第四單元生產生活中的含氮化合物考點分布知識內容考試要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)氮氧化物的產生、轉化及其性質a(2)氮及其化合物的相互轉化關系c(3)氨的性質與用途bT8、T27T9、T18T9、T28(4)工業合成氨bT30T16T28(5)銨鹽的性質與用途bT5T5T29(6)硝酸的性質與用途b(7)工業制取硝酸的設備和流程bT30(8)氮肥的性質與科學使用a(9)化學與人類生活及其他學科的關系a(10)化學科學與環境保護aT6(11)溫室效應、光化學煙霧、酸雨、臭氧層空洞等產生的原因及對環境的危害aT6氮及其氧化物1氮氣2氮的氧化物氮有多種價態的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比較表：化學式NONO2物理性質顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水能溶于水化學性質與O2反應2NOO2=2NO2與H2O反應3NO2H2O=2HNO3NO與人體、環境的關系與血紅蛋白結合使人中毒；轉化成NO2形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧(1)氮的氧化物都是大氣污染物。(2)空氣中NO2是造成光化學煙霧的主要因素。(3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。(4)NO2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使濕潤的淀粉KI試紙變藍。題組一氮及其氧化物的性質及對環境的影響1下列說法錯誤的是()A1 mol CO和N2的混合氣體中含有的質子數為14NAB用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO22OH=NONOH2OC標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施解析：選C。CO和N2的質子數都是14，故1 mol CO和N2的混合氣體中含有的質子數為14NA，A項正確；氫氧化鈉溶液吸收NO2生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，故離子方程式為2NO22OH=NONOH2O，B項正確；標準狀況下，2.24 L 任何氣體所含有的分子數都為0.1NA，C項錯誤；酸雨的成因是氮氧化物、二氧化硫的任意排放，所以燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施，D項正確。2下列關于自然界中氮循環(如下圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環解析：選A。A.N2NH3過程中氮元素由0價變為3價，被還原。B.工業合成氨的過程屬于人工固氮。C.1828年，德國化學家維勒首次利用無機物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機物也可以直接分解為無機物。D.雷電發生時涉及的反應有N2O22NO，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3進入土壤，與礦物質結合成硝酸鹽；豆科植物也可以將N2合成氮肥，生物體內含有C元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環。氮氧化物對環境的污染及防治1常見的污染類型(1)光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生的一種有毒的煙霧。(2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。(3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。2常見的NOx尾氣處理方法(1)堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。一般適合工業尾氣中NOx的處理。(2)催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。 題組二有關氮的氧化物的簡單計算3將22.4 L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為()ANO2BN2O3CN2ODN2O4解析：選A。氮氧化合物與銅粉反應生成CuO和N2，結合題中氣體體積和阿伏加德羅定律可推知該氮的氧化物分子中只含有一個氮原子，結合選項知A正確。4(2020舟山選考模擬)在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()1.2 mL 2.4 mL 3 mL4 mLA B C D解析：選D。首先分析剩余的2 mL氣體有兩種可能。如果剩余2 mL O2，則V(NO2)(122) mL8 mL，則混合氣體中V(O2)12 mL8 mL4 mL。若剩余的2 mL氣體是NO，則混合氣體中的V(O2)(12 mL2 mL3)1.2 mL，D項正確。5某無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經過如圖實驗裝置處理，最終得到酸性溶液，而氣體幾乎無剩余，則氣體甲的組成可能為()ANH3、NO、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：選B。混合氣體無色，所以肯定沒有NO2，通入濃硫酸后氣體體積減小，所以有與濃硫酸反應的氣體，即肯定含有NH3，再通入Na2O2后氣體顯紅棕色說明生成了NO2，所以原混合氣體中肯定含有NO，且在Na2O2中有O2生成，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故原混合氣體中還肯定含有CO2，最終氣體通入盛滿水的集氣瓶后幾乎無氣體剩余，說明沒有N2，且NO或NO2與O2、H2O恰好反應得到HNO3，溶液顯酸性，綜合知，混合氣體中含有NH3、NO、CO2，B項正確。1解答氮氧化物溶于水的計算問題首先應明確原理無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應的實質是3NO2H2O=2HNO3NO，2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關系式為4NO3O22H2O=4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，總關系式為4NO2O22H2O=4HNO3。2注意原子守恒和得失電子守恒的運用有關氮的氧化物的計算，從反應實質看都是氧化還原反應。可以從得失電子數相等或原子守恒的角度分析，簡化計算過程，如NOx與O2、H2O轉化為硝酸的計算，則反應中O2得到的電子數與NOx失去的電子數相等。氨和銨鹽1氨的分子結構和性質(1)氨的分子結構電子式：，空間結構：三角錐形。(2)氨的物理性質氨是無色有刺激性氣味的氣體；易液化，可作制冷劑；極易溶于水，常溫、常壓下，1體積的水可溶解700體積的氨。