電解質溶液圖像專題(學生版).doc_第1頁
電解質溶液圖像專題(學生版).doc_第2頁
電解質溶液圖像專題(學生版).doc_第3頁
電解質溶液圖像專題(學生版).doc_第4頁
電解質溶液圖像專題(學生版).doc_第5頁
已閱讀5頁,還剩1頁未讀 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

電解質溶液圖像專題電解質溶液的圖像題,從知識載體的角度看:一可用于考查溶液中離子濃度的大小比較;二可考查溶液中離子濃度的守恒問題;三可考查有關電解質溶液的各種計算;四可結合生產和生活實際考查分離和提純等具體的化學應用問題。從圖像的主要類型看:第一類,是分布分數圖;第二類,溶液稀釋過程中離子濃度的變化,第三類,是有關滴定曲線的圖像;題型一 分布分數圖【圖像含義】上述這種圖可叫分布分數圖,可以表示溶液中各種組分隨pH的變化而變化的曲線。例125,c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是( )ApH5.5溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW點表示溶液中: c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH=3.5溶液中: c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略): c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) c(Cl) 例2草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸,在水中它的存在形態有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-,各形態的分布系數(濃度分數)隨溶液pH變化的關系如圖所示:(1)圖中曲線1表示 的分布系數變化;曲線3表示 的分布系數變化現有物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:Na2C2O4NaHC2O4H2C2O4(NH4)2C2O4NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液顯酸性(2)Na2C2O4溶液中,c(Na+)/c(C2O42-) 2(填“”、“=”、“”),原因是 (用離子方程式表示)(3)常溫下,向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”),且V(NaOH) 10mL(填“”、“=”或“”)(4)下列關于五種溶液的說法中,正確的是 A溶液中,c(C2O42-)c(H2C2O4)B溶液中,c(H2C2O4)+c(OH-)=c(C2O42-)+c(H+)C溶液中都符合c(NH4+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)D五種溶液都符合c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1(5)五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是 具體解法有“四看三聯系一注意”: 四看:(1)先看圖像的面與線,面要看橫坐標和縱坐標的含義,線要看各組分濃度隨pH的變化趨勢(2)再看圖像的點,點要看起點,終點和交點對應的pH(3)點還要看最高點和最低點對應的pH和各組分存在的pH范圍(4)最后看各條曲線相互重疊程度的大小三聯系:找出某個pH對應的成分后再聯系電離平衡和水解平衡的規律進行判斷;一注意:答題時還要特別注意在圖表中沒有提供的信息或潛在信息。【拓展】不僅是弱酸的各種組分可隨pH變化,實際上弱堿以及配合物的組分也可隨pH發生變化,生產生活中常利用這種圖像指導物質的分離和提純。例3水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ,各形態的濃度分數隨溶液pH變化的關系如下圖所示:注:1表示Pb2,2表示Pb(OH),3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH) ,5表示Pb(OH) 。(1)Pb(NO3)2溶液中, 2(填“”、“”或“”);往該溶液中加入氯化銨固體后,上述比值增加,可能的原因是(忽略溶液體積變化) 。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH8時溶液中存在的陽離子(Na除外)有 。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的鉛,實驗結果如下表:上表中除Pb2外,該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是 。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發生的反應為2EH(s)Pb2 E2Pb(s)2H則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。A45 B67C910 D1112【解題方法小結】此類圖像題考查的要點有:(1)可從圖中考查不同組分隨pH變化的趨勢以及存在的pH范圍(2)可從圖中考查不同組分在某種pH下共存的可能性(3)可指導物質的分離和提純題型二 滴定曲線圖例1常溫下,用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 ( )A點所示溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中:c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【解題方法小結】具體解法有“三看三聯系”:例2、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲線如下圖所示,有關粒子濃度關系比較正確的 ( )A在A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)B在B點,a 12.5,且有 c(Na+) = c(CH3COO) = c(OH) = c(H+)C在C點:c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D在D點:c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)例3:室溫下,將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示.下列有關說法正確的是( )Aa點由水電離出的c(H)=1.01014mol/LBb點:c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點:c(Cl)=c(NH4)Dd點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱題型三:溶液稀釋過程中離子濃度的變化5、某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是( )A.ll為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度6、pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL,分別稀釋至500mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是( )A稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B若x、y是一元堿,等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大C若x、y都是弱堿,則a的值一定大于9D完全中和x,y兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)V(y) 7、pH=2的A、B兩種酸溶液各1 ml,分別加水稀釋到1000 ml,其中pH與溶液體積V的關系如圖所示,下列說法正確的是 ( )A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強a=5時,A是強酸,B是弱酸 若A、B都是弱酸,則5a2A. B. C. D. 8、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是( ) AROH是一種強堿 B在x點,MOH并沒有完全電離C在x點,c(M+)=c(R+) D稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)強化訓練1右圖表示水中c(H)和c(OH)的關系,下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)Kw B.M區域內任意點均有c(H)c(OH) C.圖中T1T2 D.XZ線上任意點均有pH72某溫度下,向一定體積0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關系如圖所示,則()。AM點所示溶液的導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積325 時,用濃度為0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZHYHX B根據滴定曲線,可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合,達到平衡時c(H)c(Z)c(OH)425oC時,2amolL1氫氟酸水溶液中,用NaOH固體調節溶液pH,得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是()A當pH3時,溶液中c(F)c(Na)B當c(F)c(HF)時,溶液一定呈堿性C當pH3.45時,所加NaOH溶液恰好與HF完全反應D當pH=4時,溶液中:c(HF)+ c(Na)+ c(H)c(OH)2amolL15NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是()。A只有在t1時,NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C在t2時,MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大D把MgSO4飽和溶液的溫度從t3降至t2時,溶液的物質的量濃度減小6常溫下,在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是()。A.在0.1 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B.當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mLC.在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是NaD.在A點所示的溶液中:c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)7、常溫下,0.2 molL-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組成及濃度如左下圖所示,下列說法正確的是 ()AHA為強酸 B圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+ C該混合液pH=7 D該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+)8氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強。25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數()隨pH變化的關系如右上圖所示。下列表述正確的是( ) ACl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好9、已知:(1)25時,弱電解質的電離平衡常數:Ka(CH3COOH)1.8105,Ka(HSCN)0.13;(2)25時,2.0103 molL1氫氟酸水溶液中,調節溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、 c(F)與溶液pH的變化關系,如左下圖所示:請根據以上信息回答下列問題:(1)25時,將20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分別與20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如右上圖。反應初始階段,兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_ _,反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25時,HF電離平衡常數的數值Ka_,列式并說明得出該平衡常數的理由:_ 10pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1103mol/L,則該溶液中溶質的pClg(1103)3。下圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題。(1)在人體血液中,HCO能起到穩定人體pH的作用,請用電解質溶液中的平衡解釋: (離子方程式表示) (2)H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1 (3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發生水解的CO離子不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確: 11磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH 的關系如右圖所示。為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在 ;pH8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為 Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是: (用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷( )與季戊四醇( )以物質的量之比2:1 反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。酸性氣體是 (填化學式)。 X的結構簡式為 。12已知:H2A的A2可表示S2、SO、SO、SiO或CO。(1)常溫下,向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有關微粒物質的量

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論