1、高中化學知識點總結1由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。(1)有氣體產生。如 CO32-、SO32- 、S2-、HCO3-、HSO3-、 HS- 等易揮發(fā)的弱酸的 酸根與H不能大量共存。(2)有沉淀生成。女口 Ba2+、CeT、Mg+、Ag+等不能與SQ2-、CO2-等大量共存； Mg+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、C+、Fe3+等不能與QH大量共存；PtT與Cl-,Fe2S2-、CeT與PQ3-、Ad與I-不能大量共存。( 3)有弱電解質生成。 如 QH-、 CH3CQQ-、 PQ43-、 HPQ42-、 H2PQ4-、 F-、 ClQ-、 AlQ2-、 SiQ32-、CN、C7

2、H35CQQ 等與H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCQ、HPOf、 HS、H2PQ-、HSQ不能與QH大量共存；NH+與QH不能大量共存。( 4)一些容易發(fā)生水解的離子， 在溶液中的存在是有條件的。 如 AlQ2-、 S2-、 CQ2-、GHsQ等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必須在酸性 條件下才能在溶液中存在。 這兩類離子不能同時存在在同一溶液中， 即離子間能 發(fā)生“雙水解”反應。如 3AIQ2-+3AI3+6HQ=4AI(QH)a 等。2由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。( 1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如 S2-、HS、S

3、Q2-、I-和Fd+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 如 MnQ4 、 Cr2O-、NQ、CIQ-與S2-、HS、SQ2-、HSQ、丨-、Fe2+等不能大量共存；SQ2-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+S(3i-+6FI=3S； +3HQ反 應不能共在。H+與 S2Q2-不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3+和 HCQ、C&-、HS、S-、AIQ2-、CIQ-等；Fe3 C&-、HCQ、AIQ2-、 CIQ-等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

4、如Fe2+、Fe3+與SCM能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時應注意題中給出的附加條件。?酸性溶液(H)、堿性溶液(QH)能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、 由水電離出的H+或QH=1X 10-10mol/L的溶液等。有色離子MnQ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnQ4NQ-等在酸性條件下具 有強氧化性。S 2Q2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：SQ2-+2H=SJ+SQ T +HQ注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：(1) 注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NQ 能共存，但在強酸性條件下(即

5、 Fe2+、NQ、H相遇)不能共存；MnQ與CI-在強 酸性條件下也不能共存；S與SQ2-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能 共存。(2) 酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(QH)、強酸(H)共存。?如 HCQ+QH=cQ-+fQ (HCQ遇堿時進一步電離)；HCQ+H=CQ T +HQ1、 氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CQ32-、 HCQ3-、 CH3CQQ-、HS、S2-、F-、SQ2-、HSQ、PQ3-、HP。-、AIQ2、SiQs2-等都不能與 H大量共存。2、 氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+?、CiT、Al

6、3+、Zn2+、HCO、HS、HPQ-、HPO-、HSO、SO2-等與 OH不能 大量共存。3、 能生成難溶物質的兩種離子不能大量共存，如：CeT與CO2-, Ba2% SO2-CiT 與S2-，PtT與SO2-等不能大量共存。4、 離子間能發(fā)生氧化還原反應的不能大量共存，女口： Fe3+與S2-、丨-；Mn0與SO2-、 S2- ； MnO、H與Cl-； NO-、Hf與Fe2+; CIO-與扌等不能大量共存。5、 弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，如： Al3+ 和HCO; Fe3+與HCQ AIOJ與AI3+,NH；與SiO32-等不能大量共存。6微粒間能發(fā)生絡合

7、的不能大量共存，如Fe3+與SCN Ag+與NH等。 練習 1 、在某無色透明的 PH=0 的溶液中能共存的離子組是 ? (?)ANH4+、 NO3-、 Al3+、 Cl-?B.Na+、 AlO2-、 K+、 NO3-CMnO4-、 K+、 SO42-、 Na+?D.K+、 SO42-、 HCO3-、 Na+2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且 顏色也無變化的是?(?)+ +? 2-? 2-? +? 2+? -? 2-A.Na+?K+?S2O32-? ?SO42-?B.Na+?Ca2+?Cl-?HPO42- C.K+?Na+?OH-?AlO2-?D.Mg2+?