(3)氨的化學性質與水反應NH3H2ONH3H2ONHOH，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、H。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發，不穩定，易分解：NH3H2ONH3H2O。與酸反應a蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現相同的現象。化學方程式：HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3。b與CO2等酸性氧化物反應：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。NH3的還原性氨的催化氧化化學方程式：4NH35O24NO6H2O。與鹽溶液反應將氨水加入下列溶液，完成下表：被滴試劑現象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHAlCl3溶液生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)氨的實驗室制法2銨鹽的性質及NH的檢驗(1)銨鹽的物理性質銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學性質受熱易分解：NH4ClNH3HCl，(NH4)2CO32NH3H2OCO2。與堿反應：NHOH=NH3H2O或NHOHNH3H2O。水解反應：NHH2ONH3H2OH。(3)NH的檢驗未知液呈堿性濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NH。3追根求源噴泉實驗的原理中學教材中噴泉實驗裝置如圖所示。實驗操作是打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的液體由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉。(1)噴泉實驗的原理因為燒瓶內氣體易溶于燒杯中的液體或易與其反應，使瓶內壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶而形成噴泉。(2)能形成噴泉的條件從原理上講，氣體要易溶于燒杯中的液體或易與其反應，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。(3)可以形成噴泉的組合液體是水時，NH3、HCl、SO2、NO2O2等氣體均可；液體是NaOH溶液時，Cl2、CO2、H2S、SO2等氣體均可。另外，SO2和氯水、CH2=CH2與溴水等組合也可形成噴泉。總之，組合條件是氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應使氣體的物質的量迅速減小，產生足夠的壓強差(負壓)。產生壓強差的方法一般有：一是使燒瓶外氣壓增大，燒瓶內氣壓不變；二是使燒瓶外氣壓不變，燒瓶內氣壓減小。上述形成噴泉的組合選用的是第二種方法。題組一氨和銨鹽的性質1(2017浙江4月選考，T8)下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是()ANH3BSO2CHCl DCO2答案：A2(2020嘉興一中高一期中)如圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉BNH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉解析：選A。CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O發生電離生成OH，遇酚酞使之顯紅色；H2S和CuSO4溶液反應生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發生反應生成白色沉淀；因此A不正確。3某研究性學習小組同學設計如圖所示裝置探究氨的還原性。(1)氨催化氧化的化學方程式為_。(2)若實驗時通入氨的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為_。(3)該小組同學以氨和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨；乙同學先將氨通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因：_。答案：(1)4NH35O24NO6H2O(2)NH4NO3(3)乙同學方案合適。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至飽和再通CO2至過量，保證產物量大，且生成的全部是NH4HCO34(2017浙江4月選考，T29)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)為_。(2)另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl)_(溶液體積變化忽略不計)。答案：(1)12(2)0.100 molL1題組二氨的實驗室制法5實驗室制取少量干燥的氨涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨發生裝置B是氨發生裝置C是氨吸收裝置D是氨收集、檢驗裝置解析：選B。裝置中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置中的試管口應放一團濕潤的棉花，選項D錯誤。6如圖所示是實驗室制取氨的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是_。解析：實驗室制取氨的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨，常用固體NH4Cl與Ca(OH)2反應，試管口略向下傾斜；在濃氨水中加CaO，因為在氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入CaO，平衡向左移動，同時又放熱促進氨水分解為氨；加熱濃氨水，加快氨水分解為氨。(1)錯在直接加熱氯化銨(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在試管口又冷凝成NH4Cl)；(3)錯在試管口向上傾斜。答案：(1)(3) 實驗室制取少量NH3的兩種簡易方法1加熱濃氨水(1)反應原理：NH3H2ONH3H2O。(2)裝置：見圖甲。2濃氨水中加固態堿性物質(1)反應原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固態堿性物質(如CaO、NaOH、堿石灰等)，消耗水且使c(OH)增大，導致平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3H2O的分解。(2)裝置：見圖乙。硝酸的性質及應用1硝酸的物理性質硝酸是無色易揮發的液體，有刺激性氣味。2硝酸的化學性質(1)不穩定性(寫化學方程式)4HNO3(濃)2H2O4NO2O2。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。