1、山東省濟寧市第二中學2019-2020學年高二化學下學期第一次線上檢測試題（實驗班，含解析）1. 化學與生活、社會發展息息相關，下列說法錯誤的是A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D. 古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金【答案】C【解析】【詳解】A霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發生了置換反應，故B正確；C對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質

2、生成，屬于物理變化，故C錯誤；D劍刃硬度要大，所以用鐵碳合金，故D正確；故選C。2.下列過程屬于物理變化的是A. 平行光照射膠體產生丁達爾效應B. 紫外線照射下，液態蛋白質凝固C. 鐵在潮濕的空氣中生銹D. 鋁遇到冷的濃硝酸發生鈍化【答案】A【解析】【詳解】A、平行光照射膠體，產生一束光亮的通路，這是膠體中膠粒對光的散射作用，是物理變化，A項正確；B、紫外線照射下液態蛋白質凝固，這是因為蛋白質發生了變性，屬于化學變化，B項錯誤；C、鐵在潮濕的空氣中生銹，有新物質生成，屬于化學變化，C項錯誤；D、鋁遇冷的濃硝酸發生鈍化，實質是鋁與濃硝酸反應，鋁表面生成了致密的氧化物薄膜，屬于化學變化，D項錯誤。

3、3.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A. 酸性氧化物一定是金屬氧化物B. 同素異形體：活性炭、C60、金剛石C. 非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D. 混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸【答案】AC【解析】【詳解】A. CO2、SO2是非金屬氧化物， CO2、SO2都是酸性氧化物，故A錯誤； B. 同種元素組成的不同單質是同素異形體，活性炭、C60、金剛石屬于同素異形體，故B正確；C.氯氣是單質，單質既不是電解質又不是非電解質，故C錯誤；D.漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸都是不同種物質組成的混合物，故D正確；選AC。4.下列說法中正確的是A. 1 mol S和O2的摩爾質量都是32 gB

4、. 7.8 g Na2S與Na2O2的混合物約含有陰離子6.021022個C. 1 mol Al3完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數目為NAD. 22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子【答案】B【解析】【詳解】A. 摩爾質量的單位是g/mol，S和O2的摩爾質量都是32 g/mol，故A錯誤；B. Na2O2中的陰離子是O22-，Na2S與Na2O2的摩爾質量都是78g/mol， 7.8 g Na2S與Na2O2的混合物約含有陰離子6.021022個，故B正確；C. 氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體，1 mol Al3完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數目小于NA，故C錯誤；D. 非標準狀況下

5、，22.4 L CO2氣體的物質的量不一定是1mol，故D錯誤；選B。5.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數與氯化氫氣球中所含原子數一定相等的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子數，這是阿伏加羅定律，據此判斷。【詳解】A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數只有在分子個數比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數一定比HCl多，B錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2

6、、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數一定比HCl多，D錯誤；答案選C。6.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是（ ）。A. 標準狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質子B. 12 g金剛石含有的共價鍵數為4NAC. 46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數3NAD. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子【答案】B【解析】【詳解】A、標準狀況下11.2 L氫氣的物質的量為0.5 mol，0.5 mol氫氣含有質子0.5 mol21 mol，A正確；B

7、、12 g金剛石的物質的量為1 mol,1 mol金剛石含有的共價鍵為2NA，B錯誤；C、46 g NO2和N2O4混合氣體相當于含1 mol NO2氣體，則含有原子總數為3NA，C正確；D、1 mol Na轉化為Na，失去NA個電子，D正確。7.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數為2NAB. 常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+數為0.1NAC. 標準狀況下，22.4 L己烷中含有的分子數目為NAD. 30 g SiO2晶體中含有SiO鍵的數目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A. Na2O2中的陰離

8、子是O22-，78 g Na2O2中含有的陰離子數為NA，故A錯誤； B. NH4NO3溶液中銨根離子水解，常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+數小于0.1NA，故B錯誤；C. 標準狀況下己烷是液體，22.4 L己烷的物質的量不是1mol，故C錯誤；D. 30 g SiO2晶體物質的量是0.5mol，1個Si原子形成4個SiO鍵，所以含有SiO鍵的數目為2NA，故D正確；選D。8.如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO【答案】C【解析】【詳解】同溫同體