8、Fe2+? NO3-?SO42-?3、在水電離出的H+=10-14mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組 是?(?)AK+?Fe2+?SO32-?MnO4-?B.Na+?Cl-?NO3-?SO42-?+ - 2-C.Na+?AlO2-?Br-?Cl-?D.Al3+?NH4+?Cl-?SO42- ?4、在PH值為1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是+ -? - + + -AK+?Br-?HCO3-?NH4+?B.AlO2-?Na+?Cl-?NO3-C.Fe2+?SO42-? NH4+?NO3-?D.Ci2+?NO3-?Fe3+?Cl-5、 在下列離子組中因發(fā)生雙水解反應而

9、不能大量共存的是?（?）2+ + 2- 2- + -? - 2-?ACi2+?Na+?Cl-?S2-?B.AlO2-?Na+?Cl-?HCO3-?SO42-? C.AlO2-?Na+?Cl-?Al3+?D.H2PO4-?Na+?Cl-?PO43-離子大量共存的歸納 一、題干中沒有附加條件的這一類型的題目是最簡單的， 學生不必考慮題干的條件， 只要抓住各選項中各離 子之間能否會發(fā)生反應，如能發(fā)生反應，即離子不能大量共存。例 1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）+ + 2- - + 2+ 2- -A. K +、 H+、 SO42-、 OH-B. Na+、 Ca2+、 CO32-、 NO

10、3-C. Na +、 H+、 CO32-、 Cl- D. Na +、 Ci2+ 、 Cl-、 SO42-解析：A項中，因為H、與0H結合生成水而不能大量共存，B項中，CsT與CO2- 反應生成CaCO沉淀，C項中，H與C6-反應生成氣體和水，只有 D項中的四種 離子之間不會發(fā)生反應而共存，所以答案為 D。例 2：下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是（）A. K +、 Na+、 CO32-、 NO3-B. Na+、 Mg2+、 CO32-、 SO42-2+ + - - + 2+ - 2C. Fe 2+、 H+、 NO3-、 Cl- D. NH4+、 Ci2+ 、 NO3-、 SO42-解析

11、： A 項中，任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應而能大量共存， B 項中， Mg 與CO2-反應生成MgCO%淀，Mg+與SO2-結合成微溶物，C項中的四種離子若只從兩種離子之間能否反應出發(fā)，表面能共存，而H與NO-合并可看作HNO,具有強的氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，它們能發(fā)生氧化還原反應，故不能共存，任何兩種 離子之間均不會發(fā)生反應而能大量共存，D項中任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應而能大量共存，所以答案為 B 、C。可見，考慮離子是否大量共存時， 不能只是考慮任何兩種離子之間能否發(fā)生反應， 也要考慮三種或以上離子之間能否發(fā)生反應。二、題干中隱藏有附加條件的解決這一類型的題目， 首先要弄懂題干中

12、的隱藏條件， 解題時要逐個條件分別考 慮，可用排除法作出符合題目的正確答案。例 3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（）2+ + - - + 2+ - 2-A. Fe 2+、K+、Cl-、 MnO4-B. Na+、Cu2+、Cl -、SO42-C. Ca 2+、K+、NO3-、Cl-D. H+、Ca2+ 、 O H- 、 CO32-解析：題目中隱含了無色和透明這兩個條件，即有顏色的離子不能符合題意。A中的MnO為紫色，F(xiàn)e2+為淺綠色。B中的Cif+為藍色，因而均不符合無色的條件。 而D中的H與0H結合為水，Ca2+與C（O結合生成沉淀，H與CO2-也會結合放出 氣體，因而不能共存。故

13、答案是 C有些題目，文字說法表面不同，但實質卻是一樣的，如下面幾題例子：例 4：在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（）A. K +、Na+、CH3COO-、 Cl -B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-2+ + - 2- + + - 2C. Ba 2+ 、Na+、 NO3-、CO32-D. K+、Na+、Cl-、S2-例 5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組 是 （ ）A. K +、Cu2+、Cl -、SO42-B. NH4+、Na+、NO3-、SO42-C. Ba 2+、Ca2+、NO3-、Cl-D. K+、Na+、I -、HCO3-例6:下列離子在

