第二節 氣體摩爾體積.學習重點：1理解氣體摩爾體積的概念2掌握有關氣體摩爾體積的計算3通過氣體摩爾體積推導出阿伏加德羅定律.學習難點：氣體摩爾體積的概念.訓練習題：一、選擇題1用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NAD標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA2等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ） A原子數 B體積 C質子數 D質量3相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ） A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H24下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（ ） 0.5mol NH3 標準狀況下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A BC D5下列說法正確的是（ ） A標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.021023個分子D1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L6.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（ ）A分子直徑的大小B分子間距離的大小C分子間引力的大小D分子數目的多少7在0 1.01105 Pa下，有關H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（ ）A其密度之比等于物質的量之比B其密度之比等于摩爾質量之比C等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量的倒數比D等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比8A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質量為（ ）Am/n B29m/n C29mn D29n/m9 同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A密度比為16:11 B密度比為11:16C體積比為1:1 D體積比為11:161024mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃，反應后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數比為（ ）A1:16 B16:1 C17:7 D7:511在標準狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（ ）a體積b密度c質量d氫原子個數 Aabc Bbcd Ccba Dabcd120.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（ ）A0.913倍 B1.852倍 C0.873倍 D1.631倍13同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（ ）A60 B32 C44 D2814在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y315混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（ ）A1:1 B1:4 C4:1 D1:216.1mol O2在放電條件下發生下列反應：3O22O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（ ）A16 B17.8 C18.4 D35.617將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，將反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況)，該混合物的組成可能是（ ）A鈣和鋅 B鎂和銅 C鋁和鎂 D鋅和鐵18將乙烯（C2H4），一氧化碳、氮氣三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內氣體的溫度和質量均相等，這三種氣體對容器壁所施壓強的大小關系是（ ）AC2H4CON2 BC2H4=CO=N2CCOC2H4N2 DN2C2H4CO19在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為（ ）A22.4(m+n) B22.46.021023(m+n)C Dm+n20二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在標準狀況下）中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是（ ）A112mL B224mL C336mL D448mL 二、填空題21阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都 。由阿伏加德羅定律可以推導出：（1）同溫同壓下：a同體積的兩種氣體的質量與式量關系為 。b兩種氣體的體積與物質的量關系為 。c兩種氣體等質量時，體積與式量關系為 。d兩種氣體密度與式量關系 。（2）同溫同體積時，不同壓強的任何氣體，與其物質的量的關系為 。 22一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂等一種或幾種金屬雜質，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（標準狀況），則此鐵塊中一定含有的金屬雜質是 。 23A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8:9，將這兩種金屬單質按物質的量之比為3:2組成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反應，放也1.334L（標準狀況）H2，若這兩種金屬單質在反應中生成H2的體積相等。則A的摩爾質量是 ，B的摩爾質量是 。三、計算題24把11體積的H2，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點燃，恰好完全反應，所得溶液溶質的質量分數為多少？25在標準狀況下，H2和O2混合氣體A L，引爆冷卻到原始狀態時，體積減少為B L，則原混合氣體中H2占有的體積可能為多少L？26一空瓶的質量為30.74g，充入干燥的氫氣后質量為30.92g。在相同條件下，充入干燥的X2氣體后，質量為37.13g。求X2氣體的相對分子質量。27室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體。已知混合氣體中碳元素的質量分數為12.5%，將此混合氣體點燃引爆后，冷卻至原溫度，求反應容器中的混合氣體對氫氣的相對密度。參考答案一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 1