1、第第7 7講電解質溶液講電解質溶液考情分析考情分析考點突破考點突破考情分析考情分析明方向明方向 高考考情心中裝高考考情心中裝復習備考心不慌復習備考心不慌考綱考綱考點考點考題考題1.1.理解電解質在水中的電離以及電解質溶理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性液的導電性; ;了解電解質的概念了解電解質的概念; ;了解強電了解強電解質和弱電解質的概念。解質和弱電解質的概念。2.2.理解弱電解質在水中的電離平衡理解弱電解質在水中的電離平衡, ,能利能利用電離平衡常數進行相關計算。用電離平衡常數進行相關計算。3.3.了解水的電離、離子積常數。了解水的電離、離子積常數。4.4.了解溶液了解溶液pHp

2、H的含義及其測定方法的含義及其測定方法, ,能進能進行行pHpH的簡單計算。的簡單計算。5.5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。度的主要因素、鹽類水解的應用。6.6.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡了解難溶電解質的沉淀溶解平衡; ;理解理解溶度積溶度積( (K Kspsp) )的含義的含義, ,能進行相關的計算。能進行相關的計算。7.7.以上各部分知識的綜合應用。以上各部分知識的綜合應用?？键c一弱電解質的考點一弱電解質的電離平衡和溶液的酸電離平衡和溶液的酸堿性堿性20172017T13,T12T13,T1220162016T12,T

3、13T12,T1320152015T8T8、T13T13、T26T26考點二酸堿中和滴考點二酸堿中和滴定及定及“遷移應用遷移應用”20172017T13T13、T26,T28T26,T2820162016T12T1220152015T28T28考點三鹽類水解平考點三鹽類水解平衡和離子濃度關系衡和離子濃度關系20172017T13,T12T13,T1220162016T12,T13T12,T1320152015T13T13考點四三大平衡和考點四三大平衡和“四大平衡常數四大平衡常數”的的理解應用理解應用20172017T27,T13,T13T27,T13,T1320162016T27,T26,T1

4、3T27,T26,T1320152015T10T10、T28,T26T28,T26考點突破考點突破攻重點攻重點 基礎考點自主學基礎考點自主學重難考點互動研重難考點互動研考點一弱電解質的電離平衡和溶液的酸堿性考點一弱電解質的電離平衡和溶液的酸堿性主干回扣主干回扣1.1.判斷正誤判斷正誤: :正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)水的離子積水的離子積K KW W隨著溫度的升高而增大隨著溫度的升高而增大, ,說明水的電離是放熱反應。說明水的電離是放熱反應。( () )(2)(2)HClOHClO是弱酸是弱酸, ,所以所以NaClONaClO是弱電解質。是弱電解質。( ()

5、)(3)(3)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后, ,溶液的溶液的 pH=7pH=7。( () )(4)25 (4)25 時時, ,等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后, ,溶液溶液pH=7pH=7。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4) (5)CH(5)CH3 3COOHCOOH溶液加水稀釋后溶液加水稀釋后, ,溶液中溶液中 的值增大。的值增大。( () )(6)25 (6)25 時時, ,將將pH=3pH=3的酸溶液稀釋到原體積的的酸溶液稀釋到原體積的1010倍后倍后, ,溶液的溶液的pH

6、=4pH=4。( () )(7)(7)為確定某酸為確定某酸H H2 2A A是強酸還是弱酸是強酸還是弱酸, ,可測可測NaHANaHA溶液的溶液的pHpH。若。若pH7,pH7,則則H H2 2A A是弱酸是弱酸; ;若若pH7,pH7pH7。( () )(9)(9)常溫下常溫下pHpH為為2 2的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積pH=12pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性。的氨水混合后所得溶液呈酸性。( () )(10)(10)常溫下常溫下pHpH為為2 2的鹽酸由的鹽酸由H H2 2O O電離出的電離出的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-12-12 mol molL L-1-1。

7、( () )33CH COOHCH COOcc提示提示: :(5)(5)(6)(6)(7)(7)(8)(8)(9)(9)(10)(10)33CH COOHCH COOcc2.2.根據水電離的有關影響因素根據水電離的有關影響因素, ,比較下列溶液在常溫時水的電離程度大小比較下列溶液在常溫時水的電離程度大小: :。pH=3pH=3的鹽酸的鹽酸pH=4pH=4的的NHNH4 4ClCl溶液溶液pH=7pH=7的的NaClNaCl溶液溶液pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液溶液pH=9pH=9的的 NaHCONaHCO3 3 溶液溶液提示提示: : 真題試做真題試做1 1.(2016.(201

8、6全國全國卷卷,13),13)下列有關電解質溶液的說法正確的是下列有關電解質溶液的說法正確的是( ( ) )A A. .向向 0 0. .1 1 m mo ol lL L- -1 1C CH H3 3C CO OO OH H溶溶液液中中加加入入少少量量水水, ,溶溶液液中中3HCH COOHcc減減小小 B B. .將將 C CH H3 3C CO OO ON Na a溶溶液液從從 2 20 0 升升溫溫至至 3 30 0 , ,溶溶液液中中33CH COOCH COOHOHccc增增大大 C C. .向向鹽鹽酸酸中中加加入入氨氨水水至至中中性性, ,溶溶液液中中4NHClcc 1 1 D D

