1、word格式煌高考化學規范答題模板規范成就夢想范鑄就輝言一、實驗操作類規范語表述1.測定溶液ph的操作ph色將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在ph試紙上，待試紙變。后，再與標準比色卡對照答題模板。答題關鍵詞：ph試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照四步：取放試紙蘸待測液點滴試紙與比色卡對照概括為“取、蘸、點、比”分抓住關鍵詞和四步操作環節，此類問題一定不失。2.沉淀洗滌。(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子(2)洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作23次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高

2、。若沉淀洗滌次數過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。(4)沉淀劑是否過量的判斷方法答題模板(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量。能用(2)加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量。注意：若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只選方法(1)。（5）判斷沉淀是否洗凈的操作答題模板取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒有現象，證明沉淀已洗凈3.容量瓶撿漏操作答題模板1加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并瓶塞旋轉80后塞

3、緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。4.滴定管檢查是否漏水的操作1專業資料整理word格式答題模板酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，將活塞塞旋轉180后，重復上述操作。堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。5.2分鐘內不漏水，輕若滴定管趕氣泡的操作輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。答題模板6.裝置的氣密性檢查酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球

4、，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。6.萃取分液操作答題模板形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現象得出結論。微熱法關鍵詞是：封閉（將導管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法關鍵詞是：封閉（用止水夾關閉右側導氣管，向漏斗中加水）、液差關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。7.焰色反應的操作先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含na；

5、若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含k8.氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的fecl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。9.從溶液中結晶實驗操作答題模板溶解度受溫度影響小的：蒸發結晶過濾溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：加熱濃縮冷卻結晶過濾二、實驗設計類規范語言表述1.性質實驗設計從實驗原理出發（含性質），按操作過程（或方法）、實驗現象、實驗結論順序來表述答案2專業資料整理word格式例1.（2011山東0（4）設計合理實驗驗證h2so3酸性強于h2co3答案：以下方案方案一：配制相同物質的量濃度的nahco3和nahso3溶液，用酸度計(或ph試紙測兩種溶液方案二：將so

6、2氣體依次通過ahco3（或na2co3）溶液、酸性kmno4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾，證明h2so3酸性強于h2co3。方案三：將co2氣體依次通過ahso3（或na2so3）溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明答題模板論操作現象結取樣，加入有生成的是(1)水蒸氣最先檢驗；(2)有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路檢驗氣體甲除去體甲確定氣體甲除盡檢驗氣體乙。1任選一個。)的ph。前者的ph小于后者，證明h2so3的酸性比h2co3強。n濁nh2so3酸性強于h2co3。7.定量實驗誤差分析度：慮對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小

7、誤差從以下角考(質雜(1)裝置氣密性良好；(2)排除裝置中氣體；(3)減少副反應；(4)避免氣體帶如測定水的質量，氣體必須干燥)；(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。設：燃燒法定量測定實驗一般計思路氣體發生裝置氣體干燥裝置主反應裝置吸收產物(1)吸收產物(2)干燥裝置尾氣處理裝置。程）節。例2：（2012全國大綱卷，28（5）某混有cuo粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案。設計方案的主要步驟是（不必描述操作過的細寫出有關反應的化學方程式答案：要測定銅的質量分數，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可

8、求出銅的質量分數。濾設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過，干燥，稱量剩余固體銅的質量即可。cuo+h2so4=cuso4+h2o8.實驗現象描述什現答有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全，有時還需要指明是何處產生了么象，其題規范可利用下面的模板來處理：例1.(溶液)濁（1）顏色由變成（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液變渾（4）生成(產生)沉淀（5）溶液發生倒吸（6）產生大量氣泡3專業資料整理word格式（7）有氣體從溶液中逸出（8）有液體溢出。例2.(固體)()（1）固體表面產生大量氣泡（2）固體逐漸溶解（3）固體體積逐漸變小變細（4）顏色由變成