9、積，壓強與氣體物質的量成正比，由圖象看出，相同溫度下，氧氣的壓強大于X，則1 g O2與1 g X氣體的物質的量n(O2)n(X)，所以M(O2)M(X)，故選C。9.下列電離方程式中書寫正確的是A. NaHSO4NaHSO42-B. NaHCO3=NaHCO32-C. HClOHClO-D. H3PO43HPO43-【答案】C【解析】【詳解】A、硫酸氫鈉是強電解質，完全電離，電離是不可逆的，選項A錯誤；B、碳酸氫鈉應該電離出鈉離子和碳酸氫根離子，所以選項B錯誤；C、次氯酸是弱酸，發生可逆電離生成氫離子和次氯酸根離子，選項C正確；D、磷酸是三元弱酸，電離時應該分步電離，選項D錯誤。10.將質量

10、分數為60%的稀硫酸與水等體積混合，混合后的質量分數為w；將物質的量濃度為6mol/L的氨水加水等質量混合，混合后的物質的量濃度為C，則A. W3 molL1B. W30% C30% C3 molL1D. W30% C30%；氨水的濃度越大密度越小，將物質的量濃度為6mol/L的氨水加水等質量混合，混合后的物質的量濃度C=， ，所以C3 molL1，故選C。【點睛】本題考查了溶質質量分數的計算，注意掌握溶質質量分數的概念及計算方法，明確密度不同的兩溶液等體積混合后，溶液中的溶質的質量分數的判斷方法：誰的質量大濃度就偏向于誰。11.下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 molL1的是（ ）A.

11、10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B. 將80g SO3溶于水并配成1L的溶液C. 將0.5molL1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D. 標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】【詳解】A10gNaOH的物質的量為：=0.25mol，所得溶液濃度為：=1mol/L，故A不選；B80g三氧化硫的物質的量為：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液濃度為：=1mol/L，故B不選；C將0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水，所得溶液的體積不是50mL，則所得溶液的濃度不是1mol/L，故C選；D

12、標準狀況下，22.4LHCl的物質的量為：=1mol，所得溶液濃度為：=1mol/L，故D不選；故答案選C。【點晴】有關物質的量濃度的計算必須緊緊抓住計算公式c=，通過題中已知量計算出n和V(溶液)。注意適用于溶液中溶質的物質的量及濃度的計算，溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念。明確物質的量濃度的概念及表達式為解答結構，C為易錯點，注意硝酸鉀溶液與水的密度不同。12.硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42-)0.8 molL1，則c(K)為()A. 0.15 molL1B. 0.2 molL1C. 0.3 molL1D. 0.

13、4 molL1【答案】C【解析】【詳解】根據溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不計，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故選C。13. 用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是（ ）A. 稱量B. 溶解C. 轉移D. 定容【答案】B【解析】【詳解】A、

14、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。14. 下列說法正確的是A. 將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l molL-1B. 將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發至50 mL，所得溶液的濃度為4 molL-1C. 將l0 mL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 molL-1D. 將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變【答案】D

15、【解析】【詳解】A、碳酸鈣難溶于水，因此將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度不是l molL-1，A錯誤；B、濃鹽酸易揮發，因此將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發至50 mL，所得溶液的濃度小于4 molL-1，B錯誤；C、將l0 mL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的體積不是100mL，因此溶液的濃度不是0.1 molL-1，C錯誤；D、將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，但由于溶液是飽和溶液，因此充分攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變，D正確；答案選D。15.下列化學方程式能

16、用離子方程式2HCO32H2OCO2表示的是()A. HClNaHCO3NaClH2OCO2B. 2HClBaCO3BaCl2H2OCO2C. H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2D. 2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2【答案】C【解析】分析：根據離子方程式2HCO32H2OCO2可知該反應屬于強酸或強酸的酸式鹽和可溶性碳酸鹽反應生成另一種可溶性鹽、水和二氧化碳的反應，結合選項分析判斷。詳解：A. HClNaHCO3NaClH2OCO2的離子方程式為HHCO3H2OCO2，A錯誤；B. 2HClBaCO3BaCl2H2OCO2中碳酸鋇難溶，離子方程式為2HBa

