第6頁/共9頁2025年普通高中學業水平選擇性考試化學可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16F—19S—32Co—59I—127Sm—150Pb—207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.河北省古建筑數量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成分屬于有機物的是A．基石B．斗拱C．青瓦D．琉璃AA B.B C.C D.D2.下列不符合實驗安全要求的是A酸、堿廢液分別收集后直接排放 B.進行化學實驗時需要佩戴護目鏡C.加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷 D.乙醇應存放在陰涼通風處，遠離火種3.高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A.ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料 D.熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板4.設是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.晶體內氫鍵的數目為B.的NaF溶液中陽離子總數為C.28g環己烷和戊烯的混合物中碳原子的數目為D.鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數5.下列化學用語表述正確的是A.中子數為12的氖核素： B.氯化鎂的電子式：C.甲醛分子的球棍模型： D.的價層電子對互斥模型：6.丁香揮發油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結構簡式如下：下列說法正確的是A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是雜化C.K、M均能與反應 D.K、M共有四種含氧官能團7.如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體制備和檢驗的是A.電石與飽和NaCl溶液 B.固體與70%的濃C.大理石與稀HCl D.固體與水8.化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現象與微觀解釋不符的是選項宏觀現象微觀解釋A氮氣穩定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量B苯不能使溴的溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩定的大鍵C天然水晶呈現多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列D氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低AA B.B C.C D.D9.W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數與最高能級中的電子數相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法錯誤的是A.第二電離能： B.原子半徑：C.單質沸點： D.電負性：10.科研工作者設計了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學裝置，其示意圖如下：已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優條件，不干擾電極反應。下列說法正確的是A.電極上發生的反應：B.產生標準狀況下時，理論上可轉化的C.再鋰化過程中，向電極遷移D.電解過程中，陽極附近溶液pH升高11.是一種具有優異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領域中獲得重要應用。的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數、，M、N原子的分數坐標分別為、。設是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該物質的化學式為 B.體心原子的分數坐標為C.晶體的密度為 D.原子Q到體心的距離為12.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應制備。反應歷程(TS代表過渡態)如下：下列說法錯誤的是A.反應ⅰ是吸熱過程B.反應ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC.反應ⅲ包含2個基元反應D.總反應的速控步包含在反應ⅱ中13.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的，最終氣體顏色變淺化學平衡向減少的方向移動B以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀C向盛有溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅具有還原性D向盛有2mL飽和溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解蛋白質沉淀后活性改變A.A B.B C.C D.D14.