1、2015年莆田市高中畢業(yè)班教學質(zhì)量檢查試卷化 學滿分：100分考試時間：90分鐘本試卷分第卷 (選擇題) 和第卷 (非選擇題) 兩部分。第卷1至4頁第卷5至8頁。注意事項： 1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。 2考生作答時，將答案答在答題卡上。請按照題號在各題的答題區(qū)域 (黑色線框) 內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。在草稿紙、試題卷上答題無效。 3選擇題答案使用2b鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性 (簽字) 筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4保持答題卡卡面清潔，不折疊、不破損。考試結(jié)束后，將答題卡交回。相對

2、原子質(zhì)量：o 16 cl 355 fe 56 ag 108 i 127第卷 (選擇題 共45分)一、選擇題 (本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。把答案填涂在答題卡相應位置。)12015年世界環(huán)境日宣傳標語：“減少污染行動起來”。下列做法正確的是( ) a為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥 b綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行治理 c為防止食品變質(zhì)，加入大量的防腐劑 d垃圾是放錯地方的資源，進行分類回收處理2下列化學用語或模型表示正確的是( )a鈉離子的結(jié)構示意圖： bco2分子的比例模型：c乙醇分子的結(jié)構簡式：ch3ch2oh d中子數(shù)為2的氫原子符號：12h

3、 化學試卷 第l頁 (共8頁)3下列與有機物有關的說法，錯誤的是( ) a石油的分餾和煤的干餾都是物理變化 b甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應 c雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析現(xiàn)象 d用氫氧化鈉溶液可以鑒別地溝油與礦物油4若na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) a1 l 0.1 moll-1氨水中含有0.1 na個oh- b1 mol so2和co2的混合氣體中含有2na個氧原子 c1 moloh (羥基) 與l mol oh-均含有10個na e- d在標準狀況下，22.4 l四氯化碳中含有na個分子5下列說法中，正確的是( ) a濃硫酸與銅在加熱下反應，硫酸只表現(xiàn)氧化

4、性 b鈉與鉀合金可用于快中子反應堆作熱交換劑 c為保護海船的船殼，常在船殼上鑲?cè)脲a塊 d單晶硅可用于制作光導纖維6下列反應的離子方程式正確的是( ) a二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣： b碳酸鈉溶液用作洗滌劑的原理： c用氯化鐵溶液與銅反應制作印刷電路板： d氯化鋁溶液與氨水制取氫氧化鋁：al3+ + 3oh- =7甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素。在一定條件下它們之間存在如 下轉(zhuǎn)化關系： 下列說法中錯誤的是( ) a甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物 b丁可能是酸，也可能是堿 c反應一定是氧化還原反應 d反應一定是化合反應 化學試卷 第2頁 (共8頁) 背面還有試題8下列相關實驗設計合理的

5、是( ) a測定氯水的ph：用ph試紙 b探究 fe3+ 性質(zhì)：在fecl3溶液中滴加agno3溶液 c鑒別淀粉溶液和葡萄糖溶液：用激光筆照射 d鑒定無色溶液中含有so42-：用硝酸酸化的ba(no3)2溶液9下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是( ) a圖1裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體 b圖2裝置：加熱乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液制取乙酸乙酯 c圖3裝置：用酸性高錳酸鉀溶液滴定過氧化氫溶液 d圖4裝置：用水吸收氯化氫氣體10某ph = l的無色透明溶液中，能大量共存的是( ) ana+、no3-、i- bk+、alo2-、cl- ccu2+、so42-、no3- dnh4+、

6、so42-、br-11汽車尾氣凈化中的一個反應如下： 若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關說法正確的是( ) a其它條件不變，加入催化劑，h變大 b及時除去二氧化碳，正反應速率加快 c降低溫度，可提高反應物的轉(zhuǎn)化率 d若氣體的密度保持不變，說明平衡不發(fā)生移動12室溫時，ph = 11的稀氨水，下列判斷正確的是( ) a若升高溫度，kb、kw均增大 b用稀鹽酸恰好中和時，溶液的ph=7 c加水稀釋，c(nh4+)c(oh-)增大 d加入ph = 11的naoh溶液，nh3h2o電離平衡逆向移動化學試卷 第3頁 (共8頁)13往含cl-和i-的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入

7、agno3溶液體積的關系如右圖所示。下列 說法正確的是( ) aksp (agcl) ksp (agi) bc( cl- ) ：c( i-) = 3 ：2 cm( agcl ) ：m( agi ) = 2 ：3 dab段產(chǎn)生黃色沉淀 14利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收so2，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說 法正確的是( ) aa電極反應式：so2 + 2h2o - 2e- = so42- + 4h+ bb極與電源的正極相連 c離子交換膜c為陽離子交換膜 d氣體w為氧氣15在25時，h2r及其鈉鹽的溶液中，h2r、hr-、r2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù) ( ) 隨溶液ph變化關系

