1、.電位分析法習(xí)題一、判斷題：1.參比電極的電極電位是隨著待測離子的活度的變化而變化的。( )2.玻璃電極的優(yōu)點(diǎn)之一是電極不易與雜質(zhì)作用而中毒。( )3.pH玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴(kuò)散而產(chǎn)生的，與電子得失無關(guān)。( )4.電極電位隨被測離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。( )5.強(qiáng)堿性溶液(pH9)中使用pH玻璃電極測定pH值，則測得pH值偏低。( )6.pH玻璃電極可應(yīng)用于具有氧化性或還原性的溶液中測定pH值。( )7.指示電極的電極電位是恒定不變的。( )8.原電池的電動勢與溶液pH的關(guān)系為E =K+0.0592pH，但實(shí)際上用pH計(jì)測定溶液的pH值時并不用計(jì)算K值。( )9

2、.普通玻璃電極不宜測定pH1的溶液的pH值，主要原因是玻璃電極的內(nèi)阻太大。( )10.AgAgCl電極常用作玻璃電極的內(nèi)參比電極。( )11.用玻璃電極測定溶液的pH值須用電子放大器。( )12.在直接電位法中，可測得一個電極的絕對電位。( )13.酸度計(jì)是專門為應(yīng)用玻璃電極測定pH值而設(shè)計(jì)的一種電子儀器。( )14.普通玻璃電極應(yīng)用在pH11的溶液中測定pH值，結(jié)果偏高。( )15.用玻璃電極測定pH1的酸性溶液的pH值時，結(jié)果往往偏高。( )16.pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于電子的得失與轉(zhuǎn)移的結(jié)果。( )17.指示電極的電極電位隨溶液中有關(guān)離子的濃度變化而變化，且響應(yīng)快。( )18.2

3、5C時，甘汞電極的電極電位為j = j(Hg2Cl2/Hg)-0.059lga(Cl-)。( )二、選擇題：19.膜電位產(chǎn)生的原因是( )。A、電子得失 B、離子的交換和擴(kuò)散 C、吸附作用 D、電離作用20.為使pH玻璃電極對H+響應(yīng)靈敏，pH玻璃電極在使用前應(yīng)在( )浸泡24小時以上。A、自來水中 B、稀堿中 C、純水中 D、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中21.將pH玻璃電極(負(fù)極)與飽和甘汞電極組成電池，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液pH=4.0時，測得電池的電動勢為-0.14V；將標(biāo)準(zhǔn)溶液換作未知溶液時，測得電動勢為0.02V，則未知液的pH值為( )。A、7.6 B、6.7 C、5.3 D、3.522.用玻璃電極測定pH

4、10的堿液的pH值時，結(jié)果( )。A、偏高 B、偏低 C、誤差最小 D、不能確定23.用普通玻璃電極測定pH1的酸液的pH值時，結(jié)果( )。A、偏高 B、偏低 C、誤差最小 D、誤差不定24.電位分析中，為控制溶液的離子強(qiáng)度而加入的總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑（TISAB）是( )。A、活性電解質(zhì) B、活性非電解質(zhì) C、惰性電解質(zhì) D、惰性非電解質(zhì)25.普通玻璃電極不宜用來測定pH10的溶液時，結(jié)果pH值( )。A、正常 B、有較大的正誤差或負(fù)誤差 C、偏高 D、偏低27.25時，以玻璃電極為正極測定pH=4.00的溶液電動勢為0.209V，若測定試液，電動勢增加0.103V，則試液的pH值為( )。A、

5、2.25 B、3.75 C、6.25 D、5.7528.下列關(guān)于玻璃電極的敘述中，不正確的是( )。A、未經(jīng)充分浸泡的電極對H+不敏感B、經(jīng)充分浸泡的電極，不對稱電位值趨向穩(wěn)定C、膜電位是通過H+在膜表面發(fā)生電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生的D、玻璃電極不易中毒29.下列關(guān)于玻璃電極的敘述中，不正確的是( )。A、未經(jīng)充分浸泡的電極對H+不敏感 B、經(jīng)充分浸泡的電極，不對稱電位值趨向穩(wěn)定C、測定pH9的溶液pH偏低 D、測定pH1的溶液pH偏低三、計(jì)算題：1.電池：()玻璃電極H+ (a=?)飽和甘汞電極(+)，在25C時，對pH等于4.00的緩沖溶液，測得電池的電動勢為0.209V。當(dāng)緩沖液由未知液代替時，測得

6、電池的電動勢為0.088V，計(jì)算未知液的pH值。解：Ex=Kx + SpHx (試液)，ES=KS+ SpHS (標(biāo)液)=1.952.鈣離子濃度的測定：測得試液(Vx=100mL)的電位為0.415V；加入2mL0.218mol/L的Ca2+標(biāo)液后，測得電位為0.430V。求試液中Ca2+的濃度。解：=0.415，=0.430Cx+S=Cx+CSVS/V=Cx+代入數(shù)據(jù)并比較之，得Cx=1.9310-3(mol/L)3.用F-電極和甘汞電極與溶液構(gòu)成原電池，用離子計(jì)測得1.0010-6mol/L NaF標(biāo)液的電池電動勢為334mV，測得1.0010-5mol/L NaF標(biāo)液的電池電動勢為278mV，測得某水樣的電池電動勢為300mV，計(jì)算該水樣中F-的含量。解：依題意知F-電極為正極，故Nernst方程為E=KSlgCF，代入有關(guān)數(shù)據(jù)得334=KSlg(1.0010-6)278=KSlg(1.0010-5)300 =KSlgCFS= 56，K = -2，SlgCF =K300CF = 4.0010-6 (mol/L)4.電池：（）玻璃電極緩沖溶液（pH=4.03）飽和甘汞電極