1、 分子是構成物質的一種微粒分子是構成物質的一種微粒 分子是保持化學性質最小的粒子分子是保持化學性質最小的粒子 1.保持水化學性質的最小粒子是（保持水化學性質的最小粒子是（ ） A、水分子、水分子 B、氧原子、氧原子 C、氫原子、氫原子 D、氫元素和氧元素、氫元素和氧元素 A 2.剛冷卻的沸水不適宜養金魚，是因為剛冷剛冷卻的沸水不適宜養金魚，是因為剛冷 卻的沸水中幾乎不含（卻的沸水中幾乎不含（ ） A、水分子、水分子 B、氧分子、氧分子 C、氫原子、氫原子 D、氫原子、氫原子 B 原子是構成物質的一種微粒原子是構成物質的一種微粒 原子是化學變化中最小的粒子原子是化學變化中最小的粒子 1、氫氣燃燒

2、生成水的反應，發生改變的是氫 和 氧 。沒有變化的是氫 和氧 。生 成的水 不再具有氫 和氧 的性質。 （填分子或原子） 分子 原子 分子 分子 分子 分子 原子 2、在物理變化中，分子本身 ， 變的是 。 在化學變化中，分子本身 ， 變成了 ,再結合成新 。 不變 原子 變化 微粒間的空隙 分子 + + + + + - 電子 - - - 電子 + 原子還可以再分嗎？原子還可以再分嗎？ 原子究竟是什么樣子呢？原子究竟是什么樣子呢？ 今天，咱們就來暢游今天，咱們就來暢游原子原子的世界！的世界！ 【情景激活】【情景激活】 科學史話科學史話原子結構的探索歷程原子結構的探索歷程 英國化學家道爾頓英國化

3、學家道爾頓 實心球模型實心球模型 1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子 是原子，原子是不可再分的實心球體。是原子，原子是不可再分的實心球體。 原子是一個實心的小球嗎？原子是一個實心的小球嗎？ 原子還能再分嗎？原子還能再分嗎？ 英國物理學家英國物理學家 湯姆生湯姆生 棗糕模型棗糕模型 1897年，湯姆生在原子內部發現了電子，年，湯姆生在原子內部發現了電子， 人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。 科學史話科學史話原子結構的探索歷程原子結構的探索歷程 英國科學家英國科學家 盧瑟福盧瑟福 有核模型有核模型 1911年，盧瑟

4、福用年，盧瑟福用 離子轟擊金箔的離子轟擊金箔的精密實驗，精密實驗， 證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做 高速旋轉。高速旋轉。 科學史話科學史話原子結構的探索歷程原子結構的探索歷程 英國科學家英國科學家 盧瑟福盧瑟福 （E.Rutherford,1871E.Rutherford,18711937)1937) 在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核 原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核 里帶負電的電子在核外空間繞著核旋轉里帶負電的電子在核外空間繞著核旋轉 盧瑟福提

5、盧瑟福提 出的原子出的原子 核式結構核式結構 盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型 19191919年年 盧瑟福發現質子盧瑟福發現質子 19191919年，盧瑟福用年，盧瑟福用粒子轟擊氮原子核時，捕捉到了粒子轟擊氮原子核時，捕捉到了 一種新的質量更小的粒子，將其命名為質子。一種新的質量更小的粒子，將其命名為質子。 在這個不同尋常的實驗中，盧瑟福不僅發現了質子，在這個不同尋常的實驗中，盧瑟福不僅發現了質子， 還實現了人類歷史上第一個核反應。還實現了人類歷史上第一個核反應。 原子核還可以再分，原子彈就是利用了原子核裂變原子核還可以再分，原子彈就是利用了原子核裂變 時放出的巨大能量時放出的巨大能量。 波爾的

