1、2020年山東普通高中會考化學真題及答案 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1實驗室中下列做法錯誤的是 A用冷水貯存白磷 B用濃硫酸干燥二氧化硫 C用酒精燈直接加熱蒸發皿 D用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒2下列敘述不涉及氧化還原反應的是 A谷物發酵釀造食醋 B小蘇打用作食品膨松劑 C含氯消毒劑用于環境消毒 D大氣中NO2參與酸雨形成3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X

2、2，Y、W最外層電子數相同。下列說法正確的是 A第一電離能：WXYZ B簡單離子的還原性：YXW C簡單離子的半徑：WXYZ D氫化物水溶液的酸性：YW4下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是 A鍵能、，因此C2H6穩定性大于Si2H6 B立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度 CSiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4 DSi原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵5利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是 A用甲裝置制備并收集CO2 B用乙裝置制備溴苯并驗證有HB

3、r產生 C用丙裝置制備無水MgCl2 D用丁裝置在鐵上鍍銅6從中草藥中提取的 calebin A（結構簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于 calebin A的說法錯誤的是 A可與FeCl3溶液發生顯色反應 B其酸性水解的產物均可與Na2CO3溶液反應 C苯環上氫原子發生氯代時，一氯代物有6種 D1mol該分子最多與8molH2發生加成反應7B3N3H6（無機苯）的結構與苯類似，也有大鍵。下列關于B3N3H6的說法錯誤的是 A其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能 B形成大鍵的電子全部由N提供 C分子中B和N的雜化方式相同 D分子中所有原子共平面8實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：已知F

4、e3+在濃鹽酸中生成黃色配離子FeCl4-，該配離子在乙醚（Et2O，沸點34.6）中生成締合物 。下列說法錯誤的是 A萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下 B分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出 C分液后水相為無色，說明已達到分離目的 D蒸餾時選用直形冷凝管9以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產生的廢渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是 A浸出鎂的反應為 B浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行 C流程中可循環使用的物質有NH3、NH4Cl D分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它

5、們氫氧化物Ksp的不同10微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水（以含 CH3COO-的溶液為例）。下列說法錯誤的是 A負極反應為 B隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜 C當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g D電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2:1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11下列操作不能達到實驗目的的是目的操作A除去苯

6、中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數滴2%CuSO4溶液，振蕩12-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫用膠，其結構簡式如下。下列關于-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是 A其分子式為 C8H11NO2 B分子中的碳原子有3種雜化方式 C分子中可能共平面的碳原子最多為6個 D其任一含苯環的同分異構體中至少有4種不同化學環境的氫原子13采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解

7、法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是 A陽極反應為 B電解一段時間后，陽極室的pH未變 C電解過程中，H+由a極區向b極區遷移 D電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量141,3-丁二烯與HBr發生加成反應分兩步：第一步H+進攻1,3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步Br -進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0和40時，1,2-加成產物與1,4-加成產物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是 A1,4-加成產物比1,2-加成產物穩定 B與0相比，40時1,3-丁二烯的轉化率增大 C從0升至40

8、，1,2-加成正反應速率增大，1,4-加成正反應速率減小 D從0升至40，1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度1525時，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是 AO點時， BN點時， C該體系中， DpH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大三、非選擇題：本題共5小題，共60分16（12分）用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性

9、氧化物；25時相關物質的Ksp見下表。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列問題： 軟錳礦預先粉碎的目的是 ，MnO2與BaS溶液反應轉化為MnO的化學方程式為 。 保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是 。 濾液I可循環使用，應當將其導入到 操作中（填操作單元的名稱）。 凈化時需先加入的試劑X為 （填化學式）。再使用氨水調溶液的pH，則pH的理論最小值為_(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全）。 碳化過程中發生反應的離子方程式為 。17（12分）CdSn

10、As2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題： Sn為A族元素，單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為 ，其固體的晶體類型為 。 NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為 （填化學式，下同），還原性由強到弱的順序為 ，鍵角由大到小的順序為 。 含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示， 1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有 mol，該螯合物中N的雜化方式有 種。 以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。四方

11、晶系CdSnAs2的晶胞結構如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶胞中部分原子的分數坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有 個Sn，找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn （用分數坐標表示）。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有 個。18（12分）探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：. . . 回答下列問題： 。 一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為 mo

12、l,CO為b mol，此時H2O(g)的濃度為 molL-1（用含a、b、V的代數式表示，下同），反應的平衡常數為 。 不同壓強下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉化率=CH3OH的平衡產率=其中縱坐標表示CO2平衡轉化率的是圖 （填“甲”或“乙”）；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是 。 為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，應選擇的反應條件為 （填標號）。 A低溫、高壓 B高溫、低壓 C低溫、低壓 D高溫、高壓19（12

13、分）化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：知：. . . Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z=COR, CONHR,COOR等。回答下列問題： 實驗室制備A的化學方程式為 ，提高A產率的方法是 ；A的某同分異構體只有一種化學環境的碳原子，其結構簡式為 。 CD的反應類型為 ；E中含氧官能團的名稱為 。 C的結構簡式為 ，F的結構簡式為 。 Br2和的反應與Br2和苯酚的反應類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標產物的較優合成路線（其它試劑任選）。20（12分）某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃

14、強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：回答下列問題： 裝置A中a的作用是 ；裝置C中的試劑為 ；裝置A中制備Cl2的化學方程式為 。 上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是 。 KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 （填標號）。 A15.00 mL B35.00mL C大于35.00mL D小于15.00mL 某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H

15、2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：.取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續用KMnO4溶液滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質量分數表達式為 。下列關于樣品組成分析的說法，正確的是 （填標號）。 A時，樣品中一定不含雜質 B越大，樣品中含量一定越高 C若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低 D若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高化學參考答案一、選擇題1.D2.B3.C4.C5.C6.D7.A8.A9.B10.B二、選擇題11.BC 12.C13.D14.AD15.BC三、非選擇題16 增大接觸面積，充分反應，提高反應速率； 過量的MnO2消耗了產生的Ba(OH)2 蒸發 H2O2；4.9 17