1、綜合模擬(二)考生注意：1本試卷共4頁。2答卷前，考生務必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學號填寫在相應位置上。3請在密封線內作答，保持試卷清潔完整。一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學與人類生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是()A明礬凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同B改變能源結構，減少CO2的排放，可以減少酸雨的產生CHF與SiO2反應，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記D將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率2(2020鄭州市高三第二次質檢)從八角茴香中提取的莽草酸，是合成治療禽流感的藥物達菲(

2、Tamiflu)的原料之一。其結構簡式如圖，下列有關莽草酸分子的說法正確的是()A含有兩種不同的官能團B該分子中只含有1個手性碳原子C1 mol莽草酸能與4 mol NaOH完全反應D既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色3設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A0.05 mol KI與足量FeCl3在溶液中反應轉移的電子數為0.05NAB0 、101 kPa 下，0.1 mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有CH鍵的數目為0.2NACX mol R2(R的核內中子數為N，質量數為A)的核外電子數為X(AN2)NAD有1.00 L 0.2 molL1的稀硫酸

3、和足量的金屬鈉反應，消耗鈉的質量大于9.2 g4下列圖示方法能完成相應實驗的是()A用圖配制一定物質的量濃度的NaOH溶液B用圖在實驗室制取Cl2C用圖探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩定性D用圖制備少量Fe(OH)2并能較長時間看到其白色5我國科學家在CO2電催化還原制乙烯和乙醇方面取得重要突破，其反應機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是()注：其中附在催化劑表面的物種用*表示。A第1步中“CO2*CO”碳氧雙鍵斷開需要吸收能量B第2步發生反應的化學方程式為*COH*CHOC第3步“*CHO*OHCCHO*”吸附在催化劑表面原子數目及種類不變D第4步產物有乙烯、乙醇和水6X、Y、Z、P、Q為五種短周期

4、元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是()AQ的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵B最高價含氧酸的酸性：ZYCP的最低價氫化物常溫常壓下為液體DY形成的化合物種類最多7下列離子方程式中，正確的是()ANa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC氯化鎂溶液與氨水反應：Mg22OH=Mg(OH)2D向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)48(2021廣東清遠高三調研)鈣鈦礦太陽能電池被稱為是第三代太陽能電池，如圖一是鈣鈦礦太陽能電池的示意

5、圖。若用該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質和硫酸(如圖二)，下列說法正確的是()A當太陽能電池有6 mol電子轉移時，Cr棒上增重的質量為104 gBD電極發生的電極反應式為2H2e=H2C乙池的SO向甲池移動DC電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極9常溫下，向20 mL 0.1 molL1NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1 molL1鹽酸或0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關系如圖所示。下列推斷正確的是()ANaHA在水中電離程度小于水解程度B在對應的各點溶液中，H點水的電離程度最大CE點對應的溶液中有c(Na)c(HA)c(A2)DF點對應的溶液中存在c(H)c(

6、Na)c(OH)c(HA)2c(A2)10一種以明礬石主要成分為K2SO4Al2(SO4)34Al(OH)3，含少量SiO2為原料制備銨明礬NH4Al(SO4)212H2O的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()A“焙燒”生成的SO2可回收利用作為制取硫酸的原料B明礬石“焙燒”反應中，轉移2 mol e可生成1 mol SO2C“酸溶”中使用的硫酸可用鹽酸代替DNH4Al(SO4)212H2O為強電解質二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11(13分)利用氯堿工業中的固體廢物鹽泥主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，還含有少量NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)

7、2等與廢酸反應制備七水硫酸鎂，既處理了三廢，又有經濟效益。其工藝流程如圖1所示：已知：(i)部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示。沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12(ii)兩種鹽的溶解度隨溫度的變化(單位為g/100 g水)如圖2所示。根據圖1并參考表格pH數據和圖2，請回答下列問題：(1)在酸解過程中，加入的酸為_，加快酸解速率可采取的措施有_。(2)加入的NaClO可與Mn2反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是_。(3)本工藝流程多次用到抽濾操作，優點是_。抽濾所得濾

8、渣A的成分為_和CaSO4；抽濾所得濾渣B的成分為MnO2、_和_；抽濾所得濾液D中主要陽離子的檢驗方法是_。(4)依據圖2，操作M應采取的方法是適當濃縮，_。(5)每生產1噸MgSO47H2O，需要消耗鹽泥2噸。若原料利用率為70%，則鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計)的質量分數約為_。12(14分)(2020河北衡水中學高三期中)常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ，42 以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。制備產品將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1

