主題復(fù)習(xí)的_離子共存、去除雜質(zhì)、鑒別、任務(wù)1、1、實(shí)質(zhì)：是觀察離子間反應(yīng)的問題。 在溶液中反應(yīng)就不能共存。 (1)生成水：(2)沉淀：(3)生成氣體：離子共存、2、附加默認(rèn)條件適用規(guī)則： (1)溶液為無色透明時(shí)，溶液中必然不存在有色離子Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等： (2)酸性溶液中與h反應(yīng)的離子OH-、CO32-， (3)堿性溶液中必不存在與OH-反應(yīng)的離子Mg2、Fe2、Al3、Cu2及NH4等必不存在。4， 例1以下各組離子在溶液中能夠大量共存的是A.K、Ag、NO3-、Cl-B.Ba2、Na、CO32-、OH-C.Mg2、Ba2、OH-、NO3-D.H、k、CO32-、SO42-E.Al3、Fe3、SO42-、Cl-F.K、h、NH4 例如pH=1無色透明溶液中能夠大量共存的離子組為A.Al3、Ag、NO3-、Cl-B.Mg2、NH4、NO3-、Cl-C.Ba2、k、SO42-、Cl-D.Cu2、Na、NO3-、SO42-、e、b、5， 3 .以下各組離子即強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存的物質(zhì)可以大量共存于A.K、Na、h、Cl-B.Na、Ba2、SO42-、NO3-C.NH4、k、Cl-、NO3-D.K、Na、CO32-、SO42-、4 .能夠與鎂粉反應(yīng)生成H2的溶液中其溶液為無色的有：A.Ca2、Cl-、MnO4-、Na B.K、Cl-、SO42-、NH4 C.CO32-、Na、k、Cl-D.Na、Cl-、Ba2、NO3-、d、BD，附加問題：在某河道兩側(cè)，有甲、乙兩個(gè)工廠在他們排出的工業(yè)廢水中，有k 含有NO3-、OH-種離子，其中，因?yàn)橐覐S廢水顯示堿性，甲廠廢水中含有的3種離子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _乙廠廢水中含有的3種離子是_ _ _ _ _ _ _。Ag、Fe3、NO3-、OH-、k、Cl-、總結(jié)：溶液中不能大量共存離子為：h-oh-NH4- oh-h-co32-ag-cl-ba2- so42-mg 2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2 OH-Ba2、Ca2 CO32-、任務(wù)2、混合物中的幾種去除物質(zhì)中混入的雜質(zhì)得到純粹的物質(zhì)叫精制或去除。 除雜質(zhì)、常用方法、一、物理方法、1、過濾2、結(jié)晶法、降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶練習(xí)1以下的混合物可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作分離為： () A.CaCO3、CaOB.NaCl、KNO3C.NaNO3、BaSO4D.KCl， 適合用結(jié)晶法分離KClO3練習(xí)2以下混合物的有： () A.NaNO3、Na2CO3B.NaNO3、NaClC.NaOH、Mg(OH)2D.NaCl、BaSO4、c、b、二、化學(xué)法. 反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。 3、反應(yīng)后恢復(fù)原狀。 4、操作方法簡單。 (二)、常用方法、1、沉淀法、2、氣化法、3、置換法、4、吸收法、5、溶解法、12熱身問題：除去()中雜質(zhì)的方法：1、KCl固體(MnO2)2、KNO3(NaCl)3、C(CuO)4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液(CuSO4)6、NaCl溶液(NaCl 7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3 )、溶解、過濾、蒸發(fā)、溶解、冷卻熱飽和溶液、物理方法溶解法、HCl或H2SO4、鐵粉、置換法、KCl、沉淀法、稀HCl、氣化法、氫氧化鈉溶液、吸收法、高溫、加熱分解法、化學(xué)法、13、注意：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾的不同： (1)過濾可通過分離和操作(2)蒸發(fā)是進(jìn)行溶液中除去的方法。 (3)相對于固體物質(zhì)由該溶液形成結(jié)晶的過程即溶解度受溫度影響變化小的固體物質(zhì)，通過一般使用的方法得到結(jié)晶的溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，通過一般或者的方法得到結(jié)晶。 (4)蒸餾分離不同的操作。、難溶性或不溶固體、液體、加熱、溶劑(水)、溶液、蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、沸點(diǎn)、液態(tài)物質(zhì)、14、NaCl (na2co3)Cu (CuO )KCl (MnO2)HCl (h2so4)Cu (Zn )除去雜質(zhì)進(jìn)行練習(xí)ZnCl2(cuc l2)CaCl 2 NaOH【ca (oh ) 2】kno3(KCl ) kno3(NaCl ).15 NaCl(Na2CO3)稀鹽酸na2co3hcl=2NaCl2h2oCu(CuO )稀鹽酸或稀硫酸CuO 2HCl=CuCl2 H2OKCl(MnO2) 晶體在HCl(H2SO4)中加入BaCl2溶液H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HClCu(Zn )稀鹽酸或稀硫酸Zn 2HCl=ZnCl2 H2，除去雜質(zhì)，對吧？ 