1、安徽省滁州市定遠縣育才學校2019-2020學年高二化學上學期期中試題（普通班，含解析）一、選擇題（每小題均有一個選項符合題意，每小題3分，共45分。）1. 化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是( )A. 反應物的多少B. 反應的快慢C. 反應物和生成物的狀態D. 反應物的性質【答案】B【解析】反應熱與物質的量，反應物狀態，生成物狀態、溫度、壓強等有關系，與表達的單位、反應的速率和過程沒有關系，故選。2.已知碳酸和次溴酸的電離常數如下，判斷可以發生的反應是酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25)K1=4.30107 K2=5.6110112.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3

2、 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2A. B. C. D. 【答案】D【解析】根據碳酸和次溴酸的電離常數可知，酸性H2CO3 HBrO HCO3-；根據強酸制弱酸的規律HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3，故正確；酸性H2CO3 HBrO， HBrO和Na2CO3反應不能生成二氧化碳，故錯誤；酸性H2CO3 HBrO HCO3-，所以NaBrO與CO2反應只能生成NaHCO3和HBrO，故正確；酸性H2CO3 HBrO，HBrO和NaHCO3不反應，故錯誤；選D。點睛：根據碳酸和次

3、溴酸的電離常數可知，酸性H2CO3 HBrO HCO3-；根據強酸制弱酸的規律，向NaBrO溶液中無論通入二氧化碳過量還是少量都只能生成NaHCO3和HBrO；HBrO與Na2CO3反應生成NaBrO和NaHCO3，HBrO與NaHCO3不反應。3.一定條件下反應2AB(g)A2(g)B2(g)達到平衡狀態的標志是 ( )A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2 n molABB. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化【答案】D【解析】【分析】平衡狀態的標志可從兩個方面來分析：（1）各組分的百分含量不隨時間變化，

4、（2）正逆反應速率相等。【詳解】A、生成n molA2，消耗2n molAB都是向正向反應，錯誤；B、只要反應開始，AB、A2、B2共存，不一定達平衡，錯誤；C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，則平衡，錯誤；答案選D。4.一定溫度下,可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在容積一定的密閉容器中進行,下列各項中能說明反應已經達到平衡的是( )A. 容器中的壓強不變B. 混合物的平均相對分子質量不變C. 各組分的濃度不變D. 混合氣體的密度不變【答案】C【解析】【分析】反應達到化學平衡狀態時，正反應逆反應速率相等，各物質的濃度百分含量不變，本題中，反應前后氣體化學計量數相等，據此進行

5、分析。【詳解】A. 反應前后氣體計量數相等，容器中壓強始終不變，A錯誤。B. 反應前后氣體計量數不變，混合物的平均相對分子質量一直不變，B錯誤。C. 各組分濃度不變，說明正反應逆反應速率相等，反應達到平衡，C正確。D. 混合氣的密度一直不變，D錯誤。【點睛】本題考查化學平衡狀態的判斷，注意本反應反應前后氣體化學計量數相等，不能用壓強不變、平均相對分子質量不變、混合氣體的密度不變判斷反應的平衡狀態。5. 對于反應：A+BC下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是A. 增加A的物質的量B. 升高體系的溫度C. 減少C的物質的量濃度D. 增大體系的壓強【答案】B【解析】6.已知HClO酸性比H2C

6、O3弱，反應Cl2H2OHClHClO達平衡后，要使HClO濃度增加，可加入下列（ ）A. H2OB. HClC. CaCO3 D. NaOH(s)【答案】C【解析】試題分析：A、加水HClO濃度減小，A項錯誤；B、加HCl平衡逆向移動，HClO濃度減小，B項錯誤；C、加碳酸鈣消耗鹽酸，使平衡正向移動，HClO濃度增大，C項正確；D、加氫氧化鈉，與HClO反應，HClO濃度減小，D項錯誤；答案選C。考點：考查平衡移動7.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下