9、. .向向 A Ag gC Cl l、A Ag gB Br r 的的飽飽和和溶溶液液中中加加入入少少量量 A Ag gN NO O3 3, ,溶溶液液中中ClBrcc不不變變 D DD D A.pHA.pH=1.2=1.2時時,c(H,c(H2 2A)=c(HAA)=c(HA- -) )B.lgB.lgKK2 2(H(H2 2A)=-4.2A)=-4.2C.pHC.pH=2.7=2.7時時,c(HA,c(HA- -)c(H)c(H2 2A)=c(AA)=c(A2-2-) )D.pHD.pH=4.2=4.2時時,c(HA,c(HA- -)=c(A)=c(A2-2-)=c(H)=c(H+ +) )

10、3.3.(2015(2015海南卷海南卷,11),11)下列曲線中下列曲線中, ,可以描述乙酸可以描述乙酸( (甲甲,K,Ka a=1.8=1.81010-5-5) )和一氯乙酸和一氯乙酸( (乙乙,K,Ka a=1.4=1.41010-3-3) )在水中的電離度與濃度關系的是在水中的電離度與濃度關系的是( ( ) )解析解析: :兩種物質都是弱電解質兩種物質都是弱電解質, ,在溫度不變、濃度相等時在溫度不變、濃度相等時, ,電離程度電離程度CHCH3 3COOHCOOHCHCH2 2ClCOOH,ClCOOH,排除排除A A、C C選項選項; ;當濃度增大時當濃度增大時, ,物質的電離程度減

11、小物質的電離程度減小, ,排除排除D D選項選項; ;正正確選項是確選項是B B。B B方法指導方法指導 利用電離平衡常數巧判溶液稀釋中有關粒子濃度比值大小利用電離平衡常數巧判溶液稀釋中有關粒子濃度比值大小 考向一電離常數的影響因素及其應用考向一電離常數的影響因素及其應用考向專練考向專練1.1.常溫下常溫下, ,醋酸和醋酸和NHNH3 3H H2 2O O的電離平衡常數均為的電離平衡常數均為1.81.81010-5-5。向。向10 10 mLmL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1的氨水的氨水中滴加相同濃度的中滴加相同濃度的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液( (溫度變化忽略不計

12、溫度變化忽略不計),),在滴加過程中在滴加過程中( ( ) )C C答案答案: :(1)8.7(1)8.71010-7-7N N2 2H H6 6(HSO(HSO4 4) )2 2 答案答案: :(2)20(2)20方法規律方法規律 電離常數電離常數K Ka a(K(Ka1a1、K Ka2a2) )、K Kb b(K(Kb1b1、K Kb2b2) )應用應用1.1.判斷弱酸判斷弱酸( (或弱堿或弱堿) )的相對強弱的相對強弱, ,電離常數越大電離常數越大, ,酸性酸性( (或堿性或堿性) )越強。越強。2.2.判斷鹽溶液的酸性判斷鹽溶液的酸性( (或堿性或堿性) )強弱強弱, ,電離常數越大電

13、離常數越大, ,對應的鹽水解程度越小對應的鹽水解程度越小, ,堿性堿性( (或酸性或酸性) )越弱。越弱。3.3.判斷復分解反應能否發生判斷復分解反應能否發生, ,一般符合一般符合“強酸制弱酸強酸制弱酸”規律。規律。4.4.巧判溶液稀釋中有關粒子濃度比值大小。巧判溶液稀釋中有關粒子濃度比值大小?？枷蚨娊赓|溶液圖像分析考向二電解質溶液圖像分析D D 解析解析: :由圖可知由圖可知MOHMOH溶液稀釋溶液稀釋10104 4倍時倍時pHpH改變了改變了4 4個單位個單位, ,而而ROHROH溶液稀釋溶液稀釋10104 4倍倍時時pHpH改變小于改變小于4 4個單位個單位, ,所以所以MOHMOH是

14、強堿是強堿,ROH,ROH是弱堿是弱堿,A,A項正確項正確; ;加水稀釋促進加水稀釋促進電離電離,ROH,ROH的電離程度的電離程度:b:b點大于點大于a a點點,B,B項正確項正確; ;若兩溶液無限稀釋若兩溶液無限稀釋, ,則兩溶液則兩溶液接近中性接近中性, ,兩者氫氧根離子濃度相等兩者氫氧根離子濃度相等,C,C項正確項正確; ;當稀釋當稀釋100100倍時倍時, ,同時加熱同時加熱, ,MOHMOH中中c(Mc(M+ +) )不變不變, ,加熱促進加熱促進ROHROH電離電離,c(R,c(R+ +) )增大增大, , 減小減小,D,D項錯誤。項錯誤。MRccC C 方法規律方法規律 圖像法

15、理解圖像法理解“一強一弱一強一弱”的稀釋規律的稀釋規律1.1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數加水稀釋相同的倍數, ,醋酸的醋酸的pHpH大大加水稀釋到相同的加水稀釋到相同的pH,pH,鹽酸加入的水多鹽酸加入的水多2.2.相同體積、相同相同體積、相同pHpH的鹽酸、醋酸的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數加水稀釋相同的倍數, ,鹽酸的鹽酸的pHpH大大加水稀釋相同的加水稀釋相同的pH,pH,醋酸加入的水多醋酸加入的水多主干回扣主干回扣考點二酸堿中和滴定及考點二酸堿中和滴定及“遷移應用遷移應用”1.1.警惕中和滴定中的易錯點警惕中和滴定中的易錯點( (正確

