1、原電池（講義） 一、知識點睛 1. 原電池 利用將能轉化為能的裝置。 1）原電池的工作原理（以如圖原電池為例） 鋅電子，發生反應，鋅電極消耗； 電極反應為O H+在銅上電子，發生反應，銅電極上有 H2析出； 電極反應為O 電子移動方向為鋅f銅，導線中有電流通過，方向 為銅一鋅，則鋅為極，銅為極： 總反應方程式為 （2）形成原電池的基本條件 有兩個不同的電極（如金屬跟金屬或金屬 跟能導電的非金屬）； 有電解質溶液： 構成回路； 有一個自發的 2. 原電池原理的應用 1）比較金屬的活動性強弱 原電池中，一般活動性強的金屬為極， 發生反應。 （2）原電池相關計算 根拯總反應方程式汁算物質有關的量。

2、根據電極反應計算電子轉移的悄況。 3. 原電池的設計 電子, 電子, 電子, 發生. 發生 反應的作負極。 反應的作正極。 二.精講精練 1.下列關于原電池的敘述中正確的是（ A. B. C. D. 構成原電池正極和負極的材料必須是兩種不同的金屬 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被氧化 原電池是將電能轉化為化學能的裝置 2. 下圖裝置中不能構成原電池的是（燒杯中盛稀硫酸）（ Z11 m Fe Fe Cu C t LJ L Fe . - 2 D 3. 4. A 下列關于原電池的敘述中不正確的是（ A. 在鋅、鐵、稀硫酸組成的原電池中， 是負極，鐵是

3、正極 B. 在鐵、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，電子由鐵片通 過導線流向銅片 C. 在鎂、鋁、稀硫酸組成的原電池中，電子由鎂片通過導 線流向鋁片 D. 在鎂、鋁、稀N2H溶液組成的原電池中，鎂是負極， 鋁是正極 請根據如圖所示的原電池裝置回答問題。 當電池工作時，鋅 5. Zn CuS04溶腋 電子通過導線由片流向片。 作正極，正極的質量將（填“增大”、 “減小”或“不變”）。 負極附近的SOF-濃度將 或“不變”）。 正極的電極反應為 負極的電極反應為 總反應方程式為 可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極 反應中，分別表示正極反應和負極反應的是（） Br2+2e=

4、2Br Zn-2e-=Zn-* A.和 C-和 i) (2) (3) (4) （填“增大J “減小” 2Br-2e-=Br2 Zn-*+2e-=Zn B.和 D和 8 6. 如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，且M棒變粗，N 棒變細。據此某同學給出四組原電池中所用的物質，其中成 立的是（） A. M： Zn N： Cu P： 稀硫酸 B. M： Cu N： Fe P: 稀鹽酸 C. M： Zn N： Ag P: AgNO3溶液 D M： C N： Fe P: CuS04溶液 7. 鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了 普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反 應式

5、是 Li+MnO2=LiMnO2o 1） 是負極，電極反應為; （2） 是正極，電極反應為O 已知：FeC13溶液可用于腐蝕印刷電路銅板。 CBB. C. CABD. 10. 一學生欲通過實驗判斷X、Y、 BCA ABC z、w四塊金屬的活潑性, 做了如下實驗并得結論：當X、Y組成原電池時，Y為負極； 當Z、W組成原電池時，W為正極；W能將Y從其鹽溶液 中置換出來。ffi此可知它們的活潑性順序是（ ）A. Z WXYB. XYZW C. XYWZD. ZWYX II. 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗： A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C產生大量氣泡； B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，

6、D極發生氧化反應; C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流山D- 導線-Co 據此，判斷四種金屬的活動性順序是（） A. ABCDB. ACDB C. CABDD. BDCA 12. 鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，鋅片上有6.5 g鋅溶解。 1）正極上有g氫氣生成； （2）共有mol電子流過外電路。 13. 由銅片、鋅片和200mLCuS04溶液組成的原電池工作一段 時間后，銅片質量增加了 19.2 g,且此時溶液恰好變為無色， 假設鋅片上沒有銅析出。試計算： 1）鋅片質量減輕了g; （2）共有mol電子流過外電路； 3）原CuSO4溶液的物質的量濃度是mol - fo 14. 由質量均

7、為lOOg的鐵片、銅片和足量的CuSOq溶液組成原 電池裝置，經過一段時間后，兩電極的質量差變為12 g,貝山 （1） 3) 片質量減少，減少了g; 片質量增加，最終的質量為g: 共有mol電子流過外電路。 【參考答案】 一、知識點睛 1.氧化還原反應 失去 得到 負 活動性 負失去 (1) (2) 2. (1) 化學 氧化 還原 3.失去氧化 二、精講精練 C D D (1) Zn+H2SO4 閉合 氧化 得到 電 Zn - 2e-=Zn2+ 2H*+2e-=H2 t =ZnSO4+ H2 t 氧化還原反應 還原 2. 3. 4. (2) Cu (4) Zn Cu Cu-*+2e=Cu Zn+CuSO4=Cu +ZnSO4 增大 Zn-2e-=Zn-* (3)增大 5. 6. 7. Li Li-e-=Li* (2) MnO? 2Fe3+Cir 2F0+2e- Cu-2e= MnO?+ e=MnO2 =2Fe-*+Cu