1、選修4第二章化學反應速率和化學平衡測試題1 .反應a(g)+3b(g) i r- 2c(g)+2d(g),在不同情況下測得的反應速率中最快的是()a. u (d)=0.4 mol / lsb. u (c)=0.5 mol / l sc. u (b)=0.6 mol / l mind, u (a)=0.15 mol / l s2 .某反應：ah= -122 kj/mol, ?s= 231 j/(mol k) ,則此反應在下列哪種情況下可自發 進行()a.在任何溫度下都能自發進行b.在任何溫度下都不能自發進行c.僅在高溫下自發進行d.僅在低溫下自發進行3 .可逆反應n2+3h2 = 2nh3的正逆

2、反應速 率可用各反應物或生成物濃度的變化來表 示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態的是()a. u正(n2)= w(nh3)b. 3”(n2)= u正(h2)c. 2 u 正(h 2)=3 u逆(nh3)d, u 正(n2)=3 3 (h2)4 .下列說法正確的是()a.增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大b.升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大c.加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大d. 一般使用催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率5 .在2l密閉容器中加入4mola和6molb,發生以下反應：4a(g)+6b(g) =

3、4c(g) +5d(g)。若經5s后，剩下的a是2.5mol ,則b的反應速率是()a. 0.45 mol / l s b. 0.15 mol / l s c. 0.225 mol / l s d. 0.9 mol / l s6 .已知：x(s) + 3y(g) =2z(g), ah0o為了使該平衡向生成 z的方向移動，應選擇 的條件是() 高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出za.b.c.d.7 .同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是()反應條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置a.b.c.d.8 .某恒溫恒容密

4、閉容器中，可逆反應a(g)+3b(g)2c(g)達到平衡時，n(a) : n(b):n(c)=2 ： 2 ： 1。保持溫度不變，以2 ： 2 ： 1的物質的量之比再充入 a、b、c,則()a.平衡不移動b.再達平衡時，n(a) : n(b) : n(c)仍為2 ： 2 ： 1c.再達平衡時，c的體積分數增大d.再達平衡時，u正增大，u逆減小9 .從植物花中可提取一種簡寫為hin的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：hin (溶液，紅色)h卡 (溶液，無色)+ in一(溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入na2o2粉末，則溶液顏色為()a.紅色變深b.黃色變淺c.黃色變深d.褪為無色10

5、 .對于可逆反應：ma(g) + nb(g) xc(g)ah=?,在不同溫度及壓強 (pl、p2)條件下，反應物a的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是()a. a hxb. a h0 m+nxc. a hq m+n0 m+nx11 .某溫度下，在密閉容器中發生如下反應：2a(g)+b(g) =2c(g),若開始時充入2molc氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入 2mola和1mol b的混合氣體，達到平衡時 a的轉化率為()a. 20%b. 40%c. 60%d. 80%12 .在恒容密閉容器中， 可逆反應c(s)+co2(g)二2co,達到平衡狀態的標志是：(

6、)單位時間內生成 n molco2的同時生成n molc ；單位時間內生成 n molco2的同 時生成2n mol co;c(co2) : c(co)= 1： 2的狀態；混合氣體的密度不再改變的狀 態；混合氣體的壓強不再改變的狀態； c的質量不再改變的狀態a.b. c.d.13 .下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()a.澳水中：br2+h2o = hbr + hbro ,當加入 agno3溶液后，溶液顏色變淺b.合成氨工業中通常控制溫度在500cc.反應co + no2-co2+no ah0,升高溫度可使平衡逆向移動d.反應so2+o2=so3,為提高so3的產率，通常使用過量的o21

7、4 .在4l密閉容器中充入 6mola氣體和5molb氣體，在一定條件下發生反應：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g),達到平衡時，生成了 2molc,經測定 d的濃度為 0.5mol/l ,下列判斷正確的是 ()a. x=1b.平衡時，恒溫下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%c. b的轉化率為20%d.平衡時a的濃度為1.50mol/l15.已 知 可 逆 反 應：2so3(g)72so2(g)+o2(g)、 2no(g)+o2(g)2no2(g)（不考慮no2和n2o4之間的相互轉化），當加入一定量的 so3使上述系統達到平衡時,n(o2)=0.1 mol、n(no2)=3.6mo

8、l,則此時so2氣體的物質的量為（a. 0.1 molb. 3.6 molc. 1.8 mol16. 2l恒容密閉容器中進行的某可逆反應x (g) +2y (g)（g）以c（y）的改變表示的反應速度。正（單位為mol -l-1u逆與時間的關系如圖。則右圖中陰影部分的面積可表示（d.s-1),a. x的物質的量濃度的減少b. y的物質的量濃度的減少c. z的物質的量增加d. y的物質的量減少17.現有反應 x(g)+y(g) =2z(g),z0o右圖表示從反應開始到t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是（t1 s時達到平衡，在a.增大壓強b.使

9、用了催化劑c.降低溫度d .減小了 x或y的濃度18. 在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器i和n中，使其發生反應，t0時容器i中達到化學平衡，x、丫、z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是()a .該反應的化學方程式為：3x+2y2zb.若兩容器中均平衡時，體積 v(i)v(n),則容器n達到平衡所需時間小于toc.若兩容器中均平衡時，兩容器中z的物質的量分數相同，則 丫為固態或液態d.若達平衡后，對容器n升高溫度時其體積增大，說明z發生的反應為吸熱反應19. (5分)對于a+2b(g) -nc(g) , ah”或者“ ”、“”或“=”)。22. (16分)一定溫度下，將 3mola氣體和1molb氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3a(g)+b (g) =xc(g)ah ”、“”、“2 或 n% (4)放。20. ch4(g)+h2o(g)=ch 30