已知和結合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數(實線)、含銅微粒的分布系數(虛線)[例如]與溶液pH的關系如圖所示：下列說法錯誤的是A.B.C.圖中a點對應的D.當時，體系中二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.氫碘酸常用于合成碘化物。某化學興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。步驟如下：ⅰ．在A中加入和，快速攪拌，打開通入，反應完成后，關閉，靜置、過濾得濾液；ⅱ．將濾液轉移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；ⅲ．繼續加熱蒸餾，C中收集沸點為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質量分數為57%)。回答下列問題：（1）儀器A的名稱：_______，通入發生反應的化學方程式：_______。（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：_______(填序號)a．便于產物分離b．防止暴沸c．防止固體產物包覆碘（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，促進碘溶解的原因_______(用離子方程式表示)。（4）步驟ⅱ中的尾氣常用_______(填化學式)溶液吸收。（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實驗結束時相對應的操作順序：_______。（6）列出本實驗產率的計算表達式：_______。（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在_______。16.鉻鹽產品廣泛應用于化工、醫藥、印染等領域。通過閉環生產工藝將鉻鐵礦轉化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實現綠色化學的目標。過程如下：已知：鉻鐵礦主要成分是。回答下列問題：（1）基態鉻原子的價層電子排布式：_______。（2）煅燒工序中反應生成的化學方程式：_______。（3）浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：、_______、_______(填化學式)。（4）酸化工序中需加壓的原因：_______。（5）濾液Ⅱ的主要成分：_______(填化學式)。（6）補全還原、分離工序中發生反應的化學方程式_______。（7）濾渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名稱)17.乙二醇(EG)是一種重要的基礎化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業路線合成。（1）石油化工路線中，環氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產方法，環氧乙烷和水反應生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應。主反應：副反應：體系中環氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應30min，環氧乙烷完全轉化，產物中。①0~30min內，_______。②下列說法正確的是_______(填序號)。a．主反應中，生成物總能量高于反應物總能量b．0~30min內，c．0~30min內，d．選擇適當催化劑可提高乙二醇的最終產率（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達100%，具有廣闊的發展前景。反應如下：。按化學計量比進料，固定平衡轉化率，探究溫度與壓強的關系。分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關系如圖：①代表的曲線為_______(填“”“”或“”)；原因是_______。②_______0(填“>”“<”或“=”)。③已知：反應，，x為組分的物質的量分數。M、N兩點對應的體系，_______(填“>”“<”或“=”)，D點對應體系的的值為_______。④已知：反應，，p為組分的分壓。調整進料比為，系統壓強維持，使，此時_______(用含有m和的代數式表示)。18.依拉雷諾(Q)是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物，其“一鍋法”合成路線如下：回答下列問題：（1）Q中含氧官能團的名稱：_______、_______、_______。（2）A→B的反應類型：_______。（3）C的名稱：_______。（4）C→D反應中，在加熱條件下滴加溴時，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：_______。（5）“一鍋法”合成中，在NaOH作用下，B與D反應生成中間體E，該中間體的結構簡式：_______。（6）合成過程中，D也可與NaOH發生副反應生成M，圖甲、圖乙分別為D和M的核磁共振氫譜，推斷M的結構，寫出該反應的化學方程式：_______。（7）寫出滿足下列條件A的芳香族同分異構體的結構簡式：_______。(a)不與溶液發生顯色反應；(b)紅外光譜表明分子中不含鍵；(c)核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為；(d)芳香環的一取代物有兩種。