1、云南省昆明市官渡區(qū)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試學(xué)業(yè)水平檢測(cè)試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 1.“黑火藥”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸鉀?！昂诨鹚帯睂儆贏. 單質(zhì)B. 化合物C. 純凈物D. 混合物【答案】D【解析】【詳解】“黑火藥”是我國古代四大發(fā)明之一，是制造焰火的原料，它由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于混合物，D選項(xiàng)符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果是由多種物質(zhì)組成的就屬于混合物。2.盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A.

2、B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】A濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，故選A； B濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與爆炸品無關(guān)，故不選B；C濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與劇毒品無關(guān)，故不選C；D濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸與易燃液體無關(guān)，故不選D；選A。3.昆明市預(yù)計(jì)在2020年底前基本建成生活垃圾分類處理系統(tǒng)。下列關(guān)于垃圾處理的說法不正確的是A. 廢舊塑料瓶可回收利用B. 廢舊電池可直接掩埋C. 電子垃圾可用適當(dāng)?shù)姆椒ɑ厥绽肈. 廚余垃圾可經(jīng)生物技術(shù)處理堆肥【答案】B【

3、解析】【詳解】A廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用，屬于可回收物，A選項(xiàng)正確；B廢舊電池中含有重金屬如鉛、汞、鎘等，將廢舊電池直接掩埋會(huì)污染土壤、水源，廢舊電池應(yīng)集中回收處理，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C電子產(chǎn)品含有重金屬，任意拋棄會(huì)造成地下水污染，要在無污染的條件下進(jìn)行回收，使之成為有用的資源，C選項(xiàng)正確；D廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而產(chǎn)生綠色有機(jī)食品和清潔燃料，D選項(xiàng)正確；答案選B。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A 酒精B. CuC. Na2CO3D. SO2【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此分析解答。【詳解】A酒精常溫下為液態(tài)，在水

4、溶液中只存在乙醇分子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B無論電解質(zhì)，還是非電解質(zhì)，都是指化合物，Cu是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CNa2CO3是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動(dòng)的碳酸根離子和鈉離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C選項(xiàng)正確；D二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)需注意SO2溶于水能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樯闪藖喠蛩崮軌驅(qū)щ?，而不是SO2本身導(dǎo)電。5.昆明長(zhǎng)水機(jī)場(chǎng)冬季常因濕度較

5、大，海拔較高而易形成大霧。霧屬于下列分散系中的A. 膠體B. 溶液C. 乳濁液D. 懸濁液【答案】A【解析】【詳解】分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，因此霧屬于膠體，A選項(xiàng)符合題意；答案選A。6.下列電離方程式書寫不正確的是A. HNO3=H+ + NOB. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SOC. Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-D. NaHCO3=Na+ + H+ + CO【答案】D【解析】【詳解】AHNO3為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為HNO3=H+ + NO，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，A正確；

6、BAl2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，B正確；CBa(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，C正確；DNaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，第一步完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na+ + HCO3-，第二步部分電離，電離方程式為HCO3-H+ + CO，D錯(cuò)誤；故選D。7.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是A. 金屬鈉著火時(shí)，用泡沫滅火器滅火B(yǎng). 氯水保存于棕色試劑瓶，密封放置在陰冷處C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖

7、洗D. 含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道【答案】B【解析】【詳解】A金屬鈉能和水反應(yīng)，鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，鈉著火時(shí)用沙子蓋滅，故A錯(cuò)誤；B次氯酸見光易分解，氯水保存于棕色試劑瓶，密封放置在陰冷處，故B正確；C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用干布擦去，再用水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，而氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，對(duì)皮膚有危害，故C錯(cuò)誤；D硫酸銅是重金屬鹽，如果將含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道會(huì)造成環(huán)境污染，要放在回收桶中，集中處理，故D錯(cuò)誤；選B。8.科學(xué)家最近合成了一種新型分子，它由4個(gè)氧原子構(gòu)成，液化后能量、密度都比普通氧分子高得多。下列說法正確的是A. 摩爾質(zhì)量是64

