1、2016屆高考化學復習近5年模擬試題分考點匯編（全國卷，有解析）：難溶電解質的溶解平衡1、一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是( )A溶液中鈣離子數目減小 B溶液中鈣離子濃度減少C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小【答案】A【解析】向懸濁液中加少量生石灰，發生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已經得到飽和，則反應后仍為飽和溶液，溶液各離子濃度不變，則B、C、D錯誤；由于反應消耗水，則溶劑質量減少，由于濃度不變

2、，則溶液中Ca2+數減小，故A正確2、下列有關實驗方法和結論都正確的是（） A酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液B聯合制堿法是將二氧化碳和氨氣通人飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D在濃度均為0.0lmolLlNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmolLlAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp( AgCl)AgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【答案】C【解析】5、相同溫度下，將足量氯化銀固體

3、分別放入相同體積的蒸餾水0.1molL-1 的鹽酸0.1molL-1 的氯化鎂溶液0.1molL-1 的硝酸銀溶液中，其中Ag+濃度最大的是 （ ）A B C D【答案】D 6、下列敘述正確的是（ ）A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、鍋爐水垢中的CaSO4經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO3【答案】D 7、化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為：Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq）下列有關該反應的推理不正確

4、的是（）A該反應達到平衡時：c（Cu2+）=c（Mn2+）BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大D該反應平衡常數表達式：K=【答案】A【解析】A該反應達到平衡時離子的濃度保持不變，但c（Cu2+）與c（Mn2+）不一定相等，故A錯誤；B化學式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，已知MnS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正確；C根據反應物的濃度增大，平衡正向移動，所以C（Mn2+）變大，故C正確；D已知Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq），由反應可知，反應的平衡常數K

5、=，故D正確；8、不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是（ ）A. T1T2 B. 加入BaCl2固體，可使a點變成c點C. c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出 D. a點和b點的Ksp相等【答案】D【解析】A. 在T2時硫酸鋇的Ksp大，故T2 T1，錯誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，會增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）應降低，所以不能使溶液由a點變到C點，錯誤；C、在T1時C點表示QcKsp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時C點表示QcKsp，溶液不飽和，沒

6、有沉淀析出，錯誤； D、Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，正確。9、已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl ，現將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（ ）A100mL蒸餾水中 B50mL0.1mol？L-1的氯化鎂溶液C150mL0.1mol？L-1的氯化鈉溶液 D50mL0.1mol？L-1的氯化鋁溶液【答案】D10、下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（）A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅B用蒸餾水、酚酞、BaCl2

7、溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質僅為Na2CO3）的純度C取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3D用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成【答案】D【解析】Ksp的大小只與溫度有關，A項錯誤；CaCO3(s) Ca2(aq)CO (aq)，加入稀鹽酸，CO與H反應，導致溶解平衡正向移動，B項錯誤；只有比較相同溫度下、相同組成形式的難溶電解質的Ksp的數值大小，才可比較難溶物在水中的溶解度大小，

8、C項錯誤。13、常溫下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖。（其中表示H2A，代表HA-、代表A2-）。根據圖示判斷，當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（ ）Ac(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-)【答案】B14、難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A

9、2)x molL1，c(B)y molL1，則Ksp(AB2)為（）A.xy Bxy Cxy2 D4xy2【答案】C【解析】AB2的沉淀溶解平衡方程式為AB2A22B，結合溶度積的概念可知Ksp(AB2)c(A2)c2(B)xy2。因此選項是正確的。15、下列正確的是（ ）A將一定量氨氣通入0.1 molL1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)BAgCl沉淀易轉化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D、短周期元素形成離子后，最外層

10、均達8電子穩定結構XYZW【答案】A 16、今有下列六組儀器：尾接管帶塞(有孔)錐形瓶溫度計冷凝管已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網)帶附件的鐵架臺。現要進行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題：(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)_。(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于_，靠近小口的小彎管用于_。(3)蒸餾時，溫度計水銀球應位于_。(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是_。(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是_，燒瓶中剩下的液體主要是_。【答案】(1)(2)流出冷卻水流入冷卻水(3)蒸餾燒瓶內支管口的下沿處(4)

11、防止過熱時液體暴沸而劇烈跳動(5)酒精水【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是酒精和水混合物的分離實驗。17、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明）【答案】磁鐵加NaOH溶液過濾18、鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實驗過程如下：產品已知：室溫下KspMg(OH)26.01012。在溶液中，Fe2、Fe3、Al3從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.19.6、2.03.7、3.14.7。三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。（1）在鹽泥中

12、加入稀硫酸調pH為12以及煮沸的目的是_。（2）若室溫下的溶液中Mg2的濃度為6.0 molL1，則溶液pH_才可能產生Mg(OH)2沉淀。（3）由濾液到濾液需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是_，濾渣的主要成分是_。（4）從濾液中獲得MgSO47H2O晶體的實驗步驟依次為向濾液中加入_；過濾，得沉淀；_；蒸發濃縮，降溫結晶；過濾、洗滌得產品。（5）若獲得的MgSO47H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂以Mg(OH)2計的百分含量約為_(MgSO47H2O的相對分子質量為246)。【答案】（1）提高Mg2的浸取率(其他合理答案均可)（2）8（3）溫度較高時鈣

13、鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O（4）NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)（5）20.0%【解析】（1）加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉化成Mg2。（2）c(OH) molL1106 molL1，所以pH8。（3）加入NaClO，可以把Fe2氧化成Fe3，當pH大約為5時，Fe3、Al3轉化成沉淀；根據溶解度曲線，溫度高時，CaSO42H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO42H2O。（4）使Mg2轉化成MgSO47H2O的步驟為加入Na

