性質，如：利用混合物中組分的性質（物理性質，如：溶解性不同等；化學性質，與物質反應的現象溶解性不同等；化學性質，與物質反應的現象不同等）不同，除去雜質達到提純的目的。不同等）不同，除去雜質達到提純的目的。分離和提純：分離和提純： 請思考書本請思考書本5第二個思考與交流，你還能舉第二個思考

2、與交流，你還能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它們是怎么分開的？們是怎么分開的？ 分離和提純有什么不同？分離和提純有什么不同？分離：分離：是通過適當的方法，把混合物中的是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開幾種物質分開，分別得到純凈的物質，分別得到純凈的物質提純：提純：是通過適當的方法把混合物中的是通過適當的方法把混合物中的雜雜質除去質除去，以得到純凈物質，以得到純凈物質q物理方法：物理方法：過濾、蒸發、蒸餾、萃取過濾、蒸發、蒸餾、萃取q化學方法：化學方法：分離和提純常用的方法有：分離和提純常用的方法有：化學實驗基本方法化學實驗基本方法過濾和

3、蒸發過濾和蒸發過濾：過濾：利用物質的利用物質的可溶性不同可溶性不同分離難溶物分離難溶物 與可溶物。與可溶物。 蒸發：蒸發：利用利用溶液沸點不同溶液沸點不同加熱使溶劑揮發，加熱使溶劑揮發， 分離溶質與溶劑。分離溶質與溶劑。1、過濾和蒸發、過濾和蒸發混合物的分離和提純混合物的分離和提純海海 水水 曬曬 鹽鹽海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。以及一些硫酸鹽等。討論討論: :海水的化學組成示意圖海水的化學組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質？粗鹽中含有哪些雜質？設計實驗：設計實驗：如何除去食鹽中混有的雜質？如何

4、除去食鹽中混有的雜質？第一步第一步 溶解：溶解：稱取約稱取約4 g4 g粗鹽加到盛有約粗鹽加到盛有約12 mL 12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。再溶解為止。實驗現象：實驗現象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁水略顯渾濁 第二步第二步 過濾：過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。緣。若濾液渾濁，再過濾一次若濾液渾濁，再過濾一次 實驗現象：實驗現象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾不溶物

5、留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中 【實驗【實驗1-1】 粗鹽的提純粗鹽的提純第三步第三步 蒸發：蒸發：將除雜后的濾液倒入蒸發皿中，然將除雜后的濾液倒入蒸發皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱出現較多固體時停止加熱。 實驗現象：實驗現象：水分蒸發，逐漸析出白色固體水分蒸發，逐漸析出白色固體 先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損。璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損。 固體溶解固體溶解 “一貼一貼”：濾紙緊貼

6、漏斗的內壁，濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡（操作時要用中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕手壓住，用水潤濕) )“二低二低”：濾紙的邊緣低于漏斗濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣邊緣“三靠三靠”：傾倒液體的燒杯尖口傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。下端的管口靠燒杯內壁。 過濾過濾 若：濾液渾濁應再過濾一次若：濾液渾濁應再過濾一次（1 1）蒸發皿的液體不超過）蒸發皿的液體不超過 容積的容積的2/32/3（2 2）加熱時，用玻璃棒不）加熱時

7、，用玻璃棒不 斷攪拌斷攪拌（3 3）出現較多固體時停止加）出現較多固體時停止加 熱熱（4 4）取下未冷卻的蒸發）取下未冷卻的蒸發 皿時，要放在石棉網上皿時，要放在石棉網上 蒸發蒸發思考：思考：你認為通過上述操作得到的是比你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？如果不是可能還有什較純的氯化鈉嗎？如果不是可能還有什么雜質沒有除去？用什么方法可以檢驗么雜質沒有除去？用什么方法可以檢驗出他們呢？出他們呢？n1 1、取樣、取樣n2 2、加水配成溶液、加水配成溶液n3 3、加幾滴稀鹽酸，使溶液酸化、加幾滴稀鹽酸，使溶液酸化n4 4、加、加BaClBaCl2 2溶液溶液【實驗【實驗1-21-2】檢驗檢驗