8、gB. 它是一種新的化合物C. 它是由氧元素組成的一種單質(zhì)D. 1mol該分子中含有2NA個(gè)氧分子【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題干信息可知，新型分子由4個(gè)氧原子構(gòu)成，則該分子化學(xué)式可表示為O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析可知，新型分子化學(xué)式可表示為O4，O4的摩爾質(zhì)量為64g/mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BO4只有O元素一種元素組成，屬于單質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CO4只有O元素一種元素組成，是一種單質(zhì)，C選項(xiàng)正確；D1molO4分子中含有NA個(gè)O4分子，4NA個(gè)O原子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A為易錯(cuò)選項(xiàng)，注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而不是g。9.下列氣體既可用濃硫酸干燥，又可用堿

9、石灰干燥的是A. H2B. SO2C. Cl2D. NH3【答案】A【解析】【詳解】AH2和濃硫酸、堿石灰都不反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥，故選A；BSO2是酸性氣體，能和堿石灰反應(yīng)，SO2不能用堿石灰干燥，故不選B； CCl2能和堿石灰反應(yīng)，Cl2不能用堿石灰干燥，故不選C；DNH3是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D；選A。10.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A. N2B. CO2C. HClD. CH4【答案】D【解析】【詳解】由可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g

10、/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體中，CH4的物質(zhì)量的最大，由阿伏伽德羅定律PV=nRT(R為常數(shù))可知，同溫同壓下，物質(zhì)的量越大，體積越大，即CH4的體積最大，D滿足題意；答案選D11.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A. Cu2+、K+、Cl-、NOB. Fe3+、Na+、SO、OH-C. K+、H+、SO、OH-D. Ba2+、H+、CO、Cl-【答案】A【解析】【詳解】ACu2+、K+、Cl-、NO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A； BFe3+、OH-生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3+、OH-不能大量共存，故不選B；C H

11、+、OH- 反應(yīng)生成水，H+、OH- 不能大量共存，故不選C；DBa2+、CO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，H+、CO反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Ba2+、H+、CO不能大量共存，故不選D；選A。12.下列變化能通過一步反應(yīng)直接完成的是A. SSO3B. FeFe3O4C. AlAl(OH)3D. SiO2H2SiO3【答案】B【解析】【詳解】A. S和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成SO3，故不選A； B. Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故選B； C. Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化銨，故不選C；D. SiO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水

12、，硅酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，故D錯(cuò)誤；選B13.下列反應(yīng)，H2O只作還原劑的是A. 2H2O2H2+O2B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaO+ H2O=Ca(OH)2D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】B【解析】【詳解】A2H2O2H2+O2，H2O中H元素化合價(jià)降低、O元素化合價(jià)升高，H2O既是氧化劑又是還原劑，故不選A；B2F2+2H2O=4HF+O2，H2O中O元素化合價(jià)升高，H2O只作還原劑，故選B；CCaO+ H2O=Ca(OH)2，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2中

13、O元素化合價(jià)由-1降低為-2、由-1升高為0，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價(jià)不變，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故不選D；選B。14.2019年11月13日，港澳知名企業(yè)家、愛國人士何鴻燊將馬首銅像捐贈(zèng)給國家文物局。該馬首銅像是由銅、金、銀、錫、鋅按一定比例鑄造而成的銅合金，下列說法不正確的是A. 銅合金的硬度比錫大B. 金元素在自然界中以游離態(tài)存在C. 銅合金的熔點(diǎn)比銀高D. 改變銅合金中各原料的配比可得到不同性能的合金【答案】C【解析】【詳解】A合金的硬度比各組分純金屬的硬度要大，該銅合金由銅、金、銀、錫、鋅按一定比例鑄造而成，因此銅合金的硬度比錫大，A正確，不選；

14、B金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此金元素在自然界中一般以游離態(tài)存在，B正確，不選；C一般情況下，合金的熔點(diǎn)比各組分純金屬的熔點(diǎn)要低，該銅合金由銅、金、銀、錫、鋅按一定比例鑄造而成，因此銅合金的熔點(diǎn)比銀低，C錯(cuò)誤，符合題意；D不同的合金具有不同的性能，改變銅合金中各原料的配比或生成合金的條件可得到不同性能的合金，D正確，不選；答案選C。15.下列離子方程式正確的是A. 鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2B. 氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OC. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO= BaSO4D. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【答案】D【解析】【詳

