1、人教版化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)人教版化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（人教版化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為人教版化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)的全部?jī)?nèi)容。27高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（z個(gè)

2、）原子核 注意：中子（n個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(a）質(zhì)子數(shù)（z)中子數(shù)（n)z1。原子數(shù) a x 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子核外電子(z個(gè)）熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（k層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。電子層： 一(能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： k l m n o p q3。元素、

3、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng).核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))二、元素周期表1。編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行.（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行.主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2。結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子層數(shù) 元素種類(lèi)第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個(gè)周期) 第五周期 5 18種元

4、素周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素)表 主族:aa共7個(gè)主族族 副族：bb、bb,共7個(gè)副族（18個(gè)縱行） 第族:三個(gè)縱行,位于b和b之間（16個(gè)族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1。元素周期律:元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果.2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11na12mg13al14si15p16s17cl18ar(1)電子排布電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑原子半徑依次減小（3)主

5、要化合價(jià)12344536271(4）金屬性、非金屬性金屬性減弱,非金屬性增加（5）單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢-(6)氫化物的化學(xué)式-sih4ph3h2shcl（7)與h2化合的難易-由難到易-(8)氫化物的穩(wěn)定性-穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式na2omgoal2o3sio2p2o5so3cl2o7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10）化學(xué)式naohmg(oh)2al（oh）3h2sio3h3po4h2so4hclo4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸-(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第a族堿金屬元素：li na k rb cs fr(fr是金屬性

6、最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第a族鹵族元素：f cl br i at （f是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：(1）金屬性強(qiáng)(弱)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）;氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱）fecuso4feso4cu。（2）非金屬性強(qiáng)(弱）-單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱)；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2nabrcl22naclbr2.（)同周期比較：金屬性：namgal與酸或水反應(yīng)：從易難堿性：naohmg（oh)2al(oh）3 非金屬性：sipscl單質(zhì)與氫氣反應(yīng):從難

7、易氫化物穩(wěn)定性：sih4ph3h2shcl酸性（含氧酸)：h2sio3h3po4h2so4hclo4 ()同主族比較:金屬性：linakrbcs(堿金屬元素）與酸或水反應(yīng):從難易堿性：liohnaohkohrbohcsoh非金屬性:fclbri(鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng):從易難氫化物穩(wěn)定：hfhclhbrhi（)金屬性：linakrbcs還原性（失電子能力）：linakrbcs氧化性(得電子能力)：linakrbcs非金屬性：fclbri氧化性：f2cl2br2i2還原性:fclbri酸性(無(wú)氧酸）：hfhclhbrhi比較粒子(包括原子、離子）半徑的方法(“三看)：（1）先比較電子層數(shù),電子

8、層數(shù)多的半徑大.（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個(gè) 7 周期， 3 是短周期， 4 是長(zhǎng)周期。2、在元素周期表中， aa 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 長(zhǎng)周期元素 共同組成。 b b 是副族元素,副族元素完全由長(zhǎng)周期元素 構(gòu)成.3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) .在同一主族中，從上到下,隨著核電荷數(shù)的遞增，

9、原子半徑逐漸增大 ,電子層數(shù)逐漸增多,原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸 減弱 。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè) 元素的性質(zhì) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如,在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導(dǎo)體 材料,在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。第二單元 微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。1。離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子

10、鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：nh4cl、nh4no3等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物.（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒(méi)有離子鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵）：由不同種原子形成，ab型,如,hcl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵）:由同種原子形成,aa型，如

11、，clcl。2。電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷.（2） （方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái),而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱(chēng)為氫鍵的分子間作用力。水分子間的 氫鍵 ,是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用

12、力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有 hf h2o nh3 。項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)之間的強(qiáng)烈相互作用原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈相互作用形成化合物離子化合物判斷化學(xué)鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體判斷晶體方法熔沸點(diǎn)高低很高融化時(shí)破壞作用力離子鍵物理變化分子間作用力化學(xué)變化共價(jià)鍵共價(jià)鍵硬度導(dǎo)電性第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物同位素同分異構(gòu)體概念組成相似，結(jié)構(gòu)上相差一個(gè)或多個(gè)“ch2原子團(tuán)的有機(jī)物質(zhì)子數(shù)相同中子屬不同的原子互成稱(chēng)同位素分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物研究對(duì)象有機(jī)化合物之間原子之間化合物之間相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式

13、相同不同點(diǎn)相差n個(gè)ch2原子團(tuán)（n1）中子數(shù)不同原子排列不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚正丁烷與異丁烷專(zhuān)題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示. 計(jì)算公式：v（b)單位：mol/（ls)或mol/(lmin)b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律:(i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素）。外因：溫度:升高

14、溫度,增大速率 催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度:增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩

15、個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng).在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。(2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng).動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正v逆0.定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新