2025年普通高中學業水平選擇性考試化學可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16F—19S—32Co—59I—127Sm—150Pb—207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.河北省古建筑數量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成分屬于有機物的是A．基石B．斗拱C．青瓦D．琉璃A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．古建筑中的基石一般使用石質材料，常用的石材有花崗巖、青石等，花崗巖的主要成分是硅酸鹽，青石的主要成分是CaCO3，均屬于無機物，A錯誤；B．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纖維素，屬于有機物，B正確；C．青瓦是由黏土燒制而成的傳統建筑材料，黏土的主要成分為含水的鋁硅酸鹽，屬于無機物，C錯誤；D．琉璃的主要成分是二氧化硅，屬于無機物，D錯誤；故選B。2.下列不符合實驗安全要求的是A.酸、堿廢液分別收集后直接排放 B.進行化學實驗時需要佩戴護目鏡C.加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷 D.乙醇應存放在陰涼通風處，遠離火種【答案】A【解析】【詳解】A．酸、堿廢液需中和處理達標后才能排放，直接排放會污染環境，不符合安全要求，A錯誤；B．實驗時佩戴護目鏡是防止化學試劑濺入眼睛的必要防護措施，B正確；C．選擇合適的加熱工具如坩堝鉗，可避免直接接觸高溫物體導致燙傷，C正確；D．乙醇易燃，存放于陰涼通風處并遠離火源是防止火災的安全措施，D正確；故選A。3.高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A.ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料 D.熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板【答案】B【解析】【詳解】A．ABS高韌性工程塑料常用于汽車零配件，因其良好的機械性能，A正確；B．聚氯乙烯（PVC）含塑化劑等添加劑，可能釋放有害物質，不適合用于飲用水分離膜（常用材料如聚丙烯），B錯誤；C．聚苯乙烯泡沫具有優良保溫性能，廣泛用于建筑工程保溫，C正確；D．熱固性酚醛樹脂耐高溫、絕緣性好，適合制造集成電路底板，D正確；故選B4.設是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.晶體內氫鍵的數目為B.的NaF溶液中陽離子總數為C.28g環己烷和戊烯的混合物中碳原子的數目為D.鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數為【答案】B【解析】【詳解】A．每個水分子在冰中形成4個氫鍵，但每個氫鍵被兩個分子共享，故每個分子貢獻2個氫鍵。，氫鍵數目為，A正確；B．溶液中陽離子包括。，根據電荷守恒：，鈉離子不會水解，并且水電離出少量氫離子，則有，所以陽離子總數大于，B錯誤；C．環己烷和戊烯的最簡式均為，混合物含單元，對應碳原子，碳原子數目為，C正確；D．鉛酸蓄電池負極反應為。增重對應生成，轉移電子，數目為：，D正確；故選B。5.下列化學用語表述正確的是A.中子數為12的氖核素： B.氯化鎂的電子式：C.甲醛分子的球棍模型： D.的價層電子對互斥模型：【答案】C【解析】【詳解】A．氖原子的質子數為10，中子數為12，故氖核素，A錯誤；B．氯化鎂為離子化合物，電子式為，B錯誤；C．甲醛（HCHO）分子為平面三角形結構，球棍模型中原子大小、連接方式應與實際結構相符。甲醛中C原子連接2個H原子和1個O原子，且為平面結構，題中模型符合甲醛分子結構特點，C正確；D．對于，中心C原子的價層電子對數，孤電子對數為0，價層電子對互斥模型應為平面三角形

，D錯誤；故選C。6.丁香揮發油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結構簡式如下：下列說法正確的是A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是雜化C.K、M均能與反應 D.K、M共有四種含氧官能團【答案】D【解析】【詳解】A．由圖知，K中環上碳原子均為sp2雜化，飽和碳原子均為甲基碳原子，所以不含手性碳原子，A錯誤；B．M中環上碳原子和羧基上的碳原子均為sp2雜化，甲基碳原子為雜化，B錯誤；C．由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞，所以K中的酚羥基不能與溶液反應，K中不含能與溶液反應的官能團，M中羧基可與溶液反應，C錯誤；D．K、M中共有羥基、醚鍵、羰基、羧基四種含氧官能團，D正確；故選D。7.如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是A.電石與飽和NaCl溶液 B.固體與70%的濃C.大理石與稀HCl D.固體與水【答案】C【解析】【詳解】A．電石與飽和NaCl溶液反應制備，中含有不飽和鍵，可使酸性溶液褪色，能完成相應氣體的制備和檢驗，A不符合題意；B．固體與70%的濃反應制備，可使酸性溶液褪色，能完成相應氣體的制備和檢驗，B不符合題意；C．大理石與稀HCl反應制備，不可使酸性溶液褪色，不能完成相應氣體的制備和檢驗，C符合題意；D．固體遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相應氣體的制備和檢驗，D不符合題意；故選C。