16、的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”)”)。(1)(1)可用可用25 mL25 mL堿式滴定管量取堿式滴定管量取20.00 mL KMnO20.00 mL KMnO4 4溶液。溶液。( () )(2)(2)滴定接近終點時滴定接近終點時, ,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁。滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁。( () )(3)(3)滴定終點就是酸堿恰好中和的點。滴定終點就是酸堿恰好中和的點。( () )(4)(4)中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好, ,指示劑一般加入指示劑一般加入2 23 mL3 mL。( () )(5)“(5)“中和滴定中和滴定”實驗中

17、實驗中, ,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用, ,滴定管和滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后移液管用蒸餾水洗凈后, ,須經干燥或潤洗后方可使用。須經干燥或潤洗后方可使用。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5) (5) (6) (6) 記錄滴定終點讀數為記錄滴定終點讀數為12.20 mL12.20 mL。( () )提示提示: :(6)(6) (7) (7)(8)(8)(9) (9) (7)(7)用如圖所示量取用如圖所示量取15.00 mL NaOH15.00 mL NaOH溶液溶液 。( () )(8)(8)欲測定欲測

18、定NaOHNaOH溶液濃度溶液濃度, ,可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOHNaOH溶液、溶液、0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1鹽酸達到實驗目的。鹽酸達到實驗目的。( () )(9)(9)讀取滴定管內液體的體積讀取滴定管內液體的體積, ,俯視讀數導致讀數偏小。俯視讀數導致讀數偏小。( () )(10)(10)酸堿滴定時酸堿滴定時, ,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶, ,將導致測定結果偏高。將導致測定結果偏高。( () )(11)(11)滴定前滴定管內無氣泡滴定前滴定管內無氣泡, ,終點讀數時有氣泡終點讀數時

19、有氣泡, ,所測體積偏小。所測體積偏小。( () )(12)25 (12)25 時時, ,用醋酸溶液滴定等濃度用醋酸溶液滴定等濃度NaOHNaOH溶液至溶液至pH=7,V(pH=7,V(醋酸溶液醋酸溶液)V(NaOH)V(NaOH溶溶液液) )。( () )提示提示: :(10)(10)(11)(11)(12)(12)2.2.指示劑選擇的基本原則和要求指示劑選擇的基本原則和要求變色要靈敏變色要靈敏, ,變色范圍要小變色范圍要小, ,使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)(1)不能用石蕊作指示劑。不能用石蕊作指示劑。(2)(2)滴定終點為堿性時

20、滴定終點為堿性時, ,用酚酞作指示劑用酚酞作指示劑, ,例如用例如用NaOHNaOH溶液滴定醋酸。溶液滴定醋酸。(3)(3)滴定終點為酸性時滴定終點為酸性時, ,用甲基橙作指示劑用甲基橙作指示劑, ,例如用鹽酸滴定氨水。例如用鹽酸滴定氨水。(4)(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙強酸滴定強堿一般用甲基橙, ,但用酚酞也可以。但用酚酞也可以。(5)(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑并不是所有的滴定都須使用指示劑, ,如用標準的如用標準的NaNa2 2SOSO3 3溶液滴定溶液滴定KMnOKMnO4 4溶液溶液時時,KMnO,KMnO4 4顏色恰好褪去時即為滴定終點。顏色恰好褪去時即為滴定終點。真題

21、試做真題試做1 1.(2016.(2016北京卷北京卷,11),11)在兩份相同的在兩份相同的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中, ,分別滴入物質的量濃度相分別滴入物質的量濃度相等的等的H H2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4溶液溶液, ,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是列分析不正確的是( ( ) )C CA.A.代表滴加代表滴加H H2 2SOSO4 4溶液的變化曲線溶液的變化曲線B.bB.b點點, ,溶液中大量存在的離子是溶液中大量存在的離子是NaNa+ +、OHOH- -C.cC.c點點,

22、,兩溶液中含有相同量的兩溶液中含有相同量的OHOH- -D.aD.a、d d兩點對應的溶液均顯中性兩點對應的溶液均顯中性解析解析: :nBa(OH)nBa(OH)2 2n(Hn(H2 2SOSO4 4)=11)=11時時, ,溶液呈中性溶液呈中性, ,其溶液的導電能力最小其溶液的導電能力最小, ,若再加入硫酸若再加入硫酸, ,硫酸過量硫酸過量, ,溶液的導電能力又逐漸增強溶液的導電能力又逐漸增強, ,即從即從ac,ac,故故A A正確、正確、C C不正確。不正確。Ba(OH)Ba(OH)2 2 與與NaHSONaHSO4 4的反應分兩個階段的反應分兩個階段: :一是一是BaBa2+2+完全沉淀

23、完全沉淀, ,此時此時nBa(OH)nBa(OH)2 2n(NaHSOn(NaHSO4 4)=11,)=11,溶液中有大量溶液中有大量OHOH- -和和NaNa+ +; ;二是二是OHOH- -完全中和完全中和, ,此此時時nBa(OH)nBa(OH)2 2n(NaHSOn(NaHSO4 4)=12,)=12,溶液中有大量溶液中有大量NaNa+ +和和 ; ;所以所以b b點代表點代表BaBa2+2+完全沉淀完全沉淀,d,d點代表點代表OHOH- -完全中和完全中和, ,綜合以上分析綜合以上分析,B,B、D D正確。正確。24SO2 2.(2017.(2017全國全國卷卷,28),28)水中的

