1、一、核外電子的運動特點（1）電子的質量很小，帶負電荷。（2）電子運動的空間范圍小。（3）電子做高速運動，接近光速。由于上述原因，核外電子的運動規律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我們不能測定或計算它在某一時刻所在的位置，也不能描繪出它的運動軌道。想一想是不是原子核外的電子的運動就沒有規律呢？核外電子的運動有什么規律呢？鈉原子核外有11個電子，這11個電子是聚成一堆在離核相同的距離處運動，還是分散在離核不同的距離處運動？為什么？科學實驗證明，電子以接近光的速率在核外的空間里做高速運動。在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的電子，在離核近的區域運動；能量高的電子，在離核遠的區域運動

2、。通常用電子層來表示運動著的電子距離原子核的遠近。電子層科學上根據電子的能量差異和通常運動區域離核的遠近不同，將能量不同的電子運動區域稱為電子層 核外電子的排布一般總是盡先從內核外電子的排布一般總是盡先從內層排起，當排滿后再填充下層。層排起，當排滿后再填充下層。n123456符符號號KLMNOP二、電子層二、電子層電子離核由近至遠，電子離核由近至遠， 能量由低到高能量由低到高含多個電子的含多個電子的原子中，電子原子中，電子是是分層排布的。能量較分層排布的。能量較低的電子運動在離核低的電子運動在離核較近的區域，能量較較近的區域，能量較高的電子運動在離核高的電子運動在離核較遠的區域。較遠的區域。三

3、、核外電子的排布規律三、核外電子的排布規律分析圖中分析圖中118號元素的原子結構示圖，號元素的原子結構示圖，核外電子排布有什么規律？核外電子排布有什么規律？意意稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布核核電電荷荷數數元元素素名名稱稱元元素素符符號號各電子層的電子數各電子層的電子數KLMNOP最外層電最外層電子數子數2氦氦He2210氖氖Ne28818氬氬Ar288836氪氪Kr28188854氙氙Xe2818188886氡氡Rn2818321888各層最多電子數各層最多電子數2818325072三、核外電子的排布規律三、核外電子的排布規律 核外電子排布的一般規律： （1）核外電子總

4、是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量逐步升高的電子層里。 （2）各電子層最多容納的電子數為2n2個（n為電子層數）。即K層最多容納的電子數為212=2個；L層最多容納的電子數為222=8個；M層最多容納的電子數為232=18個；以此類推。 （3）最外層電子數不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層的電子數不超過18個，倒數第三層的電子數不超過32個。 以上規律是相互聯系的，不能孤立地理解。例如，19號元素鉀的核外電子排布為2、8、8、1。而不能排布為2、8、9，否則違背最外層電子數不超過8個的規律。一般地說，最外層8個電子是相對穩定的結構。2.核外電子分層排布的一般規律核外

5、電子分層排布的一般規律(2)各電子層所能容納電子的最大數目為各電子層所能容納電子的最大數目為_(3)最外電子層上的電子不超過最外電子層上的電子不超過 _ K層為最外層時不能超過層為最外層時不能超過_ 次外層上的電子數不能超過次外層上的電子數不能超過_ 倒數第倒數第3層最多不超過層最多不超過_2個個8個個18個個32個個2n2(1)能量最低原理：能量最低原理：核外電子總是先排布在能量最低電子層里，核外電子總是先排布在能量最低電子層里，然后依次排布在能量升高的電子層上然后依次排布在能量升高的電子層上不能孤立應用不能孤立應用 原子結構示意圖原子結構示意圖11281原子核核電荷數 鈉原子結構示意圖電子

6、層第一電子層第二電子層第三電子層（最外電子層）（次外層）次外層電子數最外層電子數電子式：示意原子最外層電子數電子式：示意原子最外層電子數1919號鉀（號鉀（K K）的原子結構示意圖為什么不能）的原子結構示意圖為什么不能寫成寫成如圖所示？如圖所示？+19 2 8 8 1118號原子結構示意圖，你能發現其中有什么規律嗎？同一橫行核外電子層數相同同一縱行最外層電子數相同同一橫行最外層電子數從18周期性變化在原子中核內質子數等于核外電子數第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子,最外層不超過8個電子+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53

7、 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬四四.原子結構與元素化學性質原子結構與元素化學性質的關系的關系+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+6

