1、初中化學總復習教案初中化學總復習教案 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發布的，發布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（初中化學總復習教案）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業績進步，以下為初中化學總復習教案的全部內容。初中化學總復習知識點梳理第一單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學（1)物理變化、化學變化：沒有生成新物質

2、的變化叫物理變化，生成新物質的變化叫化學變化.兩者區別：物理變化不生成新物質，化學變化生成新物質.兩者聯系：發生物理變化一定同時發生化學變化，發生化學變化不一定同時發生物理變化。(2）物理性質、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質叫物理性質。（物理性質包含顏色、氣味、狀態、熔點、沸點、密度、硬度、水溶性等；化學性質包含可燃性、還原性、酸堿性等)2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼3、綠色化學-環境友好化學（化合反應符合綠色化學反應)四特點(原料、條件、零排放、產品）核心:利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述

3、現象時不可出現產物名稱）火焰：焰心、內焰(最明亮）、外焰（溫度最高）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高檢驗產物h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水,振蕩，變渾濁熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論:與吸入空氣相比，呼出氣體中o2的量減少，co2和h2o的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)6、學習化學的重要途徑-科學探究一般步驟:提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;7、化學實驗（化學是一門以實

4、驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶1、可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙2、只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻)3、可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發皿4、可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶5、不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二)測容器量筒1、量取液體體積時,量筒必須放平穩.視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。2、量筒不能用來加熱,不能用作反應容器.量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。(三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克.）1、先調整零點（將游碼調

5、在標尺的零處、調節平衡螺母使指針在分度盤的零處）.2、稱量物和砝碼的位置為“左物右碼.3、稱量物不能直接放在托盤上（一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,在紙上稱量.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，如氫氧化鈉，放在玻璃器皿,如小燒杯、表面皿中稱量）.4、砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）,最后移動游碼。5、稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四)加熱器皿酒精燈1、酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。2、酒精燈內的酒精

6、量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。3、酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心.其中外焰溫度最高，應用酒精燈的外焰加熱物體。4、如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。(五）夾持器鐵夾、試管夾1、鐵夾夾持試管的位置應在距試管口近1/3處；2、用試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上.（六）分離物質及加液的儀器分液漏斗、長頸漏斗1、分液漏斗可用于在反應時隨時添加液體；也可以通過控制液體的滴加速度控制反應速率。2、長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防

7、止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作(一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中;液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）；金屬鈉存放在煤油中；白磷存放在水中；見光易分解的藥品應放在深顏色的瓶中.2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12ml為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。“三不”原則:不能用手接觸藥品;不能把鼻孔湊到容器口去聞氣味；不得嘗任何藥品的味道.(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)3、固體藥

8、品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v形紙槽。塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用多量液體傾倒：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染).標簽應向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋,標簽向外，放回原處。定量液體量取：向量筒內傾倒液體，接近刻度時改用膠頭滴管滴加，讀數時視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。少量液體滴加(用膠頭滴管)：先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑；滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加;使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；膠頭滴管

9、使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。(四）過濾（操作注意事項：“一貼、二低、三靠”)

10、“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內壁。“二低”：1、濾紙的邊緣低于漏斗口; 2、漏斗內的液面低于濾紙的邊緣。“三靠：1、漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁;2、用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；3、用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。若過濾后濾液仍然渾濁可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈； 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣;濾紙破損。(五）蒸發（注意點）1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）；2、當液體接近蒸干（或出現較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。3、熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗

11、臺上，要墊上石棉網。(六)儀器的洗滌:1、廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中2、玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下3、玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na2co3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。4、玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗.5、儀器洗干凈后，不能亂放,試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干.第二單元我們周圍的空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析).2、空氣的成分和組成空氣成分o2n2co2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%780.030。94%0.03空

12、氣中氧氣含量的測定：對可燃物的要求:只與空氣中氧氣反應；足量且產物是固體.對裝置的要求:氣密性良好。實驗現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積實驗結論：o2約占空氣體積1/5，可支持燃燒；n2約占4/5，不支持燃燒,也不能燃燒，難溶于水。誤差分析：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未完全冷卻至室溫。注意問題:不能用鐵、鋁代替紅磷。原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒。不能用碳、硫代替紅磷.原因：產物是氣體，不能產生壓強差。空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（co、so2、氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數的項目為co、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等。空

