1、計算題1【湖南省邵陽市2018年中考】現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸質量關系如圖所示，試回答：(1)產生二氧化碳氣體的質量為_克。(2)所用稀鹽酸溶質質量分數為_。(3)求樣品中氫氧化鈉的質量分數為_。(精確到0.1%)【答案】2.2 7.3% 43.0% 2【天津市2018年初中畢業生學業考試】金屬材料廣泛應用于生產生活中。(1)常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是_。(2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式

2、為_。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_(寫化學式)。(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_。冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是_ t(結果精確到0.1)。(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質量為_g。【答案】汞 Al2O3 ZnCl2和FeCl2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1

3、714.3 0.53【天津市2018年初中畢業生學業考試】現有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算：(1)原混合物中氯化鈉的質量_;(2)原混合物中硝酸鈉的質量分數(結果保留至0.1%)_。【答案】11.7g， 59.2%。4【四川省巴中市2018年中考】小華有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應。實驗數據如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入烯鹽酸的質量(克)10.0010.001

4、0.0010.0010.00充分反應后剩余固體的質量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根據上表中數據分析，完成下列問題：(1)手鐲中銀的質量是_克。(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少_？【答案】23； 5.62%5【山東省臨沂市2018年中考】請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數據，并進行計算。(1)生成氫氣_g。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數是_?(寫出計算過程，精確到0.1%)。【答案】0.4g 12.7%6【浙江省嘉興市2018年中考】潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。(1)查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl

5、。HCl的含量可通過已知溶質質量分數的NaHCO3溶液來測定,其它成分均不參與反應。請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+_+CO2(2)配制一定溶質質量分數的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和_。(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈,再逐次加入相同質量分數的NaHCO3溶液,測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質量，數據記錄如下:第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的質量/g4040404040反應后溶液的總質量/g138.9177.8216.7255.6295.6試分析計算下列問題:第一次實驗時，所加NaHCO3溶液中溶

6、質質量是多少克_?該品牌潔廁靈中HCl的質量分數是多少_?【答案】H2O 量筒、玻璃棒 第一次反應中,碳酸氫鈉溶液中溶質質量為2.1克 潔廁靈中HCl的質量分數為3.65%。答：第一次反應中，碳酸氫鈉溶液中溶質質量為2.1克 ；潔廁靈中HCl的質量分數為3.65%。7【浙江省湖州市2018年中考】海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調料，還可作化工原料。氯堿工業就是以電解食鹽水為基礎的，化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。某科學興趣小組模擬氯堿工業，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間(只發生上述反應)，收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中加入10克鹽

7、酸后，溶液恰好為中性。求：(1)電解過程中消耗氯化鈉的質量為_。(2)所加鹽酸中溶質的質量分數為_ (用化學方程式計算)。【答案】1.17g 7.3%8【山東省威海市2018年初中學業考試】向20g，銅鋅合金中不斷加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與固體質量的關系如圖所示。請計算： (l)合金中鋅的質量分數為_。(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數為_。(計算結果保留一位小數)【答案】32.5% 12.2%9【浙江省臺州市2018年中考】某同學用如圖裝置驗證質量守恒定律。稱取一定質量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應前后裝

8、置的總質量，實驗數據如下表所示。實驗次數123碳酸鈉質量/克0.531.062.12反應前裝置總質量/克66.3366.8667.92反應后裝置總質量/克66.1966.6267.42(1)計算第1次反應產生的二氧化碳質量為_。(2)分析數據發現每次反應前后裝置的總質量均不相等,請以第1次反應為例，通過計算說明該反應是否遵循質量守恒定律_。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結果精確到0.01)【答案】0.22g 符合10【浙江省寧波市2018年中考】為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數,進行如下實驗:取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,經

9、過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶于水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數據如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質量/g200200200200200鐵屑質量/g69121518析出銅的質量/g6.49.6m1616請分析計算:(1)表中第三組實驗的m值為_。(2)第_組實驗恰好完全反應。(3)鐵屑中鐵的質量分數為多少_?(計算結果精確到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的質量分數為多少_?(計算結果精確到0.1%)【答案】12.8 四 93.3% 15.9%11【山東省煙臺市2018年中考】欲測定鹽酸與氯化鈣

10、的混合溶液中氯化鈣的質量分數，進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測定錐形瓶中溶液的pH反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖二所示。其中，當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)(1)m點的數值是_。(2)ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的_反應。(3)參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數是_。(4)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數為_(寫計算過程)。【答案】7 碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應 10.6% 11.1%12【

11、四川省達州市2018年中考】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如下表所示：次數累計加入氯化鈣溶液的質量/g燒杯中溶液的總質量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為_g。(2)第四次測量時，所得溶液中的溶質有_(填化學式)。(3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數為_(寫出計算過程)。【答案】18 NaCl、CaCl2 16.7%13【山東省菏澤市2018年中考】某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進行了如下實驗:取25.0g洗

12、凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解),實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示求:(1)產生CO2的總質量為_g。 (2)雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數_。【答案】9.9 90%.14【重慶市2018年中考化學試題（B卷）】堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3用作農藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農藥中堿式碳酸銅的質量分數（假設雜質受熱不參與反應）。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。已知反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為222。試計算：（1）

13、Cu2(OH)2CO3中質量分數最大的元素是_。（2）若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應所產生的水，得到硫酸溶液的溶質質量分數是多少_? （計算結果精確到0.1%）（3）樣品中堿式碳酸銅的質量分數是多少_?【答案】 氧元素（或O） 93.8% 55.5%15【黑龍江省哈爾濱市2018年中考】為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質不溶于水，不含銅元素，不與其他物質發生反應)，進行了如下實驗(1)上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_。(2)根據已知條件列出求解C燒杯中參加反應的硫酸銅質量(X)的比例式_。(3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質量分數為20%的氫氧化鉀溶液的質量為_。(

14、4)樣品中硫酸銅的質量分數為_。(5)D燒杯溶液中溶質的質量分數為_。(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質4%的銅，需要這種硫酸銅的質量為_。【答案】2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 = 56g 80% 8.7% 300kg 16【湖北省咸寧市2018年中考】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：請你仔細分析此關系圖，并進行計算。(1)當滴入氫氧化鈉溶液_克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_(寫出計算

15、過程)。【答案】25 16%17【2018年福建省中考】一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學方程式為2CO2+3H2OC2H5OH +3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是_?(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于_棵樹吸收的CO2。【答案】506g 2018【湖北省黃岡市2018年中考】為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應（雜質不溶于水，也不參與反應），得到二氧化碳氣體4.4g（假設生成的氣體全

16、部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質量分數_？【答案】8019【山東省青島市2018年中考】侯氏制堿法生產的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。現有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g，將其放入干凈的燒杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質質量分數為 7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）B 點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_（填寫離子符號）。（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為_（結果精確至 0.1 g）。 （3）A 點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數_（寫出具體計算過程，計算結

17、果精確至0.1%）。【答案】Na+、H+； 10.6g； 6.5%20【重慶市2018年中考化學試題（A卷）】化學反應在防治環境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 試計算： (已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質量為CaSO4 136 Na2SO4 142)。(1)CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和_。(2)若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值_元?(3)若用方式二處理9.61t SO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數_(最終結果精確到0.1%)。【答案】氧元素 14280 34.4%21【四川省綿陽市2018年中考】我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗鹽酸34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。(1)常溫下CO2氣