8、【實驗【實驗1-11-1】得到的鹽中含有得到的鹽中含有SOSO4 42-2-實驗現象：實驗現象：滴入鹽酸后，無新現象產生，再加滴入鹽酸后，無新現象產生，再加BaClBaCl2 2溶液，則有白色沉淀生成。溶液，則有白色沉淀生成。解釋及結論：解釋及結論：在溶液中解離時能產生在溶液中解離時能產生SO42-的化合物的化合物與與BaCl2溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有，即說明有SO42-存在。利用這一反應可以存在。利用這一反應可以檢檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。驗硫酸和可溶性硫酸鹽。NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=

9、BaSO4 4+2NaCl+2NaCl歸納：歸納：SOSO4 42-2-的檢驗方法的檢驗方法 檢驗物質時應取少量待測液的樣品，不要直檢驗物質時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗接在待測液中檢驗 SOSO4 42-2-的檢驗方法：的檢驗方法：先加入先加入稀稀HClHCl酸化酸化，再加入，再加入可溶性鋇鹽溶液，可溶性鋇鹽溶液，如果出現不溶于稀酸的白色如果出現不溶于稀酸的白色沉淀，沉淀，則存在硫酸根離子。則存在硫酸根離子。注意排除注意排除COCO3 32-2-等離子的干擾等離子的干擾表述時應說明：表述時應說明：操作操作 + + 現象現象 + + 結論結論思考：思考：如何除去如何除去NaCl

10、NaCl中的雜質？中的雜質？請思考書本第一個問題請思考書本第一個問題 除雜原則除雜原則 不增不增: :不減不減: :易分易分: :不增加新的物質不增加新的物質不減少被提純的物質不減少被提純的物質如：不能減少如：不能減少NaClNaCl成分成分將雜質轉換為沉淀、氣體等易分離物質將雜質轉換為沉淀、氣體等易分離物質而除去如：將而除去如：將NaClNaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的NaNa2 2SOSO4 4轉換為沉淀轉換為沉淀BaSOBaSO4 4除除 雜雜思考：思考：如何除去如何除去NaClNaCl中的雜質？中的雜質？要除去可溶雜質離子有要除去可溶雜質離子有: :Ca2+ Mg2+ SO42

11、- 選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑: :變成不溶性雜質、氣變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入體或水；盡量不引入新雜質新雜質Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量過量引入了新的離子引入了新的離子: : CO3 2- OH - Ba 2+如何除去新引入的雜質？請思考書本第二個問題如何除去新引入的雜質？請思考書本第二個問題可用哪些試劑來將可用哪些試劑來將CaCa2+ 2+ 、MgMg2+2+、 SOSO4 42-2-、除去等離子？除去等離子？請思考書本第一個問題請思考書本第一個問題雜質雜質加入的試劑加入的試劑

12、化學方程式化學方程式硫酸鹽硫酸鹽MgCl2CaCl21、 BaCl2過量的處理：過量的處理：加入加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH過量的處理：過量的處理：加入鹽酸加入鹽酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl1. BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3

13、 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除雜試劑的順序可以是：加入除雜試劑的順序可以是：、只要、只要Na2CO3加在加在BaCl2之后便合理之后便合理、最后加入的鹽酸只能適量、最后加入的鹽酸只能適量 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，試劑的加入順序共有幾種？依據是什么？試劑的加入順序共有幾種？依據是什么？思考與交流：思考與交流：課堂練習課堂練習:1 1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發順序進行、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發順序進行的是（的是（ ）A A、氧化銅、木炭、氧化銅、木炭 B B、碳酸鈣、氯化鈉、碳酸鈣、