6、原子結構模型波爾的原子結構模型 1932 1932年，英國物理學家查德威克用年，英國物理學家查德威克用粒子轟擊鈹原粒子轟擊鈹原 子核子核捕捉到了中子。捕捉到了中子。 19201920年年 盧瑟福提出中子假說盧瑟福提出中子假說 一、原子的構成一、原子的構成 原子核的大小約為原子核的大小約為10-15 10-14 m。 原子的直徑大約是原子的直徑大約是10-10m。 若把電子運動的范圍比作一若把電子運動的范圍比作一 個大型運動場的話，那么原個大型運動場的話，那么原 子核就像在運動場內的一粒子核就像在運動場內的一粒 芝麻。芝麻。 我是一個小小的電子我是一個小小的電子, ,我在原子里圍繞著我在原子里圍

7、繞著正中正中 心的心的原子核不停地高速運動。雖然原子核不停地高速運動。雖然空間很大空間很大, ,但我但我 和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核 這個小老頭很有能耐這個小老頭很有能耐, ,雖然只占原子的雖然只占原子的一丁點空間一丁點空間, , 里面卻由質子和中子構成。中子不帶電里面卻由質子和中子構成。中子不帶電, ,質子帶正質子帶正 電電, ,正好把我身上的負電深深地吸引正好把我身上的負電深深地吸引 【情景激活】【情景激活】 He 一個電子帶一個電子帶一個單位負電荷一個單位負電荷 中子中子不帶電不帶電 一個質子帶一個質子帶一個單位正電荷一個單位正電

8、荷 如氦原子核內有如氦原子核內有2 2個質子，則氦原子核帶個質子，則氦原子核帶2 2個單位正電個單位正電 荷荷( (即即+2)+2)。科學上把原子核所帶的正電荷數稱為。科學上把原子核所帶的正電荷數稱為核電核電 荷數，荷數，氦原子的核電荷數為氦原子的核電荷數為2 2。 質子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 原子核原子核 核外電子核外電子 質子質子 中子中子 1 1、原子的構成、原子的構成 He (不顯電性不顯電性) (帶正電帶正電) (帶負電帶負電) (帶正電帶正電) (不帶電不帶電) 一個質子帶一個單位的正電荷 一個電子帶一個單位的負電荷 原子核原子核 核外電子核外電子 質子質子 中子中子 1

9、1、原子的構成、原子的構成 想一想：原子為何不顯電性？想一想：原子為何不顯電性？ He 核電荷數核電荷數 = = 質子數質子數 = = 核外電子數核外電子數 (不顯電性不顯電性) (帶正電帶正電) (帶負電帶負電) (帶正電帶正電) (不帶電不帶電) -電性相反、電性相反、 電量相等電量相等 一個質子帶一個單位的正電荷 一個電子帶一個單位的負電荷 原子種類原子種類 質子數質子數 中子數中子數核外電子數核外電子數 氫氫101 碳碳666 氧氧88 8 鈉鈉111211 氯氯171817 觀察表觀察表3-1中不同原子中各微粒的數目，中不同原子中各微粒的數目， 你能找出哪些規律？你能找出哪些規律？

10、原子中：核電荷數原子中：核電荷數=質子數質子數=核外電子數核外電子數 不是所有的原子都有中子（不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子氫原子沒有中子） 不同原子，質子數不同。不同原子，質子數不同。 質子數不一定等于中子數。質子數不一定等于中子數。 原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么 原子不顯電性？原子不顯電性？ 整個原子不顯電性。整個原子不顯電性。 【分組討論】【分組討論】 原子種類原子種類 核電荷數核電荷數質子數質子數中子數中子數核外電子數核外電子數 氧氧88 硫硫1616 鎂鎂1212 1. 填寫下表中的空格。填寫下表中的空格。

11、88 1616 1212 2. 英國科學家道爾頓于英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子世紀初提出了近代原子 學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是 微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓 原子學說中與現代科學實驗證明的事實不相符的原子學說中與現代科學實驗證明的事實不相符的 地方：地方： （1）_ （2）_ （3）_ 物質并不都是由原子構成的物質并不都是由原子構成的,分子也可以構成物質。分子也可以構成物質。 原子可分為原子核和核外電子。原子可分為原子核和核外電子。 原子不是實心球體，原子內部有很大空