8.化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現象與微觀解釋不符的是選項宏觀現象微觀解釋A氮氣穩定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量B苯不能使溴的溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩定的大鍵C天然水晶呈現多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列D氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氮氣的穩定性源于氮分子中的三鍵，鍵能高難以斷裂，A正確；B．苯因大π鍵結構穩定，難以與溴發生加成或取代，B正確；C．水晶的規則外形由原子三維有序排列（晶體結構）導致，C正確；D．氯化鈉熔點高于氯化鋁的真實原因是氯化鋁為分子晶體而非離子晶體，選項中將二者均視為離子晶體并用離子電荷和半徑解釋，不符合實際，D錯誤；故選D。9.W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數與最高能級中的電子數相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法錯誤的是A.第二電離能： B.原子半徑：C.單質沸點： D.電負性：【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數與最高能級中的電子數相等，則W價電子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X與W同族，則X是Si，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，則Y是P，Z位于W的對角線位置，則滿足條件的Z是P，與Y重復；故W是S；X與W同族，則X是O；Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，則Y是N；Z位于W的對角線位置，則Z是F。【詳解】A．O的第二電離能高于N，因為O+的電子構型為2p3（半充滿），失去電子需更高能量，而N+的電子構型為2p2，失去電子相對容易，因此X（O）的第二電離能大于Y（N），A錯誤；B．同主族從上到下，原子半徑變大，同周期，從左到右原子半徑變小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半徑S＞O＞F，即：，B正確；C．N2與F2都是分子晶體，F2范德華力大，沸點高，C正確；D．同主族從上到下，電負性逐漸減小，O的電負性大于S，D正確；故選A。10.科研工作者設計了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學裝置，其示意圖如下：已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優條件，不干擾電極反應。下列說法正確的是A.電極上發生的反應：B.產生標準狀況下時，理論上可轉化的C.再鋰化過程中，向電極遷移D.電解過程中，陽極附近溶液pH升高【答案】B【解析】【分析】由裝置圖可知，該裝置中有直流電源，為電解池，則轉化為過程中，Co元素化合價由降為+3，得電子發生還原反應，為陰極，電極反應式為，Pt電極為陽極，失電子，發生還原反應，電極反應式為，據此回答。【詳解】A．由分析知，電極上發生的反應：，A錯誤；B．由電極反應式可知，產生標準狀況下5.6L(即0.25mol)時轉移1mol電子，理論上轉化的，B正確；C．為陰離子，應向陽極移動，即向Pt電極遷移，C錯誤；D．由陽極電極反應式可知，電解過程中，陽極產生、消耗，酸性增強，則陽極附近pH降低，D錯誤；故選B。11.是一種具有優異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領域中獲得重要應用。的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數、，M、N原子的分數坐標分別為、。設是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該物質的化學式為 B.體心原子的分數坐標為C.晶體的密度為 D.原子Q到體心的距離為【答案】D【解析】【詳解】A．由晶胞圖知，白球位于體心，晶胞中數目為1，黑球位于頂角、棱心、體內，晶胞中數目為，結合題意知，白球為Sm、黑球為Co，該物質化學式為，A正確；B．體心原子位于晶胞的中心，其分數坐標為，B正確；C．每個晶胞中含有1個“”，晶胞底面為菱形，晶胞體積為，則晶體密度為，C正確；D．原子Q的分數坐標為，由體心原子向上底面作垂線，垂足為上底面面心，連接該面心與原子Q、體心與原子Q可得直角三角形，則原子Q到體心的距離，D錯誤；故選D。12.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應制備。反應歷程(TS代表過渡態)如下：下列說法錯誤的是A.反應ⅰ是吸熱過程B.反應ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC.反應ⅲ包含2個基元反應D.總反應的速控步包含在反應ⅱ中【答案】D【解析】【詳解】A．觀察歷程圖可知，反應ⅰ中的相對能量為0，經TS1、TS2、TS3完成反應，生成和，此時的相對能量為0.05eV，因此體系能量在反應中增加，則該反應為吸熱過程，A正確；B．