14、OH溶液。過濾得Mg(OH)2沉淀。加入稀H2SO4。蒸發濃縮、降溫結晶、過濾得產品。（5）根據鎂元素守恒得100%20%。19、在20mL 00025molL-1 AgNO3溶液中，加入5mL 001molL-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1810-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。【答案】c（Ag+）c（Cl-）1810-10 ，有AgCl沉淀生成。【解析】混合后溶液中的c（Ag+）=00020molL-1 ，混合后溶液中的c（Cl-）=00020molL-1 ，Qc = c（Ag+）c（Cl-）=0002000020=110-6 1

15、810-10 ，根據溶度積規則判斷。有AgCl沉淀生成。20、醋酸香豆素系雙香豆素類抗凝藥，適用于預防和治療血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）已知：回答以下問題：（1）A中含有官能團的名稱是 （2）在的轉化中，屬于取代反應的有 （填寫數字序號）（3）寫出反應的化學方程式為 。（4）分析關于E物質的結構，判斷下列說法正確的是 （填字母序號）aE存在順反異構體b在核磁共振氫譜中有四組吸收峰c可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Ed可以發生加聚反應、氧化反應和還原反應（5）與互為同分異構體且同時符合下列條件的有機物的結構簡式為 分子結構中只有一個環且環上的一氯代物只有兩種。

16、可與氯化鐵溶液發生顯色反應；可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。【答案】（1）硝基（2）（3）（4）ad（5）【解析】根據D的結構知A是對硝基甲苯，含硝基，反應是取代反應，AB是甲基的溴代反應，BC是溴原子的水解反應，CD是醇羥基被氧化為醛基，DE利用題給已知可得E為屬于取代反應的是。E的碳碳雙鍵的兩側均連接不同的原子或原子團，故存在順反異構體，a正確；核磁共振氫譜中有5組吸收峰，b錯誤；D含醛基，E含碳碳雙鍵，都能被高錳酸鉀氧化，c錯誤；E含碳碳雙鍵，可以發生加聚反應、氧化反應和還原反應，d正確。的分子式為C9H6O3，不飽和度為7，可與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明含酚羥基，與碳酸氫鈉反應

17、生成二氧化碳，則含羧基，用去5個不飽和度，另外2個不飽和度應該是碳碳三鍵，結合分子結構中只有一個環且環上的一氯代物只有兩種，該同分異構體是。21、有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質,G為紫黑色固體單質。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。請回答下列問題:(1)反應的化學方程式為 。(2)反應的離子方程式為 。(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.010-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為110-2mo1/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的

18、最小濃度為。 【答案】(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O(2)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)2H2O22H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(其他合理答案也可)(4)5.610-4 molL-1【解析】本題解題關鍵在于推知各物質的成分。由G為紫黑色固體單質知G為I2。據實驗室制取單質氣體H的反應物狀態和條件(催化劑、)結合濃A溶液與B加熱反應推知:E為KClO3,B為MnO2,H為O2,F為KCl。結合轉化關系中的:C(氣體單質)+D溶液I2+KCl溶液可推知C為Cl2,D為KI。再由反應的轉化關系知A為HCl,即反應為MnO2

19、+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2。最后可推知反應為:KClO3+6KI+6HCl=7KCl+3I2+3H2O。(3)實驗室制取O2還有:2H2O22H2O+O2和2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(4)由題意知Ksp(PbI2)=7.010-9,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為:cPb(NO3)25.610-4 mol/L。22、萘普生是重要的消炎鎮痛藥以下是它的一種合成路線：已知：萘（ ）的化學性質與苯相似完成下列填空：（1）反應（1）的反應類型是 ；A的分子式是 （2）反應（2）的試劑和條件是 ；反應（3）的產物是D和 （填化學式）（3）萘普生不

20、宜與小蘇打同時服用的原因是（用化學方程式表示） （4）X是D一種同分異構體，具有以下特點：萘的衍生物；有兩個取代基且在同一個苯環上；在NaOH溶液中完全水解，含萘環的水解產物中有5種化學環境不同的氫寫出X可能的結構簡式 （5）請用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯（無機試劑任選）（用合成路線流程圖表示為：AB目標產物） 【答案】（1）取代反應； C10H8O；（2）液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；HCl；（3）；（4） ；（5）【解析】（1）反應是A生成B，酚羥基的氫被甲基取代，故為取代反應；由流程中A的結構式，則分子式為 C10H8O；故答案為：取代反應； C10H8O；（2）反應是B

21、生成C，萘環上的H被Br取代，所以應在液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；反應是萘環上的H被取代，所以產物是D和HCl；故答案為：液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；HCl；（3）因為萘普生中含有羧基，羧酸的酸性比碳酸強，所以易與小蘇打反應，方程式為：；故答案為：；（4）萘（）的衍生物X是D的同分異構體，分子中含有2個取代基，且取代基在同一個苯環上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘環的水解產物的核磁共振氫譜有5個峰，則X中含萘環，含COOC及Br，水解產物中只有5種位置的H，X可能的結構簡式 ，故答案為： ；（5）以苯和CH3COCl為原料制，CH3COCl與苯發生取代反應，然后與氫氣發生加成，再消去即可，合成路線流程圖，故答案為：23、云南信息報首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關注。工業上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；6價鉻易