7、列說法正確的是( )A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(Lmin)B. 此時，B的平衡轉化率是40C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大D. 增大該體系的壓強，平衡不移動【答案】B【解析】A、前2min，D消耗的物質的量為1.6mol=0.4mol，其平均反應速率為=0.1mol/(Lmin)，選項A錯誤；B、在反應開始時B的物質的量是2mol，由于達到平衡時產生C1.6mol ，會反應消耗B0.8mol，則B的平衡轉化率是100%=40%，選項B正確； C、增加B，平衡正向移動，由于增大的物質的量時物質濃度增大的影響大于平衡移動使其濃度減小的趨勢，因此B的平衡轉化率減

8、小，選項C錯誤；D、該反應的正反應是氣體體積減小的反應，若增大該體系的壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學平衡的影響因素分析和計算應用，平衡常數的計算判斷，掌握平衡移動原理是解題關鍵。8.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A. HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H=2(57.3)kJmol1B. 甲烷的標準燃燒熱H890.3 kJmol1，則CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C. 已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(

9、g) H92.4kJmol1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJD. CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1，則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的H+566.0 kJmol1【答案】D【解析】【詳解】AHCl和NaOH反應的中和熱H-57.3kJ/mol，但由于稀硫酸與氫氧化鈣反應生成的硫酸鈣微溶，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱的H-57.3kJ/mol，A錯誤；B由于氣態水的能量高于液態水的能量，則甲烷完全燃燒生成液態水放熱多，但放熱越多，H越小，因此反應CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)的H890.3 k

10、Jmol1，B錯誤；C.合成氨反應是可逆反應，將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量小于46.2 kJ，C錯誤；DCO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H-566.0kJ/mol，互為逆反應時，焓變的數值相同、符號相反，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應的H+566.0kJ/mol，D正確；答案選D。【點睛】本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、中和熱與燃燒熱、可逆反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項B為解答的易錯點，注意比較H大小時要帶著符合比較，題目難度不大。9.在CH3COOH溶液

11、中存在如下平衡：CH3COOHH+ + CH3COO- 。加入少量的下列固體物質，能使平衡逆向移動的是A. NaClB. CH3COONaC. Na2CO3D. NaOH【答案】B【解析】氯化鈉和醋酸不反應也沒有相同離子，對平衡沒有影響，A錯誤；加入CH3COONa，相當于增加了溶液中醋酸根離子濃度，平衡左移，B正確；碳酸鈉能和氫離子反應生成二氧化碳和水，減少氫離子濃度，平衡向右移動，所以能促進醋酸的電離，C錯誤；氫氧化鈉能和氫離子反應生成氯化鈉和水，減少氫離子濃度，平衡向右移動，能促進醋酸的電離，D錯誤；正確選項B。點睛：對于CH3COOHH+ + CH3COO-平衡來說，增加溶液中的氫離子

12、濃度或增加溶液中醋酸根離子濃度，均可使平衡向左移動，減少溶液中的氫離子濃度或醋酸根離子濃度，均使平衡向右移動。10.用鐵片稀H2SO4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A. 加熱B. 不用稀H2SO4改用98%的濃H2SO4 C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】【詳解】A.因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A能；B.因濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵與濃硫酸鈍化，加熱反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C.滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能；D.改用鐵粉，增大了鐵與硫

13、酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D能。故選B。11.將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下2min時達到平衡，測得c(SO3)=0.04molL-1。以下表述正確的是A. 若恒容下，充入氮氣，則c(SO3)小于0.04molL-1B. 該條件下反應的平衡常數為1.6103C. v(O2)= 0.02 molL-1.min-1D. 使用催化劑若平衡沒有移動，則該反應達到化學平衡狀態【答案】B【解析】試題分析：A:恒容下充入氮氣,對平衡沒有影響，故A錯；B:依據化學平衡三段式列式計算平衡濃度；