17、CO3Ba2H2OCO2，B錯誤；C. H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2的離子方程式2HCO32H2OCO2，C正確；D. 2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2中醋酸難電離，離子方程式為2CH3COOHCO322CH3COOH2OCO2，D錯誤。答案選C。16.下列離子方程式正確的是 選項實驗操作離子方程式A在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁2Al2OHH2O=2 AlO2-2H2B用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅OHH=H2OC在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3D用石灰乳與碳酸鈉溶液反應制少量氫氧化鈉Ca2C

18、O32-=CaCO3A AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氫氣，反應的離子方程式是2Al2OH2H2O=2 AlO2-3H2，故A 錯誤；B. 氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的離子方程式是Cu(OH)22H=Cu2+2H2O， 故B錯誤； C. 氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式是Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3，故 C正確； D. 石灰乳與碳酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉、碳酸鈣，反應的離子方程式是Ca(OH)2CO32-=CaCO3+2OH，故D錯誤；選C17.下列指定反應的離子方程式正確的

19、是A. 鈉與水反應：Na2H2O=Na2OHH2B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2O H2Cl22OHC. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OD. 向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO3-=CaCO3CO32-2H2O【答案】B【解析】【詳解】A. 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是：2Na2H2O=2Na2OHH2，故A錯誤；B. 電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式是： 2Cl2H2O H2Cl22OH，故B正確；C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是

20、：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，故C錯誤；D. 向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液，生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉，反應的離子方程式是：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O，故D錯誤；選B。18.向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D. d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+【答

21、案】C【解析】【詳解】向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性。Aa點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應，不能大量共存，故A錯誤；Bb點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發生互促水解反應，不能大量共存，故B錯誤；Cc點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；Dd點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，F-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯誤；故選C。19.現有14.4

22、g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質量：_。(2)混合氣體中碳原子的個數：_(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體摩爾質量：_；標況下氣球中收集到的氣體的體積為_；氣球中收集到的氣體的電子總數為_(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。【答案】 (1). 36 gmol1 (2). 0.4NA (3). 28 gmol1 (4). 4.48 L (5). 2.8NA【解析】【詳解】(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質的量為n=0.4 mol，混合氣體的平

23、均摩爾質量為36 gmol1；(2)設混合氣體中 CO的物質的量為x mol，CO2的物質的量為y mol，則根據混合物的質量為14.4 g可得：28x44y14.4；根據氣體的物質的量為0.4 mol，所得xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA個；(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；氣球中收集到的氣體為CO，而一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故收

24、集到的氣體的摩爾質量為28 gmol1；氣球中的氣體為CO，其體積VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；1個CO含有14個電子，由(2)求出的CO的物質的量為0.2 mol，則電子的物質的量為0.2 mol142.8 mol，電子總數為2.8NA個。20.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。(1)該混合液中，NaCl的物質的量為_mol，含溶質MgCl2的質量為_g。(2)該混合液中CaCl2的物質的量為_mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為_molL-1。(3)向該稀釋

25、后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀_mol。【答案】 (1). 0.4 (2). 19 (3). 0.2 (4). 0.2 (5). 1.2【解析】【分析】(1)由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，結合n=cV、m=nM計算；(2)結合電荷守恒計算c(Ca2+)，結合n=cV、c=計算；(3)加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉化為AgCl沉淀。【詳解】(1)由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質的量為0.4L1.0mol/L=0.4mol；c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶質MgCl2的質量為0.4L

26、0.5mol/L95g/mol=19.0g；(2)由電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl)，解得：2c(Ca2+)=3.01.00.52=1mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物質的量為：0.4L0.5mol/L=0.2mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為：c=0.2mol；(3)加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,氯離子轉化為AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl)=3mol/L0.4L=1.2mol。21.實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0

27、.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)。儀器C的名稱是_。本實驗所需玻璃儀器E的規格和名稱是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)A配制一定體積準確濃度的標準溶液 B長期貯存溶液C用來加熱溶解固體溶質 D量取220 mL溶液（3）在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將_0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將_0.1 mol/L。（4）根據計算得知：所需質

28、量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL規格的量筒，應選用_mL的最好。（5）如果定容正確的操作是_。（6）引流需要玻璃棒，其正確的放置方式_【答案】 (1). AC (2). 分液漏斗 (3). 500 mL容量瓶 (4). BCD (5). 小于 (6). 大于 (7). 13.6 (8). 25 (9). 用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，當凹液面最低處剛好與刻度線相切時停止滴加 (10). 傾斜，上面不能接觸容量瓶內壁，下端在刻度線以下。【解析】分析】（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步

