1、資料來源：來自本人網絡整理！祝您工作順利！高中化學入門必備基礎知識 對于根底不好的同學來說，應當如何學好高中的化學學問?這是一個漫長的過程，要將最根本的內容熟識好，需要長期的學問積累和穩固。下面是我為大家整理的高中化學入門必備根底學問，盼望對大家有用! 高中化學必背學問 1、常溫常壓下為氣態的有機物：14個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65任意比互溶。 3、全部烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵

2、代烴、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反響褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。 5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。 6、碳原子個數一樣時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、c

3、h2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。 8、屬于取代反響范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。 9、能與氫氣發生加成反響的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。 10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳

4、糖)、多糖(淀粉、纖維素)(c6h10o5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能與活潑金屬反響置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 12、能發生縮聚反響的物質：苯酚(c6h5oh)與醛(rcho)、二元羧酸(coohcooh)與二元醇(hoch2ch2oh)、二元羧酸與二元胺(h2nch2ch2nh2)、羥基酸(hoch2cooh)、氨基酸(nh2ch2cooh)等。 13、需要水浴加熱的試驗：制硝基苯(no2，60)、制苯磺酸(so3h，80)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反響、醛與新制cu(oh)2懸濁液反響(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水

5、浴)。 14、光：光照條件下能發生反響的：烷烴與鹵素的取代反響、苯與氯氣加成反響(紫外光)、ch3+cl2ch2cl(留意在鐵催化下取代到苯環上)。 15、常用有機鑒別試劑：新制cu(oh)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。 16、最簡式為ch的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(ch=ch2);最簡式為ch2o的有機物：甲醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6h12o6)、果糖(c6h12o6)。 17、能發生銀鏡反響的物質(或與新制的cu(oh)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(rcho)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(hcooh)、甲酸鹽(hco

6、ona)、甲酸酯(hcooch3)等。 18、常見的官能團及名稱：x(鹵原子：氯原子等)、oh(羥基)、cho(醛基)、cooh(羧基)、coo(酯基)、co(羰基)、o(醚鍵)、c=c(碳碳雙鍵)、cc(碳碳叁鍵)、nh2(氨基)、nhco(肽鍵)、no2(硝基) 19、常見有機物的通式：烷烴：cnh2n+2;烯烴與環烷烴：cnh2n;炔烴與二烯烴：cnh2n-2;苯的同系物：cnh2n-6;飽和一元鹵代烴：cnh2n+1x;飽和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh;苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh;醛：cnh2no或cnh2n+1cho;酸：cnh2no2或cnh

7、2n+1cooh;酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水cuso4變藍 21、發生加聚反響的：含c=c雙鍵的有機物(如烯) 22、能發生消去反響的是：乙醇(濃硫酸，170);鹵代烴(如ch3ch2br)醇發生消去反響的條件：ccoh、鹵代烴發生消去的條件：ccxhh 23、能發生酯化反響的是：醇和酸 24、燃燒產生大量黑煙的是：c2h2、c6h6 25、屬于自然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、自然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是) 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

8、 高考化學根底學問點 一、金屬活動性挨次： 金屬活動性挨次由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按挨次背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反響速率越快。 2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反響。 3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反響。 4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反響的挨次是“先遠“后近。 留意：單質鐵在置換反響中總是變為+2價的亞鐵 二、金屬+酸鹽

9、+h2中： 1.等質量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的挨次：almgfezn。 2.等質量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。 三、干冰不是冰是固態二氧化碳 水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨; 純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。 四、物質的檢驗 1.酸(h+)檢驗 方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，那么證明h+存在。 方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，假如藍色試紙變紅，那么證明h+的存在。 方法3：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試

10、紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知道溶液的ph，假如ph小于7，那么證明h+的存在。 2.堿(oh-)的檢驗 方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍，那么證明oh-的存在。 方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍，那么證明oh-的存在。 方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，那么證明oh-的存在。 方法4：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知道溶液的ph，假如ph大于7，那么證明oh-的存在。 3.co32- 或hco

11、3-的檢驗 將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，假如有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，那么證明原待測物中co32-或hco3-的存在。 4.銨鹽(nh4+) 用濃naoh溶液(微熱)產生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。 五、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽： 1.金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反響后溶液的質量變重，金屬變輕。 2.金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反響后溶液的質量變輕，金屬變重。 3.在金屬+酸鹽+h2反響后，溶液質量變重，金屬變輕。 六、物質燃燒時的影響因素： 1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充分時生成

12、二氧化碳，不充分時生成一氧化碳。 2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。 3.氧氣的濃度不同，反響程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 七、影響物質溶解的因素： 1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。 2.升溫。溫度上升可以加快物質溶解的速度。 3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。 八、元素周期表的規律： 1.同一周期中的元素電子層數一樣，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。 2.同一族中的元素核外電子數一樣、元素的化學性質相像，從上

13、至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。 高中化學易混學問 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2.不是全部的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。 3.不是全部的正四面體構造的物質鍵角為109。28， 如：白磷。 5.電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學改變。 6.常見氣體溶解度大小：nh3.hclso2h2scl2co2 7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：con2 8.有單質參與或生成的反響不肯定為氧化復原反響。如：氧氣與臭氧的轉化。 9.氟元素既有氧化性也有復原性。 f-是f元素能失去電子具有復原性。 10.hcl ,so3,nh3的水溶液可以導電，但是非電解質。 11.全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：nh4cl。 12.alcl3是共價化合物，熔化不能導電。 13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子挨次： 14.金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。 如：fe+cuso4=, fe+khso4= 15.金屬氧化物不肯定為堿性氧化物，如錳的氧化物; 非金屬氧化物不肯定為酸性氧化物，如no等 16.cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反響現象不同： so2使溶液