1、2014年12月內江市高中2015屆第三次模擬考試題化學第i卷（選擇題 共42分）相對原子質量（原子量）：h1 c12 n14 o16 s-32 al-27一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是 a.含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄，要分類回收并利用b.食品中都必須添加大量的化學防腐劑，使食品保質期更長久， c.采用加熱消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌消毒d.使用乙醇作為汽油的代用品，可以減少汽車尾氣中有害氣體排放2.下列有關物質分類的說法正確的是 a晶體硅、石墨都屬于單質bna2o、al2o3

2、均為堿性氧化物c醋酸、純堿都屬于強電解質d水晶、水玻璃都屬于鹽3. 下列有關說法錯誤的是 a常用丁達爾效區分溶液與膠體b在銅鋅原電池中，負極上發生zn-2e-=zn2+ c常溫下，稀釋0.1 moll的氨水，溶液中c(oh-)、c(nh4+)、c(h+)均減少d向agcl沉淀中滴加ki溶液，沉淀變為黃色，說明ksp(agcl)ksp(agi)4.下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是 選項實驗操作實驗現象結論a灼燒一小塊鋁箔熔化的鋁并不滴落al2o3的熔點高于alb用潔凈的鉑絲蘸取某化合物少許，放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該化合物中一定含鈉元素c向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉

3、淀產生該溶液一定含有so42-離子d向kmno4酸性溶液中滴加草酸溶液紫紅色褪去草酸具有還原性5. 下列解釋事實的離子方程式正確的是 a鐵和過量稀硝酸反應得到黃色溶液：fe+4h+no3-= fe2+no+2h2ob實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：sio2 + 2oh sio32+ h2oc用稀鹽酸和大理石反應制取co2：co32 + 2h+ co2 + h2od向ca（clo）2溶液中通入過量co2制取次氯酸：2clo+h2o+co2=2hclo + co326.設na代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 a標準狀況下，將5.6l的o2和5.6lno的混合后的分子數約為0.5nab2l 0.5

4、mol/l bacl2溶液中，陽離子所帶電荷數為 nac常溫常壓下，將0.2mol鋁片投入含0.6molh2so4的濃硫酸中，生成0.3 na個so2分子d42g丙烯氣體中，含有的鍵數目為8na7.溫度為t時，向2.0l恒容密閉容器中充入1.0 molpcl5，反應pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表： t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是a.反應在前50 s的平均速率為v(pcl3)=0.0032 moll1s1b.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(pcl3)=

5、0.11 moll1,則反應的h0c.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，達到平衡前v(正)v(逆)d.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molpcl5、2.0molcl2，達到平衡時，pcl5的轉化率大于20%第卷 （非選擇題 共58分）8. （12分）x、y、z、r為前四周期元素, 且原子序數依次增大。常溫下x的氫化物xh3溶于水ph7；y是地殼里含量最多的金屬元素, 其單質與酸堿均能反應；z2有毒，其水溶液有漂白性；r基態原子3d軌道的電子數是4s軌道的電子數的3倍，rz2溶液呈淺綠色?；卮鹣铝袉栴}：z的基態原子電子排布式為

6、 ，x所在周期中原子半徑最大的主族元素是 。 z2的晶體類型是 ， xz3分子立體構型是 。y單質的晶體晶胞如右圖，晶胞中y原子的個數為 。向rz2溶液中滴入z2的水溶液出現黃色，再滴入周期表中電負性最大的元素形成的鈉鹽溶液，至溶液呈無色為止，生成一配合物（其中：中心離子數與配體數之比為16），寫出生成配合物的離子方程式 。9（16分）四氯化錫（sncl4）是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備四氯化錫。i查閱資料物質熔點沸點化學性質sn231227加熱時與cl2反應生成sncl4sncl2246652sn2+易被fe3+、o2等氧化sncl4-33114極易水解.制備產品實驗裝置如圖所示（省