24、溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下: :.取樣、氧的固定取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)Mn(OH)2 2堿性懸濁液堿性懸濁液( (含有含有KI)KI)混合混合, ,反應生成反應生成MnO(OH)MnO(OH)2 2, ,實現氧的固定。實現氧的固定。回答下列問題回答下列問題: :(1)(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面

25、取水樣時應盡量避免擾動水體表面, ,這樣操作的主要目的是這樣操作的主要目的是 . . 。(2)(2)“氧的固定氧的固定”中發生反應的化學方程式為中發生反應的化學方程式為 。(3)Na(3)Na2 2S S2 2O O3 3溶液不穩定溶液不穩定, ,使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和棒、試劑瓶和; ;蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用, ,其目的是殺菌、除其目的是殺菌、除及二氧化碳。及二氧化碳。解析解析: :(1)(1)防止擾動水體表面時防止擾動水體表面時, ,使水中的溶解氧逸出使

26、水中的溶解氧逸出, ,使測定值與水體中的實際值保使測定值與水體中的實際值保持一致持一致, ,避免產生誤差。避免產生誤差。(3)(3)配制溶液需量筒配制溶液需量筒, ,煮沸過程中將蒸餾水中氧氣除去煮沸過程中將蒸餾水中氧氣除去, ,防止影響結果。防止影響結果。答案答案: :(1)(1)使測定值與水體中的實際值保持一致使測定值與水體中的實際值保持一致, ,避免產生誤差避免產生誤差(3)(3)量筒氧氣量筒氧氣(4)(4)取取100.00 mL100.00 mL水樣經固氧、酸化后水樣經固氧、酸化后, ,用用a mola molL L-1-1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液滴定溶液滴定, ,以淀

27、粉溶液作指示以淀粉溶液作指示劑劑, ,終點現象為終點現象為 ; ;若消耗若消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的體積為溶液的體積為b mL,b mL,則水樣中溶解氧的含量為則水樣中溶解氧的含量為mgmgL L-1-1。答案答案: :(4)(4)藍色剛好褪去藍色剛好褪去80ab80ab(5)(5)上述滴定完成時上述滴定完成時, ,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏。( (填填“高高”或或“低低”)答案答案: :(5)(5)低低解析解析: :(5)(5)若滴定完成時尖嘴處留有氣泡若滴定完成時尖嘴處留有氣泡, ,則造成滴定后讀數增大則造成滴定后讀數

28、增大, ,從而使從而使b b值值減小減小, ,所以結果偏低。所以結果偏低。方法指導方法指導 1.1.讀題要求讀題要求, ,堅持三讀堅持三讀: :泛讀泛讀, ,明確有幾個條件及求解的問題。細讀明確有幾個條件及求解的問題。細讀, ,圈出圈出關鍵字詞關鍵字詞, ,把握數量關系。精讀把握數量關系。精讀, ,深入思考深入思考, ,挖掘隱含信息挖掘隱含信息, ,尤其是圖像、圖尤其是圖像、圖表中的信息。表中的信息。2.2.做題要求做題要求: :看準題目要求看準題目要求, ,不要答非所問。卷面整潔規范不要答非所問。卷面整潔規范, ,不要潦草了不要潦草了事。遇難而過事。遇難而過, ,不要強攻攔路虎。不要強攻攔路

29、虎?？枷蛞凰釅A中和滴定操作考向一酸堿中和滴定操作1 1.(2016.(2016海南卷海南卷,8),8)下列有關實驗操作的敘述錯誤的是下列有關實驗操作的敘述錯誤的是( ( ) )A.A.過濾操作中過濾操作中, ,漏斗的尖端應接觸燒杯內壁漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B.B.從滴瓶中取用試劑時從滴瓶中取用試劑時, ,滴管的尖嘴可以接觸試管內壁滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C.C.滴定接近終點時滴定接近終點時, ,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D.D.向容量瓶轉移液體時向容量瓶轉移液體時, ,導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁B B解析解析: :過濾操作

30、中過濾操作中, ,漏斗的尖端應接觸燒杯內壁漏斗的尖端應接觸燒杯內壁, ,使液體順利流下使液體順利流下,A,A正確正確; ;從從滴瓶中取用試劑時滴瓶中取用試劑時, ,滴管的尖嘴接觸試管內壁滴管的尖嘴接觸試管內壁, ,容易造成試劑污染容易造成試劑污染,B,B錯誤錯誤; ;滴滴定接近終點時定接近終點時, ,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁, ,使殘余在滴定管尖嘴的使殘余在滴定管尖嘴的液體進入錐形瓶液體進入錐形瓶,C,C正確正確; ;向容量瓶轉移液體時向容量瓶轉移液體時, ,用玻璃棒引流可以接觸容量用玻璃棒引流可以接觸容量瓶內壁瓶內壁,D,D正確。正確。考向專練考向專練A.

