1、課題 1常見的酸和堿第二課時堿的化學性質知識與技能 ：1、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途2、認識常見堿的腐蝕性過程與方法 ：通過對二氧化碳和氫氧化鈉反應的實驗設計，形成此類實驗的設計思路情感、態度和價值觀 ：在學習物質性質的過程中，體會學習的樂趣，培養學生的探究意識和實事求是的態度教學重點 ：認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途教學難點 ：氣體和溶液反應的實驗設計教學過程 ：溫故： 1、酸的化學性質（學生在導學案中完成，同組進行完善）2、如圖所示。用石蠟將燒杯與小木塊粘在一起，然后向燒杯中放入（），再把燒杯提起來，這時小木塊會掉下來。a、氫氧化鈉b、生石灰c、硝酸銨d、食鹽追問：為什

2、么你選擇這些物質？新課引入：這節課我們就來學習常見的兩種堿氫氧化鈉和氫氧化鈣。自學：氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱和用途完成導學案的內容實驗活動一：課本實驗10 5（分組進行）完成課本 55 頁表格內容教師講解，氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。因此，氫氧化鈉固體可以作某些氣體的干燥劑。設疑：我們知道堿電離時會產生氫氧根離子，那么它們有哪些化學性質呢？知識回顧： 1、與指示劑的作用紫色石蕊試液遇酸顯示色，遇堿顯示色；無色酚酞試液遇酸顯示色，遇堿顯示色。講解 ; 2、與非金屬氧化物的反應寫出二氧化碳和氫氧化鈣溶液的反應化學方程式（學生板演）設疑：那么氫氧化鈉溶液是

3、不是也能有二氧化碳反應呢？實驗活動二：二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應（ 1）要求學生根據上面的化學方程式試寫出二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。（2）引導學生給反應物和生成物進行物質的分類。（ 3）提出問題：我們能否用指示劑來證明反應的發生呢？（ 4）學生自己設計實驗并分組進行實驗驗證（ 5）學生描述現象，得出結論。（ 6）教師講解：碳酸鈉屬于鹽，但是水溶液成堿性，故俗稱純堿。設疑：那么我們如何證明反應的進行呢？學生談論后教師給予一定的提示：我們知道氣體參加反應，如果在密閉容器內就會導致容器內的變化，那么我們可以借助、等來驗證。多媒體出示：提供的儀器和藥品有： 盛有二氧化碳的軟塑料瓶、 盛

4、有二氧化碳的錐形瓶、帶有氣球的膠塞、帶有“ u”型管的膠塞、氫氧化鈉溶液要求：自己設計實驗驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應。學生回答后，教師分配任務：一二組用軟塑料瓶、三四組用氣球、五六組用“u”型管，分別進行實驗，完成導學案中的實驗現象的記錄。（學生分組進行實驗，教師巡視）學生實驗完成之后，一個實驗選一組進行實驗現象的展示和描述。教師給予適當的鼓勵和表揚，然后提出問題:我們學過二氧化碳能溶于水并且能與水反應，那么我們所做的實驗出現的現象有可能是因為上述原因而導致的瓶內壓強減小出現的現象，那么我們如何進一步證明呢？（學生討論后得出驗證方法，然后進一步進行實驗驗證）教師引導學生進行實驗設計的小結

5、：我們驗證氣體參加反應可以通過氣球的改變、“u 型管中液面的變化、或者軟塑料瓶的形變來驗證，同時也可以通過驗證生成物的存在來驗證反應的進行。板書： co 2 +ca(oh) 2=caco 3 +h2 oco 2 +2naoh=na 2co 3+h 2o完成導學案自主訓練部分的填空學生試寫出二氧化硫、三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，并引導總結此類化學方程式書寫的規律。板書： 3、與酸的反應知識回顧：完成下列化學方程式（ 1） 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應（ 2） 氫氧化銅和稀硫酸的反應提問：我們在學習酸的化學性質的時候知道酸能與某些鹽反應，那么，堿是不是也能與某些鹽反應呢？對媒體展示：實驗活

6、動三、 （ 1）向盛有氫氧化鈉的溶液的試管中滴加硫酸銅溶液（ 2） 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加氯化鐵溶液（ 3） 向盛有氫氧化鈣溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液。記錄實驗現象，填寫在導學案中板書： 4、與某些鹽反應2naoh+cuso 4=cu(oh) 2 +na 2so 43naoh+fecl 3 =fe(oh) 3 +3naclca(oh) 2+na 2co 3=caco 3 +2naoh本節小結：學完本節課你有什么收獲和疑惑？(多媒體展示學習目標重點難點，寫到導學案中 )檢測提高（見導學案）導學案：自主學習互動展示當堂檢測模塊自學內容、學法指導互動展示，成果記錄溫故1、 酸的化學性質自己完

7、成，然后同組進行2、如圖所示。用石蠟將燒杯與小木塊粘在一完善起，然后向燒杯中放入 （），再把燒杯提起來，這時 小木 塊會 掉下來。a、氫氧化鈉b、生石灰c、硝酸銨d、食鹽1、自學：氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱和用途，完成下列問題：自己完成氫氧化鈉俗稱、，具有強烈的性，如果不慎將氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，完成后填寫課本55 頁表探要用較多的水沖洗，然后再涂上溶格究液，氫氧化鈉是一種色塊狀固體，溶按要求完成并在下面填知于水，且熱。寫實驗現象新氫氧化鈣俗稱、，它是一種色狀的固體，溶于水。氫氧化鈣可以用生石反應的方程式為：灰和水反應制得，反應的方程式為反應熱，氫氧化鈣可以用于建筑、改良記錄自己的收獲：性土壤

8、，配制波爾多液等。2、 實驗活動一：實驗105實驗現象（ 1）3、 實驗活動二（2）我們知道氣體參加反應，如果在密閉容器內（ 3）就會導致容器內的變化，那么我們可以借助、等來驗證。知識小結：堿的化學性4、實驗活動三（ 1）向盛有氫氧化鈉的溶液質：的試管中滴加硫酸銅溶液1、（2）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加氯化2、鐵溶液3、（3）向盛有氫氧化鈣溶液的試管中滴加碳酸4、鈉溶液自 1、 氫氧化鈉暴露在空氣中， 容易吸收空氣中主的水蒸氣而，同時能與空氣中的訓反應而變質，所以要保存。在實驗室學生回答后教師板書練中可以作某些氣體的劑。對標我的收獲是：對照多媒體展示的學習達標我的疑惑是：目標和重點難點進行板書課題 1常見的酸和堿第二課時三、常見的堿1、幾種常見的堿氫氧化鈉俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿用途：保存：密封氫氧化鈣俗稱：熟石灰、消石灰用途：2、堿的化學性質（ 1） 與指示劑的作用（ 2） 與非金屬氧化物的反應co 2 +ca(oh) 2 =caco 3 +h2oco 2 +2naoh=na 2co 3+h2 o（ 3） 與酸的反應naoh+hcl=nacl+