1、2021/3/1112021/3/112三、用電子式表示共價(jià)分三、用電子式表示共價(jià)分子的形成子的形成以以H H2 2 、HClHCl為例為例2021/3/113 碘碘 用電子式表示下列用電子式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子的形成過程的形成過程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ：2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 2021/3/114氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作

2、用，叫做互作用，叫做共價(jià)鍵共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），原子一邊（氯原子），氯原子氯原子帶部帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵2021/3/115思考思考HCl中，為什么中，為什么H顯顯+1價(jià)價(jià) , 為什么為什么Cl顯顯-1價(jià)價(jià)? . Cl ：H共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方共用電子對(duì)偏向一方原子共用電子對(duì)偏向一方原子的的共價(jià)鍵共價(jià)鍵稱

3、為稱為極性鍵極性鍵+1 -1+1 -12021/3/116思考思考: H H2 2中共用電子對(duì)又如何？中共用電子對(duì)又如何？H H.共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的而居于兩原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用電子對(duì)不偏向一方原子共用電子對(duì)不偏向一方原子的的共價(jià)鍵共價(jià)鍵稱為稱為非非極性鍵極性鍵正中央正中央2021/3/117非極性鍵和極性鍵非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子同種原子不同種原子不同種原子2021/3/118【比較整理】【比較整理】 H2HCl特特 征征組成組成 原子吸引電子對(duì)能力原子吸引電子對(duì)能力 共用電子對(duì)位置共用電子對(duì)位

4、置 成鍵原子電性成鍵原子電性 結(jié)結(jié) 論論 同種原子同種原子不同種原子不同種原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一個(gè)原子一個(gè)原子 偏向吸引電子能偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方力強(qiáng)的原子一方 不顯電性不顯電性 顯電性顯電性非極性鍵非極性鍵AA 極性鍵極性鍵AB 2021/3/119小結(jié)小結(jié)鍵型鍵型概念概念共用電子共用電子對(duì)偏向?qū)ζ蛐纬蓷l件形成條件極性極性鍵鍵共用電子對(duì)偏向一共用電子對(duì)偏向一方原子的方原子的共價(jià)鍵共價(jià)鍵稱稱為為極性鍵極性鍵偏向吸引偏向吸引力強(qiáng)的一力強(qiáng)的一方方不同種元不同種元素原子間素原子間非非極極性鍵性鍵共用電子對(duì)共用電子對(duì)不不偏向偏向任何原子的任何原子的共價(jià)鍵共價(jià)鍵稱為稱

5、為非極性鍵非極性鍵不偏向不偏向同種元素種元素原子間原子間巧記為：同非同非2021/3/1110同種元素的原子同種元素的原子之間形成的之間形成的共價(jià)鍵一定是共價(jià)鍵一定是非極性鍵非極性鍵；不同種元素的原子不同種元素的原子之間形成之間形成的共價(jià)鍵一定是的共價(jià)鍵一定是極性鍵極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：2021/3/1111請(qǐng)分析請(qǐng)分析: Na2O2 、 NaOH 中所含中所含化學(xué)鍵的類型？判斷共價(jià)鍵化學(xué)鍵的類型？判斷共價(jià)鍵的極性。它們是離子化合物的極性。它們是離子化合物還是共價(jià)化合物？還是共價(jià)化合物？2021/3/1112結(jié)論：結(jié)論： 離子化合物中離子化合物中可能有

6、可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中卻共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中卻不可能不可能有離子鍵。有離子鍵。2021/3/1113離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)表示法表示法以以NaCl為例為例以為以為HCl例例成鍵元素成鍵元素典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種元素或同類非金同種元素或同類非金屬元素之間屬元素之間 +NaCl： Cl H 2021/3/1114練習(xí)：下列物質(zhì)中，練習(xí)：下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是（含離子鍵的物質(zhì)是（ ）；）；2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（含非

7、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ）；）；3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】2021/3/1115書寫電子式，并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：書寫電子式，并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：（極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵） CS2 Na2O2 HClO NaClO 四核四核1010電子的分子電子的分子 三核三核1818電子的分子電子的分子（離子鍵（離子鍵 非極性共價(jià)鍵）非極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵）（離子鍵（離

8、子鍵 極性共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵）NH3 （極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵）H2S （極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵）2021/3/1116化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)的過程 分子原子觀點(diǎn)分子原子觀點(diǎn) 分解分解 重新組合重新組合物質(zhì)物質(zhì) 原子原子 新物質(zhì)新物質(zhì) 舊鍵斷裂舊鍵斷裂 新鍵生成新鍵生成 化學(xué)鍵的觀點(diǎn)化學(xué)鍵的觀點(diǎn)【小結(jié)】【小結(jié)】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上本質(zhì)上就就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。2021/3/1117 直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的的相互作用相互作用叫做叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。2.分類分類離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵三三.化學(xué)鍵化學(xué)鍵1、定義、定義:配位鍵配位鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵歸納與整理歸納與整理2021/3/11183.化學(xué)鍵的存在：化學(xué)鍵的存在： （1）稀有氣體單質(zhì)中不存在；）稀有氣體單質(zhì)中不存在； （2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵； （3）非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵）非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸包括酸)； （4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能有