.第九單元 溶液課題一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態。溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種，可以是固、液、氣三態。2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致。穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑都不會分層。3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成。注意：（1）溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色（2）溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。（3）溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量；溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積。（4）溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。4、溶質和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質。（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質。（3）根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后。（4）如果物質在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后生成的能溶解的物質。二、乳濁液與乳化：1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。三、物質溶解時的熱效應：（1）溶解吸熱：如NH4NO3溶解。（2）溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。（3）溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解。課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液：1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫 或 蒸發溶劑 或 加溶質升溫 或 加溶劑3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化： 注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。二、溶解度：1、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。（注意：溶解度是指溶質的質量）四要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態：達到飽和 單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g 。含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑本身的性質（種類） 溫度（外在因素）大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線：曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度：（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。四要素：條件：壓強為101kPa 一定溫度 標準：1體積水狀態：達到飽和 單位：升（2）影響氣體溶解度的因素： 氣體本身的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。（2）結晶法：分離幾種可溶性物質。結晶的兩種方法：蒸發溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（如海水曬鹽）。降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3 。溶質質量分數= 100%溶質的質量溶液的質量課題三、溶質的質量分數1、溶質質量分數的計算公式： S100g+S2、在飽和溶液中： 溶質質量分數C%= 100%（C S）（注：S表示固體物質的溶解度）飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變，質量分數就不變。3、配制一定溶質質量分數的溶液的方法：（1）用固體配制：步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）：步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元 酸和堿課題一 常見的酸和堿一、酸堿指示劑：1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質。2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍色紅色二、常見的酸： 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態無色液體工業用鹽酸：黃色（因為含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣 味有刺激性氣味無特 性揮發性（揮發出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)吸水性 脫水性腐蝕性用 途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑、脫水劑生產化肥、精煉石油1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途：注意：（1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體。（2）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當于稀釋）。（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數減小。（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，所以溶質質量分數減小。（5）稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解 散熱。（6）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。2、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金屬氧化物 + 酸= 鹽 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現象：鐵銹溶解，溶液由無色變為黃色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色）現象：黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色。（4）堿 + 酸 = 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3、三種離子的檢驗：試 劑現 象Cl-AgNO3 及HNO3產生白色沉淀SO42-BaCl2及鹽酸產生白色沉淀CO32-HCl / 石灰水有無色氣泡產生 / 石灰水變渾濁三、常見的堿：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途： 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業：制漂白粉農業：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。（2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。（3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉化關系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3高溫CaO 2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 堿= 鹽 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O四、溶液的導電性：1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：它們溶于水時離解形成了能自由移動的陰、陽離子）。酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸 氫離子 + 酸根離子 堿 氫氧根離子 + 金屬離子鹽 金屬離子 + 酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學性質為氫離子的化學性質。堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學性質為氫氧根離子的化學性質。4、幾種離子的檢驗：石蕊試液酚酞試液H+ 變紅 OH- 變紅稀硝酸AgNO3溶液Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解課題二、酸與堿之間會發生什么反應一、中和反應：1、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應： 酸 + 堿= 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、實質：OH+H+ = H2O3、中和反應的應用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）。（3）用于醫藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。二、溶液酸堿度的表示法pH：1、PH值的范圍：0-140 14酸性增強 中性 堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液PH7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液3、改變溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達到7)；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達到7)；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數，不能為小數及零。（2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素 在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素：1、鈣： 99%在于骨骼和牙齒中。（1）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類。（2）鈣 過多：結石、骨骼變粗。 過少：青少年 佝僂病、發育不良。老年人 骨質疏松。（3）補鈣產品：葡萄糖酸鈣。2、鈉和鉀：（1）Na+存在于細胞外液，K+存在于細胞內液。（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。三、人體中的微量元素： 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等 對人體有害的元素： Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F能防治齲齒缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題三 有機合成材料一、有機化合物：物質按是否含有碳元素 無機化合物 有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）1、生活中常見的有機物： CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式有很多種。3、有機物按相對分子質量大小 有機小分子化合物，如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等。有機高分子化合物（有機高分子），如：蛋白質、淀粉等。二、有機合成材料：1、 有機高分子材料：（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等。 合成有機高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸。 合成橡膠（2）高分子材料的性質：熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）。熱固性 如：電木。（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。2、“白色污染”及環境保護：（1）危害： 破壞土壤，污染地下水；危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。（2）解決途徑: 減少使用不必要的塑料制品；重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料。（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙。九年級下冊化學方程式歸納集錦2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al =