13、氣污染的危害、保護:危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長,破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等)。溫室效應（臭氧、氟氯代烴、co2、ch4等）。酸雨(no2、so2等）。白色污染（塑料垃圾等）.6。氧氣的性質氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸氧氣與下列物質反應現象物質現象碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生大量白煙硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰,產生有刺

14、激性氣味的氣體鎂發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4）石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。鐵、鋁在空氣中不可燃燒。磷、硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的:吸收有毒的氣體及粉塵,防止污染空氣。（3)氧氣的制備:工業制氧氣-分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同，物理變化）實驗室制氧氣原理mno22h2o2= 2h2o+o2；2kmno4= k2mno4+mno2+o2；mno22kclo3=2kcl+3o2。氣體制取與收集裝置的選

15、擇:發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型.收集裝置：根據物質的密度、溶解性。制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝固-點-收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂； 藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱;鐵夾夾在離管口約1/3處；導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出；試管口應放一團棉花,防止高錳酸鉀粉末進入導管；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出試管中的空氣)；實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂；用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部。氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口。氧氣的檢驗：用帶火星的木條

16、伸入集氣瓶內。7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質.(要點：“1個改變、“2個不變”）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣:供呼吸（如潛水、醫療急救）；支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）.氮氣:惰性保護氣(化性不活潑）、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍稀有氣體（he、ne、ar、kr、xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光)、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣:將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明瓶中氣體是氧氣。二氧化碳：將少量澄清的石灰水倒入集氣瓶中振蕩,若石灰水渾

17、濁，證明瓶中氣體是二氧化碳.氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，若火焰為淡藍色,且干燥燒杯內壁有水珠出現,證明瓶中氣體是氫氣。(或在綜合性實驗中，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅）10、氧化反應：物質與氧(氧元素）發生的反應.劇烈氧化：燃燒、爆炸(有限空間發生的急速燃燒）。緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧化反應； 都放熱。11、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（與氧化反應是交叉關系:有些反應只是氧化反應,有些反應只是化合反應，有些反應既是化合反應又是氧化反應)12、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。第三單元自然界的

18、水一、水1、水的組成：電解水的實驗.裝置水電解器。電源種類 直流電。加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性。化學反應：2h2o2h2+ o2.產生位置負極正極體積比2 ： 1質量比1 ： 8檢驗o2:出氣口置一根帶火星的木條木條復燃；檢驗h2：出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰。結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的.化學變化中，分子可分而原子不可分.化學反應的實質是分子的破裂和原子的重新組合.例：根據水的化學式h2o,你能讀到的信息：化學式的含義h2o表示一種物質（表示水這種物質）;表示這種物質的組成（表示水是由氫元素和氧元素組成的）；表

19、示這種物質的一個分子（表示一個水分子）；表示這種物質的一個分子的構成（表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的）。2、水的化學性質通電分解2h2o2h2+o2 。少數金屬氧化物可以與水反應生成相應的堿（可溶性堿），例如:h2o + caoca(oh）2.多數非金屬氧化物可以與水反應生成相應的酸，例如：h2o + co2h2co3等。3、水的污染：水資源地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 。 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是h2o，最多的金屬元素是 na ，最多的元素是 o .我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。水的污染與防治：污

20、染原因：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放；農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥；加強水質監測。愛護水資源:節約用水，防止水體污染4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭.硬水與軟水定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水.硬水軟化的方法:蒸餾

21、、煮沸。長期使用硬水的壞處:浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（1)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；cuso4+5h2ocuso45h2o.水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、燒堿固體、無水氯化鈣固體。二、氫氣h21、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水（排水法)2、化學性質:（既有可燃性,又有還原性的物質h2、c、co）可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）.（點燃前要驗純，驗純方法？)2h2+o22h2o（現象:發出淡藍色火焰，放出熱量