31、A.邊滴定邊滴定, ,邊搖動錐形瓶邊搖動錐形瓶, ,溶液中首先析出溶液中首先析出AgSCNAgSCN白色沉淀白色沉淀B.B.當當AgAg+ +定量沉淀后定量沉淀后, ,少許過量的少許過量的SCNSCN- -與與FeFe3+3+生成紅色配合物生成紅色配合物, ,即為終點即為終點C.C.上述實驗可用上述實驗可用KClKCl標準溶液代替標準溶液代替KSCNKSCN的標準溶液滴定的標準溶液滴定AgAg+ +D.D.滴定時滴定時, ,必須控制溶液一定的酸性必須控制溶液一定的酸性, ,防止防止FeFe3+3+水解水解, ,影響終點的觀察影響終點的觀察C C 知能存儲知能存儲 判斷滴定終點的答題模板判斷滴定

32、終點的答題模板當滴入最后一滴當滴入最后一滴標準溶液后標準溶液后, ,溶液變成溶液變成色色, ,且半分鐘內不再恢復原來且半分鐘內不再恢復原來的顏色。的顏色。注意三個關鍵詞注意三個關鍵詞: :1.1.最后一滴最后一滴: :必須說明是滴入必須說明是滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。2.2.顏色變化顏色變化: :必須說明滴入必須說明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“顏色的變化顏色的變化”。3.3.半分鐘半分鐘: :必須說明溶液顏色變化后必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內不再恢復原來的顏色半分鐘內不再恢復原來的顏色”?？枷蚨泻偷味捌渫卣箲每枷蚨泻偷味捌渫卣箲? 3.(2016.(

33、2016天津卷天津卷,9),9)水中溶氧量水中溶氧量(DO)(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標是衡量水體自凈能力的一個指標, ,通常通常用每升水中溶解氧分子的質量表示用每升水中溶解氧分子的質量表示, ,單位單位 mgLmgL-1-1。我國。我國地表水環境質量標地表水環境質量標準準規定規定, ,生活飲用水源的生活飲用水源的DODO不能低于不能低于5 mgL5 mgL-1-1。某化學小組同學設計了下。某化學小組同學設計了下列裝置列裝置( (夾持裝置略夾持裝置略),),測定某河水的測定某河水的DODO。. .測定步驟測定步驟: :a.a.安裝裝置安裝裝置: :檢驗氣密性檢驗氣密性, ,充充N N2

34、 2排盡空氣后排盡空氣后, ,停止充停止充N N2 2。b.b.向燒瓶中加入向燒瓶中加入200 mL200 mL水樣。水樣。c.c.向燒瓶中依次迅速加入向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO1 mL MnSO4 4無氧溶液無氧溶液( (過量過量) )、2 mL 2 mL 堿性堿性KIKI無氧溶無氧溶液液( (過量過量),),開啟攪拌器開啟攪拌器, ,至反應完全。至反應完全。d.d.攪拌并向燒瓶中加入攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2 mL H2 2SOSO4 4無氧溶液無氧溶液, ,至反應完全至反應完全, ,溶液為中性或溶液為中性或弱酸性。弱酸性。e.e.從燒瓶中取出從燒瓶中取出40.00 mL

35、40.00 mL溶液溶液, ,以淀粉作指示劑以淀粉作指示劑, ,用用 0.010 00 mol0.010 00 molL L-1-1 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液進行滴定溶液進行滴定, ,記錄數據。記錄數據。f.f.g.g.處理數據處理數據( (忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化) )。回答下列問題回答下列問題: :(1)(1)配制以上無氧溶液時配制以上無氧溶液時, ,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 。(2)(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應

36、選擇的儀器是。滴定管注射器量筒滴定管注射器量筒(3)(3)攪拌的作用是攪拌的作用是 。解析解析: :(1)(1)配制無氧溶液時配制無氧溶液時, ,除去所用溶劑水中氧的簡單操作是將溶劑水煮沸后冷卻。除去所用溶劑水中氧的簡單操作是將溶劑水煮沸后冷卻。(2)(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是注射器。在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是注射器。(3)(3)反應中打開攪拌器進行攪拌的作用是使溶液混合均勻反應中打開攪拌器進行攪拌的作用是使溶液混合均勻, ,使反應快速完成。使反應快速完成。答案答案: :(1)(1)將溶劑水煮沸后冷卻將溶劑水煮沸后冷卻(2)(2)(3)(3)使溶液混合均勻

37、使溶液混合均勻, ,快速完成反應快速完成反應(4)(4)配平反應的方程式配平反應的方程式, ,其化學計量數依次為其化學計量數依次為 。(5)(5)步驟步驟f f為為 。(5)e(5)e步驟為第一次得到實驗結果步驟為第一次得到實驗結果, ,經經f f后進行后進行g g處理數據處理數據, ,則則f f應為應為e e的重復實驗的重復實驗, ,減小實驗誤差減小實驗誤差, ,故故f f步驟為重復步驟步驟為重復步驟e e的操作的操作2 23 3次。次。答案答案: :(4)1,2,4,1,1,3(4)1,2,4,1,1,3(5)(5)重復步驟重復步驟e e的操作的操作2 23 3次次(6)(6)步驟步驟e

