1、等效平衡考綱要求1、理解等效平衡原理。2、會應(yīng)用等效平衡原理解決一些問題。典型例題例1、在一個固定容積的密閉容器中，加入2mola和1molb，發(fā)生反應(yīng)2a+b3c+d，達到平衡時，c的濃度為cmol/l，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，c的濃度仍為cmol/l的是（）。a、4mola+2molbb、2mola+1molb+3molc+1moldc、3molc+1mold+1molbd、3molc+1molde、1mola+0.5molb+1.5molc+0.5mold例2、在定溫、定容條件下有下列反應(yīng)：2a(g)+2b(g)c(g)+3d(g)。現(xiàn)分別從兩

2、條途徑建ac立平衡：、和b的起始濃度均為2mol/l；、和d的起始濃度分別為2mol/l和6mol/l。下列敘述正確的是（）a、和兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同b、和兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同c、達平衡時，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率d、達平衡時，途徑混合氣體密度為途徑混合氣體密度的1/2例3、在一定溫度、壓強下，在容積可變的密閉容器內(nèi)充有1mola和1molb，此時容積為vl，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：a(g)+b(g)c(g)達到平衡時，c的體積分數(shù)為40%，試回答下列問題：欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2mola和2molb，則反

3、應(yīng)達到平衡時容器的容積為，c的體積分數(shù)為。例4、在恒容的密閉容器中充入2mola和1molb的氣體后發(fā)生反應(yīng)2a（g）+b（g）xc,c（g）達到平衡后，的體積分數(shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6mola、0.3molb1c和1.4molc為起始物質(zhì)的量，達到平衡后，的體積分數(shù)仍為m%。則x的值可能為（）a、1b、2c、3d、4課堂記錄一、等效平衡的含義在_下，對于同一可逆應(yīng)，盡管起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，只要起始濃度_，則達到平衡后，各相同組分的百分含量相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。二、等效平衡的分類ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)1、等溫、等容i類：對于一般的

4、可逆反應(yīng)，通過化學計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。（等同平衡）例如：按下列三條途徑建立的平衡為等效平衡n2+3h22nh31mol3mol0mol0mol0mol2mol0、5mol1、5mol1、0mol類：m+m=p+q，通過化學計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（等比平衡）2、等溫、等壓類：換算成平衡式同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡比例相同，則達平衡后與原平衡等效。（等比平衡）例如：按下列三條途徑建立的平衡為等效平衡：n2+3h22nh33mol1mol0mol0mol0mol2mol3nmolnmolxmol(x0)限時訓練

5、1、在體積不變的容器中存在平衡2no2n2o4，增大n2o4的濃度，則no2和n2o4的物質(zhì)的2量之比，可能（）a、增大b、減小c、不變d、可能增大也可能減小2、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(a)n(b)n(c)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入a、b、c，則（）a、平衡不移動b、再達平衡時，n(a)n(b)n(c)仍為221c、再達平衡時，c的體積分數(shù)增大d、再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小3、在一定溫度下，把2molso2和1mo1o2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2s

6、o2+o22so3，一段時間后達到化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)保持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的so2、o2和so3的物質(zhì)的量(mol)。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0，b=0，則c=_。(2)若a=0.5，則b=_和c=_。(3)a、b、c必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：_、_。(1)2(2)0.251.5(3)a+c=2b+1/2c=1或a/b=2a+c=24、在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和

7、壓強，進行以下反應(yīng)，n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，已知加入1moln2和4molh2時，達到平衡后生成amolnh3，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，填寫表中空白：編號已知(1)(2)(3)起始狀態(tài)(mol)n211.5mh246n(n4m)nh3001平衡的nh3的物質(zhì)的量(mol)a0.5a(1)1.5a(2)00.5(3)2(n-4m)(n-3m)a課后練習31、在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為13的n2和h2。若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中n2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當是a、a中大b、b中大c、a、b中一樣大d、無法判

8、斷22、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolno，發(fā)生如下反應(yīng)：2no2（g）n2o4（）；h0)下列敘述不正確的是：a、容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等b、q46.3kjc、達到平衡時，兩個容器中xy3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/ld、若容器體積為0.20l，則達到平衡時放出的熱量等于46.3kj8、已知2so2(g)+o2(g)2so3；放熱197kj/mol.同溫下,往相同體積的密閉容器甲,乙中分別加入2molso2、1molo2和1molso3、1molso2、0.5molo2,當它們達到平衡時放熱分別為q1kj和q2kj則以下比較正確的是:a:q21/2q198.5b:q2

9、q1=98.5c:1/2q1q298.5d:q2=q198.59、在相同容積的4個密閉器中進行同一種可逆反應(yīng)，2a(g)+b(g)起始時4個容器所盛a、b的量如下表所示各容器所盛物質(zhì)的量3c(g)+2d(g)，容器ab甲2mol1mol乙1mol1mol丙2mol2mol丁1mol2mol在相同溫度下，建立平衡時，4個容器中a或b的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是（）aa的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁ba的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丙乙丁db的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲10、在一定條件下，xaybzc的反應(yīng)達到平衡。（1）已知a、b、c都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是_；（2）已知c是氣體，且xyz，在

10、增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_移動；（3）已知b、c是氣體，當其他條件不變，增大a的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則a是_態(tài)物質(zhì)。（4）若加熱后c的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（1）xyz；（2）逆反應(yīng)方向；（3）固態(tài)或液態(tài)；（4）放熱。11、有兩只密閉容器a和b。a容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，b容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為21的so2和o2的混合5氣體，并使a和b容積相等（如下圖所示）在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2so2。o22so3。試填寫下列空格：（1）a容器達到平衡時所需的時間比b容器

11、_；平衡時a容器中so2的轉(zhuǎn)化率比b容器_；（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，a容器中化學平衡_移動，b容器中化學平衡_；（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，a容器的混合氣體中so3的體積分數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；b容器的混合氣體中so3的體積分數(shù)_。（1）短；大；（2）向逆反應(yīng)方向；不移動；（3）不變；增大。12、在一定溫度下，把4體積pcl3和4體積cl2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖，容器中發(fā)生發(fā)下反應(yīng)：pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)，若達到平衡

12、后，測得混合氣體為5體積，據(jù)此回答下列問題：pcl3cl2大氣保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別為初始加入的的體積，：（1）如果反應(yīng)達到平衡時，混合氣體仍為5體積時，則c的范圍為。（2）若需規(guī)定起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則起始時，則c的范圍為。0c4;0c3abcdf（已刪除）13、在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一個可左右滑動的隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：、均為4.0mol，為6.5mol，為2.0mol。設(shè)e為xmol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懭缦驴瞻祝篴(g)+b(g)2c(g)d(g)+2e(g)2f(g)(1)