14、PH=I的溶液中能大量共存的是（）A F-、Na+、K+、Cl-B. Ca 2+、K+、Cl-、NO3-2+-3+-+-C Fe2+、K+、CI-、NO3-D. AI 3+、AIO2-、K+、CI-解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊試液時呈紅色、例6是PH=I。 這三個條件看似不同，但實質均是指溶液中含有大量的 H+，因此，解題時一定要 將H加在各選項中進行分析，若撇開此條件，容易出現(xiàn)錯誤的答案。例4, A中的CHCO（與H結合為弱電解質，C中C&-與H反應放出氣體且CsT與 CO2-結合為沉淀，D中S2-與H結合為氣體，所以答案為B例5,答案D中HCO與H反應放出氣體，因此答案為

15、 Db例6, A中的F與H結合成HF為弱電解質，C中Fe2+、H： NO三種離子會發(fā)生氧 化還原反應，D中AI3+、AIO2會發(fā)生雙水解，且AIOJ與H能反應，因此答案為B。例 7：下列各組中的離子，能在強堿性溶液中大量共存的是（）+ + - - 2+ + - -A Na+、 K+、 HCO3- 、 CI-B. Ba2+ 、 Na+、 NO3-、 CI-+ + - - + 2+ - 2C. NH 4+、 Na+、 NO3-、 CI-D. K+、 Cu2+、 CI-、 SO42-例 8：在滴入無色酚酞試液時呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是（）A Na+、 NO3-、 AI3+、 CI-

16、B. CO32-、 Na+、 NO3-、 K+- 2- 2+ 3+ + 2+ - -C. CI -、 SO42- Mg2+、 Fe3+D. K+、 Ba2+、 CI-、 NO3-例9:在PH=I3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是（）A Na+、 NO3-、 H+、 Ag+B. K+、 Fe2+、 CI-、 SO42-+ 2+ - - + - +C. K +、Ba2+、Cl-、NO3-D. Na+、AlO2-、K+、Cl解析：以上三例中，例 7 是強堿性，例 8 滴入無色酚酞試液時呈紅色，例 9是 PH=I3,這三個條件都是同一含義，均是指溶液呈堿性，溶液中暗含有大量的0H 離子。因此在考

17、慮問題的答案時，要把 0H加在各選項中進行分析思考。所以： 例7中A的HCO與0H反應生成C(0和水，C中NH*與0H結合為NHH0弱電 解質，D中Cu+與0H結合成沉淀，所以答案為B。例8 A中AI3+與0H結合為沉 淀C中Mg+、Fe3+均與0H結合成沉淀，故正確答案為 B和D。例9，A中的H、 與0H反應生成水，Ag+與0H結合成白色沉淀，而此白色沉淀不穩(wěn)定，易分解變 為黑色沉淀B中Fe2+與0H結合成白色沉淀，此白色沉淀也不穩(wěn)定，易被0氧化大量共存的離子組()A. NH 4f、Fe3f、S042-、Cl-B.C032-、 P043-、Naf、KfC.f - - 2-Naf、 N03-、

18、 Cl-、 S042-Df Naf、Kf、 Cl、 HS03-成紅褐色沉淀，所以答案 C和Db 例1O:2 5C時，某溶液中由水電離出的C (0H) =1X 10-13mol/L，該溶液一定解析：此題型在離子共存中是難度最大的題型之一， 題中的條件： 水電離出的 C (OH) =1X10-13 mol/L，很多學生都認為水電離出的 C(OH)就是溶液的C(OH)， 故而得出溶液的PH=l，是強酸性溶液，而忽視 C(OH)只是由水電離而出，而 不是就是溶液的總的 C( 0H)。因為水是極弱的電解質，發(fā)生極微弱的電離：HO = H+ + OH-，溶液的酸堿性都會影響水的電離，常溫時水電離出的 C(