38、e中達到滴定終點的標志為中達到滴定終點的標志為。若某次滴定消耗。若某次滴定消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液4.50 mL,4.50 mL,水樣的水樣的DO=DO=mgmgL L-1-1( (保留一位小數保留一位小數) )。作為飲用水源。作為飲用水源, ,此次測得此次測得DODO是否是否達標達標: :( (填填“是是”或或“否否”) )。答案答案: :(6)(6)溶液藍色褪去溶液藍色褪去( (半分鐘內不變色半分鐘內不變色) )9.09.0是是(7)(7)步驟步驟d d中加入中加入H H2 2SOSO4 4溶液反應后溶液反應后, ,若溶液若溶液pHpH過低過低, ,滴定時會產生明

39、顯的誤差。寫出產滴定時會產生明顯的誤差。寫出產生此誤差的原因生此誤差的原因( (用離子方程式表示用離子方程式表示, ,至少寫出至少寫出2 2個個):): 。知識歸納知識歸納 氧化還原滴定方法應用氧化還原滴定方法應用“3 3要點要點”2.2.滴定試劑滴定試劑常見用于滴定的氧化劑有常見用于滴定的氧化劑有KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、碘水等、碘水等; ;常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C C等。等。3.3.滴定指示劑滴定指示劑氧化還原滴定常使用專用指示劑氧化還原滴定常使用專用指示劑, ,如在碘量法滴定中如在碘量法滴

40、定中, ,因可溶性淀粉溶液遇碘因可溶性淀粉溶液遇碘變藍色變藍色, ,故可用淀粉溶液作指示劑。也有利用自身指示劑故可用淀粉溶液作指示劑。也有利用自身指示劑, ,如用如用KMnOKMnO4 4標準溶液標準溶液滴定草酸時滴定草酸時, ,可利用可利用KMnOKMnO4 4溶液本身顏色的變化來指示滴定終點。溶液本身顏色的變化來指示滴定終點?？键c三鹽類水解平衡和離子濃度關系考點三鹽類水解平衡和離子濃度關系主干回扣主干回扣1.1.判斷正誤判斷正誤: :正確的打正確的打“”“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)酸式鹽溶液一定呈酸性。酸式鹽溶液一定呈酸性。( () )(2)(2)能水解的鹽溶液一定呈酸性或

41、堿性能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性, ,不可能呈中性。不可能呈中性。( () )(4)(4)向向NaAlONaAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加NaHCONaHCO3 3溶液溶液, ,有沉淀和氣體生成。有沉淀和氣體生成。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5) (6) (6) (6)(6)常溫下常溫下,pH=11,pH=11的的CHCH3 3COONaCOONa溶液和溶液和pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液, ,水的電離程度相同。水的電離程度相同。( () )(7)(7)加熱加熱0.1 mol0.1 molL L-1-1 Na

42、 Na2 2COCO3 3溶液溶液, , 的水解程度和溶液的的水解程度和溶液的pHpH均增大。均增大。( () )(8)(8)在滴有酚酞溶液的氨水里在滴有酚酞溶液的氨水里, ,加入加入NHNH4 4ClCl至溶液恰好無色至溶液恰好無色, ,則此時溶液的則此時溶液的pH7pHc(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )2c(Na2c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)C

43、OOH)c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+2c(OH)+2c(OH- -)=c(CH)=c(CH3 3COOH)+2c(HCOOH)+2c(H+ +) )真題試做真題試做D D 2 2.(2016.(2016天津卷天津卷,6),6)室溫下室溫下, ,用相同濃度的用相同濃度的NaOHNaOH溶液溶液, ,分別滴定濃度均為分別滴定濃度均為0.1 molL0.1 molL-1-1的三種酸的三種酸(HA(HA、HBHB和和HD)HD)溶液溶液, ,滴定曲線如圖所示滴定曲線如圖所示, ,下列判斷下列判斷錯誤的是錯誤的是( ( ) )A.A.三種酸的電離常數關系三種酸的電離常數關系:K:KHAH

44、AKKHBHBKKHDHDB.B.滴定至滴定至P P點時點時, ,溶液中溶液中:c(B:c(B- -)c(Na)c(Na+ +)c(HB)c(H)c(HB)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )C.pH=7C.pH=7時時, ,三種溶液中三種溶液中:c(A:c(A- -)=c(B)=c(B- -)=c(D)=c(D- -) )D.D.當中和百分數達當中和百分數達100%100%時時, ,將三種溶液混合后將三種溶液混合后: :c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OHc(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH- -)-c(H)-c(H+ +) )C C解析解析: :根據圖像根據圖像,0

45、.1 mol,0.1 molL L-1-1的三種酸的三種酸(HA(HA、HBHB和和HD)HD)溶液的起始溶液的起始pH HApH HA最小最小, ,酸性酸性最強最強,HD pH,HD pH最大最大, ,酸性最弱酸性最弱, ,酸性越強酸性越強, ,電離平衡常數越大電離平衡常數越大, ,故故K KHAHAKKHBHBKKHDHD,A,A正確正確; ;滴定至滴定至P P點時點時, ,溶質為等物質的量濃度的溶質為等物質的量濃度的HBHB和和NaB,NaB,溶液顯酸性溶液顯酸性, ,以以HBHB的電離為主的電離為主, ,但電離程度較小但電離程度較小, ,因此有因此有 c(Bc(B- -)c(Na)c(