14、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始量（mol/L） 0.05 0.03 0變化量（mol/L） 0.04 0.02 0.04平衡量（mol/L） 0.01 0.01 0.04平衡常數=0.042/(0.012x0.01)=1600=1.6103，故B正確C:v(O2)=0.002/2=0.01mol/L D:催化劑只改變反應速率，對平衡移動沒影響。考點：考查了化學平衡的相關知識。12. 將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：A(s)B(g)C(g)；2C(g)D(g)E(g)。達到平衡時，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，則此溫度下反應的平衡常數為A

15、. 25B. 20C. 16D. 9【答案】B【解析】試題分析：依題意得，平衡時c(C)=4mol/L，C分解生成的D的濃度為0.5mol/L，A分解生成的C的濃度為4mol/L+20.5mol/L=5mol/L，故A分解生成的B的濃度為5mol/L，所以反應的平衡常數k=c（B）c（C）=54=20。答案選B。考點：平衡常數13.一定條件下，可逆反應C（s） + CO2（g）2 CO（g） H 0，達到平衡狀態，現進行如下操作： 升高反應體系的溫度； 增加反應物C的用量； 縮小反應體系的體積； 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）A. B. C. D. 【答

16、案】B【解析】試題分析：、其它條件不變時，升溫，既能使正反應速率明顯增大，也能使逆反應速率明顯增大，但吸熱方向的速率增大程度更大，正確；、單質碳是固體，增加固體的用量，不能加快反應速率，因為固體物質的濃度是一個常數（或不變量），錯誤；、其它條件不變時，縮小容積，既能增大反應物的濃度，又能增大生成物的濃度，因此正反應速率明顯增大，逆反應速率也明顯增大，但是其實質是增大壓強，氣體體積減小方向的速率增大程度更大，正確；、其它條件不變時，減小CO的量，就是減少生成物濃度，而此時反應物濃度不變，因此逆反應速率明顯減小，而正反應速率先保持不變，然后因為平衡正向移動，導致正反應速率逐漸減小，直到達到新的平衡

17、時保持不變，錯誤；答案選B。考點：本題主要考查外界條件對正、逆反應速率的影響規律。14.某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發生反應N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min05101520c(NH3)/(molL-1)01.001.601.801.80A. 010min內，v(NH3)=0.16molL-1min-1B. 010min內，v(N2)=0.18molL-1min-1C. 010min內，v(N2)=016molL-1min-1D. 1520min內，反應v(N2)正= v(N2)逆=0【答案】A【解析】分析：化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，結合反應速率與

18、化學計量數的關系以及平衡狀態的特征解答。詳解：A. 010min內，v(NH3)=1.60mol/L10min0.16molL-1min-1，A正確；B. 根據化學反應速率之比是化學計量數之比可知010min內，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，B錯誤；C. 根據化學反應速率之比化學計量數之比可知010min內，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，C錯誤；D. 1520min內反應達到平衡狀態正逆反應速率相等，反應v(N2)正=v(N2)逆0，D錯誤。答案選A。點睛：注意對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不

19、同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比。15.已知反應A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列說法正確的是()A. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動【答案】B【解析】【分析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，該反應是一個氣體分子數減少的放熱反應。【詳解】A. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率也增大，A不正確；B. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，B正確；

20、C. 達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡逆向移動，C不正確；D. 達到平衡后，減小壓強都有利于該反應平衡逆向移動，D不正確。故選B。二、非選擇題（55分）16.運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.5kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8kJmol1則CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H_kJmol1（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是_(填寫序號)。a使用高效催化

21、劑 b降低反應溫度 c增大體系壓強 d不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100時，該反應的化學平衡常數K_(molL1)2；在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】 (1). 90.1 (2). ac (3). 小于 (4). (5). 增大【解析】【分析】（1）用CO可以合成甲醇。由蓋斯定律可知，+2-得到CO（g

22、）+2H2（g）CH3OH（g）；（2）溫度越高、壓強越大，使用催化劑都可使反應速率增大，降低溫度反應速率減慢，從體系中分離出甲醇，相當于減少濃度，反應速率減慢；（3）由圖1可知，溫度相同時，在壓強為P2時平衡時CO的轉化率高，由反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知壓強越大，越有利于平衡向正反應進行，故壓強P1P2；由于平衡常數與壓強沒有關系，所以根據圖象可知，在100P1時，CO的轉化率是0.5，通過反應方程式和公式K=可以求得；在其它條件不變的情況下，再增加a molCO與2amolH2，等效為增大壓強，平衡向正反應移動，CO轉化率增大；【詳解】（1）（1）用CO可以合成甲醇。