與金屬反應稀硝酸與銅反應的化學方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；濃硝酸與銅反應的化學方程式：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O；與非金屬反應濃硝酸與炭反應的化學方程式：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O；與還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)與有機物反應硝化反應(與反應)：硝化反應(與反應)：HNO3H2O；顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。題組一硝酸的酸性和強氧化性1下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是()A濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變為紅色B硝酸能與FeO反應，只表現氧化性C硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析：選D。硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項A錯；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此硝酸與Na2S反應不能生成H2S，與FeO反應時表現氧化性和酸性，故選項B、C錯，選項D正確。2相同質量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，二者比較相等的是()反應中氧化劑得到電子總數銅片消耗完所需時間反應后溶液中銅離子濃度(反應后溶液體積不變)反應生成氣體的體積(同溫、同壓)ABC D解析：選A。銅與濃、稀硝酸反應均被氧化為Cu2，銅片質量相同時轉移電子數相同，正確；濃硝酸的氧化性強，與銅反應時反應速率快，錯誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應，因此反應后溶液中Cu2濃度相同，正確；根據濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式可知，反應后生成氣體的物質的量不同，同溫同壓時體積也不同，錯誤。3(2020臺州調研)下列說法正確的是()A投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB可用稀硝酸除去試管內壁上的銀鏡C1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS2H=H2SCu2解析：選B。硝酸具有強氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能與鐵反應產生H2，A項錯；硝酸可溶解銀，B項正確；Fe2在H、NO中不能大量存在，C項錯；硝酸與CuS不能發生復分解反應，而是發生氧化還原反應，D項錯。1硝酸與金屬反應的規律(1)HNO3與金屬反應一般不能產生H2。(2)還原產物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應時既表現氧化性又表現酸性。2涉及HNO3的離子反應常見的易錯問題(1)忽視NO在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO不能與Fe2、I、SO、S2等還原性較強的離子大量共存。(2)在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單的寫成復分解反應。題組二硝酸與金屬反應的計算4(2020杭州七校聯考)Cu與足量的濃硝酸反應產生氣體，用排水法收集到a L氣體(標準狀況)，從理論上講，被還原的硝酸的物質的量是下列中的()A. mol B. molC. mol D. mol解析：選C。Cu和濃硝酸反應生成NO2，NO2和水反應方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據方程式知，NO體積是NO2體積的，如果用排水法收集a L NO，則生成的NO2體積為3a L，n(NO2) mol，根據N原子守恒得被還原n(HNO3)n(NO2) mol。5Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示。下列有關判斷正確的是()A若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3B常溫下，Cu遇濃硝酸發生鈍化，不可能發生上述反應C標準狀況下收集到的氮氧化物為20.16 LD反應過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產物，又是還原產物解析：選A。分析整個反應過程可知，僅有兩種元素的化合價發生變化，即CuCu2，HNO3NaNO2，51.2 g Cu的物質的量為0.8 mol，共失去電子0.8 mol21.6 mol，由得失電子守恒可知，HNO3NaNO2得到1.6 mol電子，故產物中NaNO2的物質的量為0.8 mol，由Na元素守恒可得另一種產物NaNO3的物質的量為0.2 mol，A項正確；常溫下，Cu能與濃硝酸反應，B項錯誤；部分NO2會轉化為N2O4，而N2O4在標準狀況下不是氣體，即在標準狀況下收集到的氣體小于20.16 L，C項錯誤；反應過程中生成的Cu(NO3)2是氧化產物，不是還原產物，D項錯誤。解金屬與硝酸反應計算題的一般方法1思維模型2計算中的守恒思想的應用(1)原子守恒法HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。(2)得失電子守恒法HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。(3)電荷守恒法HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH)則有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)。(4)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H或NO進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。 化學科學與人類文明1六大環境問題及其危害環境問題主要污染物主要危害溫室效應CO2造成全球氣候變暖，水位上升，陸地面積減小酸雨SO2、NOx土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蝕等臭氧層破壞氟氯代烷、NOx到達地球表面的紫外線明顯增多，給人類健康及生態環境帶來多方面危害光化學煙霧碳氫化合物、NOx刺激人體器官，特別是人的呼吸系統，使人生病甚至死亡白色污染廢棄塑料制品在土壤中影響農作物吸收水分和養分，導致農作物減產混入生活垃圾中難處理、難回收易被動物當作食物吞入，導致動物死亡赤潮和水華廢水中含N、P等營養物質使水體富營養化，導致水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，使水體變成綠色、渾濁，水質惡化2.