7、略夾持和加熱裝置） 濃鹽酸b無水cacl2a naoh溶液mno2 濃h2so4 錫粒a b c d e f實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性后，按圖示加入試劑。儀器b的名稱是_，其中無水cacl2的作用是_,b中的試劑是_（選填下列字母編號）。ana2co3 溶液 bnaoh溶液 c飽和nacl溶液 d. nahco3溶液（2）先向a中燒瓶內加入鹽酸并加熱a，當整個裝置_后（填實驗現象），再加熱熔化錫粒，反應完后，停止加熱。（3）待反應結束后，經_（填寫操作名稱）、洗滌、干燥，可回收利用裝置a中未反應完的mno2。探究與反思 (1)裝置f中吸收cl2發生反應的離子方程式是_。(2)實驗在d中得到

8、的產品很少，經分析裝置設計有缺陷，應在d和e之間補充_（填裝置名稱）。(3)為驗證產品中是否含有sncl2，該小組設計了以下實驗方案：（所需試劑從稀hno3、稀hcl、 fecl3溶液、fecl2溶液、kscn溶液、蒸餾水中選擇）取適量0.5ml產品溶入20ml蒸餾水中，加入_，若_（填實驗現象），則含有sncl2，否則無sncl2。10.（14分）某科研所用淀粉為主要原料合成有重要用途的縮聚物r:hooccooch2 ch2onha(淀粉) b(葡萄糖) c(乙醇) d(乙烯) e(brch2ch2br) 酸性k2cr2o7naoh溶液f(hoch2ch2oh) g(hooccooh) r.

9、b中含氧官能團名稱是 ，d中碳原子雜化方式是 ，ef的反應類型是 ，e的名稱（系統命名）是 。 cd反應的化學方程式是 。 gfr反應的化學方程式是 。 f的各種同分異構體中，核磁共振氫譜氫原子吸收鋒只有一種的結構簡式是 。11（16分）為了實現資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產尿素（co(nh2)）工藝聯合，簡易流程如下：（1）25時101kpa時，測得生成17g nh3，放出46.2kj熱量, 寫出合成nh3的熱化學方程式 。（2）合成氨原料氣中的雜質硫化氫用稀氨水吸收，副產品是酸式鹽。該副產品的化學式為 。（3）反應器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是 。向反應器

10、3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得nahco3。反應器3中的化學方程式為 。（4）工業上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣ch2o(g) coh2, h0,此反應的化學平衡常數表達式為k= ，為了提高碳的轉化率,宜采用下列措施中的（填字母編號） 。a.增大壓強 b.增加碳的量 c.升高溫度 d.增加水的量 e.使用催化劑 f.及時移出co、h2 有些國家水電豐富, 采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為 。若僅以ch4、空氣、h2o為原料制尿素（ch42h2o(g) co24h2）, 標準狀況下22.4m3 ch4 ,理論上最多能制

11、 尿素.【答案】1.b 2.a 3.c 4.c 5.b 6.d 7.c8： （每空2分，共12分）（1）1s22s22p63s23p5 或ne3s23p5 li或鋰分子晶體 三角錐形 4 6f-+fe3+= fef6 3-9. （3）小題每空1分，其余每空2分，共16分）(1)分液漏斗 吸收水(或干燥氣體或防止sncl4水解) c （2）充滿黃綠色氣體 (3) 過濾2oh-+cl2= cl-+clo-+h2o(2)連有冷凝管的集氣瓶（連有冷凝管的燒瓶、廣口瓶等均可） (3)適量稀hcl和kscn溶液，再滴入幾滴fecl3溶液，不出現紅色（紅色逐漸變淺或紅色變淺至紅色褪去）10.（每空2分，共14分）（1）醛基、羥基 sp2 取代反應 1,2二溴乙烷（2）ch3ch2ohch2ch2h2o（3）nhooccoohnhoch2ch2ohhooccooch2ch2onh(2n-1)h2o（4）ch3-o-o-ch311（每空2分，共16分）（1） n2（g）+ h2（g）= 2nh3（g）, h=-9