1、高中語文資源在線 （）絕密啟用前2011年普通高等學校招生全國統一考試(海南卷)化 學 注意事項：1、本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2. 回答第i卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題沒有的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。3.回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 4. 考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量： h1 c12 n14 o 16 na23 p31 s32 cl35.5 k39 fe56 cu64 i127 au197第i

2、卷一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化合物中，在常溫常壓下以液態形式存在的是a. 甲醇 b. 乙炔 c. 丙烯 d. 丁烷2.用0.1026moll-1的鹽酸滴定25.00ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數為a. 22.30ml b. 22.35ml c. 23.65ml d. 23.70ml3. 下列固體混合物與過量的稀h2so4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是a. nahco3和al（oh）3 b. bacl2和naclc. hclo3和k2so4 d. na2so3和ba

3、co34. 是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是a. 的化學性質與相同 b. 的原子序數為53c. 的原子核外電子數為78 d. 的原子核內中子數多于質子數5.已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h=-701.0kjmol-1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h=-181.6kjmol-1則反應zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h為a. +519.4kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. -259.7 kjmol-1 d. -519.4kjmol-1 6.

4、一種充電電池放電時的電極反應為 h2+2oh2e-=2h2o； nio(oh)+h2o+e-=ni(oh)2+oh-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是a. h2o的還原 b. nio(oh)的還原c. h2的氧化 d. nio(oh) 2的氧化二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有 a. 乙烷 b. 甲苯 c. 氟苯 d. 四氯乙烯8. 對于可逆反應，在溫

5、度一定下由h2（g）和i2（g）開始反應，下列說法正確的是a. h2（g）的消耗速率與hi（g）的生成速率比為2:1b. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差c. 正、逆反應速率的比值是恒定的d. 達到平衡時，正、逆反應速率相等9.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的co2分離出來并利用。如可利用naoh溶液來“捕捉”co2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是a.能耗大是該方法的一大缺點b.整個過程中，只有一種物質可以循環利用c.“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶。過濾d.該方法可減少碳排放，捕捉到的co2還可用來制備甲醇等

6、產品10.設na是阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是a.1molal3+離子含有的核外電子數為3nab.1molcl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3nac.10lph=1的硫酸溶液中含有的h+離子數為2nad.10lph=13的naoh溶液中含有的oh-離子數為na11.某反應的h=+100kjmol-1，下列有關該反應的敘述正確的是a.正反應活化能小于100kjmol-1b.逆反應活化能一定小于100kjmol-1c.正反應活化能不小于100kjmol-1d.正反應活化能比逆反應活化能大100kjmol-112根據右圖，下列判斷中正確的是a.燒杯a中的溶液ph升高b.燒杯b中發生氧化反

7、應c.燒杯a中發生的反應為2h+2e-=h2d.燒杯b中發生的反應為2cl-2e-=cl2第ii卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據要求做答。13（9分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。請回答下列問題：（1）元素z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_（寫化學式）；（3）xw2的電子式為_；（4）y的最高價氧化物的化學式為_；（5）w和y形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170190之間，且w的質量分數

8、約為70。該化合物的化學式為_。14.（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的_，還生成少量的_（填化學式）；（2）ch3mgcl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_，該化合物水解的化學方程式為_；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298k時的穩定狀態）。下列選項中正確的是_（填序號）。mgi2中mg2+與i-間的作用力小于mgf2中mg2+與f-間的作用力mg與f2的反應是放熱反應mgbr2與cl2反應的h0化合物的熱穩定性順序為mgi2mgbr2mgcl2mgf2mgf2（s）+br2（l）=mgbr2（

9、s）+f2（g）h=+600kjmol-115.（9分）氯氣在295k、100kpa時，在1l水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為_;（2）估算該反應的平衡常數_（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量naoh固體，平衡將向_移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動。16.（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1） a的化學名稱是_；（2） b和a反應生成c的化學方程式為_，該

10、反應的類型為_；（3） d的結構簡式為_；（4） f的結構簡式為_；（5） d的同分異構體的結構簡式為_。17.（9分）硫酸亞鐵銨（nh2）2so4feso6h2o為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3moll-1h2so4溶液，在60左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得feso4溶液。步驟3 向所得feso4溶液中加入飽和（nh4）2so4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1） 在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號）

11、鐵架臺 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研體 玻璃棒 酒精燈（2） 在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；（3） 在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；（4） 本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有fe雜質。檢驗fe3常用的試劑是_，可以觀察到得現象是_。 選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。） 第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。18.選修5有機

12、化學基礎（20分）18-1（6分）下列化合物中，核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3:2的是18-11（14）pct是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成pct的路線。請回答下列問題：（1） 由a生成d的化學方程式為_；（2） 由b生成c的反應類型是_，c的化學名稱為_；（3） 由e生成f的化學方程式為_,該反應的類型為_；（4） d的同分異構體中為單取代芳香化合物的有_（寫結構簡式）（5） b的同分異構體中，能發生水解反應，且苯環上一氯代產物只有一種的是_（寫結構簡式）。19.【選修3物質結構與性質】（20分）19-i（6分）下列分子中，屬于非極性的是a.so2 b.becl2 c.b

13、br3 d.cocl219-ii（14分）銅是重要金屬，cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如cuso4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）cuso4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為_；（2）cuso4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_；（3）的立體構型是_，其中s原子的雜化軌道類型是_；（4）元素金（au）處于周期表中的第六周期，與cu同族，au原子最外層電子排布式為_；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中cu原子處于面心，au原子處于頂點位置，則該合金中cu原子與au原子數量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；（5）上

14、述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由cu原子與au原子構成的四面體空隙中。若將cu原子與au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為caf2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_。20.【選修2化學與技術】（20分）a.“接觸法”制h2so4時，催化氧化階段的反應原理為b.海水提鎂的主要步驟為c.普通水泥的主要成分是硅酸鈣d.黏土的主要成分是三氧化二鋁20-ii（14分）工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為_；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化

15、學方程式為_（已知產物之一為cas）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。圖中的中間產物c是_，d_。（寫化學式）；裝置乙中發生反應的化學方程式為_；（3）聯合制堿法對氨堿法的改進，其優點是_；（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（s）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_。2011年普通高等學校招生全國統一考試化學 海南卷 答案15abdcc 6d 7cd 8bd 9ad 10d 11d 12ab13（1）三 va （2）nh3 （3）（4）n2o5 （5）n4s414（1）mgo mg3n2

16、（2）+2 ch3mgcl+h2o=mg(oh)cl+ch4 （3）15（1）cl2+h2ohcl+hclo （2）0.015 moll-1 （3）增大 （4）溶解方向16（1）乙醇 （2）ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o 酯化反應 （3）ch3cho （4）ch3cooch2ch2oocch3 （5）或ch2=choh17（1） （2）過量的硫酸能保證鐵屑充分反應完，同時也能防止生成的硫酸亞鐵水解（3）蒸發濃縮 冷卻結晶 （4）kscn 溶液呈現血紅色18（1）（2）酯化反應 對苯二甲酸二甲酯（3）（4）（5）19 i.bc ii.（1）cu+2h2so4(濃) cuso4+so2+2h2o （2）固體吸水后