14、氯化鈉C C、硝酸鉀、氯化鈉、硝酸鉀、氯化鈉 D D、乙醇、水、乙醇、水B2 2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應后剩下的物質分離開？把反應后剩下的物質分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發先溶解，然后過濾，最后蒸發3 3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入、成溶液，然后先后加入、2 23 3 、a a（3 3）2 2 等等試劑，配以過濾、蒸發結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，試劑，配以過濾、蒸發結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正

15、確的是（）其加入試劑的順序正確的是（）、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 23 32 23 3、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 22 23 33 34 4、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（ ）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝

16、酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸2 2、蒸餾和萃取、蒸餾和萃取（1 1）蒸餾）蒸餾對于液態混合物的分離和提純，可用蒸餾和萃對于液態混合物的分離和提純，可用蒸餾和萃取的方法。取的方法。利用液體混合物中各物質的利用液體混合物中各物質的沸點不同沸點不同，用加熱，用加熱的方法將的方法將沸點低沸點低的物質變成氣態揮發分離出來。的物質變成氣態揮發分離出來。【實驗【實驗1-3】制取蒸餾水（除去】制取蒸餾水（除去Cl- 等雜質）等雜質）思考：思考：自來水并不純凈，含有較多的自來水并不純凈，含有較多的ClCl，如，如何檢驗何檢驗ClCl的存在？的存在？稀稀HNOHNO酸化了的酸化了的AgNOAgNO溶

17、液溶液 問題問題 溫度計的位置和作用？溫度計的位置和作用？蒸餾燒瓶的支管處；蒸餾燒瓶的支管處；控溫顯示加熱范圍，控溫顯示加熱范圍，如：自來水蒸餾時如：自來水蒸餾時溫度溫度100100冷凝收集冷凝收集在在100100難于揮發的難于揮發的雜質雜質自來水蒸餾后蒸餾燒自來水蒸餾后蒸餾燒 瓶內物質？瓶內物質？產物收集方式？產物收集方式？實驗目的實驗目的現象現象（1 1）檢驗自來水中的）檢驗自來水中的l l- -加加g g溶液溶液后有不溶后有不溶于于稀稀的白色沉淀。的白色沉淀。（2 2）蒸餾，制蒸餾水）蒸餾，制蒸餾水 加熱，燒瓶中水溫升高至加熱，燒瓶中水溫升高至100100沸騰，在錐形瓶中沸騰，在錐形瓶中

18、收集到蒸餾水。收集到蒸餾水。（3 3）檢驗蒸餾水中是）檢驗蒸餾水中是否含有否含有l l- -離子離子加加稀稀和和g g溶液溶液，蒸餾水中無沉淀。蒸餾水中無沉淀。實驗實驗1-31-3表格表格投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片溫度計水溫度計水銀球處于銀球處于支管口處支管口處水，下進水，下進上出上出溶液體積不溶液體積不超過燒瓶體超過燒瓶體積積2/32/3 注意事項注意事項 所盛液體不超過蒸餾燒瓶容積的所盛液體不超過蒸餾燒瓶容積的 2/3 2/3 ， 加熱時，不能將液體蒸干。加熱時，不能將液體蒸干。溫度計的水銀球應位于溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿蒸餾燒瓶的支管口下沿蒸餾瓶內要加幾粒蒸餾瓶內要加幾

19、粒沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片，防止液體防止液體 暴沸。暴沸。冷凝管中通冷卻水時，下口（冷凝管中通冷卻水時，下口（ ），）， 上口（上口（ ）。）。進水進水 出水出水萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件： 利用溶質在利用溶質在互不相溶的溶劑互不相溶的溶劑里里溶解度的不溶解度的不同同，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法。的方法。（2 2）萃取）萃取1 1、與原溶劑互不相溶、與原溶劑互不相溶 如：如：CClCCl4 4與與H H2 2O O互不相溶互不相溶2 2、溶解溶質的能力大于原溶劑、溶解溶質的能力大于原溶劑 如：如： CClCCl4 4（I2 2）H

