第三單元醛羧基第1課時醛的性質和應用 醛類 醛基 醛基 CHO CnH2n 1CHO 升高 2 常見的醛 3 福爾馬林 的甲醛水溶液俗稱 它具有很好的 效果 也可用作 和 35 40 防腐殺菌 農藥 消毒劑 1 氧化反應 1 銀鏡反應 醛的化學性質 先產生白色沉淀后變澄清 光亮的銀鏡 AgNO3 NH3 H2O AgOH 白色 NH4NO3AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2OCH3CHO 2Ag NH3 2OH2Ag CH3COONH4 3NH3 H2O 2 與新制Cu OH 2的反應 藍色絮狀沉淀 磚紅色沉淀 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 CH3CHO 2Cu OH 2CH3COOH Cu2O 2H2O 3 催化氧化乙醛在有催化劑并加熱的條件下 能被氧氣氧化為乙酸 反應的化學方程式為 4 燃燒反應方程式 5 被酸性KMnO4溶液氧化乙醛能使酸性KMnO4溶液 褪色 2 加成反應醛既能被氧化 又能被 乙醛蒸氣和H2的混合氣體通過熱的催化劑 如Ni Pt 發生加成反應的化學方程式為 還原 3 甲醛的縮聚反應 1 酚醛樹脂 組成 酚醛樹脂用 和 在酸或堿催化下相互縮合而形成的 苯酚 甲醛 高分子化合物 線型 在堿催化下 等物質的量的甲醛與苯酚或過量的甲醛與苯酚反應 生成羥甲基苯酚 二羥甲基苯酚等 然后加熱繼續反應 就可以生成 結構的酚醛樹脂 2 脲醛樹脂 和 在一定條件下反應生成高分子材料脲醛樹脂 體型 尿素 甲醛 1 結構 與兩個烴基相連的化合物 可表示為 相同碳原子數的飽和一元酮與飽和 互為同分異構體 酮 羰基 一元醛 2 常用的酮 1 丙酮丙酮是最簡單的酮類化合物 結構簡式為 丙酮是常用溶劑 不能被 懸濁液等弱氧化劑氧化 但能催化加氫生成醇 2 環己酮分子式 結構簡式為 也是一種經常使用的酮 銀氨溶液 新制的Cu OH 2 C6H10O 慎思1 甲醛在常溫下為氣態 常見的有機物 還有哪些是氣態 答案 常見的有機物在常溫下是氣態的不多 常見的有 碳原子數小于或等于4個的烴和甲醛 慎思2 能發生銀鏡反應的有機物是不是都屬于醛類 答案 有機物只要含有醛基就可以發生銀鏡反應 能發生銀鏡反應的不一定都是醛 可能是其他含有醛基的有機物 例如 甲酸 甲酸某酯 另外 還有將要學習的葡萄糖等 慎思3 銀氨溶液和新制Cu OH 2都是弱氧化劑 那么乙醛能否被KMnO4酸性溶液和溴水氧化 為什么 答案 可以 因為醛具有較強的還原性 能被Ag NH3 2OH溶液或新制Cu OH 2懸濁液等弱氧化劑氧化 而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag NH3 2OH溶液 新制Cu OH 2懸濁液強得多 故溴水 酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛 而自身被還原 從而使溶液褪色 答案 醛基是羰基和氫原子直接相連 在書寫其結構簡式時要突出羰基和氫原子的關系 可以寫成 CHO 但是不能寫成 COH或CHO 1 醛基與醛的關系 1 醛基為醛類有機物的官能團 因此醛中一定含醛基 而含醛基的物質不一定是醛 2 含醛基的物質主要有 醛類 甲酸 甲酸鹽 甲酸某酯 某些糖類 如葡萄糖 麥芽糖等 其他含醛基的多官能團有機物 醛基與醛的關系以及醛基的性質與檢驗 2 檢驗 能和銀氨溶液發生銀鏡反應實驗中注意事項 a 試管內壁 玻璃 要光滑潔凈 b 銀氨溶液要現用現配 c 銀氨溶液的制備 乙醛的用量要符合實驗說明中的規定 d 混合溶液的溫度不能太高 受熱要均勻 以水浴加熱為宜 e 在加熱過程中 試管不能振蕩 與新制Cu