江蘇省鎮(zhèn)江中學化學學業(yè)水平測試 省鎮(zhèn)中高二化學備課組丁中高二保C化學試卷31下列說法正確的是A化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B吸熱反應在不加熱的條件一定不能發(fā)生C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小2下列反應中屬吸熱反應的是 A鎂與鹽酸反應放出氫氣 B氫氧化鈉與鹽酸的反應C硫在空氣或氧氣中燃燒 DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應3下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是放電充電A氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D鉛蓄電池4鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A加入適量的鋁粉 B加入適量的水C加入少量的硫酸銅溶液 D加入濃度較大的鹽酸5對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是A增加A的物質的量 B升高體系的溫度C減少的物質的量 D增加體系的壓強6下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是 A銅片、石墨棒，硫酸鐵溶液 B銅片、石墨棒，硫酸銅溶液 C鋅片、銅片，稀鹽酸 D銅片、銀片，硝酸銀溶液7A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為AABC BACB CBAC DBCA8一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是A濃硫酸與水 B生石灰與水 C熟石灰與水 D氯化鈉與水 9下列說法中可以證明反應N2+3H2 2NH3已達到平衡狀態(tài)的是 A1molNN鍵斷裂的同時,有3molH-H鍵生成 B1molNN鍵斷裂的同時,有3molH-H鍵斷裂 C1molNN鍵斷裂的同時,有6molH-H鍵斷裂 D1molNN鍵斷裂的同時,有6molH-H鍵生成10設C+CO2 2CO（吸熱反應）反應速率為1，N2+3H2 2NH3（放熱反應）反應速率為2。對于上述反應，升高溫度時,，1和2的變化情況為A同時增大 B同時減小 C1增大,2減小 D1減小,2增大11一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該化學電池的組成可能為ABCD正極CuMgZnFe負極ZnZnCuZn電解質溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl212把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應：A+B2+=A2+B，以下敘述正確的是A常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應BA與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池CA、B用導線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產 生D由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負極13根據右圖提供的信息，下列所得結論不正確的是A該反應為吸熱反應 B該反應一定有能量轉化成了化學能 C反應物比生成物穩(wěn)定 D因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱第卷(共31分)二（本題包括5小題,共31分）14（6分）以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極是 負極是 ；正極反應式是 ； 負極反應式是 。15（4分）已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉化關系如下圖。反應在工業(yè)上可用于制作電路板。請回答下列問題：（1）寫出C和I的化學式： 、 。（2）寫出反應的離子方程式： 。16.（7分）下圖各有機物相互轉化關系中，無色氣體A為石油裂解的產品之一，A的產量可以用來衡量一個國家石油化工水平。B、D均為日常生活中的常見的有機物。Br2O2催化劑濃硫酸 O2催化劑H2O催化劑ABCDEF回答