23、已知：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-764.5kJmol-1；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJmol-1；H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJmol-1；由蓋斯定律可知，+2-得到CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol2+764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol，故答案為：-90.1；（2）溫度越高、壓強越大，使用催化劑都可使反應速率增大，降低溫度反應速率減慢，從體系中分離出甲醇，相當于減少濃度，反應速率減慢，故答案為：ac；（3）由圖1可知，溫度相同

24、時，在壓強為P2時平衡時CO的轉化率高，由反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知壓強越大，越有利于平衡向正反應進行，故壓強P1P2，故答案為：小于；由于平衡常數與壓強沒有關系，所以根據圖象可知，在100P1時，CO的轉化率是0.5，則CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）起始濃度（mol/L） 0轉化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）所以平衡常數K=，故答案為： ；在其它條件不變的情況下，再增加a molCO與2amolH2，等效為增大壓強，平衡向正反應移動，CO轉化率增大，故答案為：增大；17.氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分

25、別是和。實驗測得NN鍵鍵能為167kJmol1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJmol1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為4385 kJmol1。（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式：_（2）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_AA、C兩點的反應速率：ACBB、C兩點的氣體的平均相對分子質量：BCCA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺D由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法（3）在100時，將040mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：時

26、間（s）020406080n（NO2）/mol040n1026n3n4n（N2O4）/mol0000050n200800080在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_n3 n4（填“”、“T1，A、B壓強相同，則由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，正確，答案選D。（3）在上述條件下，該反應為2NO2（g）N2O4（g），從反應開始直至20 s時，N2O4（g）的物質的量增加0.05mol，則二氧化氮的物質的量減少0.1mol，濃度減少0.1mol/2L=0.05mol/L，二氧化氮的平均反應速率為0.05mol/L/20s=00025mol（Ls）-1；60s和80s

27、時四氧化二氮的物質的量相同，說明反應達到平衡狀態，所以二氧化氮的物質的量不變，則n3=n4；四氧化二氮平衡時的濃度為0.08mol/2L=0.04mol/L，二氧化氮的平衡濃度為0.40mol/2L-0.08mol/L=0.12mol/L，則該條件下的平衡常數K=0.04/0.122=2.8；二氧化氮生成四氧化二氮的反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小；若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，即為等效平衡狀態，則將0.4mol的二氧化氮完全轉化為四氧化二氮的物質的量是0.2mol，則四氧化二氮的起始濃度為0.2mol/2L=0.1mol/L

28、。考點：考查反應速率、平衡常數計算，反應熱的計算，平衡移動的判斷，等效平衡的應用18.有可逆反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K時平衡常數K=1.47，1173K時平衡常數K=2.15。(1)該反應的平衡常數表達式_，是_（填“吸熱”或“放熱”）反應。(2)若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。升高溫度_；再通入CO_。(3)該反應逆反應速率隨時間變化的關系如圖： 從圖中可以看出，反應t2時達到平衡，在t1時改變某種條件，該條件可能是_。A.升高溫度 B.增大CO2濃度 C.使用催化劑如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4t5時間段反應處于新的平衡狀態，請在圖上畫出t3t5的(逆)變化曲線_。【答案】 (1). K= (2). 吸熱 (3). 減小 (4). 不變 (5). AC (6). 【解析】【分析】(1)結合化學平衡常數的表達式及反應方程式可寫出該反應的平衡常數表達式；根據溫度變化對化學平衡常數的影響判斷該反應是吸熱還是放熱；(2)反應混合氣體的平均相對分子質量=，反應前后氣體質量變化，氣體物質的量不變，據此分析判斷；(3)根