1、第76課時(shí) 離子鍵與共價(jià)鍵一、 知識(shí)回顧與記憶一、離子鍵與共價(jià)鍵的比較 類型比較離子鍵共價(jià)鍵本質(zhì) 、 離子間通過(guò) 形成相鄰 通過(guò) 與 的靜電作用形成成鍵條件（元素種類）特征分類按形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式： 和 按形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移： 和 存在離子化合物（離子晶體）如：NaCl、CsCl單質(zhì)H2，價(jià)化合物HCl、H2O2，離子化合物NaOH、Na2O2二共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)1鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越_ _，形成化學(xué)鍵放出的能量越多，說(shuō)明化學(xué)鍵越_。2鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的_ _距離。一般而言，化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵就越_ _，鍵就越_ _。相

2、同的兩原子成鍵：?jiǎn)捂I鍵長(zhǎng)_ _雙鍵鍵長(zhǎng)_ _叁鍵鍵長(zhǎng)。3鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。其中_ _和_ _決定共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，_和_決定分子的空間構(gòu)型。【課內(nèi)練習(xí)】1現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的是在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；金屬和非金屬化合形成離子鍵；離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；根據(jù)電離方程式HCl H+ + Cl- ，判斷HCl分子里存在離子鍵；H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程A正確 B都不正確C正確，其他不正確 D僅不正確二、方法掌握與訓(xùn)練判斷鍵與鍵的方法【方法精要】鍵鍵重疊特點(diǎn)頭碰頭肩并肩強(qiáng)度較大較小

3、成鍵電子s-s、s-p、p-pp-p鍵型共價(jià)單鍵共價(jià)雙鍵、共價(jià)三鍵【課內(nèi)練習(xí)】2對(duì)鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵 B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)鍵D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同二、 能力提升與練習(xí)能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（如反應(yīng)熱、分子的穩(wěn)定性等）的能力。【課內(nèi)練習(xí)】3意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的

4、是()AN4屬于一種新型的化合物BN4分子中NN鍵角為10928CN4分子中存在非極性鍵D1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量課后達(dá)標(biāo)練習(xí)1能證明NaCl為離子化合物的方法是（ ）ANaCl溶液容易導(dǎo)電 B食鹽水溶液呈中性C熔融NaCl可以導(dǎo)電 DNaCl溶于水可以電離出Na+和Cl-2下列化合物中只含一個(gè)鍵的是（ ）AC2H2 BH2O2 CCH2=CH2 DCH3- CH3 3關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（ ）A分子中共含有8個(gè)極性鍵 B分子中不含非極性鍵C分子中只含鍵 D分子中含有1個(gè)鍵-4下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是（ ）ACO和MgCl2 BN

5、H4Cl和NaCl CNa2O2和H2O2 DH2O和SO25下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是（ ）A離子鍵一定是在活潑金屬和活潑非金屬元素的原子之間才存在B形成離子鍵時(shí)，離子間的靜電作用指的是靜電引力C形成離子鍵時(shí)，離子半徑越大，離子鍵就越強(qiáng) D非金屬元素原子之間也可以形成離子鍵6下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是（ ）A全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 C已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，則乙炔中存在2個(gè)鍵（CH）和3個(gè)鍵 （CC）D乙烷分子中只存在鍵，即6個(gè)CH和1個(gè)CC都為鍵，不存在鍵 7氰氣分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為：NCCN，回答下列問(wèn)題：(1) （C

6、N）2分子中有 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。（2）（CN）2分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)比CC鍵的鍵長(zhǎng) （填“大”或“小”）。（3）（CN）2分子中 （填“含有”或“不含”，下同）極性鍵， 非極性鍵。8已知某些共價(jià)鍵的鍵能，試回答下列問(wèn)題：共價(jià)鍵鍵能/KJmol-1共價(jià)鍵鍵能/KJmol-1H - H436.0O - H462.8CI - CI242.7N N946C - H413.4H - CI431.6（1）HH鍵的鍵能為什么比ClCl鍵的鍵能大？（2）已知H2O在2000時(shí)有5%的分子分解，而CH4在1000時(shí)可以完全分解為C和H2，試解釋其中的原因。（3）試解釋氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在？高考原題實(shí)戰(zhàn)9（2

7、010海南卷10）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX10（2009海南19-1）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（ ） ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，C1 DMg，O11（2009上海23）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：Cl2Cl+Cl Cl+H2HCl+H H+Cl 2HCl+Cl 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反

8、應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的鍵長(zhǎng)按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷： 非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)

9、鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為： 12X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表： 元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34Y位于周期表第_ _周期第_ _族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_ _(寫化學(xué)式)。XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_ _鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_ _。W的基態(tài)原子核外電

10、子排布式是_。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是_。處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。 已知： XO(s) + O2(g) = XO2(g) H = -283.0 kJ mol-1 Y(s) + O2(g) = YO2(g) H = -296.0 kJ mol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。【課時(shí)76答案】【課內(nèi)練習(xí)】1B 2A 3C 課后達(dá)標(biāo)練習(xí)1C 2C 3C 4 D 5D 6D7(1)3 4 (2)小 （3）含有 含有8（1）因?yàn)闅湓影霃奖嚷仍有。琀H鍵鍵長(zhǎng)比ClCl鍵鍵長(zhǎng)短，故鍵能大。（2）CH4不如H2O穩(wěn)定,因?yàn)镺H鍵鍵能大于CH鍵鍵能（462.8 kJmol-1413.4 kJmol-1）。（3）因?yàn)镹N鍵鍵能大，則分子的穩(wěn)定性強(qiáng)。高考原題實(shí)戰(zhàn)9B 10A11（1）