1、【同步教育信息】一. 本周教學內容： 第五單元 化學方程式二. 重點、難點： 1. 理解質量守恒定律。 2. 書寫并配平化學方程式。 3. 利用化學方程式進行簡單的化學計算。知識要點 1. 質量守恒定律 2. 化學方程式 （1）概念 （2）意義 （3）讀法 a. 質的方面； b. 量的方面； c. 粒子方面。 3. 正確書寫化學方程式 （1）書寫原則： a. 以客觀事實為依據； b. 遵守質量守恒定律。 （2）書寫步驟： （3）化學方程式的配平 最小公倍數法 奇偶法 觀察法 4. 利用化學方程式的簡單計算 關鍵：（1）計算過程必須規范；一設、二寫、三列、四解、五答。 （2）各代入量均指純凈物的

2、質量。 （3）計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質質量。 （4）單位統一。【典型例題】 例1. 某同學在做完高錳酸鉀受熱分解實驗后，注意到剩余固體的質量比原反應物固體的質量小，于是認為：“質量守恒定律不是化學反應中的普遍規律。”你認為他的觀點對嗎？為什么？ 答：這種觀點不對。高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。根據質量守恒定律：參加反應的高錳酸鉀的質量一定等于生成的錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的總質量。由于氧氣的逸出，所以，反應剩余物的質量小于原反應物的質量。 例2. 答：（1）反應物：CuO、H2； （2）生成物：Cu、H2O； （3）反應條件：加熱； （4）參加反應和生成的各粒子

3、數目：1個氧化銅粒子和1個氫分子反應生成1個銅原子和1個水分子； （6）反應前后質量守恒； （7）置換反應。 例3. 某同學將實驗室制取氧氣的化學方程式寫成如下形式：H2O2H2O2，試分析其中的錯誤，并寫出正確的化學方程式。 答：（1）生成物寫錯，違背了客觀事實。 （2）沒有標明氣體符號“”。 （3）沒有注明反應條件。 例4. 某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t2、t3、t4時間后剩余固體質量，記錄數據如下表： （1）加熱t3時間后，氯酸鉀是否完全分

4、解？_ （2）求完全反應后產生氧氣的質量？ （3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數？ 答：（1）是。 （2）2.5g0.5g2.04g0.96g （3）解：設該樣品中氯酸鉀的質量為x 答：該樣品中的氯酸鉀的質量分數為98%。【模擬試題】一. 選擇題（每題只有一個正確答案） 1. 在化學變化中，發生改變的是（ ） A. 元素的種類B. 原子的個數 C. 分子的個數D. 反應前后各物質的質量總和 2. 在ABCD的反應中，已知20克A和10克B恰好完全反應，生成18克C，則生成D的質量為（ ） A. 10克B. 12克C. 18克D. 20克 3. 在3AB2CD的反應中，已知30克A和10克B恰好完全

5、反應，生成5克D，且已知C的相對分子質量為70，則A的相對分子質量是（ ） A. 20B. 26C. 40D. 60 4. 若氫氣、氧氣混合氣體共20克，點燃后還有2克氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為（ ） A. 1:4B. 1:9C. 4:1或1:9D. 1:4或1:9 5. 葡萄糖（化學式為）完全溶于水后的混合物中，葡萄糖分子中所含氫原子數與水分子中所含氫原子數相等，則混合物中，葡萄糖與水的分子個數比為（ ） A. 1：3B. 1：5C. 1：6D. 6：1 6. 將14克某金屬M放在足量的稀鹽酸（HCl）中，在完全反應后生成型化合物，并放出氫氣0.5克，則M的相對原子質量為（

6、 ） A. 14B. 28C. 42D. 56 7. 將含有16克A、12克B和9克C的混合粉末加熱至完全反應后，發現B的質量增加了15克，C已消耗完，A物質還剩有2克，并放出氣體D。則生成D的質量為（ ） A. 6克B. 8克C. 10克D. 13克 8. 碳和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的總質量等于原混合物的總質量，則混合物中碳的質量分數約為（ ） A. 82.6%B. 42%C. 21%D. 17.4% 9. 將25克甲物體跟5克乙物質發生反應，所得混合物中有10克甲、11克丙，還有另一種新物質丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、2