反應ⅱ中因脫去步驟需要經過TS5，則活化能為0.70eV與TS5的相對能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正確；C．反應ⅲ從生成經歷過渡態TS6、TS7，說明該反應分兩步進行，包含2個基元反應，C正確；D．整反應歷程中，活化能最高的步驟是反應ⅲ中的TS7對應得反應步驟(活化能為3.07eV)，所以總反應的速控步包含在反應ⅲ中，D錯誤；故選D。13.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的，最終氣體顏色變淺化學平衡向減少的方向移動B以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀C向盛有溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅具有還原性D向盛有2mL飽和溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解蛋白質沉淀后活性改變A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．恒壓條件下通入N2，容器體積增大，NO2和N2O4的濃度均降低，平衡向NO2增加顏色的方向移動，A錯誤；B．AgCl的Ksp（1.8×10-10）小于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因為其溶度積更小，B錯誤；C．Fe3+被Fe還原為Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化為Fe3+，證明Fe2+具有還原性，C正確；D．飽和Na?SO4使蛋白質鹽析，加水后沉淀溶解，說明未破壞蛋白質活性，D錯誤；故選C。14.已知和結合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數(實線)、含銅微粒的分布系數(虛線)[例如]與溶液pH的關系如圖所示：下列說法錯誤的是A.B.C.圖中a點對應的D.當時，體系中【答案】C【解析】【分析】和之間存在轉化關系，則pH較小時，平衡逆向移動，以為主，則，，則曲線I代表，曲線II代表，隨著pH增大，正向移動，增大，和結合形成配離子的反應依次為、，因此隨pH增大，持續減小，為曲線III，，先增大后減小，為曲線IV，一直增大，為曲線V，據此回答。【詳解】A．曲線III和曲線IV的交點代表，即，由圖可知，此時，帶入平衡表達式得，A正確；B．曲線I和曲線II的交點代表，即，此時pH=11.6，帶入平衡常數表達式得，B正確；C．曲線IV和曲線V得交點代表，，即，此時，可得的平衡常數，a點時，，帶入，解得，且a點對應，帶入的平衡常數，計算得，故pH=4.3，C錯誤；D．當pH=6.4時，最大，接近，結合B項中平衡常數可計算得，，結合Cu元素守恒知，，，因此體系中，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.氫碘酸常用于合成碘化物。某化學興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。步驟如下：ⅰ．在A中加入和，快速攪拌，打開通入，反應完成后，關閉，靜置、過濾得濾液；ⅱ．將濾液轉移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；ⅲ．繼續加熱蒸餾，C中收集沸點為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質量分數為57%)。回答下列問題：（1）儀器A的名稱：_______，通入發生反應的化學方程式：_______。（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：_______(填序號)a．便于產物分離b．防止暴沸c．防止固體產物包覆碘（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，促進碘溶解的原因_______(用離子方程式表示)。（4）步驟ⅱ中的尾氣常用_______(填化學式)溶液吸收。（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實驗結束時相對應的操作順序：_______。（6）列出本實驗產率的計算表達式：_______。（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在_______。【答案】（1）①.圓底燒瓶②.I2+H2S=S+2HI（2）c（3）（4）NaOH（5）先停止加熱，再通一段時間的N2后關閉K2（6）（7）密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處【解析】【分析】I2的氧化性比S強，A中發生I2+H2S=S↓+2HI，過濾除去S，得到含H2S的HI濾液；將濾液轉移到B中，先通氮氣、加熱保持微沸除去H2S，升高溫度，收集沸點為125℃~127℃間的餾分，得到117mL密度為1.7g/mL，質量分數為57%的HI溶液。【小問1詳解】儀器A的名稱為圓底燒瓶；I2的氧化性比S強，通入發生反應的化學方程式為I2+H2S=S↓+2HI；【小問2詳解】I2在水中溶解度較小，生成的S可能包裹在其表面阻止反應的繼續進行，故步驟ⅰ中快速攪拌的目的是防止固體產物包覆碘，選c；【小問3詳解】I2和I-會發生反應：，步驟ⅰ中隨著反應的進行，生成的HI電離出的I-與I2反應促進I2的溶解，本空答案為；【小問4詳解】步驟ⅱ中的尾氣為，有毒，是酸性氣體，常用NaOH溶液吸收；【小問5詳解】為確保蒸餾裝置內的HI全部進入C中，步驟ⅲ實驗結束時相對應的操作順序為：先停止加熱，再通一段時間的N2后關閉K2；【小問6詳解】127gI2的物質的量為0.5mol，n理論(HI)=2×0.5mol=1mol，m理論(HI)=1mol×128g/mol=128g、m實際(HI)=，故HI的產率==；【小問7詳解】氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處。