46、Na+ +)c(HB)c(H)c(HB)c(H+ +)c(OH)c(OH- -),B),B正確正確;pH=7;pH=7時時, ,三三種溶液中陰離子的水解程度不同種溶液中陰離子的水解程度不同, ,加入的氫氧化鈉溶液的體積不同加入的氫氧化鈉溶液的體積不同, ,三種陰離子三種陰離子濃度分別與鈉離子濃度相等濃度分別與鈉離子濃度相等, ,但三種溶液中鈉離子濃度不等但三種溶液中鈉離子濃度不等, ,故故c(Ac(A- -)c(B)c(B- -) )c(Dc(D- -),C),C錯誤錯誤;D;D中為混合溶液的質子守恒關系式中為混合溶液的質子守恒關系式:c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H:c(HA)+c

47、(HB)+c(HD)+c(H+ +)=)=c(OHc(OH- -),),即即c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OHc(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH- -)-c(H)-c(H+ +),),正確。正確。方法指導方法指導 突破混合溶液突破混合溶液“粒子粒子”濃度關系巧抓濃度關系巧抓“四點四點”1.1.抓反應抓反應“一半一半”點點, ,判斷是什么溶質的等量混合。判斷是什么溶質的等量混合。2.2.抓抓“恰好恰好”反應點反應點, ,生成什么溶質生成什么溶質, ,溶液的酸堿性溶液的酸堿性, ,是什么因素造成的。是什么因素造成的。3.3.抓溶液抓溶液“中性中性”點點, ,生成什么溶質生成什么

48、溶質, ,哪種反應物過量或不足。哪種反應物過量或不足。4.4.抓反應抓反應“過量過量”點點, ,溶質是什么溶質是什么, ,判斷誰多、誰少還是等量。判斷誰多、誰少還是等量?？枷蛞蝗芤褐锌枷蛞蝗芤褐小傲Ｗ恿Ｗ印睗舛汝P系的判斷濃度關系的判斷1 1.(2015.(2015江蘇卷江蘇卷,14),14)室溫下室溫下, ,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(pH=7(通通入氣體對溶液體積的影響可忽略入氣體對溶液體積的影響可忽略),),溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是的是( ( ) )考向專練考向專練D D2 2.(2017.(

49、2017黑龍江虎林第一中學模擬黑龍江虎林第一中學模擬) )下列溶液有關微粒的物質的量濃度關系下列溶液有關微粒的物質的量濃度關系正確的是正確的是( ( ) )C C方法規律方法規律 抓住矛盾的主要方面抓住矛盾的主要方面, ,破解溶液中粒子濃度關系式破解溶液中粒子濃度關系式1.1.依據依據“3 3大守恒大守恒”, ,理解電離平衡、水解平衡理解電離平衡、水解平衡, ,樹立微弱意識。樹立微弱意識。2.2.鎖定鎖定3 3種情況種情況, ,判斷溶液酸堿性判斷溶液酸堿性(1)(1)電離能力大于水解能力電離能力大于水解能力, ,如等濃度的如等濃度的CHCH3 3COOHCOOH與與CHCH3 3COONaCO

50、ONa溶液等體積混合后溶液等體積混合后溶液顯酸性溶液顯酸性; ;等濃度的等濃度的NHNH3 3H H2 2O O和和NHNH4 4ClCl溶液等體積混合后溶液顯堿性。溶液等體積混合后溶液顯堿性。(2)(2)水解能力大于電離能力水解能力大于電離能力, ,如如:HClO:HClO的電離程度小于的電離程度小于ClOClO- -水解程度水解程度, ,所以等濃所以等濃度的度的HClOHClO與與NaClONaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性。溶液等體積混合后溶液顯堿性。3.3.剖析反應過程剖析反應過程, ,掌握滴定時粒子濃度的變化掌握滴定時粒子濃度的變化向強堿向強堿( (或弱堿或弱堿) )溶液中逐滴滴入

51、弱酸溶液中逐滴滴入弱酸( (或強酸或強酸) )溶液溶液, ,離子濃度、離子濃度、pHpH有一定的變有一定的變化規律。化規律?？枷蚨釅A中和滴定中考向二酸堿中和滴定中“粒子粒子”濃度的變化濃度的變化3 3.(2017.(2017湖南百所重點中學診斷湖南百所重點中學診斷) )用用0.10 mol/L0.10 mol/L的鹽酸滴定的鹽酸滴定25.00 mL Na25.00 mL Na2 2COCO3 3溶溶液液, ,其滴定曲線如圖所示。其滴定曲線如圖所示。B B 4 4.(2015.(2015山東卷山東卷,13),13)室溫下向室溫下向10 mL 0.1 molL10 mL 0.1 molL-1-1

52、NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入0.1 molL0.1 molL-1-1的一元酸的一元酸HA,HA,溶液溶液pHpH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( ( ) )A.aA.a點所示溶液中點所示溶液中c(Nac(Na+ +)c(A)c(A- -)c(H)c(H+ +)c(HA)c(HA)B.aB.a、b b兩點所示溶液中水的電離程度相同兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7C.pH=7時時,c(Na,c(Na+ +)=c(A)=c(A- -)+c(HA)+c(HA)D.bD.b點所示溶液中點所示溶液中c(Ac(A- -)c(HA)c(HA)D D思

