1、 第 三 單 元 課 題 2原子的結構 離子離子 復 習 下表是元素周期表中的一部分，在表中填寫元素名稱和元下表是元素周期表中的一部分，在表中填寫元素名稱和元 素符號，并回答下列問題。素符號，并回答下列問題。 3 鋰 Li 4 鈹 Be 5 硼 B 678910 1112131415161718 氬 Ar （1）上述元素中屬于金屬元素的是）上述元素中屬于金屬元素的是 （填元（填元 素符號，下同）；屬于非金屬元素的是素符號，下同）；屬于非金屬元素的是 ； 屬于稀有氣體元素的是屬于稀有氣體元素的是 。 （2）你發現什么規律？）你發現什么規律？ 。 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 He 鈉 Na

2、 鎂 Mg 鋁 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl Li、Be、Na、Mg、Al B、C、N、O、F、 Si、P、S、Cl Ne、Ar 元素之間存在著周期性變化（開頭是金屬元素，靠近元素之間存在著周期性變化（開頭是金屬元素，靠近 尾部是非金屬元素，結尾是稀有氣體元素）尾部是非金屬元素，結尾是稀有氣體元素） 下面以硫原子為例，下面以硫原子為例， 1、說明構成原子的粒子有哪幾種？、說明構成原子的粒子有哪幾種？ 2、它們是怎樣構成原子的？、它們是怎樣構成原子的？ 3、為什么整個硫原子不顯電性？、為什么整個硫原子不顯電性？ 三種，質子、中子和三種，質子、中子和核外電子核外電子。 質子和中子構成原

3、子核居于原子中心，質子和中子構成原子核居于原子中心，核外電子核外電子圍繞圍繞 原子核，原子核，在核外很大的空間內做高速運動在核外很大的空間內做高速運動，構成原子。，構成原子。 因為原子核所帶的電量與因為原子核所帶的電量與核外電子核外電子的電量相等，的電量相等， 但電性相反，因此整個原子不顯電性。但電性相反，因此整個原子不顯電性。 在原子中，在原子中， 核電荷數核電荷數 質子數質子數 核外電子數核外電子數原子序數原子序數 復 習 觀看原子核外電子的運動 第 三單 元 課 題 2 原子的結構 二、核外電子的排布（又叫分層運動）二、核外電子的排布（又叫分層運動） 1、電子能量的高低與離核遠、近的關系

4、：、電子能量的高低與離核遠、近的關系： 1 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 電子層電子層 離核遠近離核遠近 能量高低能量高低 近 遠 低 高 觀看核外電子的排布 第 三 單 元 課 題 2 原子的結構 2 2、原子結構示意圖、原子結構示意圖：（以氧原子為例）：（以氧原子為例） 核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的 氧原子結構示意圖 核電荷數核電荷數 原子核原子核 電子層電子層 ？ 該電子層上該電子層上 的電子數的電子數 ？ ？ ？ 最外層電子數 第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二層最多容納_個電子。個電子。2 2 (2)(2)最

5、外層不超過最外層不超過 個電子。個電子。 8 8 8 8 電子電子先先排滿能量排滿能量 的電子層，然后的電子層，然后再再排能量排能量 稍稍 的電子層。的電子層。 低低 高高 想一想：想一想： 畫出某原子結構示意圖的思路畫出某原子結構示意圖的思路： 1、原子序數、原子序數核電荷數核電荷數畫出原子核畫出原子核 2、核電荷數核外電子數、核電荷數核外電子數 核外電子排布規律核外電子排布規律 畫出核外電子排布畫出核外電子排布 練習練習1 1 ： 1 1、請畫出鈉原子、氯原子的結構示意圖。請畫出鈉原子、氯原子的結構示意圖。 2 2、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子、某元素原子的核外電子排布為：第二層

6、電子 數是第一層與第三層電子數之和的數是第一層與第三層電子數之和的2 2倍，則該元倍，則該元 素是什么元素？素是什么元素？ 解：設第三層電子數為解：設第三層電子數為x.x. 8 = 2 8 = 2 ( 2 + X) ( 2 + X) X = 2X = 2 1 1+11+118 82 2 質子數質子數 = 核外電子數核外電子數=12Mg 7 7+17+178 82 2 3 3、以下碳原子的結構示意圖正確的是（、以下碳原子的結構示意圖正確的是（ ） A A、B B、C C、D D、 4 4、某元素的原子結構示意圖為、某元素的原子結構示意圖為 ，該元素的核，該元素的核 電荷數為電荷數為 個，核外有個

7、，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上 有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子，該元素個電子，該元素 為為 元素。元素。 D D 13133 3 8 83 3 AlAl 元素與最外層電子數的關系 元素種類元素種類最外層電子數最外層電子數元素的化學性質元素的化學性質 稀有氣體稀有氣體8個（個（He為為2個）個） 比較穩定比較穩定 元素與最外層電子數的關系 元素的種類元素的種類最外層電子數最外層電子數元素的化學性質元素的化學性質 金金 屬屬 一般少于一般少于4個個 易失電子易失電子 元素與最外層電子數的關系 元素種類元素種類最外層電子數最外層電子數元素的化學性質元素的化

8、學性質 非金屬非金屬 一般大于或等于一般大于或等于4個個 易得電子易得電子 小 結 3 3、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系 元素分類元素分類最外層電數最外層電數結構的穩性結構的穩性化學性質化學性質 不穩定結構不穩定結構 不穩定結構不穩定結構 穩定結構穩定結構 易易失失去最去最 外層電子外層電子 易易得得到電子到電子 一般不參加一般不參加 化學反應化學反應 金屬元素金屬元素 非金屬元素非金屬元素 稀有氣體稀有氣體 一般少于一般少于4個個 一般多于一般多于 或等于或等于4個個 （He為為2個）個） 8個電子個電子 元素元素 元素的種類由原子的元素的種

