1、第一節元素周期表第 5 課時教學目標：知識與技能：掌握鹵族元素的性質與原子結構的關系過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結鹵族元素性質。2 、自主探究：探究鹵族元素性質遞變規律。情感、態度與價值觀： 1、通過探究、分析，培養學生創新思維能力。2、培養理論聯系實踐的能力。重點與難點：鹵族元素性質與原子結構的關系教學方法：啟發、歸納、比較法教學媒體及教具：實驗儀器等教學過程設計：【引入】 借鑒上節課推導堿金屬元素性質遞變規律的方法，結合已學過的氯元素的性質，現在我們來進一步學習鹵族元素，并比較與cl 2 的相同與不同之處。 板書 四、元素的性質與原子結構的關系（二）鹵族元素 科學探究1 根據堿金屬

2、元素結構的相似性、遞變性，根據下表總結并推測鹵族元素的結構和性質有什么相似性和遞變性。元素名稱元 素 符號鹵氟族元氯素核電荷數原子結構示意圖最 外 層電子數電 子 層數原 子半徑0 71nm0 99nm溴1 14nm碘1 33nm相似性：最外層電子數相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。 講解 非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性強弱的判斷依據：1、非金屬單質與h2 化合的難易程度；2、非金屬單質其氣態氫化物的穩定性。 過渡 下面我們根據對鹵素性質的推測來驗證鹵族元素性質的相似

3、性和遞變性。 板書 1 、鹵素的物理性質 科學探究2 根據下表，總結鹵素的物理性質有什么相似性、遞變性。鹵素單質顏色和狀態 ( 常態 ) 密沸點溶點溶解度度(100g 水中 )2淡黃綠色氣體1 69g/l-188 1-219 6反應f（15）cl 2黃綠色氣體3 214g/l-34 6-101226cm3（0）br2深紅棕色液體3 119g/cm 358 78-7 24 17g（ 20）i 2紫黑色固體4 93g/cm 3184 4113 50 029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐漸加深，密度依次

4、增大，熔點、沸點依次升高。 板書 2 、鹵族元素的化學性質鹵素單質與h2 的反應化學式跟 氫 氣 的 反 應反 應 化 學 方 程 式f在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩定f h 2hf(氟化氫 )222cl 2在光照或點燃下發生反應，生成的氯化氫較穩定cl 2 h2 2hcl( 氯化氫 )br2在加熱至一定溫度下才能反應，生成的溴化氫不如氯化br h 2hbr( 溴化氫 )氫穩定22i2持續加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩定同時發生分解ih 2hi( 碘化氫 )22鹵素單質與水、堿反應的比較化學式與水的反應與堿的反應f22f2 2h2o 4hf o2（劇烈）很復雜cl 2cl 2 h

5、2ohcl hclo（能跟水反應）cl 2 naoh nacl nacloh2 obr h ohbr hbro（比氯氣跟水的反應br naoh nabrnabroh o2222br 2更弱一些）i 2i 2 h2ohi hio（只有很微弱的反應）不寫 總結 鹵素與h2、 h2o、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結構上的遞變有結構決定性質。鹵素單質間的置換反應 實驗 1-1 完成下列實驗，觀察現象。寫出有關反應的化學方程式。實驗現象化學方程式1將少量新制的飽和氯水分1別加入盛有 nabr 溶液和 ki溶液的試管中， 用力振蕩后加2入少量四氯化碳， 振蕩、靜置。2 將少量溴水加入盛有ki3溶液的試管中， 用力振蕩后加入少量四氯化碳， 振蕩、靜置。 思考與交流 分析以上三個反應的電子轉移方向和數目，找出氧化劑、 氧化產物， 比較氧化性強弱。再次證明了，結構決定性質，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 選學內容 3 、鹵素及其重要化合物的性質降低。（ 1）單質 br 2 易揮發，單質 i 2 易升華；（ 2） i 2 遇淀粉呈現出特殊的藍色，碘的這一特性可以用來檢驗 碘的存在。（ 3）鹵化銀鹵化銀agfagcl顏色及水溶性溶于水白色沉淀鹵化銀的用途：鹵化