1、與名師對話高考總復習(js版)高三化學7.3化學平衡 的移動課時作業建議用時實際用時分值得分45分鐘100分一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1 . (2010年六安模擬)對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加 生成物的產量一定增加 反應物的轉化率一定增 大 反應物的濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了適宜的催化 劑a.b.c.d.答案：a門反而時間達到平衡態n2 .如圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變 化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符的是()a.反應達平衡時，正反應速

2、率和逆反應速率相等8 .該反應達到平衡態i后，增大反應物濃度，平衡發生移 動，達到平衡態nc.該反應達到平衡態i后，減小反應物濃度，平衡發生移動，d.同一種反應物在平衡態i和平衡態n時濃度不相等答案：c3. 一定量的某混合氣體在密閉容器中發生如下反應：na(g) +nb(g) 一pc(g),當反應達到平衡時，測得 b的濃度為1 mol l t；若將平衡氣體的體積縮小到原來的 1/2 ,重新 達到平衡時，b的濃度為1.8 mol l 7(溫度保持不變)。下列判斷可能正確的是()a.m= 1,n=2,p= 3b.m= 1, n=3,p= 2c.m= 1,n=1,p= 3d.m= 2, n= 1,p

3、=41 mol - l 1解析：將平衡氣體的體積縮小到原來的1/2的瞬間，壓強增大，c(b)=2mol - l 1,重新達到平衡時 c(b) =1.8 mol l 一，說明n(b)減小，平衡右移，則 np, 只有b項符合題意。答案：b4 .在一密閉容器中通入a、b兩種氣體，一定條件下發生如下反應：2a(g) +b(g) 2c(g)ahp2)下，達到平衡時，混合氣體中z的百分含量隨溫度變化的曲線 應為()z%tfnpl /鼻apltitfi(it門c反應達平衡后，改變td:反應條件，一6h2（g） +br2（g） -2hbr（g） ; ahv（逆）d. 3040 min之間的操作為減壓 c2 h

4、br解析：a項，根據平衡常數的計算式：k= ，將20 min和54 min時c h2- c br2的數據代入，平衡常數不相等，不正確； b項，30 min時成比例變化，表明平衡并未移動， 不可能是改變溫度，不正確；c項，4054 min之間hbr濃度減小，而 h2、br2濃度增大，故平衡向逆反應方向移動，即v（正）v（逆）,不正確；d項，3040 min之間由于平衡未移動，是改變壓強，由于反應物、生成物的濃度均減小，故操作為減壓。答案：d二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11. . （10分）在一定條件下，向一密閉容器中充入一定量nq、nq,可建立 2no（g）n2q（g） ah0。(4

5、)觀察圖象可知，在第 4.0 min 時，中 c(a) =0.072 mol - l，中c(a) =0.064 mol l 1。中 va= (0.10 mol - l 1 0.072 mol l 1)/4.0 min = 0.007 mol l 1 min 1, 而 vb= 2va= 0.014 mol l 1 min 1。中 va= (0.1 mol - l 1 0.064 mol l 1)/4.0 min = 0.009 mol l 1 min 1,而 vc= va= 0.009 mol l 1 min 1。答案：(1)加催化劑達到平衡的時間縮短，平衡時a的濃度未變溫度升高達到平衡的時間縮

6、短，平衡時 a的濃度減小(2)40%(或 0.4)0.060 mol/l(3)溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應是吸熱反應(4) vb= 2va = 0.072 0.1004.0 minmol/lx 2= 0.014 mol/(l min)vc=0.064 0.1004.0 minmol/l = 0.009 mol/(l min)14. (14分)如圖所示，甲、乙之間的隔板 k和活塞f都可左右移動，甲中充入 2 mol so 2和1 mol o 2,乙中充入 2 mol so 3和1 mol he,此時k停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2so(g)+ q(g) 2so(g),反應達到

7、平衡后，再恢復至原溫度。回答 下列問題：(1)達到平衡后隔板 k是否可能處于0刻度(填“可能”或“不可能”)。若 k 最終停留在0刻度左側a處，則a 一定小于。(2)若平衡時，k最終停留在左側刻度 1處，則甲中so的物質的量為 mol,乙 中so的轉化率 50%(填“”、“”或)，活塞 f最終停留在右側刻度處(填下列序號：6:6)。(3)若一開始就將k、f固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中 so的物質的量分 數是甲 乙(填、“”或)；測得甲中so的轉化率為 %則乙中so的轉化率等于。(4)平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量 ba(nq)2溶液，生成的baso質量為g。解析：(1)由于為恒溫恒壓，甲中隨著反應的進行，物質的量減小，體積減小，不可能 在0處，完全反應則生成 2 mol so 3,故體積最小為4,則a 一定小于2。(2)若a=1時物質的量減小 0.5 mol ,則生成so 1 mol ,故乙中so消耗1 mol ,轉化 率等于50%此時甲中物質的量為 2.5 mol、乙為3.5 mol,故乙體積為7,則右側刻度等于 6。(3)若固定體積，則二者完全等效，故平衡時so的物質的量分數相等，若 sq轉化率為w% 則生成 so 2逐故乙耗 so 22幽故乙中so轉化率為1 儂(4)s