9、例3.(氣體)（1）生成色(味)氣體（2）氣體由色變成色（3）先變后(加深、變淺、褪色)（4）色、味。9.儀器或裝置作用答題模板，）處）處有利于（這樣做的好以防止（這樣做的壞尾氣吸收：吸收氣體，防止污染空氣。例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流提高反應物的利用率某瓶的作用：安全瓶作用，防止中的液體倒吸進入中或者，平衡氣壓，便于中的液體順利進入中10.原因、理由類答題模板“有理”化學原理，“有據”事實依據可采取以下兩種方式：（1）“正說”“直接原因+根本目的”（2）“反說”“如果就”答11.理論型簡題答題模板論存在平衡，（條件）使平衡向（方向）移動，（結）范三、圖表、圖象類試題規語言表述

10、1圖象題線(1)會識圖：一看面，二看線，三看點(弄清縱、橫坐標的意義，弄清起點、拐點、終點的意義；看清曲線的變化趨勢)，四看量變，五看是否作輔助。(2)會分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學語言，同時聯系化學概念、化學原理，從而快速解決問題。2表格數據題成律(1)明含義：理解表格中各個列項中數字的含義，巧妙地將表格語言轉換化學語言。(2)析數據：理順表格中數據間的變化趨勢，聯系相關的化學知識，尋找其中的變化規，快速準確地解決問題。4專業資料整理word格式口訣：圖象題要細心，全面觀察得高分；曲線題能速答，分析走勢好辦法；表格題要解好，轉化數據離不了。四、有機化學問題的答題規范12.有機物

11、中文名稱與化學式不能混淆，有機物命名要規范。13.化學式、鍵線式、結構式、結構簡式等不能混同，勿多氫少氫.14.官能團、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團寫在左邊時特別要注意。15.書寫有機方程式時，有機物一般要寫成結構簡式或結構式，不用等號而要用“”。有機反應條件要記清。16.聚合物的結構簡式一定要按照教材要求書寫。10.檢查裝置氣密性答題模板裝置形成密閉體系操作方法（微熱、手捂、熱毛巾捂、注水等）描述現象得出結論(1)手捂或熱毛巾捂法將待檢裝置導氣管的一端放入水中，用手或熱毛巾捂住裝置，若導氣管口有氣泡逸出，停止加熱后在導氣管口倒吸形成一段水柱，表明裝置氣密性良好。(2)液封法若是有分

12、液漏斗的裝置：用止水夾夾緊導氣管的橡皮管，打開分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段時間后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好；啟普發生器型（簡易）的裝置：關閉導氣管的旋塞（或用彈簧夾夾住橡膠管），往長頸漏斗中加適量水，若長頸漏斗和容器中液體形成液面差，一段時間后液面差不變，說明裝置氣密性良好11.物質的檢驗、鑒別答題模板液體：取少量液體試劑于試管中滴入xxx試劑描述現象得出結論固體：取少量固體試劑于試管中，加水配成溶液滴入xxx試劑描述現象得出結論氣體：將氣體通入xxx溶液中描述現象得出結論。12.有機物制備裝置中長導管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、導氣13.證明沉淀完全的操作：答題模板

13、靜置，取沉淀后的上層清液，再加入試劑，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全。14.判斷沉淀洗凈的方法：答題模板取最后一次洗滌后的洗滌液，滴加試劑（可與雜質的某些離子發生沉淀反應），若沒有沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈。15.滴定終點判斷：答題模板當滴入最后一滴液體時，溶液由_色變為_色，且半分鐘內不發生變化。(如果最后有色，通常要保證半分鐘內顏色不發生變化；如果最后為無色，通常要求半分鐘內不恢復為原來顏色)。5專業資料整理word格式滴定操作：滴定時，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。17.濃硫酸稀釋（或與其它液體混合)操作：答題模板將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水(無水乙醇