15、解】A鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2+H2O，故B錯(cuò)誤；C硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+2OH-Cu2+SO= BaSO4+Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；選D。16.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途ASi硬度大太陽能電池板BNH3還原性制冷劑CHC1O強(qiáng)氧化性漂白劑DNa2O

16、2淡黃色固體供氧劑A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】ASi用于制造太陽能電池板是因?yàn)镾i是半導(dǎo)體材料，與Si的硬度無關(guān)，故不選A；BNH3做制冷劑是因?yàn)榘睔庖滓夯?，與氨氣的還原性無關(guān)，故不選B；CHC1O具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以HC1O可做漂白劑，故選C；DNa2O2作供氧劑是因?yàn)镹a2O2和水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，與Na2O2的顏色無關(guān)，故不選D；選C。17.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是A. Cu(Mg) 稀鹽酸，過濾B. H2O(Br2) CCl4，萃取C. Na2CO3(NaHCO3) 加熱D. CO2(HCl) 氫氧化鈉溶液，洗氣【答案】

17、D【解析】【詳解】A銅和鹽酸不反應(yīng)，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，加入稀鹽酸、過濾，可除去銅中的雜質(zhì)鎂，故A正確；B水和CCl4互不相溶，溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度， 用CCl4萃取H2O中的Br2，故B正確；C碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，用加熱法除去Na2CO3中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D二氧化碳、氯化氫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除二氧化碳中的氯化氫，故D錯(cuò)誤；選D。18.下列反應(yīng)不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)的是A. Na2O2H2O2B. MgMgCl2C. FeFe3+D. PP2O5【答案】A【解析】【詳解】ANa2O2H2O2，元素化合價(jià)沒

18、變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故選A；BMgMgCl2，鎂元素化合價(jià)升高，鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選B；CFeFe3+，鐵元素化合價(jià)升高，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑就才能實(shí)現(xiàn)，故不選C；DPP2O5，磷元素化合價(jià)升高，磷發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑就才能實(shí)現(xiàn)，故不D；答案選A。19.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧。下列說法不正確的是A. Na2SeO3易溶于水B. 活性氧對(duì)應(yīng)產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)可能為-2價(jià)C. Na2

19、SeO3中硒元素的化合價(jià)為+4價(jià)D. Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧時(shí)作氧化劑【答案】D【解析】【詳解】A根據(jù)題干信息，含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)可服用，亞硒酸鈉屬于鈉鹽，Na2SeO3易溶于水，A選項(xiàng)正確；B“活性氧”氧化性極強(qiáng)，很容易得到電子被還原成O元素的最低價(jià)，即活性氧對(duì)應(yīng)產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)可能為-2價(jià)，B選項(xiàng)正確；CNa2SeO3中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，硒元素的化合價(jià)為+4價(jià)，C選項(xiàng)正確；D服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，“活性氧”氧化性極強(qiáng)，則活性氧被還原，Na2

20、SeO3作還原劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。20.物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)研究常用的方法之一。下列說法正確的是A. 若滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含Cl-B. 若滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含Ca2+C. 若滴加硫氰化鉀溶液，無明顯變化，再滴入氯水溶液變紅，則原溶液一定含F(xiàn)e2+D. 若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液一定含CO【答案】C【解析】【詳解】A加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不一定時(shí)AgCl，可能是Ag2CO3等，應(yīng)滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有Cl-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是

21、Ca2+、Mg2+、Ba2+等，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C滴加硫氰化鉀溶液，無明顯變化，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴入氯水溶液變紅，說明原溶液中一定有Fe2+，被氯水氧化為Fe3+使硫氰化鉀溶液變紅，C選項(xiàng)正確；D滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2、SO2，則原溶液可能含CO、SO、HCO等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A. 28gN2所含分子數(shù)為NAB. 0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NAD. 0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA

22、【答案】B【解析】【詳解】A28gN2的物質(zhì)的量為，1molN2分子中含有的分子數(shù)為NA，A選項(xiàng)正確；B溶液體積未知，不能求出0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+的數(shù)目，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2的物質(zhì)的量為，0.5molH2中含有1molH原子，則所含有的原子數(shù)為NA，C選項(xiàng)正確；D0.5mol CH4中含有2molH原子，個(gè)數(shù)為2NA，1mol H2O中含有2molH原子，個(gè)數(shù)為2NA，D選項(xiàng)正確；答案選B。22.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)物的用量、條件或濃度，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A. N2和O2B. Na和O2C. Cu和HNO3溶液D. CO2和Ca(OH