9、類由原子的 決定。決定。 元素的化學性質主要決定于原子的元素的化學性質主要決定于原子的 。 核電荷數（或質子數）核電荷數（或質子數） 最外層電子數最外層電子數 218+11 失去失去1個電子個電子 +11 2 8 鈉原子（鈉原子（Na） 鈉離子（鈉離子（ Na+ ） 278+17 得到得到1個電子個電子 288+17 氯原子（氯原子（Cl ）氯離子（氯離子（ Cl- ） 陽離子陽離子 陰離子陰離子 218+11Na278+17 Cl +11 2 8 Na+ 失去失去1電子電子 82 8+17Cl- Na+ Cl- 228+12 鎂原子（鎂原子（Mg） 失去失去2個電子個電子 +12 2 8 鎂

10、離子（鎂離子（Mg2+ )陽離子陽離子 268+16 硫原子（硫原子（S） 得到得到2個電子個電子 288+16 陰離子陰離子硫離子（硫離子（ S2- ） 二、離子：帶有電荷的原子或原子團。二、離子：帶有電荷的原子或原子團。 離子帶的離子帶的電荷數電荷數等于該原子（或原子團）等于該原子（或原子團） 失失去或去或得得到到電子電子的數目。的數目。 2 2、離子的形成、離子的形成 原子原子 得電子得電子 陰離子陰離子( - )( - ) 失電子失電子 陽離子陽離子( + )( + ) （1 1）概）概 念：念： 帶電的原子或原子團，如帶電的原子或原子團，如S S2 2 、 、SOSO4 42- 2-

11、。 。 離子帶的離子帶的電荷數電荷數等于該原子（或原子團）等于該原子（或原子團） 失失去或去或得得到到電子電子的數目。的數目。 （2 2）離子的表示方法：）離子的表示方法： 離子結構示意圖離子結構示意圖 82+11 Na+離子符號離子符號 8 8 +17+17 8 82 2 Cl- 在元素符號的右上角標出所帶的電荷數，數值前符號在后，在元素符號的右上角標出所帶的電荷數，數值前符號在后， 1可以省略不寫。可以省略不寫。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 第 三 單 元 課 題 2 原子的結構 原子中：原子中： 核電荷數核電荷數 質子數質子數 核外電子數核外電子數 陽離子：陽離子： 核電荷數核

12、電荷數 質子數質子數 核外電子數核外電子數 陰離子：陰離子： 核電荷數核電荷數 質子數質子數 核外電子數核外電子數 = = = = = = = = 82+11 8 8 +17+17 8 82 2 6 6+16+168 82 2 8 82 2+8+8 練習：練習：判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？ 1 1+11+118 82 2 8 82 2+10+10 S SNaNaClCl- - OO2- 2- NeNeNaNa+ + 第 三 單 元 課 題 2 原子的結構 第 三 單 元 課 題 2 原子的結構 3 3、離子符號的意義、離子符號的意義 2 2MgMg2+

13、2+ 表示表示2 2個鎂離子個鎂離子 表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷 S2- 3S2- 練習：練習：說出下符號的意義說出下符號的意義 一個硫離子一個硫離子 一個硫離子帶了一個硫離子帶了2個負電荷個負電荷 表示表示3個硫離子個硫離子 練習練習3 3： 寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號并畫出它們的結構示意圖。符號并畫出它們的結構示意圖。 288+1728+8+122 8+132 8 Al3+ Mg2+ O2- Cl- 討論與思考：討論與思考： 原子與離子的區別與聯系原子與離子的區別與聯系 1 1、概念上：、概

14、念上： 2 2、電性上：、電性上： 3 3、結構上：、結構上： 區別區別 聯系：聯系： 原子原子陽離子陽離子 失電子失電子 得電子得電子 失電子失電子 得電子得電子 原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒 而離子是帶電的原子或原子團而離子是帶電的原子或原子團 原子不帶電原子不帶電 而離子帶電而離子帶電 原子是不穩定結構原子是不穩定結構 而離子是穩定結構而離子是穩定結構 陰離子陰離子 第 三 單 元 課 題2 原子的結構 具有相具有相 同核電同核電 荷數的荷數的 一類原一類原 子子 元素元素 原原 子子 分子分子 離子離子 單質單質 化合物化合物 物質物質 稀有氣體、 金屬等 氧氣

15、、水、 氫氣等 氯化鈉等 聚集聚集 構成構成 構成構成 得到或得到或 失去電子失去電子 構成構成 分解分解 同種元同種元 素組成素組成 不同種不同種 元素組成元素組成 小結：小結： 第 三 單 元 課 題 2 原子的結構 小 結 知 識 學完本課題你應該知道學完本課題你應該知道 1、原子核外是分層排布的。、原子核外是分層排布的。 2、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。 3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數 目，與元素的化學性質有著密切關系。目，與元素的化學性質有著密切關系。 4、構成物質的粒子除原子、分子之外，還有離子。、構成物質的粒子除原子、分子之外，還有離子。 離子是由于原子得失電子形成的。離子是由于原子得失電子形成的。 練習練習4 4、根據下列原子或離子結構示意圖填空。、根據下列原子或離子結構示意圖填空。 1 +11 8282+10 72+9 82+9 A B C D （1 1）電子層排布相同的是）電子層排布相同的是 。 （2 2）屬于同種元素的是）屬于同種元素的是 。 （3 3）屬于金屬元素的是）屬于金屬元素的是 。 （4 4）屬于稀有氣體元素的是）屬于稀有氣體元素的是 。 （5 5）屬于陰離子的是）屬于陰離子的是 ， 其離子符