14、、濃硝酸、乙酸等），并不斷攪拌。18.沉淀醇洗(冰水)的目的對在水中溶解度較大的固體，過濾后要用乙醇(冰水)洗滌：原因：答題模板（1）固體在乙醇溶解度較小；（2）除去固體表面吸附的雜質；（3）乙醇揮發帶出水分，使固體易干燥19.固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導管的作用：答題模板保證圓底燒瓶液面上方壓強與滴液漏斗液面上方壓強相等（平衡氣壓），使分液漏斗中的液體易于滴下。20.固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管：答題模板形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節約液體試劑；能控制反應速率。21.裝置的安裝與連接：自下而上，從左到右；洗氣瓶“長進短出”，凈化裝置先除雜后干燥；干燥管“粗

15、進細出”；排水量氣的“洗氣瓶”氣體流向“短進長出”；蒸餾或冷卻裝置中的冷凝管冷卻水的流向“低進高出”。22.實驗中棉花的作用：（1）收集氨氣防止與空氣對流，使氨氣收集較純凈。（2）高錳酸鉀熱分解過濾固體塵埃的作用，防堵塞導管。23.蒸發結晶操作：答題模板將溶液轉移到蒸發皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。24.乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）除去隨乙酸乙酯揮發出來的乙酸和部分乙醇；（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分層（3）減小乙酸乙酯在水中的溶解度25.排水量氣讀取體積的要求：(1)冷卻至室溫；(2)兩液面相平；(3)讀數時，視線與凹液面最

16、低點相切另：實驗前廣口瓶與量筒間的導管中應充滿水26.過濾的方式？降溫結晶主要包括哪些步驟？過濾、趁熱過濾；蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。(二)化學工藝流程題常考查1、對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：6專業資料整理word格式a、對反應速率有何影響？（如何提高浸出率？如何提高反應速率？）b、對平衡轉化率、產率有何影響？（如何提高產率？）運用勒夏特列原理解釋（其它條件不變情況下，改變條件，可逆反應：。，平衡向方向移動，導致發生變化c、對綜合生產效益有何影響？（如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護）從綠色化學方面作答。2、對流程理解的問題：a、濾

17、渣、濾液的主要成分？（明確發生了什么反應）b、該反應的化學方程式？c、循環利用與回收利用的物質？（循環利用是作為原料投入了，卻沒有消耗或沒有消耗完；回收利用是指副產品）d、特定步驟中加某物質的作用？（一般題干會有隱含信息。比如加nacl可以提高pbcl2的溶解度，加nacl可以降低過碳酸鈉的溶解度等等）3、高頻問題：27.“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌28.如何提高吸收液和so2反應速率：答：適當提高溫度、增大吸收液或naclo3的濃度、增大so2與吸收液的接觸面積或攪拌29.從溶液中得到晶體：答：蒸發濃縮-冷

18、卻結晶-過濾-洗滌-干燥30.過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯31.過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣32.沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次33.檢驗沉淀fe(oh)3是否洗滌干凈(含so42-)：答：取最后一次洗滌液，加入bacl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈34.如何從mgcl26h2o中得到無水mgcl2：答：在干燥的hcl氣流中加熱，干燥的hcl氣流中抑制了mgcl2的水解，且帶走mgcl2

19、6h2o受熱產生的水汽35.直接加熱mgcl26h2o易得到mg(oh)cl的方程式；加熱lncl36h2o生成lnocl的方程式7專業資料整理word格式36.3+cucl2中混有fe加何種試劑調ph值：+3+答：cuo、cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3。原因：加cuo消耗溶液中的h的，促進fe的水解，生成fe(oh)3沉淀析出2+3+11、調ph值使得cu（4.7-6.2）中的fe（2.13.2）沉淀，ph值范圍是：3+2+答：3.24.7。原因：調節溶液的ph值至3.24.7，使fe全部以fe(oh)3沉淀的形式析出而cu不沉淀，且不會引入新雜質12、產品進一步提純的操作：答：重結晶13、趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止雜質析出；操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過10015、減壓蒸發（