電解質溶液圖像專題電解質溶液的圖像題，從知識載體的角度看：一可用于考查溶液中離子濃度的大小比較；二可考查溶液中離子濃度的守恒問題；三可考查有關電解質溶液的各種計算；四可結合生產和生活實際考查分離和提純等具體的化學應用問題。從圖像的主要類型看：第一類，是分布分數圖；第二類，溶液稀釋過程中離子濃度的變化，第三類，是有關滴定曲線的圖像；題型一 分布分數圖【圖像含義】上述這種圖可叫分布分數圖，可以表示溶液中各種組分隨pH的變化而變化的曲線。例125，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是（ ）ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW點表示溶液中： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH=3.5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) c(Cl) 例2草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態的分布系數（濃度分數）隨溶液pH變化的關系如圖所示：（1）圖中曲線1表示 的分布系數變化；曲線3表示 的分布系數變化現有物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：Na2C2O4NaHC2O4H2C2O4（NH4）2C2O4NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液顯酸性（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2（填“”、“=”、“”），原因是 （用離子方程式表示）（3）常溫下，向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）時，溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH） 10mL（填“”、“=”或“”）（4）下列關于五種溶液的說法中，正確的是 A溶液中，c（C2O42-）c（H2C2O4）B溶液中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）C溶液中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）D五種溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1molL-1（5）五種溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的順序是 具體解法有“四看三聯系一注意”： 四看:（1）先看圖像的面與線，面要看橫坐標和縱坐標的含義，線要看各組分濃度隨pH的變化趨勢（2）再看圖像的點，點要看起點，終點和交點對應的pH（3）點還要看最高點和最低點對應的pH和各組分存在的pH范圍（4）最后看各條曲線相互重疊程度的大小三聯系:找出某個pH對應的成分后再聯系電離平衡和水解平衡的規律進行判斷；一注意:答題時還要特別注意在圖表中沒有提供的信息或潛在信息。【拓展】不僅是弱酸的各種組分可隨pH變化，實際上弱堿以及配合物的組分也可隨pH發生變化，生產生活中常利用這種圖像指導物質的分離和提純。例3水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形態的濃度分數隨溶液pH變化的關系如下圖所示：注：1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH) ，5表示Pb(OH) 。(1)Pb(NO3)2溶液中， 2(填“”、“”或“”)；往該溶液中加入氯化銨固體后，上述比值增加，可能的原因是(忽略溶液體積變化) 。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時溶液中存在的陽離子(Na除外)有 。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的鉛，實驗結果如下表：上表中除Pb2外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是 。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發生的反應為2EH(s)Pb2 E2Pb(s)2H則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。A45 B67C910 D1112【解題方法小結】此類圖像題考查的要點有：（1）可從圖中考查不同組分隨pH變化的趨勢以及存在的pH范圍（2）可從圖中考查不同組分在某種pH下共存的可能性（3）可指導物質的分離和提純題型二 滴定曲線圖例1常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 ( )A點所示溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【解題方法小結】具體解法有“三看三聯系”：例2、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的 （ ）A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B在B點，a 12.5，且有 c(Na+) = c(CH3COO) = c(OH) = c(H+)C在C點：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D在D點：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)例3:室溫下,將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示.下列有關說法正確的是( )Aa點由水電離出的c(H)=1.01014mol/LBb點：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點：c(Cl)=c(NH4)Dd點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱題型三：溶液稀釋過程中離子濃度的變化5、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是( )A.ll為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度6、pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )A稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B若x、y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大C若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)V(y) 7、pH=2的A、B兩種酸溶液各1 ml，分別加水稀釋到1000 ml，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是 ( )A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強a=5時，A是強酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，則5a2A. B. C. D. 8、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是( ) AROH是一種強堿 B在x點，MOH并沒有完全電離C在x點，c(M+)=c(R+) D稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)強化訓練1右圖表示水中c(H)和c(OH)的關系，下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)Kw B.M區域內任意點均有c(H)c(OH) C.圖中T1T2 D.XZ線上任意點均有pH72某溫度下，向一定體積0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關系如圖所示，則()。AM點所示溶液的導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積325 時，用濃度為0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHX B根據滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達到平衡時c(H)c(Z)c(OH)425oC時，2amolL1氫氟酸水溶液中，用NaOH固體調節溶液pH，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是()A當pH3時，溶液中c(F)c(Na)B當c(F)c(HF)時，溶液一定呈堿性C當pH3.45時，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應D當pH=4時，溶液中：c(HF)+ c(Na)+ c(H)c(OH)2amolL15NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()。A只有在t1時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時，溶液的物質的量濃度減小6常溫下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()。A.在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mLC.在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是NaD.在A點所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)7、常溫下,0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如左下圖所示，下列說法正確的是 ()AHA為強酸 B圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+ C該混合液pH=7 D該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)8氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數()隨pH變化的關系如右上圖所示。下列表述正確的是（ ） ACl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好9、已知：(1)25時，弱電解質的電離平衡常數：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；(2)25時，2.0103 molL1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、 c(F)與溶液pH的變化關系，如左下圖所示：請根據以上信息回答下列問題：(1)25時，將20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分別與20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如右上圖。反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_ _，反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25時，HF電離平衡常數的數值Ka_，列式并說明得出該平衡常數的理由：_ 10pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1103mol/L，則該溶液中溶質的pClg(1103)3。下圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題。（1）在人體血液中，HCO能起到穩定人體pH的作用，請用電解質溶液中的平衡解釋： （離子方程式表示） （2）H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1 （3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的CO離子不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確： 11磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如右圖所示。為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在 ；pH8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是： (用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷( )與季戊四醇( )以物質的量之比2:1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。酸性氣體是 (填化學式)。 X的結構簡式為 。12已知：H2A的A2可表示S2、SO、SO、SiO或CO。(1)常溫下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有關微粒物質的量