23、)2溶液【答案】A【解析】【詳解】AN2和O2在放電的條件下反應(yīng)生成NO，只有一種產(chǎn)物，反應(yīng)物的用量、條件或濃度改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變，A符合題意；BNa和O2反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃生成Na2O2，B不符合題意；CCu和HNO3溶液反應(yīng)，硝酸的濃度不同，產(chǎn)物不同，Cu和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；DCO2和Ca(OH)2反應(yīng)，CO2量不同，產(chǎn)物不同，CO2不足時(shí)生成CaCO3，CO2過量時(shí)生成Ca(HCO3)2，D不符合題意；答案選A。23.下列關(guān)于飽和Na2CO3溶液的說法不正確的是A. 向該溶

24、液中滴加酚酞，溶液變紅B. 向該溶液中逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡C. 向該溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁D. 可通過焰色反應(yīng)驗(yàn)證該溶液中的鈉元素【答案】B【解析】【詳解】ANa2CO3溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞試劑變紅，A選項(xiàng)正確；B向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，開始Na2CO3和少量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以溶液變渾濁，C選項(xiàng)正確；D鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，可通過焰色反應(yīng)來驗(yàn)證該溶液中的鈉元素，D選項(xiàng)正

25、確；答案選B。24.屠呦呦受東晉名醫(yī)葛洪肘后備急方中“青蒿一握，水一升漬，絞取汁，盡服之”的啟發(fā)，設(shè)計(jì)了用乙醚提取青蒿素的方案(乙醚微溶于水)。該方案未涉及的分離方法是A. 過濾B. 分液 C. 蒸發(fā) D. 蒸餾【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知，乙醚提取青蒿素的方案為用冷水浸泡青蒿，過濾得到青蒿絞汁，再用乙醚乙醚萃取青蒿絞汁，然后分液得到提取液，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，則提取過程中沒有未涉及的分離方法是蒸發(fā)，故選C。25.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，無固體剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則氯化鐵和鐵的物質(zhì)的量之比為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體

26、積不變)A. 2:1B. 1:2C. 3:1D. 1:3【答案】C【解析】【詳解】鐵粉放入氯化鐵溶液中，鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為a，由Fe2Fe3+3Fe2+可得n（Fe）=，n（Fe2+）=，由溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3:1可知，未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為，則氯化鐵和鐵的物質(zhì)的量之比為（a+）：=3:1，故選C?！军c(diǎn)睛】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價(jià)鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進(jìn)而獲得未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵。26.閱讀下列科普材料

27、并填空。燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。例如，氫氧燃料電池在工作時(shí)，從負(fù)極連續(xù)通人H2，從正極連續(xù)通入O2，二者在電池內(nèi)部(含有H2SO4，或KOH等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)生成H2O，同時(shí)產(chǎn)生電能。CH4、C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。目前還研制成功Al-空氣燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動(dòng)力也可以用作照明電源等。(1)上述材料涉及到的物質(zhì)中，屬于氧化物的是_(填序號(hào)，下同)，屬于混合物是_。(2)從物質(zhì)的類別來看，H2、O2、A1都屬于_，包含以上三種物質(zhì)所含元素的一種兩性物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)已知甲烷燃料電池中發(fā)生反應(yīng)為CH4

28、+2O2=CO2+2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗11.2L甲烷，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_NA。(4)上述燃料電池發(fā)生的反應(yīng)均為_反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)?！敬鸢浮?(1). (2). (3). 單質(zhì) (4). A1(OH) 3+OH-=A1O2-+H2O (5). 4 (6). 氧化還原【解析】【詳解】(1)由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，屬于氧化物的是H2O，選；含有多種物質(zhì)的物質(zhì)是混合物，空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕狻⒍趸嫉榷喾N物質(zhì)，空氣屬于混合物，選；(2)從物質(zhì)的類別來看，H2、O2、A1都是由一種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)，包含以上三種物質(zhì)所含元素的一種兩性物質(zhì)是