16、建立新的平衡。（3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： va（正方向)va(逆方向）或na（消耗)na（生成）(不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xaybzc,xyz ）第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于

17、反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng)（特殊：cco22co是吸熱反應(yīng)） 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh）28h2onh4clbacl22nh310h2o 大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s）h2o（g） co(g)h2（g).大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4

18、、caco3的分解等.銨鹽溶解等3。產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成-放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng).(放熱吸熱) h 為“-或h 放熱)h 為“+”或h 04、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系放熱反應(yīng)：e（反應(yīng)物)e（生成物)其實(shí)質(zhì)是,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，。可理解為,由于放出熱量,整個(gè)體系能量降低吸熱反應(yīng)：e（反應(yīng)物）e(生成物)其實(shí)質(zhì)是:反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，。可理解為，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高.3、能源的分類(lèi)：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能

19、、地?zé)崮堋⒊毕堋淠堋⒄託獠豢稍偕Y源核能二次能源(一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如co2co2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱。第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：1、概念： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 2、組成條件：兩個(gè)活潑性

20、不同的電極 電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、電子流向:外電路： 負(fù) 極導(dǎo)線 正 極 內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽(yáng) 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。 電流方向：正極導(dǎo)線負(fù)極（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極:較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。4、電極反應(yīng)

21、：以鋅銅原電池為例：負(fù)極：氧化反應(yīng)： zn2ezn2 （較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少.正極：還原反應(yīng)： 2h2eh2(較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子ne單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。總反應(yīng)式： zn+2h+=zn2+h25、正、負(fù)極的判斷： (1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極,非金屬為正極。（2)從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極 （3)從電流方向 正極流入負(fù)極 （4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽(yáng)離子流向正極,陰離

22、子流向負(fù)極 （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極 6、原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:(i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。(ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。7、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。化學(xué)電池：1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池

23、、原子能電池2、化學(xué)電池:借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類(lèi)： 一次電池 、 二次電池 、 燃料電池 一次電池1、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用,又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電:負(fù)極（鉛)： pb2e- pbso4 正極（氧化鉛）： pbo24h+2e- pbso42h2o 充電：陰極： pbso42h2o2e- pbo24h+陽(yáng)極： pbso42e- pb 放電 充電 兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)： pbo2pb2h2so4 2pbso42h2o 3目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池:

24、銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池 1、燃料電池: 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池 2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例,鉑為正、負(fù)極,介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)： 負(fù)極：2h24e- =4h+ 正極:24 e- 4h+ =2h2o當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)： 負(fù)極: 2h24oh-4e-4h2o 正極：22h2o4 e-4oh-另一種燃料電池是用金屬鉑

25、片插入koh溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑).電極反應(yīng)式為:負(fù)極：ch410oh8e- 7h2o；正極：4h2o2o28e- 8oh-。電池總反應(yīng)式為:ch42o22kohk2co33h2o3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用五、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過(guò)程（3）金屬腐蝕的分類(lèi)：化學(xué)腐蝕 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕 電化學(xué)腐蝕 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。 化學(xué)腐

26、蝕與電化腐蝕的比較 電化腐蝕 化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生 無(wú)電流產(chǎn)生 本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過(guò)程 金屬被氧化的過(guò)程 關(guān)系 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍,危害更嚴(yán)重（4）、電化學(xué)腐蝕的分類(lèi)：析氫腐蝕腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有co2、so2、h2s等氣體）電極反應(yīng):負(fù)極: fe 2e = fe2+ 正極: 2h+ + 2e- = h2 總式：fe + 2h+ = fe2+ + h2 吸氧腐蝕反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣條件：中性或弱酸性溶液電極反應(yīng)： 負(fù)極： 2fe 4e- = 2

27、fe2+ 正極： o2+4e +2h2o = 4oh- 總式：2fe + o2 +2h2o =2 fe（oh)2 離子方程式：fe2+ + 2oh = fe（oh)2 生成的 fe（oh）2被空氣中的o2氧化，生成 fe(oh）3 ， fe（oh）2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3fe（oh)3脫去一部分水就生成fe2o3x h2o（鐵銹主要成分)專(zhuān)題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱(chēng)為有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。像co、co2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物.烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳

28、氫化合物，也稱(chēng)為烴。2、烴的分類(lèi)：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴（鏈狀）烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴（含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式cnh2n+2cnh2n代表物甲烷(ch4)乙烯（c2h4）苯(c6h6）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch4ch2ch2或(官能團(tuán))結(jié)構(gòu)特點(diǎn)cc單鍵,鏈狀,飽和烴cc雙鍵，鏈狀,不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