12、間。原子不是實心球體，原子內部有很大空間。 物質是由原子構成的物質是由原子構成的 不可分割不可分割實心球體實心球體 3 3、原子結構中，下列等式成立的是（、原子結構中，下列等式成立的是（ ） 中子數中子數= =質子數質子數 核電荷數核電荷數= =電子數電子數 質子數質子數= =電子數電子數 核電荷數核電荷數= =中子數中子數 A A、 B B、 C C、 D D、 C C 4 4、原子結構中一定含有的微粒是（、原子結構中一定含有的微粒是（ ） A A、質子、中子、電子、質子、中子、電子 B B、質子、電子、質子、電子 C C、質子、中子、質子、中子 D D、中子、電子、中子、電子 B B 你會

13、嗎你會嗎 比較電子、質子與中子的質量大小比較電子、質子與中子的質量大小 原子原子 ( (不不 顯電顯電 性性) )原子核原子核 ( (帶正電帶正電) ) 核外電子核外電子 ( (帶負電荷帶負電荷) ) 質子質子 ( (帶正電荷帶正電荷) ) 中子中子 ( (不帶電不帶電) ) 9.11769.11761010-31 -31千克 千克 1.67261.67261010-27 -27千克 千克 1.67481.67481010-27 -27千克 千克 m(m(原子原子) ) m(m(原子核原子核) ) m(m(電子電子) m() m(原子核原子核) ) m( m(質子質子) ) m(m(中子中子)

14、 ) 相對原子質量相對原子質量 1 1、定義：、定義： 以碳以碳-12-12原子的質量的原子的質量的1/121/12作為標準，其他原子質量作為標準，其他原子質量 跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量（符號跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量（符號 為為ArAr）。）。 2 2、定義式：、定義式： 某原子的相對原子質量某原子的相對原子質量 = = 碳碳-12-12原子質量原子質量 1/12 1/12 一個該原子的真實質量一個該原子的真實質量 原子是怎樣構成的？原子是怎樣構成的？ 一一 【智慧閱讀】【智慧閱讀】閱讀書閱讀書P53P53并討論：并討論： 1. 原子是實心球體嗎？原子的

15、體積大小怎樣？原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？ 2. 原子是由哪幾個部分構成的？原子是由哪幾個部分構成的？ 3. 原子核由哪幾種粒子構成？原子核由哪幾種粒子構成？ 4. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子中各種粒子帶電情況如何？ 5. 什么叫核電荷數？它與質子數有什么關系？什么叫核電荷數？它與質子數有什么關系？ 原子種類原子種類 質子數質子數 中子數中子數核外電子數核外電子數 氫氫101 碳碳666 氧氧88 8 鈉鈉111211 氯氯171817 觀察表觀察表3-1中不同原子中各微粒的數目，中不同原子中各微粒的數目， 你能找出哪些規律？你能找出哪些規律？ 原子中：核電荷數原子中：核電荷數

16、=質子數質子數=核外電子數核外電子數 不是所有的原子都有中子（不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子氫原子沒有中子） 不同原子，質子數不同。不同原子，質子數不同。 質子數不一定等于中子數。質子數不一定等于中子數。 原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么 原子不顯電性？原子不顯電性？ 整個原子不顯電性。整個原子不顯電性。 【分組討論】【分組討論】 一一. 原子的結構原子的結構 原子原子 原子核原子核 （+） 核外電子核外電子 （） 質子質子 （+） 中子中子 每個質子帶一個單位的正電荷每個質子帶一個單位的正電荷 不帶電不帶電 每個電子帶一