22、，有水珠產生）還原性（用途:冶煉金屬)h2cuocu + h2o（現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成）。(實驗步驟：氫氣“早出晚歸”，酒精燈“遲到早退”）、氫氣的實驗室制法原理：zn + h2so4= znso4+h2 、zn + 2hcl = zncl2+h2。不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。、氫能源的三大優點：無污染、放熱量高、資源豐富、可再生。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動;有間隙聯系分子是由原子構成的.分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中,

23、分子可分,原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類第四單元物質構成的奧秘1、原子的構成原子結構示意圖的認識在原子中核電荷數=質子數=核外電子質子數（核電荷數）決定元素種類原子的質量主要集中在原子核上最外層電子數決定元素化學性質相對原子質量質子數+中子數決定原子的質量原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2）;最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）。2、元素定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。（一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數或質子數不同）注意：由

24、同種元素組成的物質不一定是單質（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物），但一定不是化合物。由不同種元素組成的物質不一定是化合物（如由碳、氧兩種元素組成的co、co2混合）。表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫書寫方法：“一大二小表示某種元素。如“o”表示氧元素表示該種元素的一個原子.如“o還表示一個氧原子意義表示某種元素。如“o”表示氧元素表示該種元素的一個原子。如“o”還表示一個氧原子注意：有些元素符號還可表示一種單質如fe、he 、c 、si*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義,如3o：只表示3個氧原子有關元素周期表（發現者:門捷列夫)排列依據7橫行(7個

25、周期）18縱行（16族)各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似）注：在元素周期表中，原子序數核電荷數核內質子數核外電子數分類金屬元素：如mg、al,最外層電子數特點：4非金屬元素:如n、c，最外層電子數特點：4稀有氣體元素：如he、ne.最外層電子數特點：2或8元素之最：地殼中含量最多的元素為氧；含量最多的金屬元素為鋁；空氣中含量最多的元素為氮；3、離子:帶電的原子或原子團同種元素的原子與離子比較:質子數相等;電子數及最外層電子數不同；電子層數可能相同（1)表示方法及意義：如fe3+：鐵離子帶3個單位正電荷2mg2+：表示2個鎂離子；表示一個鎂

26、離子帶2個單位正電荷。（2）對離子結構示意圖的認識：注意與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖質子數電子數:則為陽離子，如al3+質子數電子數：則為陰離子,o2*質子數電子數為離子結構示意圖氧原子氧離子鋁原子鋁離子（3)與原子的區別與聯系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構質子數=電子數質子數電子數質子數電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質的組成的表示：1、化合價+2+2寫法及意義： mg：鎂元素化合價為+2價；mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價.幾種數字的含義“fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷；“3f

27、e2+：3個亞鐵離子2h2o兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子。化合物中各元素正、負化合價的代數和為零化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質中元素化合價為02、化學式（1）寫法:單質:金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為o2、h2、n2、cl2.化合物：正價在前，負價在后(nh3，ch4除外）。(2）意義：如化學式“h2o”的四點意義:表示水這種物質；表示水由氫、氧兩種元素組成;表示一個水分子；表示一個水分子由2個氫原子和2個氧原子構成。化學式 “fe的三點意義：表示鐵元素；

28、表示1個鐵原子;表示鐵單質。（3)計算：計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和；計算物質組成元素的質量比：各元素的“相對原子質量原子個數“之比；計算化合物中某元素的質量分數：化合物中某元素的質量分數100第五單元化學方程式一、質量守恒定律:1、內容:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化；不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”）.3、化學反應前后

29、（1）一定不變宏觀:反應物生成物總質量不變；元素種類不變；元素質量不變。微觀：原子的種類、原子的數目、原子的質量不變。（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀:分子的種類一定變(3)可能改變：分子總數可能變、元素化合價可能改變。二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據; 遵守質量守恒定律.2、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號 )3、含義以“2h2+o22h2o“為例：宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件“氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水”微觀意義：表示反應物和生成物之間分子“每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子”（或原子）個數比（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間

30、質量比（系數相對分子質量之比) “每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水”4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）; 通過什么條件反應： 反應生成了哪些物質（生成物);參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒等。5、利用化學方程式的計算常規計算；涉及體積的計算；涉及不純物的計算。氣體密度物質純度100%三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應（元素化合價可能改變);分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應(元素化合價可能改變）；置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應