OH 2反應產生磚紅色沉淀實驗中注意事項 a Cu OH 2要新制 b 制備Cu OH 2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液 應保持堿過量 c 反應條件必須是加熱煮沸 例1 1 做乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化的實驗時 下列各步操作中 加入0 5mL乙醛溶液 加入5 的氫氧化鈉溶液3mL 加入2 的CuSO4溶液4 5滴 加熱試管 正確的順序是 2 實驗室配制少量銀氨溶液的方法是 先向試管中加入 然后 其反應的離子方程式為 向銀氨溶液中滴加少量的乙醛 片刻即可在試管內壁形成銀鏡 化學方程式為 解析 1 本題主要考查乙醛與新制Cu OH 2懸濁液起反應的實驗操作 做該實驗時 應將少量CuSO4溶液滴入NaOH溶液中得新制Cu OH 2懸濁液 然后加入乙醛 并用酒精燈加熱至沸騰 即可產生磚紅色Cu2O沉淀 2 要熟悉銀氨溶液的配制及所發生的反應 思考感悟醛發生銀鏡反應生成銀鏡的實驗操作及醛與新制Cu OH 2懸濁液的反應都非常嚴格 否則實驗不會成功 兩個實驗都必須在堿性環境下進行 體驗1 一個學生做乙醛的還原性實驗時 取1mol L 1CuSO4溶液和0 5mol L 1NaOH各1mL 在一支潔凈的試管內混合后 向其中又加入0 5mL40 的乙醛 加熱至沸騰 結果無磚紅色沉淀出現 實驗失敗的原因可能是 A 未充分加熱B 加入乙醛太少C 加入NaOH溶液的量不足D 加入CuSO4溶液不足 答案 C 解析 醛與新制Cu OH 2懸濁液反應 必須在強堿條件下進行 正確的操作是 在試管里加入5 NaOH溶液3mL 再滴入4 5滴2 CuSO4溶液 振蕩得到Cu OH 2堿性懸濁液 再加入乙醛后 加熱至沸騰后才能出現Cu2O磚紅色沉淀 該學生配制Cu OH 2懸濁液時CuSO4有余 明顯不呈強堿性 則不能發生反應生成磚紅色沉淀 有機反應中的氧化還原反應 4 能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的反應與氧化反應的關系 特別提醒直餾汽油 苯 CCl4 己烷等分別與溴水混合 只能通過萃取作用使溴水中的溴進入非極性有機溶劑 使溴水褪色 但屬于物理變化 答案C 體驗2 在2HCHO NaOH 濃 HCOONa CH3OH中 HCHO 甲醛 A 僅被氧化B 未被氧化 未被還原C 僅被還原D 既被氧化 又被還原 答案 D 解析 在有機反應中 有機物去氫或加氧的反應是氧化反應 有機物去氧或加氫的反應是還原反應 探究課題 驗證實驗的關鍵是對產物的性質有充分的認識和理解 在實驗過程中盡可能排除其他物質的干擾 實驗探究十一驗證久置乙醛溶液中的成分 探究案例 市售乙醛通常為40 左右的乙醛溶液 久置的乙醛溶液會產生分層現象 上層為無色油狀液體 下層為水溶液 據測定 上層物質為乙醛的加合物 C2H4O n 它的沸點比水的沸點高 分子中無醛基 乙醛在溶液中可被氧化 1 證明溶液中是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現象是 2 若將少量乙醛溶液滴入熱的濃硫酸中 有黑色固態物質生成 請用化學方程式表示這一反應過程 3 某研究性學習小組欲從變質的乙醛溶液中提取乙醛 仍得到溶液 所用裝置如圖所示 燒瓶中放的是 C2H4O n和6mol L 1H2SO4的混合液 錐形瓶中放蒸餾水 加熱到混合液沸騰 C2H4O n緩慢分解 將生成的氣體導入錐形瓶的水中 用冷凝管冷卻的目的是 冷凝水的進口是 填 a 或 b 錐形瓶內導管口出現的氣泡從下上升到液面的過程中 體積越來越小 直至完全消失 此現象說明乙醛的何種物理性質 當觀察到導管中