第二章 化學鍵 化學反應與能量 單元測試題一、選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分，每小題有1個選項符合題意）1下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） A. 溴揮發 B. 氯氣被木炭吸附 C. 食鹽溶于水 D. 硫酸溶于水2下列物質中，即含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）AH2SO4 BNaOH CNa2O DH2O23下列說法一定正確的是 （ ） A. 其水溶液導電的一定是離子化合物 B. 熔融態導電的一定是離子化合物 C. 固態導電的一定是金屬單質 D. 固態不導電但熔融態導電的一定是離子化合物4能證明氯化氫是共價化合物的現象是 ( ) A氯化氫極易溶于水 B液態氯化氫不能導電 C氯化氫在水溶液中完全電離 D氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體5最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球” ，它與分子結構相似。 在高溫和撞擊后會釋放出巨大能量。下列對的說法不正確的是( ) A和都是氮的同位素 B和都是氮的同素異形體 C中氮原子之間由共價鍵結合 D高溫和撞擊后應該生成6下列說法正確的是( ) A化學反應中的能量變化，都表現為熱量的變化 B需要加熱才能發生的反應，一定是吸收能量的反應 C釋放能量的反應在常溫下一定很容易發生 D是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小7下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯系化工生產實際所發表的看法，你認為不正確的是( )A.化學反應速率理論可指導我們如何在一定時間內快出產品B.化學平衡理論可指導我們如何樣使用有限原料多出產品C.化學反應速率理論可指導我們如何提高原料的轉化率D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益8在下列過程中，需要加快化學反應速率的是( ) A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗 C煉鐵 D橡膠老化9在2A + B = 3C + 4D的反應中, 下列表示該反應的化學反應速度最快的是: ( )A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 C. V(C) = 0.8 D. V(D) = 1 10在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)達到平衡狀態的是( )A反應體系的總壓恒定 BB的濃度不變 CC(A):C(B)=1 : 3 D3V(B)正=2V(C)逆11可逆反應: 2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B 氣體反應, 達到平衡狀態時, 具有的性質是: ( )A. 各物質的濃度之比為C(A):C(B) : C(B) = 2 : 3 : 3 B. 平衡時氣體的總體積是反應開始時的 3/5C. 平衡混合物中各組份的濃度相等D單位時間內, 若消耗了 a mol A 物質, 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質12一氧化氮與一氧化碳是汽車尾氣里的有害物質，他們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘不正確的是（ ）A使用催化劑能加快反應速率 B降低壓強能加快反應速率C增大壓強能加快反應速率 D升高溫度能加快反應速率13在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是（ ）A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BSO2+2H2S = 3S+2H2OCMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 DBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14下列關于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是（ ）A制Cl2： MnO2、鹽酸（濃）B制H2：硫酸（稀）、ZnC制O2： MnO2、H2O2 D制CO2：硫酸（稀）、CaCO315下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）A. b電極是正極 B. 總反應方程式為：2H2+O2=2H2O C. 負極發生還原反應，正極發生氧化反應 D. 氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源二、實驗操作題16.（10分）下面是我們熟悉的物質：O2 金剛石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH（1）這些物質中，只含共價鍵的是 _ _ ；只含離子鍵的是 _ _ ；既含共價鍵又含離子鍵的是 _ ；不存在化學鍵的是 _ 。（2）屬于共價化合物的是 _ _；屬于離子化合物的是 _ _ 。（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_ _，寫出其電離方程式 _ _ ；NaHSO4熔融狀態下電離，破壞了 _ _鍵，寫出電離方程式 _ _。17（8分）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，說明該反應已經達到化學平衡狀態 。N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2 H2的濃度不再變化 N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2 單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成 在恒壓條件下，混合氣體的體積保持不變 NH3在混合氣體中的物質的量的分數保持不變 在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變18（12分）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產生大量白霧，工業上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。試回答以下問題：（1）裝置A中反應的化學方程式 。（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當的E，F裝置， 則E中盛放的藥品為 ，E中盛放的藥品為 ，如果A產生的氣體直接進入B中，實驗產生的不良后果是 （3）進行實驗時，應先點燃（填寫字母，下同） 處的酒精燈，然后再點燃 處的。（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是 （5）裝置D的作用是 19.（12分）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為： _ _ ，當電路中有0.2 mol電子通過時，負極的質量減少 _ g。（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 _ （填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極： _ _ 。20.（12分）在1個大氣壓和298 K時，將1 mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)：(2)在298 K時，取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為 _ KJ。(3)實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較正確的是 _ (填選項號)。 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2你作出此選擇的原因是 _ _ 。21（12分）用4.35g二氧化錳與25.0mL濃鹽酸混合加熱，反應完全后，向反應后的溶液中加入10.0%的氫氧化鈉溶液40.0g，正好中和過量的酸。求：（1）被氧化的HCl的物質的量。 （2）標準狀況下生成Cl2的體積。（3）濃鹽酸的物質的量濃度。第二章 化學鍵 化學反應與能量單元測試題參考答案一、選擇題12345678DBDBADCC9101112131415BBDBCDC二、實驗操作題16（1） （2） （3）離子鍵、共價鍵 NaHSO4 = Na+H+SO42 離子 NaHSO4 = Na+ HSO4 1718(1) MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O(2)E：飽和食鹽水 F：濃H2SO4 AlCl3與H2O反應而爆炸 (3) B A (4) AlCl3易升華 (5) 吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C與AlCl3發生而爆炸1920(1)放熱 (2)93 kJ(3)A 該反應為可逆反應，在密閉容器中進行反應達到平衡時，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應生成2 mol NH3,因而放出熱量小于93 kJ21解：n(MnO2)=4.35g/87g/mol=0.0500molMnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2+2H2O 被氧