19、H+) = C(0H-) = 1X10-7 mol/L 1X10-13 mol/L ，所以水電離受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是堿性。當溶液 呈酸性時，B選項CO2-與不共存，D選項中的HSO與H不共存，即A與C選項 可共存；當溶液呈堿性時，A選項中的NH+與0H結合為弱電解質，F(xiàn)e3+與0H結合 為紅褐色沉淀而不共存，D選項中的HSO與0H不共存，即B與C選項可共存。 所以溶液中一定不能大量共存的是 D選項，可能共存的是A與B選項，一定能大量共存的是C選項，因此此題的正確答案是D選項1與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是 A NH4+、 N03-、 C032-、 Na

20、+B Na+、 Ba2+、 Cl-、 S042-+-+-+-3+C N03-、K+、Cl-、Na+、0H-D Al02-、K+、0H-、Al3+ 2. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是+ - 2- - 2- - - +A K+、 HC03-、 C032-、 Br -B S032-、 HS03-、 0H-、 K+C Fe3+、 Cu2+、 N03-、 S032-D H+、 Na+、 N03-、 I -3. 在pH=O和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是2+ + 2+ - + - - 2-A Cu2+、 Na+、 Mg2+、 N03-B K+、 Cl-、 I-、 S042-C S203

21、2-、 Na+、 K+、 Al02-D H2P04-、 NH4+、 Ag+、 N03-4. 某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Bf、Al3+，同時測知此溶液中pH=3,則 該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的A C032-B S042-C N03-D S2- 5. 下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A. pH=1 的溶液中 Na+、 S2-、 K+、 Mn04-B. pH=7 的溶液中 .Al 3+、 Cl-、 S042-、 HC03-C. pH7 的溶液中 Na+、AIO2-、SO2-、KD. pH=O 的溶液中 N6、Kf、Fe2+、ClO-6下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存

22、，且其溶液為無色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K +、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H +、Cl-、Ba2+、NO3-7 下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：2+ 2- 2- + -A. Fe 2+、SO42-、Cl2、H2SB. S 2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe 3+、Cl2、Mg2+、NO3-8下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是A K+、MnO、Cl-、SQ2-B Na+、AIO2-、NQ、COTC Na+、H、NQ、SQ2-D

23、Na+、Ag+ NQ、I -9. 下列各組離子在溶液中不能大量共存， 且加入過量NaQH溶液或過量稀鹽酸均 能得到澄清溶液的是A Fe3、 CI 、 Na+、 SQ42B AI 3+、 Na+、 CQ32、 NQ3C Ag+、 Na+、 SQ42、 NQ3D AIQ2、 CQ32、 K、 Na10. 下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是3+一2+A.AIB.AIQ2C.HCQD.Mg11. 無色透明的強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是： + 2 + 2 +A . NO 3、Na 、S 、C1B . Na、Cl 、SO 4 、KC. Al 3 + SO 42 、Mg =NO 3

24、 D. Cl Na +A1O 2、MnO 412. 下列各組離子：（1） I-、CIO-、NQ3、H+（2） Kf、NbL HCQ、QH（3）SQ2-3、SQ2-4、CI-、QH-（4）Fe3+、Cu2+、SQ42-、CI-（5）H+、K+、AIQ2-、HSQ3 - （6） Ca2+、 Na+、 SQ42-、 CQ32- 在水溶液中能大量共存的是：A （1）和（6）B （3）和（4）C （2）和（5） D （1）和（4）13. 在水電離出來的 H+=102.5moI/L 的溶液中，下列各組離子可大量共存的是+2+ 23 +A. Ag +K+Ba2+I B. AIQ 2S2PQ43 Na+C.

25、NH4+Fe3+BrSQ2D. Fe 2+Cu2+Mg2+ NQ314. 某pH=12的溶液中加入BaCb溶液，產生白色沉淀，再加入稀HNQ,沉淀 不消失，則該溶液中存在的離子可能為A Ag+B SQ32-C CQ32-D SiQ32-15. 某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是A. Na+,QH-,K+ ,HPQ2B. CaT,K+ ,NQ3 ,CI C. Fe3+,CI ,H+ ,I D. Ca2 + ,HCQ ,CI ,AIQ 2 16. 下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A H+、 Na+、 S2Q32-、 CI-B Fe3+、 K+、 SCN-、 NQ3-3+-2-+3+-2C Fe3+、 K+、 CI-、 CQ32-D K+、 Fe3+、