8、4 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬請找出上圖中哪些是金屬元素，哪些是非金屬，哪些是稀有氣體元素，并觀察最外層電子的數目有什么特點稀有氣體最外層有8個電子（氦有2個）人們認為最外層有8個電子的結構是一種相對穩定結構，因此稀有氣體元素化學

9、性質很穩定。金屬元素和非金屬元素的原子在化學變化中會怎樣呢？四四.原子結構與元素化學性質的關系原子結構與元素化學性質的關系四.原子結構與元素化學性質的關系特別是最外層電子的數目有密切的關系。特別是最外層電子的數目有密切的關系。稀有氣體元素稀有氣體元素: 如氖、氬等，它們的最外層電子都是8個（氦為2個）。人們認為最外層具有8電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩定結構。金屬元素金屬元素: 如鉀、鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子在化學反應中易失去電子。趨向相對的穩定結構。非金屬元素：非金屬元素：如氧、氯、硫、磷等，最外層電子一般4個，在化學反應中得到電子

10、。趨向相對的穩定結構元 素最外層電子數原子結構變 化 趨勢化學性 質稀有氣體元素 8（He為2個）穩定結構穩定穩定金 屬 元 素 一 般 4不穩定結構易失去電子活 潑非金屬元素一般4個不穩定結構易獲得電子活 潑 1 1、穩定結構最外層、穩定結構最外層8 8個電子（個電子（K K層為層為2 2電電子子) )的結構的結構 稀有氣體原子都是穩定結構；稀有氣體原子都是穩定結構；2 2、不穩定結構最外層電子數小于不穩定結構最外層電子數小于8 8的結構的結構（K K層小于層小于2) 2) 化學反應中不穩定結構總是化學反應中不穩定結構總是通過各種方式（得失電子、通過各種方式（得失電子、 共用電子對）共用電子

11、對）趨向達到穩定結構趨向達到穩定結構由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩定結構，在化學反應中容外層沒有達到穩定結構，在化學反應中容易得失電子，從而達到穩定結構，那么，易得失電子，從而達到穩定結構，那么，得失電子的結果怎樣呢？得失電子的結果怎樣呢？ 2 2 8 8+11+111 12 2 8 8+11+11失去1e2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得到1e此時核內質子數和核外電子不等，從而使鈉原子帶上一個單位的正電荷同理，此時核內質子數和核外電子不等，從而使氯原子帶上一個單位的負電荷都具有穩定結構舉例分析：舉例分析：

12、易失易失1個電子個電子帶帶1個正電荷個正電荷鈉離子鈉離子易失易失3個電子個電子帶帶3個正電荷個正電荷鋁離子鋁離子易得易得2個電子個電子帶帶2個負電荷個負電荷硫離子硫離子易得易得1個電子個電子帶帶1個負電荷個負電荷氯離子氯離子金屬陽離子比對應的金屬原子核外電子層少一層金屬陽離子比對應的金屬原子核外電子層少一層非金屬陰離子和對應的非金屬原子核外電子層相同非金屬陰離子和對應的非金屬原子核外電子層相同OH- SO42- NH4+ 元素元素分類分類最外層電子數最外層電子數 得失電子趨勢得失電子趨勢 形成形成離子的類型離子的類型金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素稀有氣稀有氣體元素體元素一般小于一般小于4

13、易失去電子易失去電子一般一般4個個易得到電子易得到電子等于等于8（氦（氦=2）難于得失電子難于得失電子（為穩定結構）（為穩定結構）原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質子數原子中：質子數=電子數（原子不帶電）電子數（原子不帶電）陽離子中：質子數陽離子中：質子數電子數（帶正電）電子數（帶正電） 陰離子中：質子數陰離子中：質子數電子數（帶負電）電子數（帶負電）原子和離子的聯系和區別原子和離子的聯系和區別區區別別聯系：聯系：表示符號：元素符號 離子符號Mg2+鎂離子，一個鎂離子鎂離子，一個鎂離子Mg2+上的上的2表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個

14、單位個單位的正電荷的正電荷Cl-氯離子，一個氯離子氯離子，一個氯離子Cl-表示每個氯離子帶表示每個氯離子帶1個單位的負電荷個單位的負電荷 六、符號的含義Al3+3每個鋁離子帶三個單位正電荷3個鋁離子鋁離子或一個鋁離子2 2+12+128 8鎂離子Mg2+ 2 28 88 8+16+16硫離子S2- 七、試根據鎂原子和硫原子的結構示意圖寫出鎂離子和硫離子的結構示意圖和離子符號2 22 2+12+128 8Mg6 62 2 8 8+16+16S原子在得失電子時元素的種類有沒有改變？原子在得失電子時元素的種類有沒有改變？表示符號：元素符號 離子符號下列微粒的性質與質子數、電子數、中下列微粒的性質與質