53、維建模思維建模 溶液中粒子濃度大小分析思維方法溶液中粒子濃度大小分析思維方法考點四三大平衡和考點四三大平衡和“四大平衡常數四大平衡常數”的理解應用的理解應用主干回扣主干回扣判斷正誤判斷正誤: :正確的打正確的打“”, ,錯誤的打錯誤的打“”。(1)(1)用熱的純堿溶液洗去油污用熱的純堿溶液洗去油污, ,是因為是因為NaNa2 2COCO3 3可直接與油污反應?？芍苯优c油污反應。( () )(2)(2)施肥時施肥時, ,草木灰草木灰( (有效成分為有效成分為K K2 2COCO3 3) )不能與不能與NHNH4 4ClCl混合使用混合使用, ,是因為是因為K K2 2COCO3 3與與NHNH4

54、 4ClCl反應生反應生成氨氣會降低肥效。成氨氣會降低肥效。( () )(3)(3)為減少洗滌過程中固體的損耗為減少洗滌過程中固體的損耗, ,最好選用稀最好選用稀H H2 2SOSO4 4代替代替H H2 2O O來洗滌來洗滌BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。( () )(4)0.1 mol AgCl(4)0.1 mol AgCl和和0.1 mol AgI0.1 mol AgI混合后加入水中混合后加入水中, ,所得溶液所得溶液c(Clc(Cl- -)=c(I)=c(I- -) )。( () )(5)NaCl(5)NaCl溶液和溶液和CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液均顯中性溶液均顯中

55、性, ,兩溶液中水的電離程度相同。兩溶液中水的電離程度相同。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5) (6)(6)在在0.1 mol0.1 molL L-1-1的的AlClAlCl3 3溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaOHNaOH溶液溶液, ,再滴加再滴加0.1 mol0.1 molL L-1-1的的FeClFeCl3 3溶液溶液, ,其現象其現象為先產生白色沉淀為先產生白色沉淀, ,后白色沉淀轉化成紅褐色沉淀后白色沉淀轉化成紅褐色沉淀, ,則則K KspspFe(OH)Fe(OH)3 3KKspspAl(OH)Al(OH)3 3 。( () )(

56、7)(7)室溫下室溫下, ,向濃度均為向濃度均為0.1 mol0.1 molL L-1-1的的BaClBaCl2 2和和CaClCaCl2 2混合溶液中滴加混合溶液中滴加NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液, ,出現白色沉出現白色沉淀淀, ,所以所以 K Kspsp(BaSO(BaSO4 4)K)Kspsp(CaSO(CaSO4 4) )。( () )(8)(8)將將0.1 mol0.1 molL L-1-1MgSOMgSO4 4溶液滴入溶液滴入NaOHNaOH溶液至不再有沉淀產生溶液至不再有沉淀產生, ,再滴加再滴加0.1 mol0.1 molL L-1-1 CuSO CuSO4 4溶液溶液

57、, ,若先有白色沉淀生成若先有白色沉淀生成, ,后變為淺藍色沉淀后變為淺藍色沉淀, ,則則Cu(OH)Cu(OH)2 2的溶度積比的溶度積比 Mg(OH)Mg(OH)2 2 的小。的小。( () )(9)(9)驗證驗證Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度小于的溶解度小于Mg(OH)Mg(OH)2 2, ,可以將可以將FeClFeCl3 3溶液加入溶液加入Mg(OH)Mg(OH)2 2懸濁液中懸濁液中, ,振蕩振蕩, ,可觀可觀察到沉淀由白色變為紅褐色。察到沉淀由白色變為紅褐色。( () )(10)AgCl(10)AgCl在在NaClNaCl溶液中的溶解度小于在純水中的溶解度。溶液中的溶解度小

58、于在純水中的溶解度。( () )(11)K(11)Kspsp大的容易向大的容易向K Kspsp小的轉化小的轉化, ,但但K Kspsp小的不能向小的不能向K Kspsp大的轉化。大的轉化。( () )提示提示: :(6) (7)(6) (7)(8)(8)(9)(9)(10)(10)(11)(11)真題試做真題試做1 1.(2017.(2017全國全國卷卷,13),13)在濕法煉鋅的電解循環溶液中在濕法煉鋅的電解循環溶液中, ,較高濃度的較高濃度的 ClCl- - 會會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入CuCu和和CuSOCuSO4 4, ,

59、生成生成CuClCuCl沉沉淀從而除去淀從而除去 ClCl- - 。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖, ,下列說法錯誤下列說法錯誤的是的是( ( ) )C C(1)Cr(1)Cr3+3+與與AlAl3+3+的化學性質相似。在的化學性質相似。在CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液直至過溶液直至過量量, ,可觀察到的現象是可觀察到的現象是 。解析解析: :(1)(1)類比于類比于AlAl3+3+與強堿的反應與強堿的反應, ,可知可知CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加

60、入NaOHNaOH溶液溶液直到過量直到過量, ,會先生成會先生成Cr(OH)Cr(OH)3 3灰藍色沉淀灰藍色沉淀, ,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液NaCr(OH)NaCr(OH)4 4 。答案答案: :(1)(1)藍紫色溶液變淺藍紫色溶液變淺, ,同時有灰藍色沉淀生成同時有灰藍色沉淀生成, ,然后沉淀逐漸溶解形成然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液綠色溶液用離子方程式表示用離子方程式表示NaNa2 2CrOCrO4 4溶液中的轉化反應溶液中的轉化反應 。答案答案: :增大增大1.01.010101414小于小于答案答案: :(3)2.0(3)2.01010-5-55.05