銅梁中學高一化學備課組 第四章非金屬及其化合物 導學案班級 _姓名 _ 第四節 氨 硝酸 硫酸第2課時 硫酸和硝酸的氧化性命制人 丁玲 審核人 【學習目標】1 掌握濃硫酸的特性2 掌握濃硝酸的強氧化性3 學會通過現象分析反應的產物【學習重點】 濃硫酸、濃硝酸的強氧化性【學習難點】 濃硫酸、濃硝酸的強氧化性課前延伸學案【知識回顧】酸的通性1與指示劑作用:使紫色石蕊試液變 色，遇無色酚酞 色。2與活潑金屬反應生成H2，如： 3與堿性氧化物反應，如： 4與堿反應，如： 5與某些鹽反應，如： 【新課預習】1. 濃硫酸能和不活潑金屬發生反應嗎？若能反應，會生成H2嗎？2. 濃硫酸能和非金屬單質發生反應嗎？3. 鐵、鋁制容器能用來盛裝濃硫酸或濃硝酸嗎？【問題反饋】通過你的自主預習，你還有哪些疑惑？課內探究學案【思考與交流】閱讀教材100頁思考與交流，然后小組討論回答一、 濃硫酸【自主梳理】1物理性質純硫酸是一種 色 體，沸點 ， 揮發，密度比水 ， 溶于水，并 大量的熱。【自我檢測】濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸呢？2濃硫酸的特殊性質（1）吸水性小組討論 利用濃硫酸的吸水性，可以干燥哪些氣體 不能干燥 等堿性氣體和 等還原性氣體。 濃硫酸長時間露置在空氣中，質量會發生什么變化？如果換成濃鹽酸呢？【實驗探究】蔗糖與濃硫酸反應現象：結論：（2）脫水性【小組討論】濃硫酸的吸水性和脫水性只有一字只差，有什么區別呢？濃硫酸的吸水性濃硫酸的脫水性含義有“H2O”去 為吸無“H2O”去 、 是脫本質濃硫酸吸收含水混合物、結晶水合物中的 形成硫酸水合物濃硫酸能按 ，有機物被“炭化”【啟發誘導】根據蔗糖與濃硫酸反應的現象，推測產物是什么？（3）強氧化性a.與某些固態非金屬單質反應碳與濃硫酸反應的方程式： 在這個反應中濃硫酸表現出來的性質： b與金屬反應【實驗探究】濃硫酸能和銅反應嗎？【引導討論】（）本實驗反應的條件是什么？（）反應前后溶液及銅片有哪些變化？（）實驗發生后，品紅溶液有何變化？說明什么？（4）盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？ 【探討】根據反應的現象，你能寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式嗎？并分析電子轉移的方向和數目。反應方程式： 【小組討論】1.濃硫酸表現出了什么性質？2.1molCu 和2molH2SO4（濃）共熱能否得到1molSO2? C與某些還原性物質反應比如濃硫酸可以和 等物質發生反應，因此不能用于干燥這些氣體?！拘〗M討論】稀硫酸和濃硫酸的氧化性有何差別？稀硫酸： 氧化性，由 元素體現，可與 反應，生成 濃硫酸： 氧化性，由 元素體現，可與 反應，通常被還原成 【能力提升】將足量的Zn放入濃硫酸中，將會發生什么反應？會產生H2嗎？二、硝酸【對比學習】硝酸和濃硫酸類似，也具有很強的氧化性，表現在+5價的N上，比如硝酸可以和銅反應：濃硝酸和銅反應： 離子方程式： 稀硫酸和銅反應： 離子方程式： 【思考】在這兩個反應中硝酸表現出了什么性質？ 【自主學習】教材P102金屬的鈍化：常溫下，金屬 、 遇到濃硫酸和濃硝酸表面被氧化成一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應的進一步進行。【自主閱讀】教材P102硫酸和硝酸的用途： 【閱讀了解】王水： 【本節收獲】與學生一起反思，分享收獲知識收獲：能力收獲：情感收獲：【鞏固檢測】1下列變化反映了濃硫酸的哪些性質？（1）濃硫酸滴在紙上，過一會兒，紙變黑 （2）敞口放置的濃硫酸久置增重 （3）銅放入濃H2SO4中加熱，有氣體產生 （4）濃硫酸不能用來干燥硫化氫 2、濃硫酸對皮膚有強烈的腐蝕性，如果我們做實驗時不慎沾上了濃硫酸怎么辦？3、設計一個實驗驗證碳和濃硫酸共熱的產物？4、足量的銅與稀硝