8、如下圖所示，下列敘述錯誤的是( ) ah2r是二元弱酸，其ka1=110-2 b當溶液恰好呈中性時，c( na + )=2c ( r2- ) + c( hr- ) cnahr在溶液中水解傾向大于電離傾向 d含na2r與nahr各0.1 mol的混合溶液的ph=7.2化學試卷 第4頁 (共8頁)第卷(非選擇題 共55分)二、(本題包括2小題，共23分。把答案填寫在答題卡相應位置。)16(12分)x、w、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，y原子的最外層電子數(shù)是x的2倍，x、w、y在周期表中的相對位置如下圖所示。回答下列問題：(1) y元素在元素周期表中的位置是 。(2) 列舉一個事實證明

9、y、z兩種元素的非金屬性強弱 ( 用化學方程式表示 ) ： 。(3) w的最高價氧化物與強堿溶液反應的離子方程式為 。(4) x的最高價氧化物對應水化物 ( h3xo3 ) 是一元弱酸，在橫線上填寫合適的結(jié)構簡 式： x (oh)3 + h2o h+ + (5) 已知25： 寫出y的氫化物與鉀鹽ka溶液 ( a-表示酸根 ) 反應的化學方程式： 。(6)在燒堿溶液中，以w單質(zhì)和nio( oh ) ( 氫氧化氧鎳 ) 為兩極組成一種新型電池， 放電時nio( oh )轉(zhuǎn)化為ni(oh)2，寫出其正極的電極反應式： 。化學試卷 第5頁 (共8頁)17 (11分) 天然氣是一種重要的化工原料。 i2

10、014年5月，我國科學家成功實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙 烯、苯、氫氣等高值化學品。(1) 苯的二氯代物的同分異構體有 種。(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 。(3)已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學方程式分別如下： ch4(g) +2o2(g) = co2(g) +2h2o ( l ) h= - 890.3 kjmol-1 c2h4(g)+3o2(g) = 2co2(g) +2h2o ( l ) h= - 1 306.4 kjmol-1 2h2 (g)+o2 (g) = 2h2o ( l ) h= - 571.6 kjmol-1 則2ch4(g) = c2

11、h4(g) +2h2 (g) 的 h = 。 甲烷的傳統(tǒng)轉(zhuǎn)化利用，第一步制取合成氣(co、h2)，第二步用合成氣制取甲醇 (ch3oh)、二甲醚(ch3och3)等。 (4)某溫度下，將1mol ch4和1 mol h2o(g)充入容積為0.5 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應：ch4(g) +h2o(g) co(g) +3h2 (g) h= +206.4 kjmol-1 當反應達到平衡時，測得其平衡常數(shù)k=27。 ch4的平衡轉(zhuǎn)化率 = 。 如果其它條件不變，升高溫度，ch4的平衡常數(shù) (填“增大”、“減 小”或“不變”)。 (5) 在一定條件下，合成氣發(fā)生如下兩個主要反應： co(g)+2h2

12、(g)= ch3oh(g) h= -90.1kjmol-1 2co(g)+4h2(g)= ch3och3(g) + h2o(g) h= -204.7kjmol-1。 僅根據(jù)右圖，選擇該條件下制取甲醇的最佳溫 度為 。 化學試卷 第6頁 (共8頁) 背面還有試題三、(本題包括l小題，共16分。把答案填寫在答題卡相應位置。)18 (16分) 磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題： (1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。 寫出磷酸主要的電離方程式： 。 n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越 (填“大”或“小”)。 (2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于

13、化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。 h2po2- + ag+ = po43-+ ag + (3)由工業(yè)白磷 (含少量砷、鐵、鎂等) 制備高純白磷 ( 熔點44，沸點280)， 主要生產(chǎn)流程如下： 除砷過程在75 下進行，其合理的原因是 (填字母)。 a使白磷熔化，提高反應活性 b降低白磷的毒性 c溫度不宜過高，防止硝酸分解 d適當提高溫度，增大反應速率 生產(chǎn)過程在高純氮氣保護下進行，其目的是 。 除砷過程中，合成洗滌劑起到 作用。 硝酸氧化除砷時被還原為no，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學方程式： 。 氧化相同質(zhì)量的砷，當轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消 耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。 某條件下，用一定

14、量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷， 砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如右 圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是 。 化學試卷 第7頁 (共8頁)四、(本題包括1小題，共16分。把答案填寫在答題卡相應位置。)19(16分) 某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：(1)裝置甲中發(fā)生的反應為：hcooh ( 甲酸 ) co + h2o。已知甲酸是一種 無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時應該 （填字母）。 a將甲酸滴入濃硫酸 b將濃硫酸滴入甲酸 c將甲酸與濃硫酸混合后加入 (2)請按合適的順序連接好以下裝置：甲 （ ） （ ） （ ）(3)丙裝置中堿石灰的作用是 。(4)實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為 。(5)為了探究影響反應產(chǎn)物的外界因素，在fe2o3，與co反應部位，該小組同學分別用 酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結(jié)果如下：加熱方式通co加熱時間min澄清石灰水變渾濁時間min產(chǎn)物顏色產(chǎn)物能否全部被磁鐵吸引酒精燈305黑色能酒