化學科學發展的貢獻(1)解決工農業生產中的技術問題了解期望實現農業的工業化；海水淡化技術的進步緩解淡水資源緊缺；印刷電路板的制作：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；晶體硅制備：二氧化硅粗硅四氯化硅高純硅。(2)合成有特定性能的材料高效、穩定、廉價的太陽能光電轉化材料解決能源危機；光導纖維；高強度纖維。(3)開發高效的清潔能源(4)合成高新材料：納米技術和分子設計技術的發展，將使分子晶體、分子芯片、分子馬達、分子導線、分子計算機等化學器件得到廣泛應用。3綠色化學(1)核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”“環境友好化學”“清潔化學”。綠色化學的理想在于不再使用有毒有害的物質，不再產生廢物，不再處理廢物，這是一門從源頭上減少或消除污染的化學。(2)綠色化學的研究主要圍繞化學反應、原料、催化劑、溶劑和產品的綠色化開展的，因此化學反應及其產物具有以下特征：采用無毒、無害的原料；在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行；產品應該是環境友好的；具有“原子經濟性”，即反應具有高選擇性、極少副產物，甚至實現“零排放”。此外，它還應當滿足“物美價廉”的傳統標準。題組一環境的污染及治理1(2020海鹽元濟高級中學選考模擬)下列說法不正確的是()A食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉，目的是防止食品氧化變質B鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等C“埃博拉”病毒在常溫下較穩定，對熱有中度抵抗力，56 不能完全滅活，60 30 min方能破壞其感染性，此過程主要發生了蛋白質的變性D為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術解析：選B。A.鐵粉具有還原性，可防止食品氧化變質，正確；B.鋁制容器不能長時間存放酸性、堿性和咸的食物，咸的食物中氯離子會破壞鋁表面氧化膜，錯誤；C.蛋白質在高溫時發生變性，所以60 30 min方能破壞其感染性，則此過程主要發生了蛋白質的變性，正確；D.電池中的重金屬會污染土壤和水體，應回收處理，并積極開發廢電池的綜合利用技術，正確。2化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是()A汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2B向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH5.6即形成酸雨解析：選A。向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終轉化為CaSO4，B錯誤；制作光導纖維的是二氧化硅，C錯誤；雨水的pH5.6才形成酸雨，且CO2不會形成酸雨，D錯誤。題組二綠色化學3下列說法不正確的是()A含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染B汽車尾氣、工業排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因C綠色化學的核心是對環境產生的污染進行治理DPM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時間長，對人體健康危害大解析：選C。綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，C選項錯誤。4“綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農作物收割后留下的莖稈的處理方法中，不符合“綠色化學”要求的是()A就地焚燒B發酵后做農家肥C加工成精飼料 D制造沼氣解析：選A。A.就地焚燒農作物收割后留下的秸稈會產生大量污染性氣體，不符合“綠色化學”要求；B.農作物收割后留下的秸稈發酵后做農家肥，可循環使用，符合“綠色化學”要求；C.加工成精飼料，不產生污染，符合“綠色化學”要求；D.制造沼氣，可提供清潔能源，符合“綠色化學”要求。課后達標檢測一、選擇題1(2020浙江名校考前押寶)N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是()AN、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質C汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態氮轉化來的DN、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2解析：選C。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，則O、N、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，A錯誤；硫的氧化物不能形成光化學煙霧，B錯誤；汽車尾氣中的NOx主要是空氣中的N2、O2在氣缸內化合生成，C正確；氮氣和氧氣反應生成NO，得不到NO2，D錯誤。2下列關于“化學與健康”的說法不正確的是()A服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C“血液透析”利用了膠體的性質D光化學煙霧不會引起呼吸道疾病答案：D3液態N2O4是火箭推進系統的有效氧化劑。實驗室制備少量N2O4的流程如下：NH4Cl固體NH3NONO2(紅棕色)N2O4液體(無色)下列分析正確的是()A反應中氮元素的化合價發生了變化B反應利用了NH3的氧化性C反應的顏色變化是由化學平衡移動引起的D反應可由如圖所示裝置實現解析：選C。已知NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合價分別為3、3、2、4、4，所以反應中N元素的化合價沒有發生變化，反應中N元素的化合價發生了變化，A項錯誤；反應中N元素從3價升高為2價，NH3表現還原性，B項錯誤；由于2NO2(g)N2O4(l)是放熱反應，則降低溫度，平衡正向移動，使NO2轉化為N2O4，C項正確；反應是固體加熱生成易溶于水的NH3，所以圖示裝置中發生裝置和收集裝置都不合適，D項錯誤。4(2020紹興一中選考模擬)硝酸被稱為“國防工業之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是()A濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性和強氧化性B不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣強氧化性C要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩定性D能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去強氧化性解析：選D。