7、0、44、18，化學式分別為A、B、C、D。則下列化學方程式中正確的是（ ） A. B. C. D. 10. 有A和B兩種物質，在一定條件下反應生成C和D。已知2 g A能和5 g B恰好完全反應，生成4 g C和3 g D。現有6 g A和20 g B經充分反應后，下列說法正確的是（ ） A. 生成C和D的質量之和為26g B. 生成12 g C C. 有1 g A剩余 D. 生成10 g D二. 填空題：（28分） 11. 在反應中，每_份質量的甲烷（）跟_份質量的氧氣反應，就生成_份質量的二氧化碳。 12. 在空氣中有一種含量極少的氣體叫臭氧，能使地球上的生物免受紫外線的傷害，根據測定，

8、每個臭氧分子是由3個氧原子構成的，寫出臭氧的化學式：_。 13. 配平下列化學方程式： 14. 試用化學方程式解釋： （1）用做“零污染汽車”的燃料：_。 （2）燈泡里放極少量的紅磷來延長白熾燈泡的使用壽命：_。三. 實驗題：（18分） 15. 某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常情況下能跟許多物質發生化學反應。如：它與二氧化碳反應，生成和；它與稀鹽酸（主要成分是）反應時，生成和。課外活動時，老師作了如下實驗： 取少量淡黃色的顆粒狀固體投入盛有少量水的試管中，可觀察到產生了一種無色、無味的氣體； 檢驗試管中物質，發現有這種物質出現。 試依據上述實驗現象，回答下列問題： （1）淡黃色

9、的顆粒狀固體中一定含有_元素，可能含有_元素。 （2）實驗中產生的氣體可以用_法收集。 （3）同學們對實驗中產生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設：a. 可能是CO；b. 可能是H2；請你推測該氣體還可能是_。 （4）請設計一個實驗，證明你在上一題的推測（寫出簡要的操作步驟、現象和結論）_。 16. 6.5 g Zn放在定量的稀硫酸中，待鋅粒完全溶解后，液體的質量比反應前_（填“增加”或“減小”）_ g。 17. 將3.1 g紅磷分別在給定質量的氧氣中充分反應，其實驗數據如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質量（g）2814生成五氧化二磷的質量（g）3.557.17.1 通過計算回答： （

10、1）這三次實驗是否符合質量守恒定律？_為什么？ _。 （2）第一次實驗為什么不生成5.1 g五氧化二磷？ _。 （3）第二次實驗為什么不生成11.1g五氧化二磷？ _。四. 簡答題（12分） 1. 某同學說：“根據質量守恒定律，由氫氣在氧氣中完全燃燒的化學方程式可以推知，4克氫氣和16克氧氣完全反應后生成20克水。”你認為這種說法是否正確的？為什么？ 2. 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，反應完成后，剩余固體的質量減少了，這是否違背了質量守恒定律呢？ 3. 目前全世界都在關注能源問題。有人曾經宣布可以直接把水變成油，一時間引起了廣泛的關注和爭論，你認為水可能變成油嗎？五. 計算題： 1. 要想得

11、到8克氧化鎂，需多少克鎂條？同時消耗多少克氧氣？ 2. 加熱14.25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。反應結束后，稱得反應殘留物為13.45克。 （1）生成氧氣多少克？ （2）殘余物中氯酸鉀和二氧化錳的質量共是多少？ （3）殘余物中氯化鉀的質量是多少克？ 3. 銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分燃燒后，生成的黑色物質與原混合物質量相等。已知，求銅在原混合物中質量分數是多少？【試題答案】一. 選擇題。1. C 2. B3. C 4. D 5. C 6. D 7. B 8. D 9. D10. B二. 填空題。 11. 16；64；44 12. 13. 14. （1） （2）三. 實驗題。 15.

12、 （1）鈉（）；氧（O） （2）排水集氣法 （3）氧氣（4）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃說明是氧氣，如果不復燃燒說明不是氧氣。 16. 增加 6.3克 17. （1）均符合；反應中有的物質沒有全部參加反應。（2）根據質量守恒定律及化學方程式計算，2克O2只需1.55克磷，還有1.55克磷粉參加反應。（3）根據質量守恒定律及化學方程式計算，3.1克紅磷只需4克O2，即還有4克O2沒有參加反應。四. 簡答題。 1. 答：不正確。因為根據化學方程式計算： 克 4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應生成36克水。 2. 答：不違背。因為氯酸鉀的質量應等于氯化鉀和氧氣的質量總和，氧氣“跑”了，所以剩余固體的質量減少了。 3. 答：不可能。因為根據質量守恒定律化