31、（元素化合價一定改變）；復分解反應:兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(元素化合價一定不變)。2、氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應。氧化劑:提供氧的物質。還原反應：物質失去氧的反應。還原劑：奪取氧的物質(初中化學常見還原劑:h2、c、co)。3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨(c）：自然界最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性.可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。co和co2的化學

32、性質有很大差異的原因是：分子的構成不同.3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、。單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同。1、常溫下的穩定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足），生成co2：c+o2co2不完全燃燒（氧氣不充足)，生成co：2c+o22co3、還原性：c+2cuo2cu+co2 (置換反應）。應用：冶金工業.現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2fe2o3+3c4fe+3co2。三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣

33、體的思路:（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定:反應物是固體，需加熱，制氣體時則用加熱高錳酸鉀制o2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制h2的發生裝置。（2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集co只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應：caco3+2hclcacl2+h2o+co22） 選用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁,則是二氧化碳。驗滿方法:用點燃

34、的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：caco3cao+co2。生石灰和水反應可得熟石灰：cao+h2oca(oh）2四、二氧化碳的性質1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸.與水反應生成碳酸：co2+h2oh2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；h2co3h2o+ co2碳酸不穩定，易分解,已變紅色的溶液又變為紫色。能使澄清石灰水變渾濁：co2+ca（oh）2caco3+h2o （可用于檢驗二氧化碳和石灰水互相檢驗）4)與灼熱的碳反應

35、:c+co22co（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2）co2滅火既利用其物理性質，又利用其化學性質. “干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料。4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。2、有毒：與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去結合氧輸送氧能力，導致人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質： （h2、co、c具有相似的化學性質：可燃性;還原性）.可燃性:2co+o22co2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）h2和o

36、2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。co和o2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。ch4和o2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：h2與co 的混合氣體c + h2oh2+ co）。還原性： co+cuocu+co2（非置換反應）應用:冶金工業。現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。fe2o3+3co2fe+3co2（現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜:coco2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：co2+2naohna2co3+h2oco2co通過灼熱的氧化銅co+cuocu+co2caocaco3只能煅燒

37、(不可加鹽酸）caco3cao+co2注意：檢驗cao是否含caco3加鹽酸:caco3+2hclcacl2+h2o+co2（co32的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：(3個條件缺一不可）（1)可燃物;（2）與氧氣（或空氣）接觸；（3）溫度達到可燃物著火點。2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可)（1）消除可燃物;（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到可燃物著火點以下.3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積等.使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣;（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面

38、積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸.（一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸)二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源）（1)煤：“工業的糧食（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：so2、no2(引起酸雨）、co、煙塵等（2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇。（1）沼氣的主要成分:甲烷甲烷的化學式：ch

39、4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)。物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。化學性質：可燃性ch4+2o2co2+2h2o（發出藍色火焰）.（2)乙醇(俗稱:酒精， 化學式：c2h5oh）化學性質：可燃性c2h5oh+ 3o22co2+3h2o工業酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點：節約石油資源; 減少汽車尾氣； 促進農業發展； 乙醇可以再生。3、化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒(2)吸熱反應:如一般條件為“高溫”的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1）優點：資源豐富，

40、放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元金屬及金屬材料一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種)合金（幾千種)（1)常溫下一般為固態(汞為液態），有金屬光澤。2、金屬的物理性質：（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產量最多的金屬（鐵鋁銅）；(4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）(5）鉻:硬度最高的金屬；(6）鎢：熔點最高的金屬；（7）汞：熔點最低的金屬；（8）鋨：密度最大的金屬；(9）鋰

41、:密度最小的金屬。4、金屬分類：（注：有色金屬，通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬重金屬：如銅、鋇、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等.5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。：一般說來,合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4。3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注:鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”

42、，因此可用來制造人造骨等.優點：熔點高、密度小; 可塑性好、易于加工、機械性能好; 抗腐蝕性能好.二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬 + 酸 鹽 + h23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”)fe + cuso4cu + feso4 （“濕法冶金”原理，)三、常見金屬活動性順序：k cana mg al zn fe sn pb（h)cu hg ag pt au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里:金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸)；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液