D項中“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是硝酸的強氧化性將酚酞氧化了，也有可能是硝酸與氫氧化鈉發生了中和反應，究竟是哪個原因，還需要實驗驗證，D項不正確。5.(2020浙江“綠色評估”聯盟高三考試)在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()選項a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2水CCl2飽和食鹽水DNH31 molL1鹽酸解析：選D。本題考查形成噴泉現象的原理。由題目所給信息液體b形成噴泉幾乎充滿燒瓶。液體b應易吸收氣體a而無其他氣體生成。NO2易與水反應但又生成NO，溶液不能充滿燒瓶；CO2在水中溶解度較小；Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，基本不被吸收。6向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是()A開始時產生的氣體為H2BAB段發生的反應為置換反應C所用混合溶液中c(HNO3)1 molL1D參加反應的鐵粉的總質量m28.4 g解析：選C。已知氧化性：NOFe3H，OA段發生：Fe4HNO=Fe3NO2H2O；AB段發生：2Fe3Fe=3Fe2；BC段發生：Fe2H=Fe2H2，A、B項錯誤；由圖像可知，n(NO)0.05 mol，根據氮原子守恒可知，可知硝酸的物質的量為0.05 mol，濃度為1 molL1，C項正確；根據得失電子守恒，有n(NO)3n(H2)2n(Fe)2，又n(H2)0.025 mol，解得 n(Fe)0.1 mol，即m25.6 g，D項錯誤。7將3.2 g Cu與30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H，則此時溶液中含NO的物質的量為()A0.5a molB(0.1a) molC0.1a mol D2a mol解析：選B。首先判斷Cu與硝酸誰過量，經判斷知HNO3過量，Cu全部反應，根據溶液中的電荷守恒，n(NO)n(H)2n(Cu2)，而n(Cu2)0.05 mol，所以n(NO)a mol0.05 mol2(a0.1) mol。8(2020杭州余杭中學選考模擬)相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是()A反應速率：兩者相同B消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉移的電子總數：前者多，后者少解析：選B。A.因為溶液濃度影響化學反應速率，濃度越大，反應速率越快，所以濃硝酸比稀硝酸反應速率快，故A錯誤；B銅與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式如下：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2 2H2O，CuHNO3=Cu(NO3)2NOH2O，根據方程式可知，與相同質量的銅反應，濃硝酸消耗的物質的量多，故B正確；C根據B知，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，故C錯誤；D根據方程式知，Cu4HNO3(濃)轉移2 mol eCuHNO3(稀)轉移2 mol e因此，相同質量的銅與過量濃、稀硝酸反應轉移電子數相等，故D錯誤。9(2020平湖高三期中)下列說法正確的是( )A氨極易溶于水，可以進行噴泉實驗B用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產生C工業制硝酸過程中有下列反應：4NH35O24NO6H2O，反應中氨表現氧化性D加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華解析：選A。A.氨極易溶于水，使燒瓶內的氣體壓強迅速減小，可以進行噴泉實驗，故A正確；B.濃硫酸不揮發，和濃氨水靠近時不能看到白煙，故B錯誤；C.氨中氮元素化合價升高，表現還原性，故C錯誤；D.NH4Cl受熱易分解生成氨和氯化氫，不是升華，故D錯誤。二、非選擇題10某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_，該裝置中發生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是_、_；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為_。(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為_色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為_色。解析：(1)在濃硝酸與銅的反應中，需要隨時控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；濃硝酸與銅反應生成二氧化氮。(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應生成無色的一氧化氮。(3)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN生成血紅色的物質。答案：(1)分液漏斗Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)逐漸充滿紅棕色氣體蒸餾水中有氣泡產生，生成無色氣體3NO2H2O=2H2NONO(3)棕黃血紅11為證明銅絲與稀硝酸反應生成的是NO，某同學設計了一套如圖所示制取NO的裝置。反應開始后，可以在U形管右端觀察到生成無色氣體。(1)長玻璃管的作用是_。(2)讓反應停止的操作方法及原理是_。(3)以下收集NO氣體的裝置，合理的是_(填選項代號)。解析：(1)該實驗裝置可以防止產生的氣體與空氣接觸，長玻璃管的作用是接收稀硝酸，防止稀硝酸溢出；(2)關閉導氣管上的活塞，產生的氣體將稀硝酸向下壓，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止；(3)不能用排空氣法來收集NO，因為NO與空氣中的氧氣反應，只能用排水法，C和D裝置符合題意。答案：(1)接收被產生的氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出(2)關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體將U形管右端管內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應停止(3)CD12(2020寧波選考模擬)已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的膠管已經省略)。(1)為了完成該實驗，虛線框內還需要連接BE四套裝置，按氣流方向連接的順序為a(_)(_)(_)(_)(_)(_)(_)(_)(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