1、第四章第三節(jié)電解池學(xué)案班別成績號姓名第一課時電解原理【學(xué)習(xí)目標】通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件。能夠正確判斷電解池的陰、陽極，并與原電池的正負極區(qū)分。能正確書寫電極反應(yīng)式、電解方程式。【學(xué)習(xí)重點、難點】電解池的工作原理。【知識回顧 】1、電解質(zhì)是指在 _ _能夠?qū)щ姷幕衔?。2、電離是指電解質(zhì)在 _或_狀態(tài)下離解成 _的過程。3、寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負極：正極：電池總反應(yīng)方程式：問題：若將Zn 、Cu 均換成石墨碳棒插入CuCl 2 溶液中，這還是原電池裝置嗎？【學(xué)習(xí)新知】一、電解原理（以電解 C uC l2 溶液為例）實驗探究：P79 實驗 4-2電極實驗現(xiàn)

2、象實驗結(jié)論石墨棒上有陽極并能使?jié)駶櫟?K I 淀粉試紙，有生成。有生成陰極石墨棒上逐漸覆蓋了一層。寫出通電后兩極的電極反應(yīng)式，電解方程式：陽極：陰極：電解 CuCl2 溶液的總反應(yīng)：1、 電解：2、 電解池：3、 電解池的構(gòu)成條件：4、 電解池工作原理：二、電解電極產(chǎn)物的判斷- 電解時電極離子放電順序：在陽極上（先看電極材料）： 活性電極 (如 Ag 、 Cu、Fe 等作陽極 ): 惰性電極 (如 Pt、石墨）：溶液中陰離子在陽極的放電（即離子的還原性）順序：被氧化。離子放電。在陰極上，陽離子在陰極的放電( 即離子的氧化性)順序：三、電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫：例：寫出用石墨做電極電解CuS

3、O4 溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式.首先分析、比較出陰陽極的放電離子：陰極：陽極：然后寫電極反應(yīng)式：陰極：陽極：最后使得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式電解反應(yīng)的離子方程式電解反應(yīng)的化學(xué)方程式思考、歸納 分析電解反應(yīng)的一般思路：【歸納、對比、總結(jié)】1、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律小結(jié)：（請補充完成表格）電解舉 例溶液 pH溶液復(fù)類型電極反應(yīng)和總反應(yīng)原方法物質(zhì)類別實例變化含氧酸稀硫酸陽極：電解強堿NaOH陰極：水型溶液活潑金屬的Na2SO4總反應(yīng)：含氧酸鹽溶液陽極：無氧酸稀鹽酸陰極：僅總反應(yīng)：溶質(zhì)陽極：電解不活潑金屬的CuCl 2陰極：無氧酸鹽溶液總反應(yīng)：陽極：活潑金屬的無NaCl陰極：氧酸鹽 (放氫生溶質(zhì)溶液堿 )總反應(yīng)：溶劑同時陽極：不活潑金屬的電解CuSO4 陰極：含氧酸鹽( 放氧溶液生酸 )總反應(yīng)：2、原電池與電解池的比較：原電池電解池構(gòu)成條件電極名稱電極反應(yīng)電子的流向離子的流向能量轉(zhuǎn)化反應(yīng)是否自發(fā)第 2課時 電解原理的應(yīng)用學(xué)生活動：完成下表裝置氯堿工業(yè)電鍍銅的精煉電解制鋁（以鍍銅為例）電極陰極：陰極：陰極：