15、子數、電子數、中子數、電子層數、最外層電子數等有關，子數、電子層數、最外層電子數等有關，請你用它們填空請你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對原子質量相對原子質量_； 元素的化學性質元素的化學性質_； 離子所帶電荷數離子所帶電荷數_； 質子數質子數最外層電子數最外層電子數質子數、中子數質子數、中子數最外層電子數最外層電子數最外層電子數最外層電子數習習 題題 鞏鞏 固固2 2、某元素的原子核外有某元素的原子核外有3個電子層，最外層個電子層，最外層有有4個電子，該原子核內的質子數為個電子，該原子核內的質子數為 ( ) A.6 B.10 C.14 D.161 ：下列原子結構示

16、意圖是否正確？：下列原子結構示意圖是否正確？+192 8 9+33+122 8 2+10 2 8 1+1328+162 88判斷：微粒判斷：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。鋁離子鋁離子硫離子硫離子+826A B C氧原子氧原子易失易失3個電子個電子帶帶3個正電荷個正電荷鋁離子鋁離子易得易得2個電子個電子帶帶2個負電荷個負電荷硫離子硫離子離子所帶的電荷數離子所帶的電荷數=原子得失電子數原子得失電子數離子所帶的電荷數離子所帶的電荷數=核電荷數核電荷數電子數電子數離子所帶的電荷數離子所帶的電荷數=元素的化合價數元素的化合價數3 3、已知某原子的結構示意圖如下、已知某原子的結構示意圖

17、如下: :2+X882問問:X:X的值是的值是_,_,該原子的最該原子的最外層的電子數為外層的電子數為_,_,由該原子由該原子結構示意圖可推出該元素的原子結構示意圖可推出該元素的原子容易容易_電子電子, ,為為_元素元素(選填金屬、非金屬、稀有氣體選填金屬、非金屬、稀有氣體)202失去失去金屬2+17874、由下列原子結構示意圖可看出：、由下列原子結構示意圖可看出：該原子的核電荷數是該原子的核電荷數是該原子核外電子有個電子層該原子核外電子有個電子層最外層有個電子最外層有個電子查表可得知該原子屬于元素查表可得知該原子屬于元素在在原子原子中，核內質子數與核外電子總數中，核內質子數與核外電子總數17

18、37氯氯相等相等4.某元素的原子結構示意圖為右圖所示，該元素的核電荷數為_，該元素屬于_(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素。5某粒子結構示意圖為右圖所示，該粒子的核電荷數_；當a=_時，表示原子結構。6某原子的結構示意圖為右圖所示，它的核電荷數x=_，該原子的核外電子_層排布。 例例1六種粒子結構示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE 例3某粒子結構示意圖為 (1)x表示表示 ，該粒子有，該粒子有 個電個電子層，子層，y與粒子的與粒子的 關系非常密切。關系非常密切。(2)當當x

19、y10，該粒子為，該粒子為 (填類填類別別)。(3)y8時，該粒子帶有時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該個單位的負電荷，該粒子的符號為粒子的符號為 。(4)當當y1的中性原子與的中性原子與y7的中性原子化合的中性原子化合時，形成的化合物屬于時，形成的化合物屬于 化合物。化合物。 該元素原子核內的質子數該元素原子核內的質子數 3 化學性質化學性質 原子原子 S2 離子離子 課堂練習1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質子數 B電子數 C電子層數 D最外層電子數 2元素的化學性質取決于原子結構中的 ( ) A電子層數 B中子數 C核外電子數 D最外層電子數 AD3下列符號表示陽離

20、子的是下列符號表示陽離子的是 ( ) C8已知鋁元素的原子結構示意圖為已知鋁元素的原子結構示意圖為Al ，(1) 表示的意義表示的意義 ；(2)鋁元素原子核外共有鋁元素原子核外共有 個電子層，最外層電子個電子層，最外層電子數是數是 ；(3)鋁元素的原子在化學反應中易鋁元素的原子在化學反應中易(填填“得得”或或“失失”) 電電子，形成子，形成 離子離子(填填“陰陰”或或“陽陽”)，帶，帶 個單位的個單位的 電荷電荷(填填“正正”或或“負負”)，鋁離子的符號表示，鋁離子的符號表示為為 。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達到