16 ZnCl2(CuCl2)和znzn cucl2=zncl2 cucacl2(hcl )和CaCO3CaCO3HCl=CaCl2co2- h2oNaOH【ca (oh ) 2】和na2co3c a (oh )2n a2co3=CaCO 32 NaOH 和AgNO3溶液kcl agno3=agclkno3kno3(NaCl )對水進(jìn)行加熱、降低結(jié)晶、過濾、17、去除雜質(zhì)的原則、1、不引入新雜質(zhì)、2、不變、不改變原物質(zhì)、即添加的試劑與精制物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 3、通俗易懂，即使雜質(zhì)沉淀，變成氣體和水。 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物并過濾除去。 另外，試劑和產(chǎn)生雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中有精制的物質(zhì)。18、1、溶解法：將某種雜質(zhì)溶解于某種試劑中去除(適用于雜質(zhì)和精制物質(zhì)為固體的情況)。 練習(xí)： (1)從Cu粉中除去CuO粉，加入_進(jìn)行練習(xí)。 (2)銅粉(鋅粉) (3)鋅粉(鎂粉) (4)銀粉(銅粉)、稀H2SO4、CuO H2SO4CuSO4 H2O、2 HCl ZnZnCl2h2- mgzn (NO3 ) 2mg (NO3 ) 2、Cu 2AgNO3Cu(NO3)2 2Ag、過濾、19、2， 沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物(適用雜質(zhì)和被精制物為溶液)，練習(xí)： (去除NaCl中的Na2SO4，如何適量的_ _ _ _ _ _ _、BaCl2、Na2SO4 BaCl2BaSO4 2NaCl、(2)從以下物質(zhì)中去除雜質(zhì)？ KCl(K2SO4)NaCl(BaCl2)KCl(CuSO4)、K2SO4 BaCl2BaSO4 2KCl、BaCl2 Na2SO4BaSO4 2NaCl、CuSO4 Ba(OH)Cu(OH)2 BaSO4、20、3、置換方法：將雜質(zhì)置換成置換反應(yīng)(2)、氯化鋁(氯化鐵)、銅粉、2AgNO3 CuCu(NO3)2 2Ag、2Al 3FeCl22AlCl3 3Fe、21，4、氣化法：與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體除去雜質(zhì)(一般適用)，可以用酸除去。 練習(xí)： (除Na2SO4中的Na2CO3以外，H2SO4，na2co3h2so4co2h2o，雜質(zhì)CO32-， 練習(xí)：1.除去混入氫氧化鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)，包括試劑() a、鹽酸b、石灰水c、二氧化碳d、氯化鈣溶液、b、 2、請寫下去除以下各物質(zhì)中含有雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的雜質(zhì)的化學(xué)方程式： (1)HNO3(HCl)(2)HCl(H2SO4)、AgNO3 HClAgCl HNO3、H2SO4 BaCl2BaSO4 2HCl、23、3， 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，中和鹽酸使溶液中性，不導(dǎo)入新物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，可以選擇以下物質(zhì)中的() a、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3、c、4，以下試管內(nèi)壁的物質(zhì)能夠通過()內(nèi)給予的試劑除去的試驗(yàn)有() a、將盛有石灰水后殘留的固體(氫氧化鈉) b、CuO以足夠量的H2還原后殘留的明亮的紅色固體(稀鹽酸) c、植物油盛有的試驗(yàn)為了除去氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后殘留的固體(水)、c、24、KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次添加的試劑為() a、先添加適量的AgNO3溶液、先添加適量的BaCl2溶液b、適量的BaCl2溶液先加入適量的KOH溶液，先加入適量的Ba(NO3)2溶液d，再加入適量的KOH溶液，先加入適量的BaCl2溶液，d，25，3，氯化鈣溶液中含有少量的鹽酸，中和鹽酸使溶液中性，并且不導(dǎo)入新的物質(zhì)，在沒有指示劑的條件下，從下列物質(zhì)中選擇a、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3、c、4，某學(xué)生設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，嘗試分離NaCl和cacl兩種固體組成的混合物a。 (2)寫生成b的化學(xué)方程式。 (3)分析由實(shí)驗(yàn)得到的NaCl含有雜質(zhì)，但認(rèn)為上述設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的原因在于，雜質(zhì)可以通過修正該步驟的正確設(shè)計(jì)方案：濾液、蒸發(fā)結(jié)晶、鹽酸、c溶液、蒸發(fā)干燥、CaCl2固體、NaCl固體、CaCO3、氯化鈣、 CaCl2na2co3=caco32 NaCl加入過剩的Na