17、個單位的負電荷每個電子帶一個單位的負電荷 核電荷數質子數核電荷數質子數核外電子數核外電子數 （不顯電性）（不顯電性） 原子種類原子種類 核電荷數核電荷數質子數質子數中子數中子數核外電子數核外電子數 氧氧88 硫硫1616 鎂鎂1212 1. 填寫下表中的空格。填寫下表中的空格。 88 1616 1212 2. 英國科學家道爾頓于英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子世紀初提出了近代原子 學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是學說。他認為物質是由原子構成的，這些原子是 微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓 原子學說中與現代科學實驗證明的事實

18、不相符的原子學說中與現代科學實驗證明的事實不相符的 地方：地方： （1）_ （2）_ （3）_ 物質并不都是由原子構成的物質并不都是由原子構成的,分子也可以構成物質。分子也可以構成物質。 原子可分為原子核和核外電子。原子可分為原子核和核外電子。 原子不是實心球體，原子內部有很大空間。原子不是實心球體，原子內部有很大空間。 物質是由原子構成的物質是由原子構成的 不可分割不可分割實心球體實心球體 我是一個小小的電子我是一個小小的電子, ,我在原子里圍繞著我在原子里圍繞著正中正中 心的心的原子核不停地高速運動。雖然原子核不停地高速運動。雖然空間很大空間很大, ,但我但我 和我的同伴總想掙脫原子核的吸

19、引。可是原子核和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核 這個小老頭很有能耐這個小老頭很有能耐, ,雖然只占原子的雖然只占原子的一丁點空間一丁點空間, , 里面卻由質子和中子構成。中子不帶電里面卻由質子和中子構成。中子不帶電, ,質子帶正質子帶正 電電, ,正好把我身上的負電深深地吸引正好把我身上的負電深深地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎我和我的同伴在原子里是怎 樣運動的呢樣運動的呢? ? 【情景激活】【情景激活】 核外電子是怎樣運動的？核外電子是怎樣運動的？ 觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。 氫原子的結構氫原子的結構 （

20、1個電子）個電子） 行星繞太陽運功行星繞太陽運功 二二 第一層第一層 第二層第二層 第三層第三層 鈉原子的結構鈉原子的結構 （11個電子）個電子） 二二. .原子核外電子的排布原子核外電子的排布 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布 1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7 能量低的在離核近的區域運動，能量低的在離核近的區域運動， 能量高的在離核遠的區域運動。能量高的在離核遠的區域運動。 核外電子分層排布規律核外電子分層排布規律 近近 遠遠 低低 高高 核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖 電子層：電子層： 離離 核：核： 能能 量：量： 第一層（第一層（2個）個）

21、第二層（第二層（8個）個） 第三層（第三層（1個）個） （最外層最外層） 鈉原子的結構鈉原子的結構 （11個電子）個電子） +11 2. 原子結構示意圖原子結構示意圖： 電子層電子層 原子核原子核 質子數質子數 各電子層上的電子數各電子層上的電子數 圓圈表示圓圈表示 圈內數字表示圈內數字表示 弧線表示弧線表示 原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示 最外層電子數最外層電子數 數字數字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧線上的數字表示弧線上的數字表示 第一層第一層第二層第二層 第三層（最外層）第三層（最外層） 3. 某原子的原子結構示意圖為某原子的原子結構示意圖為 ，該原子的，該原子的 核電荷數

22、為核電荷數為 ，核外有，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上 有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子。個電子。 133 83 第一層（第一層（2個）個） 第二層（第二層（6個）個） (最外層最外層) 【親手嘗試】【親手嘗試】根據氧原子的結構圖畫出根據氧原子的結構圖畫出結構示意圖結構示意圖 +8 26 原子核外電子的排布有什么規律？原子核外電子的排布有什么規律？ 三三 第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二層最多容納_個電子。個電子。2 (2)最外層不超過最外層不超過 個電子個電子,只有只有1層的不超過層的不超過_個電子。個電子。 8 8 電子電子先先排滿第排滿第_層，層，再再排第排第_層，排層，排滿滿第第_層，層，再再 排第排第_層。（按照能量由低到高