29、,催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)(燃燒)ch4+2o2co2+2h2o（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因,產(chǎn)物有5種）ch4+cl2ch3cl+hcl ch3cl +cl2ch2cl2+hclch2cl2+cl2chcl3+hcl chcl3+cl2ccl4+hcl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),甲烷不能使酸性kmno4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色. 高溫分解烯烴：乙烯氧化反應(yīng) (）燃燒c2h4+3o22co2+2h2o(火焰明亮，有黑煙）（）被酸性kmno4溶液氧化，能使酸性kmno4溶液褪色（本身氧化成 co2)

30、。加成反應(yīng) ch2ch2br2ch2brch2br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與h2、cl2、hcl、h2o等發(fā)生加成反應(yīng)ch2ch2h2ch3ch3ch2ch2hclch3ch2cl（氯乙烷）ch2ch2h2och3ch2oh(制乙醇)加聚反應(yīng) 乙烯能使酸性kmno4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（）加聚反應(yīng) nch2ch2ch2ch2n（聚乙烯）苯氧化反應(yīng)（燃燒）2c6h615o212co26h2o（火焰明亮,有濃煙）取代反應(yīng)br苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 br2 hbr no2h2o hno3 h2o

31、加成反應(yīng) 苯不能使酸性kmno4溶液、 3h2 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同位素定義結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱(chēng)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱(chēng)分子式不同相同結(jié)構(gòu)相似不同-研究對(duì)象化合物化合物原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱(chēng)為“某烷,某是指烷烴中碳原子的數(shù)目.110用甲，乙，丙,丁,戊，已，庚，辛，壬,癸;11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正,“異,“新”.正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷,新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：

32、（1）找主鏈最長(zhǎng)的碳鏈（確定母體名稱(chēng))；(2)編號(hào)靠近支鏈（小、多）的一端;（3）寫(xiě)名稱(chēng)先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并.名稱(chēng)組成：取代基位置取代基名稱(chēng)母體名稱(chēng)阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)ch3chch2ch3 ch3chchch32甲基丁烷 2，3二甲基丁烷7、比較同類(lèi)烴的沸點(diǎn)：一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。碳原子數(shù)相同，二看:支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體.二、食品中的有機(jī)化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式cnh2n+1oh-cnh2n+1cooh代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch3ch2oh或 c2h5ohch3choch3co

33、oh官能團(tuán)羥基：oh醛基：cho羧基：cooh物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體,俗稱(chēng)醋酸，易溶于水和乙醇，無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料;用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%-有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)乙醇與na的反應(yīng)2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2乙醇與na的反應(yīng)(與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn):比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑。氧化

34、反應(yīng) （）燃燒ch3ch2oh+3o22co2+3h2o（）在銅或銀催化條件下:可以被o2氧化成乙醛(ch3cho)2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o消去反應(yīng)ch3ch2ohch2ch2+h2o乙酸具有酸的通性：ch3coohch3cooh使紫色石蕊試液變紅;與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng),如caco3、na2co3酸性比較：ch3cooh h2co32ch3coohcaco32(ch3coo)2caco2h2o（強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)ch3coohc2h5oh ch3cooc2h5h2o酸脫羥基醇脫氫基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類(lèi)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水.人們習(xí)慣稱(chēng)

35、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類(lèi)元素組成代表物代表物分子糖類(lèi)單糖c h o葡萄糖c6h12o6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖c h o蔗糖c12h22o11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖c h o淀粉(c6h10o5）n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同,不能互稱(chēng)同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油c h o植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有cc鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂c h o動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯cc鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)c h on s p等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主

36、 要 化 學(xué) 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2ohchohchohchohchohcho或ch2oh（choh)4cho (含有羥基和醛基）醛基：使新制的cu（oh)2產(chǎn)生磚紅色沉淀測(cè)定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基:與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng):生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽)和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng):最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析 :蛋白質(zhì)遇見(jiàn)(飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化變性 :蛋白質(zhì)遇見(jiàn)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等變性,化學(xué)變化顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃（鑒別部

37、分蛋白質(zhì))鑒別 ：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì))酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專(zhuān)一性專(zhuān)題4化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)文明 化學(xué)是打開(kāi)物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。得電子、被還原2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即（化合態(tài)） （游離態(tài)）。3、金屬冶煉的方法(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。2nacl(熔融）2nacl2mgcl2(熔融）mgcl22al2o3（熔融）4al3o2（2)熱還原法：適用于較活潑

38、金屬。fe2o33co2fe3co2 wo33h2w3h2o znocznco常用的還原劑：焦炭、co、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如al，fe2o32al2feal2o3(鋁熱反應(yīng)） cr2o32al2cral2o3（鋁熱反應(yīng))（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2hgo2hgo2 2ag2o4ago25、 （1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院x光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動(dòng)性順序k、ca、na、mg、alzn、fe、sn、pb、(h)、cuhg、agpt、au金屬原子失電子能力強(qiáng) 弱金屬離子得電子能力弱 強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子h2、co、c、al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù) 海水中含有80多種元素，其中cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素.常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等.