9、)各裝置的連接順序為_C_(填字母)。(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是_。(3)制備Cl2O的化學方程式為_。(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優點是_。(5)反應過程中，裝置B需放在_(填“冷水”或“熱水”)中。測定濃度(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.800 molL1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4

10、溶液24.00 mL，則原次氯酸的物質的量濃度為_(保留四位有效數字)。13(13分)(2021長沙高三質檢)二氧化碳催化加氫合成乙烯在環境保護、資源利用、戰略需求等方面具有重要意義。 CO2和H2 在鐵系催化劑作用下發生化學反應： .2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H20 請回答下列問題：(1)反應能自發進行，則 H1_0(填“”“”或“”)；該反應自發進行的條件是_。(2)在密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2，在鐵系催化劑作用下進行反應，CO2的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是_

11、(填字母)。A由圖1可知：0.1 MPa下，200550 時以反應為主，550 以后以反應為主B反應化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以反應的S等于零C恒溫恒壓下，容器內氣體的密度不變時，說明反應已達到平衡D其他條件不變，將CO2和H2的初始物質的量之比改為23，可提高CO2平衡轉化率圖1中點M(350,70)，此時乙烯的選擇性為(選擇性：轉化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。計算該溫度時：反應的平衡常數K_。在圖1中，溫度大于800 時，隨著壓強的增大，CO2的平衡轉化率減小，請解釋原因：_。(3)有研究表明，在鐵系催化劑作用下反應 分兩步進行：i.CO2(g)H2(g)CO(

12、g)H2O(g)慢ii.2CO(g)4H2(g)C2H4 (g)2H2O(g)快在圖2中畫出反應分兩步進行的“能量反應過程圖”。起點從2CO2(g)6H2(g)開始。14(10分)(2020河北衡水中學高三模擬)KZnF3被認為是良好的光學基質材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態F原子的外圍電子軌道表示式_。(2)K2CO3中陰離子的空間結構為_。(3)NH4HF2的組成元素的電負性由大到小的順序為_(用元素符號表示)；其中N原子的雜化方式為_；HF能形成分子締合體(HF)n的原因為_。(4)ZnF2具有金紅石型四方結構，KZnF3具有鈣鈦礦型立方結構，兩

13、種晶體的晶胞結構如圖所示：ZnF2和KZnF3晶體(晶胞頂點為K )中，Zn的配位數之比為_。若NA表示阿伏加德羅常數的值，則ZnF2晶體的密度為_gcm3(用含a、c、NA的代數式表示)。15(10分)化合物F是合成藥物的重要的中間體，一種合成路線如下：ABC DE回答下列問題(1)芳香族化合物A的元素分析為：76.6%碳、17.0%氧、其余為氫，則A的化學名稱為_。(2)反應1中濃硫酸的作用是_，反應3的反應類型為_。(3)反應2的化學方程式為_。(4)C的結構簡式為_。(5)E中含有的官能團的名稱有醚鍵、_。(6)滿足下列條件的D的同分異構體有_種。屬于芳香族化合物，且為鄰二取代；屬于酯

14、類，水解產物之一遇FeCl3溶液顯紫色；非苯環上的核磁共振氫譜有三組峰。答案精析1B2.D3.C4.D5.C6.D7.D8.A9.D10.C11(1)硫酸升溫、把鹽泥粉碎、攪拌等(2)Mn2ClOH2O=MnO22HCl(3)速度快BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3焰色反應(4)趁熱過濾(5)16.8%12(1)ADBE(2)增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行除去Cl2O中的Cl2(3)2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(或2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3)(4)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大(5)冷水(6)1.000 molL1

15、13(1)低溫(2)AC(或0.62或0.615)溫度高于800 時，以反應為主，壓強增大，平衡不移動。但壓強增大，使反應平衡正移，水蒸氣濃度增大，CO2和H2濃度減小，從而導致反應平衡逆移，所以CO2的平衡轉化率減小(3)14(1) (2)平面三角形(3)FNHsp3HF 分子間能形成氫鍵(4)11解析(1)F為9號元素，F元素處于第2周期第A族，外圍電子排布式為2s22p5，外圍電子軌道表示式為(2)CO的中心原子C原子孤電子對數0，價電子對數303，空間結構與VSEPR模型相同為平面三角形。(3)元素的非金屬性越強，電負性越大，故電負性：FNH；NH中N原子形成4個NH鍵，價電子對數為4，N原子采取sp3雜化；HF分子之間容易形成