20、H2 2O O （I2 2）3 3、不與被萃取的物質反應、不與被萃取的物質反應 如：如： CClCCl4 4不與不與I2 2反應反應一部分有機物溶劑一部分有機物溶劑 Vs Vs 無機溶劑無機溶劑密度比水小密度比水小上層上層（密度比水大，下層）（密度比水大，下層） 四氯化碳四氯化碳 水水 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯分液分液- -分離分離互不相溶、密度不同互不相溶、密度不同的混合物的方法的混合物的方法所用儀器：所用儀器：分液漏斗分液漏斗-了解結構了解結構操作注意：操作注意： 1 1、使用前檢查上口和活塞、使用前檢查上口和活塞 是否漏水。是否漏水。 2 2、加入萃取液后要先倒轉分液

21、漏、加入萃取液后要先倒轉分液漏 斗用力振蕩，再靜置。斗用力振蕩，再靜置。 3 3、分液時，分液漏斗下端緊貼燒、分液時，分液漏斗下端緊貼燒 杯內壁，當分液漏斗內的下層液杯內壁，當分液漏斗內的下層液 體恰好流盡時，要立即關閉分液體恰好流盡時，要立即關閉分液 漏斗的活塞，防止上層液體流出。漏斗的活塞，防止上層液體流出。 4 4、下層溶液下口出，上層溶液上、下層溶液下口出，上層溶液上 口出。口出。【實驗【實驗1-4 】用】用CCl4萃取碘水（飽和）中的萃取碘水（飽和）中的 I2現象：現象：液體分層液體分層上層液體顯（上層液體顯（ ）色）色下層液體顯（下層液體顯（ ）色）色淺黃淺黃紫紫（詳細步驟見教材）

22、（詳細步驟見教材）儀器：儀器：分液漏斗，帶鐵圈的分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯鐵架臺，燒杯【分析討論】【分析討論】1 1、上層液體中的溶劑是（、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體），下層液體 中溶劑是（中溶劑是（ ）2 2、碘單質（、碘單質（I I2 2）在哪種溶劑中的溶解度大？）在哪種溶劑中的溶解度大？H H2 2O OCClCCl4 4四氯化碳（四氯化碳（CClCCl4 4）都能溶解碘單質（都能溶解碘單質（ I2 2）；都不與碘單質）；都不與碘單質（ I2 2）反應。）反應。異：異：CClCCl4 4與與H H2 2O O互不相溶；碘單質在互不相溶；碘單質在CClCCl4 4中的中的溶解度

23、大。溶解度大。同：同：3 3、 CClCCl4 4與與H H2 2O O比較有何異同？比較有何異同？ 思考與討論思考與討論 1 1、根據實驗、根據實驗1-41-4分析，請分總結分析，請分總結CClCCl4 4性質？性質？2 2、將實驗、將實驗1-41-4中的萃取劑換為酒精是否可以？中的萃取劑換為酒精是否可以？ 請說明原因。請說明原因。無色液體，不溶于無色液體，不溶于H H2 2O O（CClCCl4 4）（H H2 2O O）不可以，酒精與水互溶。不可以，酒精與水互溶。一、閱讀下列材料，按要求回答問題：一、閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、酒精、苯、l l、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間

24、大、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（都能互溶；碘（）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質與碘相似，其溶液呈橙色。紫色；溴（液溴）的性質與碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分離漏斗分離的是（）、下列能用分離漏斗分離的是（）、液溴和、液溴和l l 、酒精和煤油、酒精和煤油、a al l和和a a溶液、苯和蒸餾水溶液、苯和蒸餾水、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸餾水五種試劑中，溶液、蒸餾水五種試劑中，（）能把碘單質從碘水中萃取出來的是（），進（）能把碘單質從碘水中萃取出來的是（），進行分液之后是否已經得到純凈的碘單質？行分液之后是否已經得到純凈的碘單質？苯，苯，l l（）能把溴從溴水中萃取出來