16.鉻鹽產品廣泛應用于化工、醫藥、印染等領域。通過閉環生產工藝將鉻鐵礦轉化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實現綠色化學的目標。過程如下：已知：鉻鐵礦主要成分是。回答下列問題：（1）基態鉻原子的價層電子排布式：_______。（2）煅燒工序中反應生成的化學方程式：_______。（3）浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：、_______、_______(填化學式)。（4）酸化工序中需加壓的原因：_______。（5）濾液Ⅱ的主要成分：_______(填化學式)。（6）補全還原、分離工序中發生反應的化學方程式_______。（7）濾渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名稱)【答案】（1）（2）（3）①.②.MgO（4）增大CO2的溶解度，保證酸化反應充分進行（5）（6）（7）煅燒【解析】【分析】鉻鐵礦主要成分是，與過量KOH在空氣中煅燒，生成、、MgO，；通入/CO2浸取，生成，、MgO不反應，故濾渣Ⅰ為：，、MgO，通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾分離出固體，濾液Ⅰ中含有；將中加水溶解，并通入過量CO2酸化，將轉化為，同時副產物生成，將與分離，濾液Ⅱ的主要溶質為；做還原劑，將濾液Ⅰ中剩余的還原為，自身轉化為進入濾渣Ⅱ，KOH進一步處理得，循環使用，據此分析；小問1詳解】Cr為24號元素，基態鉻原子的價層電子排布式：；【小問2詳解】煅燒工序中與過量KOH、空氣中氧氣反應生成、、，根據得失電子守恒，原子守恒，化學方程式：；【小問3詳解】根據分析可知，濾渣Ⅰ的主要成分：、MgO；【小問4詳解】向中加水溶解，并通入過量CO2酸化，將轉化為，加大壓強，可以增大CO2的溶解度，使液體中CO2濃度增大，保證酸化反應充分進行；【小問5詳解】根據分析可知，濾液Ⅱ的主要溶質為；【小問6詳解】做還原劑，將濾液Ⅰ中剩余的還原為，自身轉化為，鐵元素由0價升高到+3價，Cr由+6價降低到+3價，根據得失電子守恒，原子守恒，化學方程式：；【小問7詳解】濾渣Ⅱ含有和可返回煅燒工序。17.乙二醇(EG)是一種重要的基礎化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業路線合成。（1）石油化工路線中，環氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產方法，環氧乙烷和水反應生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應。主反應：副反應：體系中環氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應30min，環氧乙烷完全轉化，產物中。①0~30min內，_______。②下列說法正確的是_______(填序號)。a．主反應中，生成物總能量高于反應物總能量b．0~30min內，c．0~30min內，d．選擇適當催化劑可提高乙二醇的最終產率（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達100%，具有廣闊的發展前景。反應如下：。按化學計量比進料，固定平衡轉化率，探究溫度與壓強的關系。分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關系如圖：①代表的曲線為_______(填“”“”或“”)；原因是_______。②_______0(填“>”“<”或“=”)。③已知：反應，，x為組分的物質的量分數。M、N兩點對應的體系，_______(填“>”“<”或“=”)，D點對應體系的的值為_______。④已知：反應，，p為組分的分壓。調整進料比為，系統壓強維持，使，此時_______(用含有m和的代數式表示)。【答案】（1）①.②.cd（2）①.②.該反應為氣體體積減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉化率增大③.<④.=⑤.12⑥.【解析】【小問1詳解】①0~30min內，環氧乙烷完全轉化，；②a．，主反應中，，則生成物總能量低于反應物總能量，a錯誤；b．由題中信息可知主反應伴隨副反應發生，EG作為主反應的生成物同時也是副反應的反應物，即EG濃度的變化量小于EO濃度的變化量，0~30min內，，b錯誤；c．主反應中，，副反應，同一反應體系中物質一量變化量之比等于濃度變化量之比，產物中，即，，反應時間相同，則，，則，c正確；d．選擇適當催化劑可提高主反應的選擇性，可提高乙二醇的最終產率，d正確；故選cd；【小問2詳解】①該反應為氣體體積減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉化率增大，，故、、對應α為0.6、0.5、0.4；②由圖可知，壓強相同時，溫度升高，平衡轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，<0；③M、N的進料相同，平衡轉化率相等，平衡時各組分物質的量分數分別相等，則=；D點對