43、中置換出來。（除k、ca、na、ba）。四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來.3co + fe2o32fe + 3co2（2）原料：鐵礦石、焦炭（燃燒為反應提供高溫，生成co作還原劑）、石灰石(造渣）、空氣.常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4）、赤鐵礦(主要成分是fe2o3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸(鐵銹的主要成分:fe2o3）（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸.銅綠的化學式:cu2(oh）2co3）。（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護膜：如涂油

44、、刷漆、電鍍、烤藍等;制成不銹鋼 鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕.因而鐵銹應及時除去.而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化，因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理開采礦物；尋找金屬的代用品.意義:節約金屬資源，減少環境污染第九單元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液.(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性注意：溶液不一定無色，如cuso4為藍色，feso4為淺綠色，fe2（so4）3

45、為黃色。溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量； 溶液的體積溶質的體積+溶劑的體積溶液的名稱：“某溶質的溶劑溶液”（如：碘酒碘的酒精溶液）.2、溶液中溶質和溶劑的判斷：固體、氣體分散于液體中:固體、氣體是溶質,液體是溶劑;有水存在時：水為溶劑;無水存在時：量少者為溶質，量多者為溶劑。物質溶于水并與水反應時，溶質為反應后的生成物，如na2o+h2o2naoh。結晶水合物溶于水時，溶質為其中無水物,如cuso45h2o.活潑金屬與酸反應時:金屬過量時，溶質為反應后生成的鹽；酸過量時，溶質為反應生成的鹽和過量酸中的溶質（注意其它與此類似的情況）.3、

46、飽和溶液、不飽和溶液（1)概念：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里,不能繼續溶解某種溶質的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑里,還能繼續溶解某種溶質的溶液.（2）判斷方法：溫度、溶劑均不改變，繼續加入少量同種溶質,攪拌或振蕩，觀察溶質能否繼續(3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注：ca(oh）2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低;最可靠的方法：加溶質、蒸發溶劑。（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液； 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。（5）溶解時放熱、吸熱現象：物質溶解

47、過程中的熱現象：nh4no3溶解于水時，溶液溫度顯著降低；naoh溶解、濃h2so4溶解于水時,溶液溫度顯著升高；nacl溶于水時,溶液溫度基本不變。上述現象的解釋:擴散過程吸收熱量水合過程放出熱量： 溶液溫度降低擴散過程吸收熱量水合過程放出熱量:溶液溫度升高擴散過程吸收熱量水合過程放出熱量：溶液溫度基本不變二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素:條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態：達到飽和質量：溶解度的單位：克。（2)溶解度的含義：20時nacl的溶液度為36g含義:“在20時，在100克水中最多能溶解36克

48、nacl”或“在20時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克”。（3)影響固體溶解度的因素:溶質、溶劑的性質（種類）； 溫度。大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如nacl極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2（4）溶解度曲線 t3時a的溶解度為80g。 p點的的含義在該溫度時，a和c的溶解度相同. n點為t3時a的不飽和溶液,可通過加入a物質,降溫,蒸發溶劑的方法使它變為飽和. t1時a、b、c、溶解度由大到小的順序cba。 從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。 從b的溶液中獲取晶體,適宜采用蒸發結

49、晶的方法獲取晶體。 t2 時a、b、c的飽和溶液各w克,降溫到t1會析出晶體的有a和b無晶體析出的有c，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為acb。 除去a中的泥沙用過濾法；分離a與b(含量少）的混合物,用結晶法2、氣體的溶解度（1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。（2)影響因素：氣體的性質；溫度(溫度越高，氣體溶解度越小）；壓強（壓強越大，氣體溶解度越大)。3、混合物的分離（1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物；(2）結晶法:分離幾種可溶性物質。結晶的兩種方法蒸發溶劑：適用溶解度受溫度影響不大的物質。如nacl(海水曬鹽）。降低溫度（或冷卻熱飽和溶液）:適用于溶解度受溫度影響較大物質，如kno3.三、溶質的質量分數1、公式：2、在飽和溶液中:3、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制:步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。（2）用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、溶解（或稀釋）、裝瓶貼標簽。儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸（hno3)堿是由金