29、Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為A1(OH) 3+OH-=A1O2-+H2O；(3)甲烷燃料電池中發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，CH4中C元素化合價(jià)由-4升高為+4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗11.2L甲烷，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA；(4)原電池一定有電子轉(zhuǎn)移，所以上述燃料電池發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。27.實(shí)驗(yàn)室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是_。(2)用托盤天平稱取NaOH固體_g。(3)稱量完成后，進(jìn)行如下操作：A.將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B.待固體全

30、部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。D.繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下_cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。上述操作不正確的是_(填序號(hào))。(4)若未進(jìn)行上述操作C，則所得溶液濃度_(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若定容時(shí)如下圖操作，則所得溶液濃度_。(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。【答案】 (1). 100mL (2). 4.0 (3). 12 (4). 膠頭滴管 (5).

31、 B (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 0.2mol/L【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切，蓋上塞子搖勻裝瓶。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；(2)根據(jù)n=CV可知，配制100mL1.0m

32、ol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.1L1.0mol/L=0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；(3)定容時(shí)，向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切；注意溶解時(shí)，待氫氧化鈉固體全部溶解，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，則B錯(cuò)誤，故答案為：1-2；B；(4)若未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；(5)由稀釋定律可知，稀釋前后

33、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1.0mol/L0.01L=c0.05L，解得c=0.2 mol/L，故答案為：0.2 mol/L?！军c(diǎn)睛】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，注意實(shí)驗(yàn)室無80mL容量瓶，配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶是解答關(guān)鍵。28.某合金廢料主要含鐵、銅、鋁，為從合金廢料中得到Fe2O3、Al2O3和金屬Cu等產(chǎn)品，某化學(xué)興趣小組按如下工藝流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：(1)固體A主要含有的物質(zhì)是_。(2)B到C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，溶液C中的陽離子主要有_。(3

34、)若D為NaOH，則溶液E中鋁元素的存在形式是_(填化學(xué)式)。(4)灼燒沉淀F時(shí)所用主要儀器之一是_(填序號(hào))。A.蒸發(fā)皿 B.燒杯 C.坩堝 D.試管(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種具有廣闊開發(fā)前景的高溫結(jié)構(gòu)材料，具有高導(dǎo)熱率、高電絕緣性、高強(qiáng)度、高硬度、耐腐蝕等優(yōu)良性能，工業(yè)上可通過Al2O3、碳和N2在高溫條件下反應(yīng)得到，同時(shí)生成一種常見氣體G，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3.011023個(gè)電子，有0.25mol氣體G生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在工業(yè)上Al2O3的用途還有_(任填一種)?！敬鸢浮?(1). Cu或銅 (2). Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ (3). Fe3+、A13+

35、和H+ (4). NaA1O2 (5). C (6). Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO (7). 冶煉金屬鋁或作防火材料【解析】【分析】鐵、鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋁，銅和硫酸不反應(yīng)，濾液B中含有硫酸亞鐵、硫酸鋁，通入足量氯氣，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入過量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀?！驹斀狻?1) 鐵、鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋁，銅和硫酸不反應(yīng)，所以固體A主要含有的物質(zhì)是Cu；(2) 濾液B中含有硫酸亞鐵、硫酸鋁和硫酸，通入足量氯氣，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe

36、2+=2Cl-+2Fe3+；溶液C中的陽離子主要有Fe3+、A13+和H+；(3) 若D為NaOH，A13+和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則溶液E中鋁元素存在形式是NaA1O2；(4)在坩堝中灼燒固體物質(zhì)，灼燒氫氧化鐵沉淀時(shí)所用主要儀器之一是坩堝，選C；(5)工業(yè)上可通過Al2O3、碳和N2在高溫條件下反應(yīng)得到AlN，同時(shí)生成一種常見氣體G，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3.011023個(gè)電子，有0.25mol氣體G生成，說明碳的化合價(jià)升高為+2，則G是CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+ N2+ 3C2AlN + 3CO；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，在工業(yè)上用Al2O3冶煉金屬鋁。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工

37、藝流程、物質(zhì)分離提純，掌握鐵、鋁等化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，明確流程圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律的應(yīng)用。29.二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱是_，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有_(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是_。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物_(填“能”或“不能”)，理由是_。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間開始8h 16h 24h 32h 40h 48h pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是_(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測(cè)得樣品的