21、穩定結構后，一般不會發生改變的有子達到穩定結構后，一般不會發生改變的有 。元素的種類元素的種類 元素的化學性質元素的化學性質 相對原子質量相對原子質量 粒子的粒子的電性電性 原子核原子核 最外層電子數最外層電子數 電子層數電子層數 核外電子層核外電子層數數 質子個數質子個數 原子核內有13個質子33失陽3正9某原子結構示意圖可表示為某原子結構示意圖可表示為 ，回答下列問題：，回答下列問題：(1)結構示意圖中，結構示意圖中，x表示表示 ； y表示表示 。(2)當當x16時，時，y ； 當當y8時，時，x 。 10將將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據空行的原排成下圖形式，根據空行的原子

22、結構可以得出如下規律：子結構可以得出如下規律：(1)縱行中，三種元素的原子在結構上的相同點縱行中，三種元素的原子在結構上的相同點是是 ，不同點是，不同點是 。(2)橫行中，三種元素的原子在結構上的相同點是橫行中，三種元素的原子在結構上的相同點是 ，不同點是，不同點是 。 質子數最外層電子數618最外層電子數相同電子層數不同電子層數相同最外層電子數不同 11.某元素的原子有三個電子層，最外層有某元素的原子有三個電子層，最外層有2個電子，則它的第一層有個電子，則它的第一層有_個電子，個電子，核電荷數為核電荷數為_，在化學反應中容易，在化學反應中容易_電子，形成電子，形成_離子離子 12有一粒子的結

23、構示意圖為有一粒子的結構示意圖為 ，若此示意，若此示意圖表示原子，則圖表示原子，則n_10(填填“”、“”或或“”)； 若此示意圖表示陽離子，則若此示意圖表示陽離子，則n_10；若此示意圖表示陰離子，則若此示意圖表示陰離子，則n_107、試根據鈉原子和鎂原子的結構示意圖比較金屬鈉和金屬鎂哪一個更活潑些？2 2 8 8+11+111 12 22 2+12+128 8 8在下列所表示的微粒中，得電子能力最強的是()B9 9某同學在畫某種元素的一種單核微粒某同學在畫某種元素的一種單核微粒 的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出 其質子數，請你根據下面的提示做出其質子數，請你

24、根據下面的提示做出 自己的判斷。自己的判斷。 (1)(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是號是_(2)(2) 該粒子該粒子得到得到1 1個電子后變為原子，這種微粒的符號個電子后變為原子，這種微粒的符號是是_。( (3 3) )該微粒失去該微粒失去1 1個電子后變為原子這種微粒的符號是個電子后變為原子這種微粒的符號是_。答案答案(1)Ar(2)K(4)Cl1010、畫出下列元素的原子（離子）結構示意圖：、畫出下列元素的原子（離子）結構示意圖： 核電荷數為核電荷數為1313的元素：的元素：_ 原子的最外層電子數等于次外層電子數的元素：原子的最外層電子數等于次外層電子

25、數的元素：_ L L層電子數是層電子數是M M層電子數層電子數2 2倍的元素：倍的元素：_ 某同位素原子核內沒有中子的元素：某同位素原子核內沒有中子的元素：_ 得到得到2 2個電子后，電子總數與氬原子的電子總數個電子后，電子總數與氬原子的電子總數相等的離子：相等的離子：_11下列三種微粒可以歸為一類，請選擇一項可以歸入此類的結構示意圖()A.B.C.D.CK分析圖中分析圖中118號元素的原子結構示意圖，號元素的原子結構示意圖，核外電子排布有什么規律？核外電子排布有什么規律？核電荷數為核電荷數為118的元素原子結構示意圖的元素原子結構示意圖A、Z、c、d、e各代表什么？各代表什么？ A代表質量數；代表質量數；Z代表核電荷數（質子數）代表核電荷數（質子數）c代表離子所帶的電荷數代表離子所帶的電荷數d代表化合價代表化合價e代表原子個數代表原子個數AZXc+-+de請指出請指出Al、Al3+中所含的質子數和電子數。中所含的質子數和電子數。B6、若、若aAn+與與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，兩種離子的核外電子層結構相同， 則則a的數值為的數值為 ( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D