1、原子核數原子核數分子分子離子離子一一核核NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二二核核HFOH、三三核核H2ONH2四四核核NH3H3O+五五核核CH4NH4+一、一、“10電子電子”的微粒：的微粒： 原子核數原子核數分子分子離子離子一一核核ArK+、Ca2+、Cl、S2二二核核F2、HClHS三三核核H2S 四四核核PH3、H2O2 五五核核SiH4、CH3F 六六核核N2H4、CH3OH 注：其它諸如注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為等亦為18電子的微粒。電子的微粒。二、二、“18電子電子”的微粒：的微粒： 書寫思維方法和技巧書寫思維方法和技巧1、首先確定、首先確

2、定10電子和電子和18電子的中性原子電子的中性原子Ne和和Ar，然后找出，然后找出比它們多或少電子的原子轉化成陰、陽離子或氫化物分子。比它們多或少電子的原子轉化成陰、陽離子或氫化物分子。(1)具有具有10電子的原子是電子的原子是Ne原子原子。(2)其它其它10電子微粒一般是電子微粒一般是Ne原子前后的元素通過得失或原子前后的元素通過得失或共用電子對來達到共用電子對來達到10個電子個電子的的。.Ne原子前面元素的原子前面元素的氫化物氫化物 。如：。如：CH4,NH3,H2O,HF.上述氫化物去氫以后形成的上述氫化物去氫以后形成的陰離子陰離子 。如如:NH2-,N3-,O2-,F-等等。.上述氫化

3、物加上述氫化物加H+后形成的后形成的陽離子陽離子。如如:NH3+H+=NH4+ , H2O+H+=H3O+ 。.Ne原子后金屬元素的原子后金屬元素的陽離子陽離子。如如:Na+,Mg2+,Al3+等等。2、基團、基團 -F、-OH、-NH2、-CH3（均含（均含9個電子），兩個電子），兩個自身合并或兩兩之間交換組合均可得到含個自身合并或兩兩之間交換組合均可得到含18電子的電子的微粒。微粒。相關反應相關反應p NH4+OH- = NH3H2Op NH3H3O+ = NH4+H2Op H3O+OH- = 2H2Op NH4+NH2- =2NH3p NH4FNaOH = NH3+H2ONaF【例題例題

4、1】1. 具有具有雙核雙核10個電子的共價化合物分子的個電子的共價化合物分子的電子式電子式2. 四四核核10個電子的共價化合物分子的個電子的共價化合物分子的化學式化學式3. 以上兩種化合物的熱穩定性由小到大的以上兩種化合物的熱穩定性由小到大的順序順序NH3 HF NH3 【參考答案參考答案】【例題例題2】(2007江蘇江蘇卷卷) 通常通常情況下，微粒情況下，微粒A和和B為分子，為分子，C和和E為陽離子，為陽離子，D為陰離子，它們都含有為陰離子，它們都含有10個電子；個電子；B溶于溶于A后所得的物質可電離出后所得的物質可電離出C和和D；A、B、E三種微粒反應后可三種微粒反應后可得得C和一種白色沉

5、淀。請回答：和一種白色沉淀。請回答： （1）用化學符號表示下列）用化學符號表示下列4種微粒：種微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。 （2）寫出）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式三種微粒反應的離子方程式： 。【參考答案參考答案】（1）A: H2O B: NH3 C: NH4+ D: OH-（2）Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 或或 Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+【例題例題3】用用A+、B、C2、D、E、F、G和和H分別表示含有分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：個電子的八種微粒（離子或分子），請回答： （1）A元素是元素是 、B元素是元素是 、C元素是元素是 （用元素符號表示）。用元素符號表示）。 （2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是其分子式是 。 （4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是，電子式是 。 （5）G分子中含有分子中含有4個原子，其分子式是個原子，其分子式是 。 （6）H分子中含有分子中含有