2020/4/27,第1節化學反應的熱效應,2020/4/27,復習：熱化學方程式的書寫注意？,（1）必須注明反應的溫度和壓強（若不指明為25、101kPa),（2）必須注明反應物、生成物的聚集狀態，不用標沉淀和氣體符號,（3）熱化學方程式中的系數僅表示物質的量，因此可以為整數，也可以為分數。但反應熱的值必須與系數對應。,（4）放熱用“”，吸熱用“+”，單位kJ/mol,（5）反應逆向進行，其反應熱的數值與正反應相等、符號相反,2020/4/27,一、燃燒熱,1、燃燒熱的概念:在101kPa時，lmol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。,例：2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g)+18H2O(l)H=11036KJ/mol,思考:C8H18的燃燒熱為多少?,H=5518KJ/mol,2020/4/27,答：燃燒放出的熱量與物質的多少有關，燃燒的物質越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規定是1mol的純物質；研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產物的形態，而研究燃燒熱必須是生成穩定的氧化物。,【思考】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？,2020/4/27,2.燃燒熱表示的意義：,如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.,3.表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫：,應以1mol物質的標準來配平其余物質的化學計量數(常出現分數),4.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量,Q放=n(純物質)H(燃燒熱),含義:在101KPa時,1molCH4完全燃燒時,放出890.3KJ的熱量.,2020/4/27,5、注意：燃燒的條件是在101kPa（一般省略）；可燃物以1mol純物質作為標準，因此書寫熱化學方程式時，其它物質的化學計量數可用分數表示；物質燃燒都是放熱反應，所以表達物質燃燒時的H均為負值；生成的產物是穩定的氧化物，C的燃燒熱是指生成CO2，而不是CO；H2的燃燒熱是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)；H2S的燃燒熱是指生成SO2。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol,2020/4/27,練習：分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱？判斷依據是什么？A.C（s）O2（g）=CO(g)H=110.5kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g)H=393.5kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molD.H2(g)12O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/molE.H2(g)12O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol,D.H2(g)12O2(g)=H2O(l);H=285.8kJ/mol,B.,D,2020/4/27,6、有關燃燒熱的計算,例1：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。,答:H=-285.8kJ/mol,2020/4/27,例4：石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？（P7)（請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式）,不相同,因為石墨與金剛石的晶體結構不同,其具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)H=-393.5kJ/molC(金剛石s）+O2（g）=CO2（g)H=-395.0kJ/mol,例3：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18升至62.4，則硫磺的燃燒熱為，熱化學方程式為。（已知每克水溫度每升高1所需熱量為4.18J）,S(s)O2(g)SO2(g)H297kJmol-1,297kJmol-1,2020/4/27,燃燒熱與中和熱的區別與聯系,H0,單位kJ/mol,放熱反應,1mol純物質,1mol水,1mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量;不同的物質燃燒熱不同,酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量,強酸強堿間的中和反應中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol,2020/4/27,選擇燃料的標準是什么?燃燒熱、燃料的儲量、開采運輸儲存的條件、價格、對生態環境的影響，等各方面綜合考慮。煤作為燃料的利弊?提高煤燃燒效率的措施有哪些?,思考與交流,2020/4/27,二、能源問題,閱讀課文，討論下列問題：1、能源、一級能源、二級能源,下列屬于一級能源的是：屬于二級能源的是：A風能B電能C氫能D陽光E天然氣,ADE,BC,能源：能提供能量的自然資源一級能源：來自自然界未經轉化的能源。二級能源：一級能源經過轉化得到的能源形式。,2020/4/27,2、我國的能源狀況（1）目前使用的主要能源是何種能源？（2）我國的能源儲量。（3）我國的人均能源擁有量。（4）近年來我國能源的總消費量與人均消費量情況。3、了解了我國的能源利用率,能源問題,2020/4/27,在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解：設H2、C3H8的物質的量分別