29、驟選擇需要儀器，確定用不到的儀器和缺少的儀器；（2）依據容量瓶使用方法及注意事項解答；（3）依據進行誤差判斷；（4）配制溶液體積選擇500 mL的容量瓶，依據稀釋前后硫酸質量不變計算濃硫酸的體積；依據“大而近”的原則選擇量筒；（5）依據正確的定容操作回答。（6）依據引流操作的注意事項回答；【詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到平底燒瓶和分液漏斗，選AC；儀器C的名稱是分液漏斗。配制450 mL溶液，需用500 mL容量瓶；（2）A配制一定體積準

30、確濃度的標準溶液，定容用容量瓶，故不選A； B容量瓶用于配制溶液時的定容，不能長期貯存溶液，故選B； C容量瓶用于配制溶液時的定容，不能用來加熱溶解固體溶質，故選C； D容量瓶用于配制溶液時的定容，不能用于量取220 mL溶液，故選D；（3）在配制NaOH溶液的實驗中，若定容時仰視刻度線，所得溶液體積偏大，則所配制溶液的濃度將小于0.1 mol/L。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，所得溶液體積偏小，則所配制溶液濃度將大于0.1 mol/L；（4）配制溶液體積選擇500 mL的容量瓶，稀釋前后硫酸質量不變，設需濃硫酸的體積是VmL，則0.5 mol/L0.5L98g/mol= VmL1.

31、84 g/cm398%；V=13.6 mL；依據“大而近”的原則，選擇25 mL量筒量取濃硫酸最好；（5）正確的定容操作：當液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，當凹液面最低處剛好與刻度線相切時停止滴加；（6）用玻璃棒引流時，玻璃棒要傾斜，上面不能接觸容量瓶內壁，下端在刻度線以下。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶的規格及使用注意事項，根據選取容量瓶的規格計算所需溶質的質量。22.由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現

32、取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗。實驗序號實驗內容實驗結果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(標準狀況下)3加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第一次稱量讀數為6.27 g，第二次稱量讀數為2.33 g請回答下列問題：（1）根據實驗1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗13判斷原混合物中一定不存在的離子是_。（2）試確定100 mL溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)。陰離子符號物質的量濃度(molL1)_（

33、3）K是否存在？_(填“存在”或“不存在”)，判斷的理由是_。【答案】 (1). 不能確定 (2). Ba2、Mg2 (3). SO (4). 0.1 (5). CO (6). 0.2 (7). 存在 (8). 溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO。經計算，100 mL溶液中NH的物質的量為0.05 mol，CO、SO的物質的量分別為0.02 mol、0.01 mol，根據電荷守恒可判斷K一定存在【解析】【分析】根據題意，Ba2+和SO42-可發生離子反應生成BaSO4，因此兩者不能共存Ba2+和CO32-可發生離子反應生成BaCO3，因此兩者也不能共存，第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，

34、可能發生Cl-+Ag+AgCl、CO32-+2Ag+Ag2CO3、SO42-+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05mol，和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產生說明一定不存在Mg2+。故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。根據反應NH4+OH-NH3+H2O，產生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發生反應CO

35、32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4，因為BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為=0.01mol，BaCO3為6.27g-2.33g3.94g，物質的量為=0.02mol。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；一定不存在Mg2+、Ba2+；CO32-、SO42-所帶負電荷為0.02mol2+0.01mol2=0.06mo

36、l，NH4+所帶正電荷為0.05 mol，根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質的量0.01 mol，當K+物質的量0.01 mol時，溶液中還必須含有Cl-；當K+物質的量=0.01 mol時，溶液中不含有Cl-。【詳解】（1）實驗1加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發生Cl-+Ag+AgCl、CO32-+2Ag+Ag2CO3、SO42-+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-，實驗1不能確定含有Cl-，依據上述分析可知Cl-可能含有；由上述分析可知，溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；答案為：不能確定；Mg2+、Ba2+；（2）依據上述分析可知，溶液中一定存在的陰離子為CO32-、SO42-，SO42-物質的量為0.01mol，SO